2019天津市塘沽十三中學(xué)年高二(上)期中化學(xué)試卷語文

1、第 1 頁一、選擇題(每題 2 分，共 50 分)1.下列說法正確的是()A. 放熱反應(yīng)可以被人類利用，而吸熱反應(yīng)無利用價值B. 當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的時候，反應(yīng)可能放熱也可能吸熱C. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生D. 同種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，固體時最小2 下列化化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是()A. 反應(yīng) 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的厶H 0B. 常溫下反應(yīng) 2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則 Hv0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H 0,不論在何種條件下都不可能自發(fā)D. 焓變和

2、熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)3. 在化學(xué)反應(yīng) A(g)+3B(g)-2C(g)+D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()A.v (A) =v ( B)B.v (A) =2v ( C)C.2v ( B) =3v (C)D.3v ( B) =v ( D)4.在 C (s) +CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()減小體積增大壓強增加碳的量通入CO2恒壓下充入 N2恒容下充入 N2通入 COA.B.C.D.5. 對于可逆反應(yīng) 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)

3、速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()7.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 紅棕色的 NO2氣體體系加壓后顏色先變深后變淺B. 向橙色 K2CQO7溶液中加入一定濃度的 NaOH 溶液后，溶液變?yōu)辄S色C. 對 2HI(g) -H2(g)+l2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深D. 溴水中有下列平衡 B2+H2O一 HBr + HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺8.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+號 O2(g)=SO3(g)H=-315kJ/moB. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(

4、l) H=-57.3kJ/molC. 表示 H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式出9)+iO2(g)=H2O(g) H=-241kJ/molD. 表示 CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-576kJ/mol9. 下列說法正確的是()A. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O 的過程中，能量變化均相同B. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的厶H 相同C. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-amol/L， 2H2(g)+O2(g)=2H2。(1) H=-bmol/L，則 a bD. 已知： C (s 石墨)

5、+O2( g) =CO2(g) H=-393.5mol/LC (s 金剛石)+O2(g) =CO2(g) H=-395.0mol/L，則金剛石比石墨穩(wěn)定。A.增大壓強B.充入更多 N2C.使用高效催化劑D.降低溫度6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)C(H2)恒容時，溫度升高B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小H2濃度減小，下D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O-CO2+H2第2頁10.已知某可逆反應(yīng) mA (g) +nB (g) qC (g) H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同

6、時刻t,溫度 T 和壓強 p 下 B 物質(zhì)在混合物氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的變化情況。下列推斷中正確的是()A. p1T2,m+nvq,AH0B. p1P2,T1VT2,m+nq,Hv0寸14C. piVP2,TiT2,m+nq, H0D. piP2,Ti)其他條件相同時，下列圖像正確的是()13.在 2A+B 3C+4D 中，表示反應(yīng)速率最快的是()A.v ( A) =0.5mol/(L s) B.v (B) =0.3mol/(L s) C.v (C) =0.8mol/(L s)D. v ( D) =1mol/(L s)14 反應(yīng)：PCl5(g) -PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) -

7、 H2(g)+l2(g)2NO2(g) - N2O4在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%,為保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A.均不變B.增大，不變，減少C.減少不變，增大D.均增大15. 下列電離方程式錯誤的是()A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4+SO42-B. HF 溶于水：HF+H2O- H3O+F-+ 2-C. H2S 溶于水：H2S 2H +SD. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+HCO3-,HCOJ+H2O- CO32-+H3O+16.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是( )A

8、. 強電解質(zhì)在水中完全電離，溶液中不存在該電解質(zhì)的分子B. 在水溶液里，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力不同D. 弱電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電17.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2SO3(g) H= -98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量()A.196.64kJB.196.64kJ/molC. 196.64kJH+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)第4頁D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20. 下列溶液一定呈酸性的是()A. p

9、H=6.8 的溶液B.常溫下，由水電離的 OH-離子濃度為 1X10-13mol/LC.加入酚酞，不顯紅色的溶液D.常溫下，溶液中的 H*離子濃度 5X10-7mol/L21. 在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)+Y(g)一- 2Z(g) Hv0, 段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表t/min2479n (Y) /mol0.120.110.100.10下列說法正確的是(),-3A. 反應(yīng)前 2min 的平均速率 V (Z) =2.0X10 mol/ ( L.min )B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前

10、v (逆) v (正)C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入 0.2mol Z，平衡時 X 的體積分?jǐn)?shù)增大22.一定條件下反應(yīng) 2AB ( g)A2(g) +B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成 n molA2，同時消耗 2n mol ABB.容器內(nèi)，3 種氣體 AB、A2、B2共存C.AB 的消耗速率等于 A2的消耗速度D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化23. 在 300mL 的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO 氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示，下列說法不正

11、確的是()A. 上述生成 Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 25C時反應(yīng) Ni(CO)4(g) 一 Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù) 2X10C. 80C達(dá)到平衡時，測得 n (CO) =0.3mol，貝 U Ni(CO)4(g)的平衡濃度 2mol/LD. 在 80C時，測得某時刻， Ni(CO)4、CO 濃度均為 0.5mol/L,則此時 v (正) v (逆)24.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)達(dá)平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的 1/2，達(dá)到新平衡時，C 的濃度為原來的 1.9 倍，則下列推斷正確的是(A. 平衡向正向移動了B. 達(dá)

12、新平衡時，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2 倍小C. 達(dá)新平衡時，A 的濃度小于原平衡 A 濃度的 2 倍D. m+n p+q25.定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和 SO2發(fā)生下列反應(yīng)3H2( g) +SO2 2H2O(g)+H2S(g),下列說法正確的是()容器編號溫度/C起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器I3000.30.10.02容器n3000.60.2容器川2400.30.10.01A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.容器I達(dá)平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為90%C.240C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08X104；D.容器II達(dá)到平衡時 S

13、O2的轉(zhuǎn)化率比容器I小n卷非選擇題二、26.合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=QkJ/mol，能量變化如圖所示，回答F列問題：溫度/C2580230平衡常數(shù)5X10421.9X10-5-5第6頁(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，_ 反應(yīng)速率增大，E1和 E2的變化是(填“增大”,“減小”、“不變”):E1-E2_(2)在500C,2X107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和 1.5molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_ 46.2kJ (填“V”, “” 或“=”)(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A. H 0,氣體分子數(shù)目增多C. HV0,

14、氣體分子數(shù)目相等B. H 0,氣體分子數(shù)目減少D. HV0,氣體分子數(shù)目減少第 3 頁(4)_ 將一定量的 N2(g)和H2(g)放入 1L 密閉容器中，在 500C、2X107Pa 下達(dá)到平衡，測得 N2為 O.IOmol , H2為 0.30mol，NH3為 O.IOmol。計算該條件下達(dá)到平衡時 H?的轉(zhuǎn)化率_，若升高溫度，K 值變化_ (填“增大”、“減小”、“不變”)(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填字母)。A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入惰性氣體C.改變反應(yīng)的催化劑D.分離出氨氣27.( 1)若在常溫常壓下，1g

15、 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ 的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 。(2) 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變， H )與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和 放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) H=-185kJ/mol，斷裂 1mol H-H 鍵吸收的能量為 436kJ，斷裂 1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為 247kJ，則形成 1molH-Cl 鍵放出的能量為 _kJ。(3) 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KN03(S)+3C(S)=K2S(S)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ

16、/mol已知：碳的燃燒熱 H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJ/mol2K(s)+N2(s)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJ/mol，貝 U X 為_ kJ(4) 根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+H2O(l) H=Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+H2O(g) H=Q3kJ/mol判斷QI、Q2、Q3三者大小關(guān)系： _ 。28.25C時，2L 的密閉容器中 A、B、C 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)ABC

17、初始濃度/mol L-11.02.00-12min 時，平衡濃度/moL0.40.21.2填寫下列空白：(1)_ 該反應(yīng)方程式可表示為 , A 的轉(zhuǎn)化率為_ 。(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，_ 生成 C 的平均反應(yīng)速率為,25C時， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 值(數(shù)值)為_ 。(3)_ 能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a 容器內(nèi)壓強不變b 混合氣體的密度不變 c .v 正( B) =2v 逆( C)d . c (A) =c (C)e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(4) 若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，右圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化 學(xué)平衡的變化情況：第8頁a 點時改變的條件可能是 _b

18、 點時改變的條件可能是 _ 2molC 4molC 0.5molA+1.5molB+1molC29. (12 分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) -CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡(5)如果上述反應(yīng)起始是按1molA+3molB ”充入，達(dá)平衡時 C 的濃度仍為 amol/L 的是_ (填序號)2molA第9頁常數(shù) K 與溫度 t 的關(guān)系如下T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(1)_ 該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填吸熱”或放熱”)(2)830C,c (CO) =0.01mol/L , c(H20)=0.03mol/L , c(CO2)=0.01mol/L , c(H2)=0.0