初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初 中化學(xué)溶液知識(shí) 點(diǎn) 總結(jié)一、溶液和乳濁液1定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2. 溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來注意：（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：是否為均一、穩(wěn)定的混合物； 一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。（3） 溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSQ溶液為藍(lán)色。（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。3、溶液的

2、組成 從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) 從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。 溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積 工質(zhì)體積+溶劑體積4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食 鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。 若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì) 若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為

3、溶劑，量少的看作溶質(zhì)。 兩種液體混合且有水時(shí)，無論水多少，水一般作為溶劑?注意：a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶 劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng) 后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅， 而不是鋅；5. 影響因素溶解的因素有：溫度溶質(zhì)顆粒大小攪拌6. 乳濁液定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){?；咎卣鳎喝闈嵋菏遣痪弧⒉环€(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象

4、。 孚L化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。孚L化作用：乳化劑所起的作用。7. 溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（ CaO氫氧化鈉（NaOH濃硫酸（HzSQ） 溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNQ）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。注意：首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑 里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和?飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不

5、一定是飽和溶液 飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量 達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解 該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可 以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶 解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液4、轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和t不飽和：加溶劑、升溫不飽和t飽和：加溶質(zhì)

6、、蒸發(fā)水、降低溫度特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和t不飽和：加溶劑、降溫 不飽和T飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度三、溶解度（符號(hào) S）1、 固體物質(zhì)溶解度的定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶 解的質(zhì)量。注意：溶解度四要素：“一定溫度、I00g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素 內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度（與其他量無關(guān)）3、溶解性定義：根據(jù)物質(zhì)在 20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。（00.01g :難溶）（0.01 1g：微溶）

7、（1 10g :可溶）（10g 以上：易溶） 溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（1）溶解度曲線的意義： 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液 在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度， 但尚未

8、析出晶體時(shí)的溶液叫）過飽和溶液）（2 ）溶解度曲線的變化規(guī)律 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡” 如KNO 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCI 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca（0H）2（3）溶解度曲線的應(yīng)用 可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況 根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液5、氣體的溶解度（1 ）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度，溶解在 1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

9、的氣體體積（2 ）影響因素溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。四、溶液濃稀的表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100% =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì) 量*100%3、 關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示， 單位要統(tǒng)一溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì) 的質(zhì)量某溫度下，溶劑或溶液中加的

10、溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S/S+100）*100%=【已溶解的量/ （溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100%4、溶液的稀釋和增濃問題（1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的稀溶液Bg,則Agx a%=Bgx b%其中 B=A+mK（2 ）溶液增濃的計(jì)算 向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為 Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%溶液，則 Agx a%+Bg=( Ag+Bg)x b% 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)

11、溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%溶液，則Agx a%=(Ag-Bg) x b% 與濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和?；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液的質(zhì)量為 Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液，則 Agx a%+Bg< b%=(Ag+Bg)x c%注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽2誤差分析：(1) 導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過程中仰視讀 數(shù)；燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。(2) 導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量 筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。六、結(jié)晶現(xiàn)象1晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過程2結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體?降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液七、混合物的分離：1過濾法：分離不溶性固體和液體的混合