山東省日照市2016屆高考化學(xué)二模試卷 Word版含解析

1、2016年山東省日照市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1后漢書(shū)郡國(guó)志中記載：“石出泉水其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆”酉陽(yáng)雜俎一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”這里的“石漆”“石脂水”是指（）A油脂B油漆C石油D煤焦油2NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB1L 0.1molLl的Na2S溶液中S2和HS的總數(shù)為0.1NAC4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，

2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X2和Y+的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法不正確的是（）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZC簡(jiǎn)單離子半徑：ZWXYDX的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵4如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有石灰石的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+

3、I2C向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀相同溫度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）3D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH試紙顏色深酸性：HClOCH3COOHAABBCCDD5依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是（）AX與Y互為同分異構(gòu)體B可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC1molY能與6molH2或3mol

4、NaOH發(fā)生反應(yīng)D依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)6如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO（NH2）2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是（）A銅電極應(yīng)與X相連接BH+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)CM電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O6eCO2+N2+6H+D當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32 g7pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為l103molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg（1l03）=3如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的

5、pCpH圖下列說(shuō)法不正確的是（）AH2CO3、HCO3、CO32不能在同一溶液中大量共存BH2CO3電離平衡常數(shù)Kal106CpH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）DpH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）二、非選擇題8酣酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學(xué)式為Cr（CH3COO）222H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時(shí)，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應(yīng)為：2Cr3+Zn+4CH3COO+2H2OCr（CH3COO）222H2O+Zn2+

6、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開(kāi)A，關(guān)閉B，目的是，反應(yīng)一段時(shí)間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關(guān)閉A，打開(kāi)B，目的是（3）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL1的醋酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失）（4）為標(biāo)定實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液，進(jìn)行了如下操作：取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入適量Na2O

7、2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過(guò)量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，用0.25molL1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點(diǎn)平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL已知：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32+I2S4O62十2I實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為滴定過(guò)程中所用的指示劑是下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗b盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡c量取CrCl3溶液時(shí)先俯視

8、后仰視d滴定終點(diǎn)時(shí)，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落9研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作（1）NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2反應(yīng)：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3則H3=（用H1和H2的代數(shù)式表示）n（N2）（mol）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示計(jì)算04min在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=下列說(shuō)法不正確的是a

9、該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Eb（B）Ec（C）b縮小體積能使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變c單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如

10、圖3所示則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）NO初始濃度（molL1）CO初始濃度（molL1）催化劑的比表面積（m2/g）400 1.00103 3.60103824001.001033.601031244501.00103 3.60103124研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表三組實(shí)驗(yàn)：根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；并在圖中畫(huà)出上表中的實(shí)驗(yàn)II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）10鋰離子電池

11、廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成其反應(yīng)原理如下：完成上述化學(xué)方程式Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO42LiFePO4+2NH3+3CO2+理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFeP

12、O4g反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)椋ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保瑘D中聚合物隔膜應(yīng)為（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為L(zhǎng)iFePO4，難溶于水，不與強(qiáng)堿反應(yīng)）可通過(guò)濕法回收鋰和鐵，其過(guò)程如下：堿溶加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物，過(guò)濾酸浸在過(guò)濾后的濾渣中加入H2SO4和H2

13、O2的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，得到浸出液分離鋰和鐵向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當(dāng)pH為時(shí)，鐵恰好沉淀完全（已知KspFe（OH）3=11039當(dāng)離子濃度小于l105mo1L1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）三、化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)11OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械高效安全抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：A是摩爾質(zhì)量為106gmol1的烴同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)脫去一分子的水生成醛基無(wú)H （醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是（2

14、）檢驗(yàn)B中溴元素的方法正確是a加入氯水振蕩，觀察上層是否有紅棕色b滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成c滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀d滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀（3）OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，OPA分子中最多有個(gè)原子共平面（4）D中官能團(tuán)的名稱是，E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為（不必注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的類型為（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個(gè)，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為l：2：2：3的是（寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）2

15、016年山東省日照市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1后漢書(shū)郡國(guó)志中記載：“石出泉水其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆”酉陽(yáng)雜俎一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”這里的“石漆”“石脂水”是指（）A油脂B油漆C石油D煤焦油【考點(diǎn)】烷烴及其命名【專題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】后漢書(shū)郡國(guó)志中記載：“石出泉水其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃燒，火焰明亮；”酉陽(yáng)雜俎一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃

16、燈極明”可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮，據(jù)此分析【解答】解：后漢書(shū)郡國(guó)志中記載：“石出泉水其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃燒，火焰明亮；”酉陽(yáng)雜俎一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮A、后漢書(shū)郡國(guó)志中記載：“石出泉水”，可知“石漆”“石脂水”不是油脂，故A錯(cuò)誤；B、油漆不是自然界天然存在的，故B錯(cuò)誤；C、石油在自然界天然存在，不可食用，難溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃燒且火焰明亮，符

17、合上述所有特點(diǎn)，故C正確；D、煤焦油是煤經(jīng)干餾得到的，在自然界不存在，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以文言文的形式考查了常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，既考查了化學(xué)知識(shí)還考查了文學(xué)素養(yǎng)，難度不大，是考查的熱點(diǎn)2NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB1L 0.1molLl的Na2S溶液中S2和HS的總數(shù)為0.1NAC4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)；B、S2在溶液中能水解為HS和

18、H2S，根據(jù)物料守恒來(lái)分析；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)【解答】解：A、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、S2在溶液中能水解為HS和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，而兩者均含10個(gè)中子，故0.2mol混合物中含2NA個(gè)中子，故C正確；D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D

19、錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X2和Y+的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法不正確的是（）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZC簡(jiǎn)單離子半徑：ZWXYDX的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X2和Y+的核外電子排布相同；則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為N

20、a元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X2和Y+的核外電子排布相同；則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，A

21、W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質(zhì)為固態(tài)，則氯氣的沸點(diǎn)小于磷，故A正確；BW為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ，故B正確；C離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：ZWXY，故C正確；DX為O元素，其氫氧化物雙氧水中含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力4如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有石灰

22、石的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2C向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀相同溫度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）3D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH試紙顏色深酸性：HClOCH3COOHAABBCCDD【

23、考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A醋酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；B同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；CNaOH足量，氯化鎂、氯化鐵不足量，所以該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀都產(chǎn)生；D次氯酸鈉具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定pH【解答】解：A醋酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以醋酸干擾碳酸酸性檢驗(yàn)，在將氣體通入苯酚鈉溶液前應(yīng)該除去醋酸，故A錯(cuò)誤；B同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅

24、色，說(shuō)明碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，鐵離子作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+I2，故B正確；CNaOH足量，氯化鎂、氯化鐵不足量，所以該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀都產(chǎn)生，所以該實(shí)驗(yàn)不能判斷相同溫度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）3，故C錯(cuò)誤；DNaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH測(cè)定、溶度積大小比較、氧化性強(qiáng)弱判斷、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性及C中NaOH的量，為易錯(cuò)點(diǎn)5依曲替酯用于治療

25、嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是（）AX與Y互為同分異構(gòu)體B可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC1molY能與6molH2或3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；BX和Y中苯環(huán)上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；CY中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)；D依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、

26、水解反應(yīng)等【解答】解：A分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，原料X與中間體Y的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；BX和Y中苯環(huán)上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成COOH，所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；CY中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)，所以1molY能與5molH2或3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)等，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的

27、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，熟悉酚、酯、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Y水解生成酚羥基，題目難度不大6如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO（NH2）2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是（）A銅電極應(yīng)與X相連接BH+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)CM電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O6eCO2+N2+6H+D當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32 g【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正

28、極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題【解答】解：甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A錯(cuò)誤；BM是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；CH2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6

29、H+，故C正確；D當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.254=1mol電子，所以鐵電極增重mol64g/mol=32g，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)?，?cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等7pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為l103molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg（1l03）=3如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖下列說(shuō)法不正確的是（）AH2CO3、HCO3、CO32不能在同一溶液中大量共存BH2CO3

30、電離平衡常數(shù)Kal106CpH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）DpH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A根據(jù)離子存在溶液的酸堿性判斷，碳酸根離子和碳酸不能大量共存；B由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC（H2CO3）=pC（HCO3），結(jié)合Ka1（H2CO3）=計(jì)算；CPc值越大，其濃度越??；D由圖象可知，橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)為pC，pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為HCO3，結(jié)合碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析【解答】解

31、：A碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCO3、CO32不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC（H2CO3）=pC（HCO3），結(jié)合Ka1（H2CO3）=106，故B正確；CPc值越大，其濃度越小，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 c（HCO3）c（H2CO3）c（CO3 2 ），故C正確；D由圖象可知，橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)為pC，pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為HCO3，碳酸氫鈉溶液中溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c

32、（HCO3）+2c（CO32），物料守恒c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），代入計(jì)算得到（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32），但此時(shí)不只是碳酸氫鈉，屬于溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中Pc的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合pH、Pc的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度中等二、非選擇題8酣酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學(xué)式為Cr（CH3COO）222H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時(shí)，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應(yīng)為：2Cr

33、3+Zn+4CH3COO+2H2OCr（CH3COO）222H2O+Zn2+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開(kāi)A，關(guān)閉B，目的是鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化，反應(yīng)一段時(shí)間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關(guān)閉A，打開(kāi)B，目的是讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（3）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L

34、 0.1molL1的醋酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失）（4）為標(biāo)定實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液，進(jìn)行了如下操作：取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過(guò)量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，用0.25molL1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點(diǎn)平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL已知：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I

35、2+7H2O，2S2O32+I2S4O62十2I實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L滴定過(guò)程中所用的指示劑是淀粉下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是aca移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗b盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡c量取CrCl3溶液時(shí)先俯視后仰視d滴定終點(diǎn)時(shí)，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，防止液體揮發(fā)；（2）制備氣體需要檢驗(yàn)裝置氣密性；由于Cr2+易被氧氣氧化，用反應(yīng)生成氫氣將裝置中的空氣排出；利用生成的氫氣將CrCl2溶液壓入

36、裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)；（3）3.17g CrCl3為0.02mol，得到CrCl2為0.02mol，醋酸鈉為0.1mol，結(jié)合酣酸亞鉻晶體的分子式可知醋酸鈉過(guò)量，根據(jù)CrCl2計(jì)算Cr（CH3COO）222H2O 的理論產(chǎn)量，進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率；（4）根據(jù)關(guān)系式2Cr3+Cr2O723I26S2O32計(jì)算；碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)完畢藍(lán)色褪去；a水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗，CrCl3溶液被稀釋，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏??；b氣泡體積計(jì)算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積之內(nèi)；c量取CrCl3溶液時(shí)先俯視，液面在讀數(shù)下方，讀數(shù)偏小，后仰視，液面在讀數(shù)上方，對(duì)數(shù)偏大，則溶液體積偏大；d外掛有一滴液珠

37、未滴落，以計(jì)算在消耗硫酸硫酸鈉溶液體積內(nèi)【解答】解：（1）分液漏斗添加液體，需要將分液漏斗活塞打開(kāi)，便于液體順利流下，用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是：平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：檢驗(yàn)裝置氣密性，打開(kāi)A，關(guān)閉B，目的是：鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化，關(guān)閉A，打開(kāi)B，目的是：讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止

38、Cr2+被氧化；讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)；（3）CrCl3為=0.02mol，得到CrCl2為0.02mol，醋酸鈉為0.1mol，結(jié)合酣酸亞鉻晶體的分子式可知醋酸鈉過(guò)量，根據(jù)原子守恒，則得到Cr（CH3COO）222H2O為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol376g/mol=3.76g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為=75%，故答案為：75%；（4）設(shè)CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則：2Cr3+Cr2O723I26S2O322 60.025Lamol/L 0.024L0.25mol/L所以2：6=0.025Lamol/L：0.024L0.25mol/

39、L解得a=0.08，故答案為：0.08mol/L；碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)完畢藍(lán)色褪去，可以用淀粉作指示劑，故答案為：淀粉；a水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗，CrCl3溶液被稀釋，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，測(cè)定濃度偏小，故a符合；b氣泡體積計(jì)算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積之內(nèi)，測(cè)定濃度偏大，故b不符合；c量取CrCl3溶液時(shí)先俯視，液面在讀數(shù)下方，讀數(shù)偏小，后仰視，液面在讀數(shù)上方，對(duì)數(shù)偏大，則CrCl3溶液體積偏大，測(cè)定其濃度偏小，故c符合；d外掛有一滴液珠未滴落，以計(jì)算在消耗硫酸硫酸鈉溶液體積內(nèi)，測(cè)定濃度偏大，故d不符合故選：ac【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器使用、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)

40、率計(jì)算、位置含量的測(cè)定、信息的獲取與運(yùn)用等，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度中等9研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作（1）NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2反應(yīng)：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3則H3=H13H2（用H1和H2的代數(shù)式表示）n（N2）（mol）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示計(jì)算04min在A催化劑作用下，反應(yīng)速率

41、v（NO）=0.36molL1min1下列說(shuō)法不正確的是aa該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Eb（B）Ec（C）b縮小體積能使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變c單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷

42、啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）NO初始濃度（molL1）CO初始濃度（molL1）催化劑的比表面積（m2/g）400 1.00103 3.60103824001.001033.601031244501.00103 3.60103124研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表三組實(shí)驗(yàn)：根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

43、5000Lmol1；并在圖中畫(huà)出上表中的實(shí)驗(yàn)II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題；燃燒熱的計(jì)算【分析】（1）已知K1K1，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10；K2K2，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，H20；反應(yīng)I反應(yīng)II3得到反應(yīng)III，則H3=H13H2，據(jù)此分析；已知4分鐘時(shí)氮?dú)鉃?.4mol，4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l），則消耗的NO為2.88mol，根據(jù)v（NO）=計(jì)算；a單位時(shí)間內(nèi)HO鍵斷裂表示逆速率，

44、NH鍵斷裂表示正速率，正逆速率相同則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；b改變壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；c相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低；d該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高，則K會(huì)減??；（2）綜合考慮NO的轉(zhuǎn)化率和成本；汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線變化分析，開(kāi)始的氣體含量變化不大，說(shuō)明溫度低，催化劑的作用未起作用；結(jié)合表格中的濃度，利用三段法列出400K時(shí)平衡濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷【解答】解：（1）已知K1K1，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10；K2K2，說(shuō)

45、明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，H20；反應(yīng)I反應(yīng)II3得到反應(yīng)III，則H3=H13H2，故答案為：H13H2；已知4分鐘時(shí)氮?dú)鉃?.4mol，4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l），則消耗的NO為2.88mol，所以v（NO）=0.36molL1min1，故答案為：0.36molL1min1；a相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低，所以該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C），故a選；b增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿訑?shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故b不選；c單位時(shí)間內(nèi)HO鍵斷裂表示逆速率，NH鍵斷裂表示正速

46、率，單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，則消耗的NH3和消耗的水的物質(zhì)的量之比為4：6，則正逆速率之比等于4：6，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c不選；d該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高，則K會(huì)減小，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d不選；故答案為：a；（2）由圖2可知，等壓條件下，溫度越低，NO的轉(zhuǎn)化率越高，因此溫度選400K，同溫下，NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高變化不大，所以選用較為經(jīng)濟(jì)的1MPa，故答案為：400K，1MPa：汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線變化分析，開(kāi)始的氣體含量變化不大，說(shuō)明溫度低，催化劑的作用未起作用；證明反應(yīng)未

47、達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）；故答案為：尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）；設(shè)400K達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，則 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）初始濃度（103molL1）：1 3.60 0 0轉(zhuǎn)化濃度（103molL1）：0.9 0.9 0.45 0.9平衡濃度（103molL1）：0.1 2.7 0.45 0.9K=5000Lmol1，因、溫度相同，初始濃度相等，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則平衡不移動(dòng)，但的速率大，則先達(dá)到化學(xué)平衡，、達(dá)平衡時(shí)NO的濃度相同，而的溫度高，則反應(yīng)速率最大且平衡逆移，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（NO）增大，實(shí)驗(yàn)、條件下混合氣體中NO

48、濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖為，故答案為：5000Lmol1；【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素與圖象的關(guān)系、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，其中（3）是難點(diǎn)，把握控制變量法分析反應(yīng)速率的影響因素及圖象為解答的關(guān)鍵，題目難度較大10鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會(huì)產(chǎn)生重金屬污染（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)

49、的主要方法通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成其反應(yīng)原理如下：完成上述化學(xué)方程式Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO42LiFePO4+2NH3+3CO2+2CO+7H2O理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO423.7g反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（II）被氧化（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi

50、1xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xFePO4+xLi+xeLiFePO4充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保瑘D中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為L(zhǎng)iFePO4，難溶于水，不與強(qiáng)堿反應(yīng)）可通過(guò)濕法回收鋰和鐵，其過(guò)程如下：堿溶加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物，過(guò)濾酸浸在過(guò)濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H+H2O22Li+2Fe3+2PO43+2H2O，得到浸出液分離鋰和鐵向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當(dāng)pH為2.

51、7時(shí)，鐵恰好沉淀完全（已知KspFe（OH）3=11039當(dāng)離子濃度小于l105mo1L1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）重金屬離子會(huì)產(chǎn)生污染；（2）根據(jù)原子守恒分析；C2O42中C的化合價(jià)為+3價(jià)，生成CO和CO2，C元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)、+3價(jià)，根據(jù)電子與LiFePO4的關(guān)系計(jì)算；亞鐵離子容易被氧氣氧化；（3）放電時(shí)，Li1xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)；（4）LiFePO4中亞鐵離子在酸性條

52、件下，被雙氧水氧化為鐵離子；當(dāng)離子濃度小于l105mo1L1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全，結(jié)合KspFe（OH）3計(jì)算【解答】解：（1）鈷酸鋰電池或錳酸鋰電池中含有重金屬離子，重金屬離子會(huì)產(chǎn)生污染，所以磷酸鐵鋰電池比鈷酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保；故答案為：磷酸鐵鋰電池不會(huì)產(chǎn)生重金屬污染；（2）由原子守恒可知，Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO42LiFePO4+2NH3+3CO2+2CO+7H2O；故答案為：2CO、7H2O；C2O42中C的化合價(jià)為+3價(jià)，生成CO和CO2，C元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)、+3價(jià)，生成2molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成2molLiFePO4，則

53、當(dāng)反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，生成0.15molLiFePO4，其質(zhì)量為23.7g；故答案為：23.7；亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行；故答案為：防止Fe（II）被氧化；（3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1xFePO4+LixC6，放電時(shí)，Li1xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1xFePO4+xLi+xeLiFePO4；充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+由左向右移動(dòng)；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，所以交換膜應(yīng)該為陽(yáng)離子交換膜；故答案為：Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4；由左向右；陽(yáng)；（4）