九年級(jí)化學(xué)上第五單元課題一質(zhì)量守恒定律課件人教版_百.

1、酬遜1質(zhì)三令但疋;fr科學(xué)探究F1提出問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢?2.猜想與假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之 之和。質(zhì)的質(zhì)量/之和。的質(zhì)量之和。方案一白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定在密閉容器中點(diǎn)燃白磷；i m own空氣中的氧氣.所以一 定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn) N 白確的著火點(diǎn)低.B自爍應(yīng)保實(shí)驗(yàn)步1用躡 寸取 出一 粒白 鬭放 入鋪 有細(xì) 砂的 錐形 瓶中央塞 緊瓶 塞并 使玻 璃管 下端 正好 與白 磷接觸.然 后稱量.使 天平 平衡。2取下 錐形 瓶（注：祛 碼不 用取下） ,將 橡皮 塞上 的玻 璃管 放到 酒精 燈火 焰上 灼燒， 至紅 熱后， 迅速 用橡 皮塞 將懐 形匚

2、 并將 白磷 引燃。3待錐 形瓶 冷卻后.重 新放 到托 盤(pán)天 平上， 觀察 托盤(pán) 天平 是否 平衡。方索二鐵幻島鏡或無(wú)官液反后的2.取一小燒杯放在天平左盤(pán)，用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液；把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵 釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總 質(zhì)量 E；4.把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的 小試管中。（祛碼不動(dòng)）把小試管再放入小燒杯中,稱得總 質(zhì)量比較m丄和tn?的大小。反應(yīng)前陌天平是反應(yīng)現(xiàn)發(fā)方案一存在水中.方案二：鐵與硫酸鋼溶液反應(yīng)菌后質(zhì) 的測(cè)定 資料:K鐵釘衰面有一層氧化薄膜2.硫酸銅溶液在空氣一般不 會(huì)變質(zhì)；但是它有毒性使用的時(shí)候 不要用手接觸到該溶液磷+氧氣- 五氧化二磷M2Ml

3、方案一：解釋與結(jié)論產(chǎn)噥的規(guī)険爲(wèi)：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡得出猶撿；化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等考案二：解釋與結(jié)論濡液由it豈交賤戟穩(wěn)邑，SSS化學(xué)反曲鐵+硫酸銅一銅+硫酸亞鐵M2討論為什么參加化質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)的質(zhì)量總1 ?應(yīng)后生的彳P4O10分子(2P2O5)觀察目標(biāo)：在叩匕學(xué)反應(yīng)前 后原子的種矣原 子的數(shù)目，姥否發(fā) 生變化?磷分子 M 子氧分子磷分子、模型化學(xué)氏應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有變化殲薦裂、原 子的重新組合反應(yīng)現(xiàn)彖參加反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)E總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。4、實(shí)驗(yàn)探究收

4、集證據(jù)1把盛有鹽酸的小試管放入盛有 碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平平衡后取一根用砂紙打磨干凈的鎂 條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起 放在天平上稱量2取下小燒杯并將其傾斜，使小 試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)一段時(shí)間后，再把燒杯放在天 平上，觀察時(shí)天平指針的變化。3將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉 網(wǎng)一起放在天平上稱屋，天平 會(huì)發(fā)生什么變化？實(shí)驗(yàn)5善1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)屋測(cè)定實(shí)驗(yàn)5 2鎂帶燃燒前后的質(zhì)雖測(cè)定生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在f鹽酸+碳酸鈉-氯化鈉+水+二氧化碳鎂+氧氣芒t氧化鎂鎂+氧氣一氧化鎂原因：1、圮竭鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂實(shí)驗(yàn)在開(kāi)鹽在實(shí)驗(yàn)中，稀

5、鹽酸和碳酸鈉 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什 么不相等呢？的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì) 量還要輕？實(shí)驗(yàn) 5 1小結(jié)：=在密閉容器中鹽酸+碳酸鈉一氯彳匕鈉+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn) 52 小結(jié):M2點(diǎn)燃鎂+氧氣- 氧化鎂MiM2參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和, 于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。丁的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。肉眼看不見(jiàn)的 也應(yīng)考慮。2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并麗各物質(zhì) 的 遷質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”,是指質(zhì)量守恒，而 二z反應(yīng)物的T守恒(1)質(zhì)量守恒的原因(四不變)：元素的 不變;原子的 不變;原子的 不變;原子的 不變。(2)在化學(xué)反應(yīng)中, 可能

6、發(fā)生變化。(1)在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全(12 W)克( (2)在A+B=C+I)的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好 完全反應(yīng)，生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量 _裒。反應(yīng)則參酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水， 能 否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么 元素？可能會(huì)有什么元素？一定有的元素：c, H可能有的元素：O參加化學(xué)反應(yīng)的各輯虞 的廣量總和等于反應(yīng)后 生成杓各輯廈的虞量總和1孑科天沒(méi)看應(yīng)一原子數(shù)目沒(méi)盲增減 原于廣童沒(méi)有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 推測(cè)一些場(chǎng)廣的18成 解釋一些實(shí)驗(yàn)亨實(shí)二化學(xué)方程式（用化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)的式子）意義s+osoM表示反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件_反應(yīng)物：S、。2。生成物：S02o條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比點(diǎn)S + o2= so232 : 16X2 : 32 + 16X232：32：64粒子個(gè)數(shù)比一點(diǎn)燃S + o2= so21:1:1生成1）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化硫。2）質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫?；瘜W(xué)方程式的讀法:條si+o264S +( (V甕so23）粒子個(gè)數(shù)方面：1個(gè)硫原子和 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化硫分子。根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2= 2H2O+O2填寫(xiě)下表：反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生