XX高考化學(xué)二輪化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料【DOC范文整理】

1、XX高考化學(xué)二輪化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡復(fù) 習(xí)資料考綱要求1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表 示方法。2. 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重 要作用。3. 了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。4. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 5. 了解化學(xué)平衡建立的過程；理 解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的 計(jì)算。6.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率和化 學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。7. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實(shí)驗(yàn)探究問題.對(duì) v = c t = nVAt 的剖析用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速

2、率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體 和純液體?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即 時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比。計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn) 化為物質(zhì)的量濃度的變化值，再進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于可逆反應(yīng)， 通常計(jì)算的是正、 逆反應(yīng)抵消后的總反 應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。.“四大影響因素”的深度剖析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大 外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的 影響。濃度：對(duì)有氣

3、體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生 影響，在其他條件不變時(shí)都符合“濃快稀慢”的原理。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大T氣體體積縮小T氣體反應(yīng)物的濃度增大T反應(yīng)速率增大注意 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物的 濃度來實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。 向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的 影響。恒容：充入稀有氣體T總壓增大T物質(zhì)的濃度不變T反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體T體積增大T物質(zhì)的濃 度減小T反應(yīng)速率減小。溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無論 是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來 不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。對(duì)可

4、逆反應(yīng)來說，正反 應(yīng)的催化劑同時(shí)也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程度地 改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中 使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對(duì)于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越 大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組一對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查.一定溫度下，10L0.40ol ?L 1H2o2 溶液發(fā)生催化分解。 不同時(shí)刻測(cè)得生成 02 的體積如下表。t/in0246810V/L0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是A. 06in 的平均反應(yīng)速率：v3.3X102ol ?L1?in1B. 610in 的平均反應(yīng)速率：vv 逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則

5、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)；b.若外界條件改變，引起v 正c .若外界條件改變，雖能引起v 正和 v 逆變化，但變化后新的 v 正和 v 逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生 移動(dòng)。通過比較濃度商與平衡常數(shù)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。a. 若 Q平衡逆向移動(dòng)；b.若Q=平衡不移動(dòng)；c. 若 Q75.0,故 b0,正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱， 升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故正確。.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：cH3oHcH3ocH3+ H2o容器編號(hào)溫度起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量cH3oHcH3ocH3H2oI3870.200.0800.080II3870.40

6、m2070.200.0900.090下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的 cH3oH 體積分?jǐn)?shù)比容器I中的小c .容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器m中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器I中充入 cH3oH0.15ol、 cH3ocH30.15ol和 H2o0.10ol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 答案 D解析 A 項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器I和容器m中起始物質(zhì)的量都是 0.20ol，溫度在 387C時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) cH3ocH3 的物質(zhì)的量為0.08001，而溫度在207C時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)cH3ocH3 的物質(zhì)的量為 0.09001 ,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，錯(cuò)誤

7、；B 項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積 相等的反應(yīng)，因此容器I和容器口的平衡為等效平衡，故 cH3oH 的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯(cuò)誤； c 項(xiàng)，容器I的溫度高， 反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，容器I中的=0.08020.0402 = 4，而此時(shí)的Q= 0.15X0.100.152 0.67，因此 Q 不變升高溫度ccc bc解析觀察題給的三個(gè)方程式可知，題目所求的方程式可由X2得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)=212。由題給數(shù)據(jù)可知， n = 7.5X10 3o1 ?L 1?in 1X10inX2L=0.1501。No+ c122c1No起始物質(zhì)的量/o10.20.100.150.075

8、0.15平衡物質(zhì)的量/ol0.050.0250.15故 n= 0.025ol ;No 的轉(zhuǎn)化率a1 = 0.15ol0.2olX100% 75%其他條件保持不變，由恒容條件改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，No 的轉(zhuǎn)化率增B. N2+ 3H22NH3大，即a2a1 ；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件 改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng) 逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。由反應(yīng)方程式計(jì)算可知： c = c= O.lol ?L 1, c = O.lol ?L1;由電離平衡常數(shù)可知酸性： HNo3HNo2cH3cooH酸 越弱其對(duì)應(yīng)鹽溶液中的

9、離子水解程度越大，則ccc。由越弱越水解可知， A 溶液的堿性比 B 溶液的堿性弱，PHAT2再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c 的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化率小于點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng) 進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A 不正確；T2 下，在 0t1 時(shí)間內(nèi)，v = a btlol ?L 1?in 1, v =12v= a b2t1ol ?L 1 ?in 1,選項(xiàng) B 不正確；點(diǎn)時(shí)在恒 容條件下再加入一定量 X,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， 平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng) D 不正確；在 T1 和 T2 溫度時(shí)， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，點(diǎn) v 正=v 逆，點(diǎn) v 正

10、=v 逆，溫度高 反應(yīng)速率快，v 逆v 逆，又 v 逆v 逆，則 v 逆v 逆，則 v 正v 逆，選項(xiàng) c 正確。.已知：N2+ 3H22NH3 H= 92.4j ?ol 1,下列結(jié)論正確的是A.在密閉容器中加入1olN2 和 3olH2 充分反應(yīng)放熱92.4j H=- Qj?ol - 1,貝 y Q92.4c .增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2 的轉(zhuǎn)化率為 20%則 H2 的轉(zhuǎn)化率一定為 60%答案 B解析 A 項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；B 項(xiàng)，由 NH3 生成 NH3 要放出熱量，所以 Q 92.4 ; c 項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫 度有關(guān)；D 項(xiàng)，H2 的

11、轉(zhuǎn)化量是 N2 的 3 倍，但轉(zhuǎn)化率不一定 是其 3 倍，當(dāng) n :n= 1 : 1 時(shí)成立。.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) 2A+ B2c Hv0,下列敘述正確的是A. 增大 A 濃度的瞬間，v 正增大，v 逆不變B. 升高溫度，v 正減小，v 逆增大c .增大壓強(qiáng)，v 正增大，v 逆減小D.加入正催化劑，v 正增大，v 逆減小答案 A解析 B 項(xiàng)，升溫，v 正、v 逆均增大；c 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)， v 正、v 逆均增大；D 項(xiàng)，加入正催化劑，v 正、v 逆都增大。.高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：13Fe2o3+ co23Fe+ co2，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列 說法不正確的是溫度 /C

12、100011501300平衡常數(shù) 4.03.73.5A.Hv0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是= ccc.其他條件不變，向平衡體系充入co2 氣體，值減小D.其他條件不變，升高溫度，可以降低co 的平衡轉(zhuǎn)化率答案 c解析 升溫，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只與溫度 有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。.TC時(shí)，在 VL 恒容密閉容器中加入足量的TaS2 和1oll2，發(fā)生反應(yīng) TaS2+ 2I2TaI4 + S2 H 0。tin 時(shí)生成 0.1olTal4 。下列說法不正確的是A. 0tin 內(nèi)，v = 0.1Vtol ?L 1?in - 1B. 若 TC時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)=1,則平衡時(shí) I2 的轉(zhuǎn)化率 為 23c .

13、圖中制備 TaS2 晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是12D.圖中 T1 端得到純凈 TaS2 晶體，則溫度 T1vT2 答案 A解析 A 項(xiàng)，應(yīng)為 v = 0.2Vtol ?L 1?in 1;B 項(xiàng)，=c?cc2 = 1,貝 c?c = c2，所以 c = c = c = 13va =23V1V=23;c 項(xiàng)，循環(huán)使用的應(yīng)是 I2 ;D 項(xiàng)，降溫，平衡左移，得到TaS2 晶體。.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3 個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：So2+ o2 2So3 H=- 197j ?ol - 1實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /ol 達(dá)到平衡時(shí)體系 能量的變化/jSo2

14、o2So3甲 210Q1乙 1.80.90.2Q2丙 002Q3下列判斷中正確的是A. 197 Q2 Q1B. 若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變c. Q3=- 197jD.生成 1olSo3 時(shí)放出的熱量大于 98.5j答案 D解析 Q1= 197-Q3 Q1Q2, A、c 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，升溫， 平衡左移，放出熱量減少。.500C、20Pa 時(shí)，將 H2 和 N2 置于一容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2 和 NH3 的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是A .從反應(yīng)開始到次平衡時(shí)，N2 的平均反應(yīng)速率為0.005ol ?L 1?in - 1B.平衡在 10in20i

15、n 內(nèi)的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳?器的體積c. 25in 時(shí)分離出了 0.1OINH3D.在 25in 后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3 的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小答案 c解析 A 項(xiàng)，從圖可知反應(yīng)次達(dá)平衡的時(shí)間為10in，該過程中 v = 0.4ol 0.35OI2L0in=0.0025ol ?L 1?in 1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；10in 20in，三種 物質(zhì)的物質(zhì)的量變化程度均比前10in 的大，說明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大，B 項(xiàng)不正確；在 25in 時(shí)，NH3 的物質(zhì)的量 從 0.3ol降至 0.2ol , c 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，從圖像看在 25in 時(shí) 將 NH3 從體系中移出，平衡向正反

16、應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大。.在容積為 2L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA+ yBzc,圖I表示 200C時(shí)容器中 A、B、c 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變 化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)c 的體積分?jǐn)?shù)隨起始 n : n的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是?L 1?in - 1B.圖口所知反應(yīng) xA+ yB zc 的厶 Hv0，且 a= 2c .若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前 v 正v 逆D. 200C時(shí)，向容器中充入 2olA 和 1olB，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)等于 0.5答案 A解析該反應(yīng)的方程式為 2A+ Bc。由圖口可知，升溫，c 的百分含量增

17、大，平衡右移， H0, B 錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，“稀有氣體”不影響平衡移動(dòng)， c 錯(cuò)誤；A 項(xiàng)，v = 0.2ol2Lx5in =0.02ol ?L 1?in 1,正確；D 項(xiàng)，原平衡 A 的體積 分?jǐn)?shù)為 0.5，充入 2olA,1olB，相當(dāng)于加壓，平衡右移， A 的 體積分?jǐn)?shù)小于 0.5。0 .石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的 一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng) 2c4H10C8H10+ 5H2 在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：溫度 400450500平衡常數(shù) a6a40a該反應(yīng)的正反應(yīng)是 _ 反應(yīng)。向 2L 密閉定容容器中充入 2olc4H10，反應(yīng) 10s 后測(cè)得A. 200C時(shí)，反應(yīng)從

18、開始到平衡的平均速率v = 0.02olH2 濃度為 1ol ?L 1,此 10s 內(nèi)，以 C8H10 表示的平均速率為_。能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1 時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是 _ 。下圖表示某溫度時(shí)將一定量的 C4H10 充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，實(shí)線 代表C8H10,虛線代表 c4H10o 請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫出 t1t4 間 C8H10 的濃度變化曲線。答案 吸熱 0.02ol ?L 1?s-1bd 解析 升溫，增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。v = 1ol ?L 1X1510s = 0.02ol ?L 1?s 1。氣體的質(zhì)量和密度始終保持不變。C4H10 降 0.4ol

19、?L 1,貝 C8H10 增加 0.2ol ?L 1, t2時(shí)體積縮小一半，所以C8H10 濃度瞬間變?yōu)?0.40ol ?L 1o1.工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng) 2So2+ o2催化劑 2So3 H= Qj?ol 1,將 So2 轉(zhuǎn)化為 So3,尾氣 So2可用 NaoH 溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2olSo2 和1olo2 發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是 _ 。A.若反應(yīng)速率 v 正=2v 逆，則可以說明該可逆反應(yīng)已 達(dá)到平衡狀態(tài)B.保持溫度和容器體積不變，充入2olN2，化學(xué)反應(yīng)速率加快c .平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平

20、衡時(shí)So2、o2 的百分含量減小，So3 的百分含量增大D.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)增大將一定量的 So2 和 o2 分別通入到容積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/C起始量心平衡量/ol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/inSo2o2So2o2T142x0.86T2420.4yt實(shí)驗(yàn) 1 從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v 表示的反應(yīng)速率為 _; T1_ T2 ，理 由 是答案=c2c2 ?cc0.2ol ?L 1?in - 1 反應(yīng)放熱，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高解析 A 項(xiàng)，v 正=12v 逆說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);項(xiàng)，N2 與反應(yīng)無關(guān)，由

21、于體積不變，反應(yīng)速率不變；c 項(xiàng)，壓縮體積，平衡右移，So2% 02%減小，而 So3%增大；D 項(xiàng)，升溫，平衡左移，減小。實(shí)驗(yàn) 1 中，So2 的平衡量 x = 1.6ol , v= 4ol - 1.6ol2Lx6in =0.2ol ?L- 1?in - 1;由于 x = 1.6 0.4，平衡右移， 由于 Hv0,所以 T1T2。.鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工 業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑作原料。 已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及在 co、co2 平衡混合氣體中 co 的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。鐵在元素周期表中位于第 _ 周期_ 族。在溫度低于 570C時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于 570C時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有 _。為減少高爐冶鐵時(shí)含 co 的尾氣排放，下列