分析質(zhì)量保證習(xí)題

1、分析質(zhì)量保證習(xí)題1 1 從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 A 偶然誤差小B 系統(tǒng)誤差小C 標(biāo)準(zhǔn)偏差小D 相對(duì)平均偏差（B ）2 2 下列論述中正確的是：A 進(jìn)行分析時(shí)，過失誤差是不可避免的B 精密度好，準(zhǔn)確度就一定高C 精密度好，系統(tǒng)誤差就一定小D 精密度好，偶然誤差就一定?。?D ）3 3 下列情況引起偶然誤差的是：A 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同B 所用試劑中含有被測(cè)組分C 以失去部分結(jié)晶水的硼砂作為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸D 天平兩臂不等長(zhǎng)（ A ）4 4 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A H +=0.0030mol/LB pH=10.42C 4000ppm D MgO%=19.96

2、 （D） 5. 5.某人以差示光度法測(cè)定某藥物中主成分的含量時(shí)，稱取此藥物0.0250g，最后計(jì)算其主成分的含量為 98.25%，此含量的正確值應(yīng)該是 。（ 98%，因?yàn)閮x器誤差為 2%） 6 6 已知某溶液的 pH 值為 0.070，其氫離子濃度的正確值為 。（ 085）7. 7. 算式：x%=（Vi-V2）N? E/G 10 中，若 N=0.2200 , E=50.00,G=0.3000，當(dāng) V1-V2 分別為下列數(shù)值時(shí)，何者引起的x%相對(duì)誤差最??？A 40.00-30.00B 40.00-20.00C 30.00-5.00D 35.00-25.00（C）8 8 某學(xué)生分析工業(yè)堿試樣，稱取

3、含Na2CO3（ Mr =106.0）為 50.00%的試樣0.4240g，滴定時(shí)消耗 0.1000mol/LHCI40.10ml，該次測(cè)定的相對(duì)誤差是 。（0.24%）99 用高碘酸鉀光度法測(cè)定低含量錳的方法誤差約為2%。使用稱量誤差為 0.001g的天平減量法稱取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸錳的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至少要配制ml。（ 0.002/m=0.02 , m=0.1g,故配制 500ml）10. 10.溶液中含有 0.095mol/L 的氫氧根離子,其 pH 值為 。（12.98）11. 11.下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是：A 以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均

4、值的幾率B 在一定置信度時(shí),以測(cè)量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍C真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D 在一定置信度時(shí),以真值為中心的可靠范圍（B）12. 12. 有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,應(yīng)當(dāng)用A F 檢驗(yàn)B t 檢驗(yàn)C Q 檢驗(yàn)D 相對(duì)誤差 （A）13. 13.下述情況,使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是A 以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣,所用滴定管未洗凈,滴定時(shí)內(nèi)壁掛液珠B 用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)在稱量時(shí)吸潮了, C 標(biāo)定時(shí),在滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了用于滴定的錐形瓶D 標(biāo)定時(shí),滴定速度過快,達(dá)到終點(diǎn)后立即讀取滴定管的讀數(shù)（D）14. 14.下述情況,使分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的

5、是A 以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸溶液的濃度 B 以硫酸鋇重量法測(cè)定鋇時(shí),沉淀劑硫酸加入量不足 C 以重鉻酸鉀滴定亞鐵時(shí),酸式滴定管沒有用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗D 標(biāo)定氫氧化鈉溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含少量鄰苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4）（C）15. 15.滴定管的初讀數(shù)為(0.05 0.01) ml，末讀數(shù)為(22.10 0.01)ml，滴定劑的體 積 可 能 波 動(dòng) 的 范 圍 是 。(22.05 0.02ml)16. 16.某同學(xué)測(cè)定鹽酸濃度為：0.2038、0.2042、0.2052 和 0.2039mol/L，按 Q(0.90)檢驗(yàn)法，第三份結(jié)果應(yīng) -;若再測(cè)一次，

6、不為檢驗(yàn)法舍棄的最小值是;最大值是 。(Q=0.710.76,保留；0.2014 ; 0.2077)17. 17.準(zhǔn)確度是表示測(cè)得值與 之間符合的程度；精密度是表示測(cè)得值與之間符合的程度。準(zhǔn)確度表示測(cè)量的 性；精密度表示測(cè)量的性或 性。(真值；平均值；正確；重復(fù)；再現(xiàn))18. 18.正確記錄下列數(shù)據(jù)：1) 1) 在感量為0.1mg的分析天平上，稱得 2.1g葡萄糖，應(yīng)記為 g。2) 2) 用50ml量筒量取15ml鹽酸溶液，應(yīng)記為 ml。3) 3) 用25ml移液管移取25ml氫氧化鈉溶液，應(yīng)記為 ml。4) 4) 在感量為0.01g的扭力天平上稱得 1.335g甲基橙，應(yīng)記為 g。(2.10

7、00； 15 ； 25.00； 1.34)19. 19.某試樣中含 MgO約30%，用重量法測(cè)定時(shí)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生共沉淀，設(shè)試樣中的Fe3+有1%進(jìn)入沉淀，從而導(dǎo)致誤差，若要求測(cè)量結(jié)果的相對(duì)誤差小于0.1% ,則試樣中Fe2O3允許的最高質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。即求Fe3+在MgO中所占的比例。設(shè)試樣量為 W，貝V MgO的量為30%W ；設(shè)Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,貝y Fe3+的量為(2MFe / M Fe2O3 )?X?W?1% 故，F(xiàn)e3+/MgO=(2M Fe / M Fe2O3 )?X?W?1% / 30%W0.1%x=4.28%20. 20.在置信度為 90%的情況下，若要求平均值的置信區(qū)間

8、不超過x 2S，至_ t% n 少應(yīng)平行測(cè)定 次。 (3,因 2，最接近此式的n即需要測(cè)定的次數(shù))2.滴定分析概論習(xí)題1.1 .間接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，常采用和兩種方法來確定其準(zhǔn)確濃度。2.2.由于、或(用基準(zhǔn)物標(biāo)定；與其他標(biāo)準(zhǔn)溶液比較) 等原因不能直接滴定時(shí)，可采用回滴定的方式。3.3.滴定分析中，指示劑變色時(shí)，稱為(反應(yīng)速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑)。(滴定4.終點(diǎn))4.下列說法正確的是：A滴定管的初讀數(shù)必須是“”B直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡(jiǎn)單整數(shù)比C滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點(diǎn)D基準(zhǔn)物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大(B)5 使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作是A用左手捏稍低于玻

9、璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(B)6 .下列操作中錯(cuò)誤的是A 用間接法配制HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒取水稀釋B用右手拿移液管，左手拿洗耳球C用右手食指控制移液管的液流D移液管尖部最后留有少量溶液及時(shí)吹入接受器中(D)7用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH 溶液時(shí)，下列情況對(duì)標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是A 標(biāo)定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B 規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml ，實(shí)際用量約為 60mlC 最終讀數(shù)時(shí)，終點(diǎn)顏色偏深D 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋（ A，C ）8用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定自來水樣以

10、測(cè)定水的硬度時(shí)，下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤 差的是A 測(cè)定過程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡B 錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗 2-3 次C 滴定管洗凈后，未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗D 測(cè)定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠（C，D ）9用酸堿滴定法測(cè)定氧化鎂的含量，宜采用的滴定方式是 。（回滴定） 10現(xiàn)需配制 0.20mol/LHCl 溶液，量取鹽酸應(yīng)選 作量器最為合適。（量筒 ） 11化學(xué)試劑按照規(guī)格通常分為 _ 等四個(gè)等級(jí)，分別用符號(hào) 、 、 、 表示。鄰苯二甲酸氫5（保證試劑（優(yōu)級(jí)純 G.R 綠）；分析試劑（分析純 A.R 紅）；化學(xué)純?cè)噭ɑ?學(xué)純 C.P 藍(lán)）；實(shí)驗(yàn)

11、室試劑（ C.R 黃色）1.1 .H2CO3 的共軛堿是 ； CO 32-的共軛酸是 。2.2. 已知吡啶的 Kb=1.7x10-9，其共軛酸的 Ka= 。3.3. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和都統(tǒng)一為酸堿反應(yīng)。水解、中和、質(zhì)子自遞）_，根據(jù)質(zhì)子理論， 可以將 _（離解、4.4. 酸的濃度是指酸的 _濃度，用符號(hào) 表示，規(guī)定以 _為單位；酸度是3. 滴定分析基本理論習(xí)題表示，習(xí)慣上以表示。（分析，指溶液中 _ C， mol/L ， 5鉀，_的濃度，常用符號(hào) H +， H +， pH） 標(biāo)定 NaOH 常用的基準(zhǔn)物有 草酸）6 6 EDTA 在溶液中共有 種形體， 其中只有 能與金屬離子直接絡(luò)合。（7種

12、， Y4-）7 7 在含有 EDTA 、金屬離子 M 和另一種絡(luò)合劑 L 的溶液中， CY= ，Y =，_M =， CM= 。 （ H iY+Y+MY,H iY+Y, ML i+M,ML i+M+MY8EDTA 與金屬離子形成的絡(luò)合物具有 、 、和 等特性。（穩(wěn)定性高， 組成簡(jiǎn)單， 易溶于水， 大多無色）9 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用 配制，標(biāo)定 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液一般多采用 為基準(zhǔn)物。（W2H2Y H2O，純鋅或氧化鋅）10.用基準(zhǔn)K2Cr2O7-標(biāo)定Na2S2O3溶液屬于 滴定方式。（置換）11 根據(jù)下列離子反應(yīng)式，條件平衡常數(shù)lgK 應(yīng)大于 ，反應(yīng)才完全。MnO 4-+5Fe2+8 H +=

13、Mn 2+5Fe3+4H 2O（18）12. 已知某一元弱堿的共軛酸水溶液濃度為 0.1mol/L ，其 pH 值為 3.48，則該弱堿的 pKb 為(8.04)13. H3ASO4的 pKai pKa3分別為 22、 7.0、11.5。pH=7.00 時(shí)H3AsO4/ AsO43-的比值是K2 K3=10-0.3)14. 寫出下列質(zhì)子條件：Cmol/LNaCNHCN )Cmol/LNa 2SHS-2H 2S )Cmol/L(NH 4)2CO32H 2CO3 )(H +3/K1(H+=OH-(H +=OH -(H +=OH -+NH 3-HCO 3- -C1mol/LHCN+C2mol/NaO

14、H(H +=OH -+CN -C2)Camol/LH 2PO4-+Cbmol/LHPO 42- 物料平衡： Na +=Ca+2Cb( 1)H 3PO4+H 2PO4-+HPO 42-+PO 43-=Ca+Cb(2)電荷平衡： Na+H +=OH -+H 2PO4-+2HPO 42-+3PO43- (3) PBE1 ：Ca+2Cb+H +=OH -+H 2PO4-+2HPO 42-+3PO43-PBE2H3PO4+H 2PO4-+HPO 42-+PO 43-+Cb+H +=OH -+H 2PO4-+2HPO 42-+3PO 43- 即：H 3PO4+Cb+H +=OH -+HPO 42-+2PO

15、 43-(4)由(4)得HPO42-= H3PO4+Cb+H +-OH -2PO43-*1由(2)得H2PO4-= Ca+Cb - H 3PO4-HPO 42-PO43-將 *1 帶 入H2PO4-= Ca+Cb-H 3PO4H3PO4-Cb-H +OH -+2PO 43-PO43-H2PO4- =Ca -2H 3PO4 -H+OH -+PO 43- *2pH=pKa+lg H 2PO4-/HPO 42-=pKa+lg( Ca-2H 3PO4-H +OH -+PO 43-)/(Ca-2H 3PO4-H +OH -+PO 43-)進(jìn)行合理的近似，便可得到近似式：pH=pKa+lgCa/Cb15計(jì)

16、算下列各溶液的pH值：1）0.2mol/LH 3PO4pKa1=2.12, pKa2=7.20, p K a3 = 1 2 . 36（近似式1.45)2)0.1mol/H2SO4pKa2= 1.99( 0.97)3)0.05mol/LNaAcpK a1=4.74-（最簡(jiǎn)式：8.72)4）5x1 0 -8mol/LHCl(6.89)5)0.05mol/LNH 4NO3pKb1=4.74 （最簡(jiǎn)式：5.28)6)0.05mol/LNa 2HPO4pKa1=2.12, pKa2=7.20, pK a3=1 2.36（最簡(jiǎn)式：9.70)7)0.05mol/L 氨基乙酸pKa1=2.35, pKa2=9

17、.60（近似式5.99)8)0.01mol/LH 2O2pKa1=11.75（近似式6.76)16. EDTA 與金屬離子形成螯合物時(shí)， 其螯合比一般為 。（1：1）17. EDTA 與金屬離子絡(luò)合時(shí)， 一分子的 EDTA 可提供 個(gè)配位原子。（ 6）18. 在非緩沖溶液中， 用 EDTA 滴定金屬離子時(shí)溶液的 pH 值將升高、 降低還是不變？ （升高）19.在絡(luò)合滴定中，下列敘述正確的是：A 各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性下降BpH 值越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大C EDTA 與有色金屬離子生成有色的螯合物D酸效應(yīng)系數(shù)隨溶液pH 值增大而增大(B)20.EDTA 發(fā)生酸效應(yīng)時(shí)，酸效應(yīng)系數(shù)表示：A

18、Y /C YBH iY/C YC Y / (Y+H iY)D(Y+H iY)/Y(D)21.EDTA 的酸效應(yīng)曲線是指A lg Y(H) -pH 曲線BpH-lg Y(H) 曲線CY(H) -pH 曲 線DpH- Y(H) 曲 線(B)22.當(dāng) M 與 Y 反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合劑L 存在，若 M(L) =1 表示 _。( M 與 L沒有副反應(yīng))23.已知 HCN 的 pKa=9.14，在 pH=5.0時(shí)，氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為 。(104.14)24.以下表達(dá)式中正確的是：A KMY =CMY /CMCYBK MY =MY /(M+ML i)( Y+H iY)C KMY =MY /(MY+

19、ML i)( Y+H iY)D KMY =MY/(M+ML i)( Y+H iY+MY)(B)=100.5，已知25.在 pH=10.0 的氨性溶液中，已計(jì)算出Zn(NH3) =104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)lgK ZnY=16.5；在此條件下，lgKZnY 為_ 。(11.3)26已知Cl2.Cl- =1.36V ， I2/2I =0.54V ， Br2/Br- =1.09V ， I2/2I=0.54V; 若將氯水慢慢加到含有相同濃度Br-和I-離子的溶液時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)該是 。(I2 先析出，若 Br-=I -，則同時(shí)析 出)27 在含有Fe3+和F0的溶液中，若加入鄰二

20、氮菲溶液，則F/Fe2*電對(duì)的電位將 。 (升高)28. 已知MnO4-/Mn2+ =1.51V， Br2/Br-=1.09V,忽略離子強(qiáng)度的影響，MnO 4-氧化Br-的最高允許 pH 值是 。(pH=4.4MnO 4-+8H+5e=Mn 2+4H 2OMnO4-/Mn2+ =1.51+0.059/5lgH +8=1.09V H+=3.6x10-5)29, 考慮離子強(qiáng)度和各種副反應(yīng)對(duì)Fe3+和Fe2+電對(duì)的影響，鐵電對(duì)的條件電極電位等于O30. 已知在 1mol/LHCI 溶液中，e3+/Fe2+=0.69V ,sn4+/sn2+=0.14V,以 20ml0.10mol/LFe 3的 HCl

21、 溶液與 40ml0.050mol/LSnCl 2溶液相混合，平衡時(shí)體系的電位為 。(2Fe3+sn2+=2Fe2+sn4+ 平 衡 時(shí) ： sn4+= sn2+=2mmol sn4+/sn2+=0.14V)4. 指示劑習(xí)題1 . 1 . 判斷并改錯(cuò)1) 1) 當(dāng)用 NaOH 溶液 HCl 滴定時(shí)， 酚酞指示劑用量越多， 變色越靈敏， 滴定誤差越小。 (不靈敏，越大 )2) 2) 酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。( pH10，紅色)3) 3)摩爾法只適用于 Cl-和Br-的測(cè)定，而不適宜測(cè)定 I-和SCN-。()4) 4) 測(cè)定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-時(shí)，不能

22、采用摩爾法。()5) 5)膠體顆粒對(duì)指示劑的吸附力應(yīng)略大于對(duì)被測(cè)離子的吸附力。(小)6) 6) 絡(luò)合滴定中，若封閉現(xiàn)象是由被測(cè)離子引起的，則可采用回滴定法進(jìn)行。( )7) 7)淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時(shí)靈敏度最高。(，pH9 ， I2IO3-)8) 8) EDTA 能與許多金屬離子形成 1：1 的絡(luò)合物，故穩(wěn)定性強(qiáng)。 (組成簡(jiǎn)單)9) 9) 標(biāo)定溶液時(shí)， 若基準(zhǔn)物吸潮而純度不高所引起的試劑誤差可用空白試驗(yàn)校正。(對(duì)照)丿、丿10) 10) 一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。 (小于)2 2 關(guān)于酸堿指示劑，下列說法錯(cuò)誤的是：A 指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿B 指示劑的變色范圍越窄越好C

23、指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)D HIn 與 In 顏色差異越大越好 (C)3摩爾法測(cè)定 Cl -含量時(shí)，要求介質(zhì)的 pH 在 6.5-10.5 范圍內(nèi)，若酸度過高，則A AgCl 沉淀不完全B AgCl 沉淀易膠溶C AgCl 沉 淀 吸 附 Cl- 增 強(qiáng)D Ag2CrO4 沉 淀 不 易 形 成(D) 4用佛爾哈德法直接測(cè)定銀鹽時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？A 強(qiáng)酸性B 弱酸性C 中性到弱堿性D 堿性(A)5法揚(yáng)司法測(cè)定氯化物時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是：A 鐵銨釩B 曙紅C 熒光黃D 鉻酸鉀AI-BCl-(B)7摩爾法測(cè)定 Cl-或Br-使用的指示劑是：AK2Cr2O7 溶液B熒光

24、黃溶液(D)8絡(luò)合滴定法直接滴定Zn2+，鉻黑T In-作指示劑,AZnIn 的顏色BIn-的顏色顏色 (D)9在 EDTA 法中，當(dāng) MIn 溶解度較小時(shí)，會(huì)產(chǎn)生A封閉現(xiàn)象B僵化現(xiàn)象酸效應(yīng)(B)10當(dāng)KMInK MY 時(shí)，易產(chǎn)生A封閉現(xiàn)象B僵化現(xiàn)象酸效應(yīng)(A )(C)6佛爾哈德法測(cè)定下列哪種物質(zhì)時(shí)，為了防止沉淀轉(zhuǎn)化，需要加入二氯乙烷時(shí)？CBr-DSCN-C鐵銨釩溶液D K2CrO4 溶液其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色實(shí)際上是：CMY 的顏色D Znln 和 In-的C掩蔽現(xiàn)象D 絡(luò)合效應(yīng)和C掩蔽現(xiàn)象D 絡(luò)合效應(yīng)和5. 滴定條件習(xí)題1 是選擇指示劑的主要依據(jù)，選擇指示劑的原則是：指示劑的 必須全部或部

25、分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。(滴定突躍范圍；變色范圍 )2用 0.1000mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10 -4)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液 的 pH 值為 ，應(yīng)選用 作指示劑。(8.22 ，酚酞 )3判斷并改錯(cuò)1 )強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍的大小與濃度有關(guān)( )2) 0.10mol/LNH 4Cl 溶液，可以用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定(不能)3）酸堿滴定達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大5）在一定條件下，金屬離子的KMY 越大，滴定突躍范圍也越大不一定是中性 ）（越小）（K MY ） 僅與有關(guān) ）7） KMnO

26、4 法必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。一般在酸性 ）6）氧化還原滴定突躍范圍的大小與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)只能用硫酸 ）8）KMnO 4 法常用或調(diào)節(jié)溶液的酸度9）標(biāo)定） KMnO 4 溶液的濃度以前，應(yīng)用濾紙過濾除去析出的MnO（OH） 2沉淀（只能用玻璃纖維塞住的玻璃漏斗）4間接碘量法滴定至終點(diǎn)后，若放置一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)“回藍(lán)現(xiàn)象”，則可能是由于：A 反應(yīng)不完全 B 空氣中的 O2 氧化 IC 氧化還原反應(yīng)速度慢 D 淀粉指示劑變質(zhì)（ B）5下列情況對(duì)結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是：A 在加熱條件下，用 KMnO 4 法測(cè)定 Fe2+B 在堿性條件下，用直接碘量法測(cè)定 Vc 的含量C 間接碘量法測(cè)定漂白粉中有

27、效氯時(shí)，淀粉指示劑加入過早D 用優(yōu)級(jí)純Na2C2O4標(biāo)定KMnO 4溶液濃度時(shí)，終點(diǎn)顏色在 30后褪色（A ）6. 間接碘量法測(cè)定 Cu2+,加入的過量 KI的作用是 、。增溶；還原；沉淀 ）7. 碘量法誤差的主要來源 是和。（12揮發(fā)；I-被氧化）8. 碘量法是基于 的氧化性和 的還原性進(jìn)行測(cè)定的氧化還原滴定法。其基本反應(yīng)式是 。（I2； I-； 2I-=I 2 I2+S2O32- =2I -+S4O62-）9. 配制Na2S2O3溶液時(shí)，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是 、和等。（除02；除CO2 ；殺死細(xì)菌）10. 某溶液主要含有 Ca2+、Mg 2+及少量的Fe3+、Al3+。令

28、在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺，以 EDTA 滴定，用 EBT 為指示劑，則測(cè)出的是：A Ca2+的含量B Mg 2+的含量C Ca2+和Mg2+的總量D Fe3+和Al3+的總量（C）11. 用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 時(shí)的 pH 突躍范圍是 9.7-4.3，若用 0.01mol/LHCl 滴定 0.01mol/LNaOH 時(shí)的 pH 突躍范圍是A 9.7-4.3 B 8.7-4.3 C 10.7-3.3 D 8.7-5.312. 下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能直用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是：A HCl 滴定 NaCN （HCN ：pKa=9.21）B

29、 HCl 滴定苯酚鈉 （苯酚： pKa=10.00）C NaOH 滴定吡啶鹽 （吡啶： pKb=8.77）D NaOH 滴定甲胺鹽 （甲胺： pKb=3.37）（D）13. 用同一鹽酸溶液分別滴定容積相等的NaOH溶液和NH3 H2O溶液，用去鹽酸溶液的容積相等，說明 NaOH和NH3 H20兩溶液中相等的是：A OH -B NaOH 和 NH 3 H2O 的濃度C 兩物質(zhì)的 pK bD 兩個(gè)滴定的 pH 突躍范圍14. 用 0.1mol/LNaOH 滴定 0.1mol/L ， pKa=4.0 的弱酸，其 pH 突躍范圍是 7.0-9.7，用同濃度的 NaOH 滴定 pKa=3.0 的弱酸時(shí)，

30、其 pH 突躍范圍是 。 （6.0-9.7 ）15. 下列說法正確的是：A NaOH 滴定 HCl ，用甲基橙為指示劑，其終點(diǎn)誤差為正B HCl滴定NaOH，用酚酞為指示劑，其終點(diǎn)誤差為正C 蒸餾法測(cè)定NH4+，用HCI吸收NH3,以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴定至 pH=7.0，終點(diǎn) 誤差為正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5時(shí)，對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)來說，誤差為正16. 有 NaOH 磷酸鹽混合堿，以酚酞為指示劑，用 HCl 滴定消耗 12.84ml 。若滴到甲基橙變色，則需 HCl20.24ml 。此混合物的組成是。（NaOH+Na 3PO4 或 NaOH+Na 2HPO4）17. 以甲基橙為指示劑，

31、用20.00mlHCI標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含 CO32啲NaOH溶液，然后用此NaOH 測(cè)定試樣中 HAc 的含量，則使 HAc 的測(cè)定結(jié)果（指偏高、偏低還是無影響） 。 （ 偏高 ）18. 以甲基橙為指示劑，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定20.00ml含CO32-的NaOH溶液，然后用此 NaOH 測(cè)定試樣中 HAc 的含量，則使 HAc 的測(cè)定結(jié)果（指偏高、偏低還是無影響）（ 無影響 ）19. 下列指示劑中，全部適用于絡(luò)合滴定的一組是：A 甲基橙、二苯胺磺酸鈉、 EBTB 酚酞、鈣指示劑、淀粉C 二甲酚橙、鉻黑 T、鈣指示劑D PAN、甲基紅、鉻酸鉀20. 用含有少量 Cu2+的蒸餾水配制 EDTA溶液，于

32、pH=5.0用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 EDTA 濃度，然后用此 EDTA與pH=10.0滴定試樣中Ca2+的含量，使測(cè)定結(jié)果 （指偏高、偏低還是無影響） 。（無影響， EDTA 中的 CuY 在 pH=10 仍然穩(wěn)定， EDTA 的實(shí)際濃度不變 ） 21用含有少量 Ca2+、Mg2+的蒸餾水配制 EDTA溶液，于pH=5.5用二甲酚橙為指示劑，Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA濃度，然后用此 EDTA于pH=10.0滴定試樣中Ni 2+的含量 ，使測(cè)定結(jié)果 （指偏高、偏低 還是無影響 ）（偏高，pH=10 , Ca2+、Mg2+與EDTA絡(luò)合，使EDTA實(shí)際濃度下降，消耗體積增大）22. 在金屬離子

33、M 和 N 等濃度的混合液中，以 HIn 為指示劑，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴 定其中的M，要求ApH=pKMYB KMY 7.5會(huì)引起的 形成，使測(cè)定結(jié)果偏（Ag（NH 3）2+;高）38. 佛爾哈德法既可直接用于測(cè)定 離子，又可間接用于測(cè)定 _離子。（Ag+; X; ）39. 佛爾哈德法測(cè)定 Cl-的滴定終點(diǎn)，理論上應(yīng)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 到達(dá)，但因?yàn)槌恋砦紸g + ，在實(shí)際操作中常常在化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 到達(dá)。（之后；之前 ）40. 佛爾哈德法中消除沉淀吸附影響的方法有兩種，一種是 以除去沉淀，另一種是加入包圍住沉淀。（過濾；有機(jī)溶劑 ）41 .法揚(yáng)司法測(cè)定 Cl-時(shí)，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉

34、，其目的是保護(hù) ，減少凝聚，增加 。（膠體；吸附）42. 熒光黃指示劑測(cè)定 Cl-時(shí)的顏色變化是因?yàn)樗?離子被沉淀顆粒吸附而產(chǎn)生的。（陰；吸附了 Ag+而帶正電荷的 AgCI）43. 在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，乙酸總濃度為 0.2mol/L，計(jì)算PbY絡(luò)合物的條 件穩(wěn)定常數(shù)(已知 HAc 的 pKa=4.74，Pb2+-Ac 的 lg 1=1.9，lg 2=3.3， lgKPbY=18.04； pH=5.0 時(shí)， lg Y(H) =6.45， lg Pb(OH)=0 )lgK PbY=|gK PbY-|g Pb - lg y=18.04-6.45-1.65= 9.94Y=

35、Y(H) = 1 0 6.45Pb= Pb(OH)+ Pb(Ac)-1Pb(Ac) = 1 + 1 Ac-+ 2Ac-2= 1 01.65Ac-=C Ac- =0.2xKa/(10 -5+Ka)=10-0.89mol/L44. 在pH=10的氨性溶液中，NH3為0.20mol/L，以0.02mol/LEDTA 溶液滴定 0.02mol/LCu 2+，計(jì)算 pCusp。(已知 Cu2+-NH3 的 lg 1 lg 5 分別為 4.31、7.98、11.02、 13.32、12.86, lgKcuY=18.80; pH=10.0 時(shí)，lg y(h)=0.45 , lg Cu(OH) NH 3)Cu

36、2+ sp=Cu 2+sp / Cu=10-14.86Cu2+sp=(0.01/K CuY)1/2= 1 0 -5.50lgK CuY = l g K CuY - l g Cu-lg Y=18.80-9.36-0.45=8.990.45 Y= Y(H)=109 36 Cu= Cu(OH) + Cu(NH3)-1=10 Cu(NH30=1+ 1NH 3+ 2NH 32+ 3 NH 3+ 4NH 34+ 5NH 35 =109.36KspFe(OH)3=10-37.4)45. 用 0.02mol/LEDTA 滴定 0.02moI/LFe 3+溶液，若要求 pM = 0.2, TE=0.1%,計(jì)算滴

37、定 的適宜酸度范圍。(已知IgKFeY=25.1 ；|gCFeSpK FeY 6pH 1.2OH-=(10 -37.4 / 0.02)1/3= 10-11.9pH 2.1IgK FeY=IgK FeY-Ig Y(H)KMgEBT=107.0,鉻黑 T 的 Kai、K a2 分別為 10-6.3、Ig y(H) 25.1-8=17.1 OH-3Fe3+=Ksp46.鉻黑T與Mg2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)為=7.0-1.6=5.410-11.6，計(jì)算pH=10時(shí)的鉻黑的PMgep。 pMgep=IgK gEBT=|gK MgY-|g ebt(h)EBT(H)+2/Ka2Ka1=101.647.在pH=

38、10的氨性溶液中，以EBT為指示劑，終點(diǎn)時(shí)，NH 3為0.20moI/L，計(jì)算終點(diǎn)誤差。7.31、9.46, IgKZnY=16.50; pH=10.0 時(shí)，10 pM 10 pMTE %100,CMpKmypM =pM ep pM spZn 2+sp=0.01/KIgK Y=|gK znY-|g y -Ig ZnY= Y(H) =100.45Zn= Zn(OH) + Zn(NH3) -1Zn(NH3)=1+ 1NH 3+ 2NH 32+ 3 NH 3+ 4NH34 =10 pZn ep=pZn ep-Ig Zn=12.2-6.68=5.424.81、0.02mol/LEDTA 溶液滴定 0.

39、02mol/LZn 2+, (已知 Zn2+-NH3 的 |g 1 |g 4 分別為 2.37、 lg Y(H)=0.45, Ig Zn(OH) =2.4, pZn ep=12.2 )=-0.02% =5.45-5.69=-0.17=10-5.69=16.5-0.45-6.68=9.37=106.686.6848 .在pH=5.50時(shí)，用0.002mol/LEDTA 滴定同濃度的 La3+溶液，問1) 當(dāng)溶液中含有2.0x10-5moI/LMg 2+時(shí)，能否準(zhǔn)確滴定La3+ ?2) 當(dāng)溶液中含有5.0x10-2moI/LMg 2+時(shí)，能否準(zhǔn)確滴定La3+ ?已知 IgK LaY=15.50;

40、pH=5.50 時(shí)，Ig y(h)=5.51 , Ig La(oH)=01) 在計(jì)量點(diǎn)附近，Y(Mg)= 1+KMgYMg2+sp=1+108.7x1.0x10-5=103.75 51 Y= Y(H) + Y(Mg) -1 =10即Y的副反應(yīng)是以酸效應(yīng)為主，Mg的副反應(yīng)可以忽略IgK LaY=IgK LaY-Ig Y -Ig La= 15.50-5.51=9.99|gCLaKaY=0.001x109.99=6.996可以準(zhǔn)確 La3+2) 計(jì)量點(diǎn)附近，Y(Mg)= 1+K MgYMg 2+ sp=1+10 8.7x2.5 x1.0 -2=107.17 1 Y= Y(H) + Y(Mg) -1

41、=10 即Y的副反應(yīng)是以 Mg的副反應(yīng)為主，酸效應(yīng)可以忽略，屬混合離子滴定IgCK = IgC LaKLaY -IgC Mg KMgY =12.80-7.40=5.506可以準(zhǔn)確滴定 Zn 2+2) IgK znY=IgK ZnY-Ig y -Ig Zn=16.5-7.7=8.8Zn= Zn(OH) + Zn(NH3) -1 =1Y= Y(H) + Y(Mg) -1= 107.7Y(Mg) =1+K MgY Mg 2+=1+10 8.7x0.10 = 107.7Zn 2+ sp= Z2n+sp= (0.01/ 108.8)1/2=10-5.4因?yàn)橛?jì)量點(diǎn)時(shí)有平衡： ZnY+Mg 2+=Zn 2+

42、MgY 即有Zn2+sp= MgYMgY= 10-5.43) 因?yàn)?Zn 2+ep=Zn 2+ep=105.7pZn =5.-75.4=0.3TE=0.06%50分別在 pH 為 5.0 和 5.5 時(shí)的六次甲基四胺介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，以 0.02mol/LEDTA 滴定 0.02mol/LZn 2+和 0.10mol/LCa 2+混合溶液中的 Z n 2+ ，計(jì)算這兩種 酸度下的終點(diǎn)誤差，并分析引起誤差增大的原因。(已知 lgK ZnY = 1 6.5, lgK CaY= 1 0.7pH=5.0 時(shí)， lg Y(H) =6.45，pZnep=4.8pH=5.5 時(shí)，lg y(h)=5

43、.5 , pZnep=5.7XO 與 Ca2+不顯色)1) pH=5.0lgK ZnY = l gK ZnY-lg Y -lg Zn= 16.5-9.4=7.1Y= Y(H) + Y(Ca)-1Y(Ca)=1+KCaYCa2+=1+1010.7x0.05 = 109.4 Zn2+ sp=(0.01/170.1)1/2=4.55 pZn =4.-84.55=0.25TE=0.34%2) pH=5.5 lgK ZnY = l gK ZnY-lg Y -lg Zn= 16.5-9.4=7.1Y= Y(H) + Y(Ca)-1Y(Ca)=1+KCaYCa2+=1+1010.7x0.05 = 109.4

44、 Zn2+ sp=(0.01/170.1)1/2=4.55 pZn=5.-74.55=1.15TE=4.0%這是因?yàn)?XO 酸效應(yīng)在 pH=5.5 時(shí)小一些，使 pZnep 增大，從而引起 TE 增大。即 以 XO 作指示劑時(shí)，在 pH5.0 為好。51某溶液含有濃度均為0.02mol/L的Zn2+和 Cd2+,現(xiàn)以同樣濃度的EDTA滴定其中的Zn2+,控制pH=5.0，以二甲酚橙作指示劑，加KI掩蔽Cd2+，終點(diǎn)時(shí)，I-=1mol/L1 ) 能否準(zhǔn)確滴定？有無干擾？2) 計(jì)算終點(diǎn)誤差(已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46；pH=5.0 時(shí)， lg Y(H) =6.45，p

45、Znep=4.8 pCdep=4.5Cd2+-1啲 lg 1 lg 4 分別為 2.10、3.43、4.49、5.41)解 1) lgK ZnY = l g K ZnY-lg Y -lg Zn =16.50-9.00=7.50 Y= Y(H) + Y(Cd) -1=109.00Y(Cd)=1+KCdYCd2+=109.00Cd2+=CCd/ Cd(I)=10-7.46Cd(I) =1 + 1I-+ 2I-2+ 3 I-3+ 4I-4 =105.46 lgCLaKLaY=5.50 6可以準(zhǔn)確滴定由于 Cd2+sp=10-7.46Cd2+ep=10-4.5故不與 XO 顯色，不干擾滴定2) Zn2

46、+sp= (0.01 /107.5)1/2 =104.75 pZn =4.-84.75=0.05TE=0.04%52 .某溶液含有 Zn2+、Cd2+，濃度均為0.02mol/L，體積為25ml，欲在pH=5.0時(shí)以KI掩蔽Cd2+，且確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有0.2單位的不確定性，至少要加多少克KI ?(已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46；pH=5.0 時(shí)， lg Y(H)=6.45，Cd2+-I的 lg i Ig 4 分別為 2.10、3.43、4.49、5.41)解 即要求至少 lgCZnKZnY=6lgK ZnY =8lgK ZnY =lgK ZnY-lg Y =8lg Y =16.5-8=8.5Y= Y(H)+ Y(Cd) -1=108.5Y(Cd)=1+KCdYCd2+=108.5-106.45+1=108.5Cd2+=(108.5-1) / K CdY =CCd/ Cd(I) =10 -7.96Cd(I)