云南省蒙自一中2014屆高三理綜(化學(xué)部分)5月月考試題新人教版

1、蒙自一中2014屆高三理綜（化學(xué)部分）5月月考試題新人教版7下列對三種有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）A.三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機(jī)物C. 麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種D. 青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)8下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體B汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物C纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同D丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23g

2、 NO2含有NA個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC1 mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA D1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH離子數(shù)為0.1NA個10下列離子方程式表示正確的是 A向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Br=2Cl+Br2B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OC.向偏鋁鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.磁鐵礦FeO與過量的稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe22H2O 11下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，

3、紫色褪去證明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si12. 下列敘述不正確的是 A. 在稀鹽酸中 c(H+)c(Cl)c(OH)B. 常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+) C. 將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體D. 酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于713已知短周期元素甲、乙、丙

4、、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是：（ ）A.乙的常見氧化物只有一種B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D.原子半徑大?。何?lt;丙26.（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：加入ZnO調(diào)節(jié)pH=34加入試劑X足量稀H2SO4過濾廢舊黃銅濾液A不溶物溶液D膽礬晶體稀H2SO4H2O2Zn(OH)2ZnOZn(OH)2ZnO濾液B濾液C加入試劑Y調(diào)節(jié)pH

5、11過濾過濾已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L1計算)。Fe3Fe2Zn2開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：試劑X可能是_，其作用是_。加入ZnO調(diào)節(jié)pH=34的目的是_。由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為_。由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_。下列試劑可作為Y試劑的是_。 AZnO BNaOHCNa2CO3DZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

6、_。測定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2， I22S2O322IS4O62膽礬晶體的純度為_。在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 27.（14分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的

7、氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化；寫出溶液變紅的離子反應(yīng)方程式_。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。（3）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有（此空填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2

8、（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題： （1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象           。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是  

9、60; 。（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                 。28.（14分） 工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟。（1）某溫度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）；H98 kJ·mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入40molSO2（g）和100molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。（2）下列關(guān)于2SO2（g）O

10、2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是 。（3）SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48CO2通入2001.5mol的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為OH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是 （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(6)常溫時，BaSO4的Ksp=1.08x10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液

11、混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱、煮沸的目

12、的是_。此步驟操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持pH2的目的是_。步驟中所用的主要儀器是_ _。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題。（1）C原子中能量最高的電子所處的能級_; E原子的核外電子排布圖_;（2）化合物CA5中含有的化學(xué)鍵類型有_; A、非極性共價鍵; B、極性共價鍵；C、配位鍵；D、離子鍵;（3）B的一種單質(zhì)X的晶胞如圖所示，若棱長是a cm,晶體密度表達(dá)式_; (4)A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為_;

13、18電子分子極易溶液于水，其主要原因是_; (5)檢驗(yàn)F元素的實(shí)驗(yàn)方法_. 用原子結(jié)構(gòu)知識解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_; （6）G2+ 的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體產(chǎn)生，此晶體G、A原子數(shù)目比為1:14，其化學(xué)式_. 38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物A的分子式為C9 H10 O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）寫出

14、結(jié)構(gòu)簡式，G： M： 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（3）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，足量K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。反應(yīng)催化氧化的化學(xué)方程式_（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。 I含有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)20132014學(xué)年高三下5月月考化學(xué)參考答案選擇題(每小題6分，共42分)題號78910111213答案DAACBCD26（15分）(1)H2O2 （新制氯水等氧化劑，其它合理答案也給分）（1分），將 Fe2+

15、氧化為 Fe3+ (2)與H+ 反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾(5)B（1分），先產(chǎn)生白色沉淀后溶解（1分）（6）97.00%偏高2728（每空2分，共14分）（1）10/3或333（2分） （2）ABD（2分）（3）5SO2 + 2MnO4- +2 H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ （4）C（Na+）C（HCO3-）C（CO32-）C（OH-）C（H+） （2分） （5）甲醇（2分） ； CH3OH6e- +8OH- =CO32- +6H2O （2分）（6）2.16x10-7mol/L （ 2分）36.(1)Zn(NO3)2 (1分) 4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O (2分)(2)防止生成的Zn (OH)2沉淀被溶解(2分)(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (2分)(4)促使Fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(2分)(5)抑制Zn2水解為Zn(OH)2 (2分)蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒(4分)37、（1）2p（1分），排布圖略（1分）（2）B、C、D（2分）（3）gcm-3（2分）（4）四面體（2分），H2O2 分子與H2O分子間形成氫鍵。（2分）（5）焰色反應(yīng)（1分）