初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、德馨教育初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示

2、一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、C

3、l2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)

4、把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表

5、示方法PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） （1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸

6、：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合

7、氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳

8、酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的

9、物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部

10、分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 六、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵1

11、5、最早利用天然氣的是中國(guó)；16中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。?7最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 七解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：

12、Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰

13、綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

14、 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O =

15、2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

16、 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉

17、； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、Ca

18、Cl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將

19、混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。 3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、解題： 計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 由和兩種類型混合在一起計(jì)算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%

20、 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。七、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

21、6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)

22、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)

23、生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分

24、子小（不能說“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一

25、定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后

26、面的N為+5價(jià)） 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液

27、顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液） 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的

28、酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)）

29、，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重” 30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 現(xiàn)象：綠色粉末變

30、成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO= 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3= CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O3、置換反應(yīng)： （

31、1）定義：一換一 （）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

32、30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuS

33、O4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO= Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：F

34、e2O3+3H2 =2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：（）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)

35、的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl