高中化學(xué) 2.2 分子的立體構(gòu)型（第4課時(shí)）習(xí)題課 新人教版選修3

1、【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 2.2 分子的立體構(gòu)型（第4課時(shí)）習(xí)題課 新人教版選修3練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1分子的空間結(jié)構(gòu)1下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能說(shuō)明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是()兩個(gè)鍵之間夾角為109°28CH鍵為極性共價(jià)鍵4個(gè)CH鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體A B C D3能說(shuō)明AB3分子構(gòu)型是平面正三角形而不是四面體的依據(jù)是()A共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相同 B共價(jià)鍵鍵能相同C共價(jià)鍵鍵角為120° D共價(jià)鍵有極性4下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是()CH4NH3CF

2、4SiH4C2H4CO2A B C D5NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?)A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化BNH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)DNH3分子中有3個(gè)鍵，而CH4分子中有4個(gè)鍵知識(shí)點(diǎn)2價(jià)層電子對(duì)互斥理論6下列說(shuō)法中正確的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28CNH的電子式為，離子呈平面正

3、方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)7下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是()AH2O BH3OCNH3 DNH知識(shí)點(diǎn)3雜化軌道理論8乙炔分子中碳原子的雜化類型為()Asp雜化 Bsp2雜化Csp3雜化 D都不是9甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，則碳原子的雜化類型為()Asp3雜化 Bsp2雜化Csp雜化 D都不對(duì)10能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為() 知識(shí)點(diǎn)4配位鍵與配合物11下列粒子中，與H3O所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學(xué)鍵類型相同的粒子是()ANa BNH CNe DNH312下列不屬于配位化合物的是()A六氟合鋁酸鈉 B氫氧化二氨合銀C

4、六氰合鐵酸鉀 DKCl、CuCl213下列現(xiàn)象的變化與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色B向Cu與Cl2反應(yīng)的集氣瓶中加入少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至過(guò)量，出現(xiàn)白色沉淀知識(shí)點(diǎn)5配合物的性質(zhì)14現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。練方法技巧運(yùn)用雜化軌道理論判斷分子結(jié)構(gòu)的技巧15CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形結(jié)構(gòu)的理由是()ACH3Cl不

5、存在同分異構(gòu)體BCH2Cl2不存在同分異構(gòu)體CCHCl3不存在同分異構(gòu)體DCH4是含極性鍵的非極性分子16三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于PCl3分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是()APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角均相等BPCl3分子中的PCl鍵都是pp 鍵CPCl3分子中三個(gè)PCl鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角為100.1°DPCl3分子中三個(gè)PCl鍵都是極性共價(jià)鍵配位鍵形成條件的判斷方法17配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如：NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下

6、列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：_。配合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)的運(yùn)用技巧18寫(xiě)出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)并寫(xiě)出它電離的離子方程式。中心原子(離子)：_，配位原子(分子)：_，配位數(shù)：_，電離的離子方程式：_。19在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：_；配位體：_。練綜合拓展20有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)均相同，BO離子含有32個(gè)電

7、子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C，請(qǐng)回答：(1)A、B、C、D四種元素的符號(hào)分別是_、_、_、_。(2)A、B兩種元素形成化合物的電子式為_(kāi)，雜化類型為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)形。(3)A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是_和_。(4)D2C的形成過(guò)程用電子式表示為_(kāi)。第4課時(shí)習(xí)題課1C2DCH4分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的的夾角決定，只有為正四面體結(jié)構(gòu)，C位于正四面體中心，才有鍵角為109°28。分子的空間構(gòu)型與共價(jià)鍵的極性無(wú)關(guān)；同樣二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體也說(shuō)明了CH4分子

8、為正四面體結(jié)構(gòu)，如果為平面結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷就存在兩種構(gòu)型：，；C項(xiàng)中因?yàn)橥瑸镃H鍵，不論分子構(gòu)型如何，它們的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等。3C在AB3分子中三個(gè)AB鍵是完全相同的，因此鍵長(zhǎng)、鍵能和極性鍵都不能作為AB3分子是平面正三角形的依據(jù)。只有當(dāng)其鍵角為120°時(shí)，AB3中四個(gè)原子才能共面，且三個(gè)B原子處于正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。4BC原子與Si原子的價(jià)電子層都是ns2np2結(jié)構(gòu)，參與成鍵時(shí)都是形成了4個(gè)sp3雜化軌道，故它們形成的CH4、CF4和SiH4的空間構(gòu)型都是正四面體形。而NH3為三角錐形，C2H4為平面形，CO2為直線形。5CNH3和CH4的中心原子均是sp3雜化，但NH3分子中有一

9、對(duì)孤對(duì)電子，CH4分子中沒(méi)有孤對(duì)電子，由于孤對(duì)電子成鍵電子對(duì)之間的排斥作用>成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，NH3分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。6DNCl3分子的電子式為，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P4為正四面體分子，但其鍵角為60°，B錯(cuò)誤；NH為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；NH3分子電子式為，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107°，呈三角錐形，D正確。7D8A在乙炔分子中碳原子沒(méi)有未成鍵的孤對(duì)電子，且分子中HC鍵為鍵，CC鍵中有一個(gè)為鍵，另兩個(gè)為鍵，由此可見(jiàn)碳原子可以形成兩個(gè)鍵

10、，所以碳原子的雜化類型為sp雜化。9A10D碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)等性的雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個(gè)電子分占在4個(gè)sp3雜化軌道并且自旋方向相同。11BH3O中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，含有共價(jià)鍵和配位鍵，因此只有NH符合要求。12DKCl、CuCl2為復(fù)鹽，不存在配位鍵、配離子，也沒(méi)有內(nèi)界外界之分，不是配位化合物。13DFe3、Cu2、Fe2、Al3的外圍電子排布分別為3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，F(xiàn)e3、Cu2、Fe2具有3d空軌道，而Al3不具有空軌道。A項(xiàng)Fe3與SCN形成配合物離子；B項(xiàng)Cu2與H2O形成配合物離子；C

11、項(xiàng)Fe2、Fe3與H2O形成配合物離子而有顏色；D項(xiàng)Al3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。14稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2解析配合物的內(nèi)界以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。因此，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl是不同的，可以利用這一點(diǎn)鑒別。15B如果CH2Cl2有同分異構(gòu)體則CH4為正方形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl(H)原子分別位于同一條邊上或在對(duì)角線上。16C平面正三角形的鍵角為120°，三角錐形空間結(jié)構(gòu)中鍵角小于120°，分子的空間構(gòu)型與鍵能無(wú)關(guān)，PCl鍵為sp3p 鍵。故C項(xiàng)正確。17(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4解析(1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出H的物質(zhì)中一般含有配位鍵。(2)硼原子為缺電子的原子，H3BO3的電離是B原子和水中OH形成配位鍵，水產(chǎn)生的H表現(xiàn)出酸性。18AgNH32Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH19Fe3、Cu2、Zn2、AgH2O、NH3、F、CN、CO解析配合物的中心原子需要有接受孤對(duì)電子的空軌道，過(guò)渡金屬元素的離子存在空軌道，可