專題2第1講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、第1講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。考點一用分類思想理解氧化還原反應(yīng)1根據(jù)反應(yīng)中有無_轉(zhuǎn)移或元素_是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為_反應(yīng)和_反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是_。2四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。ACu2SO2=2CuSO2B3O2=2O3CFe2O33CO2Fe3CO2D2Na2H2O=2NaOHH2ECaCO3CaOCO2F2H2O2=2H2OO2GSO3H2O=H

2、2SO4H2Fe3Cl22FeCl3IH2SO42NaOH=Na2SO42H2O考點二結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中_是氧化劑，_是還原劑；_元素被氧化，_元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。1相關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價_，實質(zhì)上_電子。還原劑具有_，反應(yīng)時本身被_，發(fā)生_反應(yīng)，得到_產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價_，實質(zhì)上_電子。氧化劑具有_性，反應(yīng)時本身被_，發(fā)生_反應(yīng)，得到_產(chǎn)物。2常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為_。元素

3、處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為_。過氧化物：如H2O2，一般被還原為_。(2)常見還原劑活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為_。某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為_。元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為_。(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。還原產(chǎn)物中間價態(tài) 氧化產(chǎn)物_ _ SO _ H2O2 ,2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是() A.COH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO23被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確

4、的是(NaBH4中H為1價) ()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為114下列推斷合理的是()AFe3、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)5ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物BH2

5、C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1)在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時，要緊緊抓住“反應(yīng)前后元素化合價起變化”這一特征，沿著“化合價升高失去電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物(或化合價降低得到電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物)”這一線索進(jìn)行分析。(2)不能正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價變化，是解此類題常出錯的原因。(3)統(tǒng)一規(guī)律：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素。(4)在氧化還原反應(yīng)中可能有的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，也有的物質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑?？键c三電子

6、轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是_；其中屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。?？嫉难趸浴⑦€原性強弱的判斷方法1根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷(1)與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并

7、爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。(2)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強；同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強。如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，氧化性：Cl2>S；MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：K

8、MnO4>MnO2。3其他因素(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強?！纠?】下列說法正確的是()A強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還

9、原能力越強【例2】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是() ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3【例3】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【例4】(1)100

10、 mL 12 mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？反思感悟(1)判斷氧化性或還原性的強弱，依據(jù)的是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。(2)元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高價態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如H3PO4。(3)強弱規(guī)律及應(yīng)用氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就

11、越弱。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。關(guān)于氧化還原反應(yīng)的三條規(guī)律模型1反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)KCl

12、O36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。3歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O?！纠?】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2【例6】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z

13、、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X高考題組一概念判斷及應(yīng)用1(2011·上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌2氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH

14、)32F22H2O4HFO22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2A B C D3制備印刷線路板過程會產(chǎn)生含F(xiàn)eCl2、CuCl2等的廢液。為了回收銅，并利用銅制備硫酸銅晶體，某化學(xué)課外小組設(shè)計方案中涉及如下兩個反應(yīng)：FeCuCl2CuFeCl2CuH2SO4H2O2CuSO42H2O關(guān)于這兩步反應(yīng)敘述正確的是()ACuCl2失電子是氧化劑BH2O2得電子是還原劑CH2SO4得電子是氧化劑DFe失電子是還原劑4下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ASO3 BAl2O3 CN2O3 DSiO25亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH

15、2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同6(2009·上海，7)在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A B C D高考題組二有關(guān)氧化還原反應(yīng)離子方程式的正誤判斷7(1)向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO()(2009·寧夏理綜，12B)(2)在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO()(2009·

16、寧夏理綜，12D)(3)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O()(2010·課標(biāo)全國卷，13A)(4)2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O()(2008·海南，6C)8(2009·全國理綜，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl課時規(guī)

17、范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2，在該反應(yīng)中H2O()A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑2氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C=2AlN3CO，在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。3實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積

18、為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為_。能力提升訓(xùn)練1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl2(2009·福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl

19、3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A BC D4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I>Fe2>H2O2>Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO26SO2與足量F

20、e2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A還原性：Cr3>SO2B氧化性：Cr2O>SO2>Fe3CCr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑7從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原

21、產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移8制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物9常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列說法正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C.H2O2分解的總方程式為H2O2=H2OO2DH2O2生產(chǎn)過程

22、要嚴(yán)格避免混入Fe210在一定條件下，RO與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是()AR為第A族元素BR的氫化物的水溶液是強酸CRO中的R只能被還原DR2在常溫常壓下一定是氣體11對于8NH36NO2=7N212H2O，回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_。(2)如果參加反應(yīng)的NH3為8 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多_mol。(3)如果把NH3與NO2氣體共10 mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5 mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為多少？12氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用Cu

23、SO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050 時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_。13已知將鹽酸滴入高錳酸鉀

24、溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點一1電子化合價氧化還原非氧化還原有無元素化合價的升降2.考點二Fe2O3COCFeC

25、O2Fe1升高失還原性氧化氧化氧化降低得氧化還原還原還原2(1)ClSO2H2O(2)Zn2H2OCO2 (3)FeFe3SSO24H2OO2考點三 (5)(2)(3)(4)、(5)深度思考1ACDFHGHEFADI2A3D首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是1價，B反應(yīng)前后都是3價，O反應(yīng)前后都是2價，變價元素只有H，NaBH4中1價氫被H2O中1價氫氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2。4B5CH2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2。選項A、B正確；選項C，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，不正確；選項D，ClO2的強氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等。規(guī)律方法·解題指導(dǎo)【例1】A【

26、例2】A在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3，Sn2Fe2?！纠?】A根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不是先氧化Fe2?！纠?】(1)濃鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍(lán)色?！纠?】C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑

27、反應(yīng)時，氧化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序表，氧化性強弱順序為Ag>Cu2(>H)>Zn2>Mg2，故首先被置換出來的是Ag。【例6】A由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。真題重組·規(guī)范集訓(xùn)1A高鐵酸鉀中鐵元素呈6價，具有很強的氧化性，溶于水后，與水反應(yīng)生成氧氣，從而具有消毒殺菌能力，反應(yīng)方程式為

28、4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2，還原產(chǎn)物Fe(OH)3是一種絮狀物，可以吸附水中的雜質(zhì)。2C分析反應(yīng)Br2SO22H2OH2SO42HBr可知：水在該氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑。項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故項不符合題意；項，F(xiàn)e(OH)2是還原劑，O2是氧化劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故項不符合題意；項，H2 2，H2O作還原劑，符合題意；項，該反應(yīng)的實質(zhì)是H2O先將Al氧化作氧化劑，NaOH僅將Al與H2O反應(yīng)生成的Al(OH)3變成NaAlO2從鋁的表面除去，故項符合題意。3DA項，CuCl2中2價的Cu得

29、電子被還原，CuCl2是氧化劑；B項，H2O2中1價的O得電子被還原成2價，H2O2是氧化劑；C項，H2SO4在反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化，所以既不是氧化劑，也不是還原劑。4C還原性是指能還原別的物質(zhì)的性質(zhì)，氧化性是指能氧化別的物質(zhì)的性質(zhì)，當(dāng)一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案。5B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既

30、作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑應(yīng)小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。6A大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2O2閃電,2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO3光,2Ag2NO2O2，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此A項符合題意。7(1)×(2)(3)×(4)×解析得失電子不守恒。8B由于Fe2的還原性強于Br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。2Fe2Cl2=2Fe32

31、Cl，2BrCl2=Br22Cl，2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。當(dāng)x/a0.5時，Cl2僅氧化Fe2，故A項正確；當(dāng)x/a1.5時，F(xiàn)e2和Br全部被氧化，D項正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)式，如B項，當(dāng)x0.5a時，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當(dāng)x0.6a時，顯然Cl2還要氧化Br，而選項中沒有把Cl2氧化Fe2表示出來，故錯。課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1A 2N2C 3(1)KMnO4HCl(2)1.12 L3.16 g能力提升訓(xùn)練1DD項各元素的化合價前后沒有變化。2C部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如CaOH2O=Ca(OH)2，CaCO3CaOCO2等，A、B錯誤；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確；復(fù)分解反應(yīng)一定不存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。3ACu與HNO3反應(yīng)時，Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故選A。4C解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>I，B項能發(fā)生；C項中Fe2是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還