2019-2020年九年級化學《溶液》教案人教新課標版(I)

1、2019-2020 年九年級化學溶液教案人教新課標版一、 【考點透視】1認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2了解飽和溶液和溶解度的含義。3、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。4了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的重要作用。5.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。二、 【溫故練習】解答下列4個小題，回顧所應用的知識點1.下列與溶液有關(guān)的說法，不正確的是（）A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必無色B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體D.一種溶液中只能含一種溶質(zhì)2.下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B

2、.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液3“20C時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是 正確的（）A. 100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B. 200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C. 200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36:100:1364.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回 答：（1）時，A物質(zhì)的溶解度為g。（2）時，A B兩種物質(zhì)的溶解度_ （填“相同”或“不同”）。（3）我國

3、有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na2CO，鹽是指NaCI。那么，圖中 _ （填Aa_才/或B）的溶解度曲線與NCO的溶解度曲線相似。人們用上|一:n- -述方法從鹽湖中撈得的NatCO會含有少量的NaCI。某研究性-學習小組稱取含NaCI的NstCO固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀 鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g CO2氣體，則原固體中NQCO的質(zhì)量分數(shù)為多少？三、【典型例題】例1:下列敘述正確的是（）A物質(zhì)的水溶液一定是無色透明的。B飽和溶液是純凈物，不飽和溶液是混合物。C當飽和溶液的溫度升高時，其溶質(zhì)的溶解度一定變大。D飽和溶液不一

4、定比不飽和溶液濃。解析:這是一道有關(guān)溶液知識的題，在掌握了溶液的有關(guān)知識后，解答這一類題很容易。A中物質(zhì)的水溶液一定是無色透明的不正確，如：CuSO4的水溶液呈藍色；B中溶液不論是B是錯誤的；C中隨溫度升高，有少數(shù)物質(zhì)如：Ca（0H）2的溶解D中難溶物質(zhì)形成的飽和溶液不一定比易溶物質(zhì)不飽和溶液濃。所例2:如圖所示：是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖（1）tloC時，A的溶解度（填、=、CB （3）A、B、C三種物質(zhì)中溶解度隨溫度的升高而變小的是Bo（4）當溫度由t2降到t1時，AB的溶解度減小，且A減小的明顯大于B,而C的溶解度增大，故 析出晶體多的是A,C無晶體析出。四、【達標練習】1、下列

5、關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A、溶液都是無色的B、溶液都是純凈物C溶液是混合物D、無色透明的液體一定是溶液2、各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具乳化功能的是（）A、用汽油除去衣服上的油污B、用洗潔精洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣D、用沐浴露洗澡3、 在溫度不變的條件下，某物質(zhì)的飽和溶液加水稀釋后，不發(fā)生改變的是（）A、物質(zhì)的溶解度B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C溶劑的質(zhì)量D、溶液的質(zhì)量4、 要使50oC的接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列措施錯誤的是（）A、加入少量硝酸鉀晶體B、加熱蒸發(fā)掉部分水分C倒出少量溶液D、降低溫度至室溫5、 下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A、不飽和溶液轉(zhuǎn)

6、化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大。B飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小。C只要溫度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變。D、降溫時，飽和溶液可能不析出晶體。6、青海鉀肥廠是我國最大的鉀鹽生產(chǎn)基地，根據(jù)右圖判斷下列說法正確的是（）AKCL的溶解度大于NaCL的溶解度B 230C時，KCL和NaCL的溶解度不相等否飽和都是混合物，故 度逐漸減小，故不正確。 以D正確。C 500C時，KCL NaCL的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 相等。D從含有少量的NaCL的KCL中分離NaCL得到較純凈 的KCL,可用冷卻熱飽和溶液的方法。7、現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升高溫度后，a

7、溶液有晶體析出，而b溶液還可以再溶解b晶體，則能正確表示a、b兩種物質(zhì)溶解度曲線的是（）（橫坐標表示溫 度，縱坐標表示溶解度）&如圖所示， 向小試管中分 別加入下列一 定量的物質(zhì)，右 側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A、氫氧化鈉固體BC碳酸銨D、濃硫酸、氯化鈉9、某醫(yī)藥生產(chǎn)廠，用9%勺氯化鈉溶液100g配制質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需蒸餾水的質(zhì)量為（）A90gB、100gC 900gD、200g10、我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCL那里的人們冬天撈堿（Na2CO3）,夏天曬鹽（NaCL）。Na2CO3和NaCL的溶解曲線如下圖所示，根據(jù)圖回 答

8、下列問題：（1） tloC時，溶解度較大的物質(zhì)是等質(zhì)量Na2CO3 NaCL飽和溶液分別從t2oC降到t1oC, 析出的晶體多最多的是（3）冬天撈堿的原因是由于Na2Co3的溶解度隨溫度的降低 而（填“增大”、“減小”或“不變”）。夏天曬鹽是利用（_填序號）的方法使NaCL晶體析出升高溫度，使NaCL溶解度增大風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)。11、味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na,易溶于水，與AgNO3不反應），另外還含有NaCL（其他成分不考慮）。請回答下列問題：（1）谷氨酸鈉中含有（填數(shù)字）種元素。（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸

9、餾水的量筒規(guī)格是（填字母）A10mL B、50mL C、100mL下圖是配制過程，正確的操作順序為（4）為測定味精中NaCL的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：CD向所配制的50g溶液中加入過量的AgN03溶液充分反應（NaCL+ AgN03= AgCL +NaN03。 檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入（填化學式）溶液。觀察是否有沉淀生成。2過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCL固體。洗滌的目的是洗去AgCL固體表面的可溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)中一定有 _。3在其他操作均正確的情況下， 若在配制溶液過程中， 仰視刻度線量取蒸餾水， 則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”

10、）。所測定的味精中NaCL的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。C經(jīng)精確測定AgCL沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCL的質(zhì)量分數(shù)為（有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCL58.5、AgCL 143.5）五、【學習方法總結(jié)】對于溶液及溶解度這部分知識， 學生較難理解的知識點有三： 一是飽和溶液與不飽和溶液的 轉(zhuǎn)化及溶液是否飽和的判斷； 二是固體的溶解度； 三是溶解度曲線。 對這部分內(nèi)容需掌握以 下規(guī)律和方法：（一）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化及溶液是否飽和的判斷對于飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化需掌握：1、 一般規(guī)律升高溫度或加入溶劑飽和溶液-不飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)2、 特殊情況（如氫氧化鈣）降低溫度或加入溶劑飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入同種溶質(zhì)判斷溶液是否飽和的方法：C若溶液有未溶解的溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。若溶液中無未溶解的溶質(zhì)，加入少量同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。（二）固體溶解度一是必須正確理解四要