分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最全版

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：I離子鍵=離子晶體.相鄰原子間一 化學(xué)鍵1共價(jià)鍵、原子晶體微粒間相互作用I金屬鍵金屬晶體I分子間范德華力- -分子晶體一、化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用,通常叫做化學(xué)鍵.例如：水的結(jié)構(gòu)式為H O之間存在著強(qiáng)烈的相互作用,而 H、H之間相互作用非常弱,沒(méi)有形成化學(xué)鍵. 化學(xué)鍵類型：籬子鍵共俗鍵含配位健金屬鍵1.三種化學(xué)鍵的比擬：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵形成過(guò)程陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì) 所形成的相互作用金屬陽(yáng)離子與自由電子 間的相互作用構(gòu)成元素典型金屬含nh4+和典型非金 屬、含氧酸根非金屬金屬實(shí)例離子化合物,如典型金屬氧化 物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多原

2、子非金屬單質(zhì)、氣 態(tài)氫化物、非金屬氧化 物、酸等金屬X配位鍵：配位鍵屬于共價(jià)鍵,它是由一方提供孤對(duì)電子,另一方提供空軌道所形成的共價(jià)HHH：ji： + H+ EH：JI：H+鍵,例如：NH4+的形成“H在NH 4+中,雖然有一個(gè) N-H鍵形成過(guò)程與其它 3個(gè)N H鍵形成過(guò)程不同,但是一旦 形成之后,4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同.2.共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)概念意義分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離米鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越強(qiáng),形成的分子越穩(wěn) 定鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子 AB ,拆開(kāi)1molA-B鍵 加需的能量鍵能越大,化學(xué)鍵越強(qiáng),越牢固,形成的 分子越穩(wěn)定鍵角決定分子空間構(gòu)型鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵長(zhǎng)、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和

3、分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大, 分子越穩(wěn)定.例如 HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半徑：F<Cl<Br<IH-X 鍵鍵長(zhǎng)：H-F<H-Cl<H-Br<H-IH-X 鍵鍵能：HF>HCl>HBr>HIH-X 分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI3、鍵角決定分子空間構(gòu)型,應(yīng)注意掌握以下分子的鍵角和空間構(gòu)型:分子空間構(gòu)型鍵角實(shí) 例109° 28'CH4、CCj (NH4+)止四卸體60°白磷：P4平囿型120°苯、乙烯、SO3、853等三角錐型107°

4、18'NH3折線型104° 30'&O直線型180°CO2、CS2、CH= CH4、共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度偏移不偏移構(gòu)成兀素M 何種非金屬兀素同種非金屬兀素實(shí)例HCl、H2O、CO2、H2SO4H 2 N2、Cl 2判斷共價(jià)鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來(lái)判斷.例1.以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等根本概念是解答此題的關(guān)鍵.化學(xué)鍵不存在于

5、分子之間, 也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用,也可能是多個(gè)原子之間的相互作用,而且是強(qiáng)烈的相互 作用.所以A、B都不正確.C項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì),離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作 用包括吸引力和排斥力所形成的化學(xué)鍵,故C項(xiàng)也不正確.正確選項(xiàng)為 D.二、分子間作用力1、分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力,又稱范德華力.分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力,其主要特征有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力,如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中； 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定.2、影響分子間作用力大小的因素組成

6、與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大.如：I2 >Br2 >012 >F2 ; HI >HBr >HCl ; Ar > Ne >He 分子量相近時(shí),一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱,極性越小,分子間作用力越小.三、分子的極性1、極性分子和非極性分子非極性分子：從整個(gè)分子看,分子里電荷分布是對(duì)稱的.如：a.只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、012、N2等；b.只由極性鍵構(gòu)成,空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CC14等；c.極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CHCH、 <CD>q極性分子：整個(gè)分子

7、電荷分布不對(duì)稱.例如：不同元素的雙原子分子如：HC1 , HF等.折線型分子,如 H2O、H2s等.三角錐形分子如 NH3等.判斷是否是極性分子,可以從分子空間構(gòu)型是否對(duì)稱,即分子中各鍵的空間排列是否對(duì) 稱,假設(shè)對(duì)稱,那么正負(fù)電荷重心重合,分子為非極性分子,反之,是極性分子.例2. NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),其理由是A NH 3分子是極性分子B NH3分子內(nèi)三個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等C NH3分子內(nèi)三個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107° 18'D NH3分子內(nèi)三個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于120°解析：空間構(gòu)型決

8、定分子的極性,反過(guò)來(lái)分子的極性驗(yàn)證了分子的空間構(gòu)型,即分子有極性說(shuō)明其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱.假設(shè) NH3分子是正三角形的平面結(jié)構(gòu),那么其鍵角應(yīng)為120.,分子無(wú)極性；假設(shè)NH3分子是極性分子,說(shuō)明 NH3分子不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),故 A正確.假設(shè)鍵 角為107° 18W接近于正四面體的 109° 28'說(shuō)明NH3分子應(yīng)為三角錐形.答案：A、C2、共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：鍵的極性和分子的極性并非完全一致,只有極性鍵形成的分子不一定是極性分子,如CH4、CO2等.極性分子中也不一定不含非極性鍵.所以,二者不是因果關(guān)系.只含非極性鍵的分子 是非極性分子,如 H2、心等；

9、含極性鍵的分子,假設(shè)分子空間構(gòu)型是對(duì)稱的是非極性分子,如 CO2、CH4等,分子空間構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子.如H2O、NH3等.它們的關(guān)系表示如下：分極子性看正負(fù)電荷 重心是否重合四、離看共用電子對(duì) 7是否偏移非極性鍵»非極性分子_子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)判斷.2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷.絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物.氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都 屬于共價(jià)化合物.但要注意 AlCl 32等屬于共價(jià)化合物,而 NaH等屬于離子化合物.3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一

10、 般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等.4、離子化合物中一定含有離子鍵,但也有可能含有共價(jià)鍵包括極性鍵、非極性鍵或配 位鍵；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,肯定含有共價(jià)鍵包括極性鍵、非極性鍵或配位 鍵.例3.以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.離子化合物可以含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵解析：此題主要考察離子型化合物與共價(jià)型化合物的化學(xué)鍵類型.化學(xué)鍵之間相互關(guān)系 必須搞清,同一化合物中可能含多種鍵,如既有共價(jià)鍵,又有離子鍵,離子的形成可能由單 一原子轉(zhuǎn)化而來(lái),也可能由原子團(tuán)形成,所以離子化合物中可能有共價(jià)鍵極性鍵或

11、非極性 鍵而共價(jià)化合物中不可能有離子鍵.所以選 A、D.例4.如何用實(shí)驗(yàn)證實(shí) Al 2C16為共價(jià)型化合物而不是離子型化合物.解析：此題考察了共價(jià)型化合物、離子型化合物的電離條件.有共價(jià)鍵構(gòu)成的分子在熔 融時(shí)不電離,離子鍵在熔融時(shí)可以電離.加熱AI2CI6使之熔化,然后用惰性電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),假設(shè)發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電,那么可由此得知：A12C16為共價(jià)型化合物.例5.以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鋼和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化碳和氧化鈉熔化解析：離子晶體熔化克服離子鍵,分子晶體熔化克服范德華力,金屬晶體熔化克服金屬 鍵,某些分子晶體有升華現(xiàn)象,克

12、服范德華力,所以選 C,此題側(cè)重考察各種晶體中微粒間的 作用力.例6.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),那么分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的水平一定強(qiáng)C.化學(xué)反響中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被復(fù)原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少解析：A.分子中鍵能越大,鍵越短,分子越穩(wěn)定；B.失電子難的原子,獲得電子的能力不一定強(qiáng),例如IV A族中的碳原子、零族的稀有氣體原子,失電子難,得電子也難.C.化學(xué)反響中,元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可能被氧化,也可能被復(fù)原,如：CuCl2+Fe = FeC12+Cu,那么Cu2+被復(fù)原；CuBr2+Cl2 = CuC

13、l 2+Br2,那么 Br 被氧化.答案：Do參考練習(xí)1 .以下固體：1干冰,2石英,3白磷,4固態(tài)四氯化碳,5過(guò)氧化 鈉,由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A、 235B、2 3C、14D、1 3452 .三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形.以下關(guān)于三氯化磷分子空 間構(gòu)型理由的表達(dá),正確的選項(xiàng)是：A、PC13分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等.B、PC13分子中的P-C1鍵屬于極性共價(jià)鍵C、PCI3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等,且屬于極性分子D、PC13分子中P-C1鍵的三個(gè)鍵角都是 100° 1,'鍵長(zhǎng)相等3 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A含有極性鍵的分

14、子一定是極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對(duì)水平不同D含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體4 .以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、只含離子鍵的化合物才是離子晶體B、NH42SO4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位建的晶體C、由于I I鍵的鍵能比F- F、C1C1、Br Br的鍵能都小,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D、在分子晶體中一定不存在離子鍵,而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵5 .氧氣分子式為CN2,結(jié)構(gòu)式為NC-CMN ,性質(zhì)與鹵素相近.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、在一定條件下可與烯燒加成B、分子中CC大于CN的鍵長(zhǎng)C、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響D

15、、氧化鈉、氧化銀都易溶于水6 .某碳的單質(zhì)分子是由12個(gè)五邊形和25個(gè)六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)頂點(diǎn)為原子所 在位置、棱邊為每?jī)蓚€(gè)原子間的化學(xué)鍵,每個(gè)原子與另3個(gè)原子分別形成化學(xué)鍵,在該分子中,原子與化學(xué)鍵的數(shù)目是A、 70、 105B、 60、 90 C、 70、 90 D、 60、 1057 .磷酸分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子D2O中的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸H 3PO2也可跟D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉NaH2PO2卻不再能跟H 3PO2的分子結(jié)構(gòu)是D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷出0B H:,一0HHHD H-J-H00H.、z0-H H-O7%8 .三氟化氮

16、NF3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,它是氨NH3和氟F2在一定條件下直接反響得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F .以下有關(guān)NF3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A . NF3是離子化合物C. NF3的氧化性比F2強(qiáng)B. NF3的復(fù)原性比NH3強(qiáng)D . NF3中的N呈+3價(jià)9 .以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能用鍵能大小來(lái)解釋的是稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反響金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下,澳是液態(tài),碘是固態(tài)A.B.C.D,10 . 1999年曾經(jīng)報(bào)導(dǎo)合成和別離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,以下表達(dá)錯(cuò)誤的是AN5+共有34個(gè)核外電子BN5+中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C化合物N5A

17、SF6中As的化合價(jià)為+1 D化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-111.某共價(jià)化合物含 C、H、N三種元素, 四面體如白磷結(jié)構(gòu),每 2個(gè)氮原子間都有其分子內(nèi)有4個(gè)氮原子,且排列成內(nèi)空的正1個(gè)碳原子.分子內(nèi)無(wú) C-C鍵、C=C鍵和C三C鍵,那么該化合物的化學(xué)式為 有,其分子結(jié)構(gòu)中有氮原子和碳原子所構(gòu)成的六元環(huán)共12 .某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖,圖中 棍代表單鍵或雙鍵或叁鍵. 不同顏色的球代表不同元素的原子,該模型圖可代表一種：A.鹵代竣酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉13.以下結(jié)構(gòu)圖中,代表原子序數(shù)從 1到10的元素的原子實(shí)原子實(shí)是原子除去最例如:根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫(xiě)出該分子的化學(xué)

18、式.1、C2、C、D3、C 4、B、D5、C、D6、A外層電子后剩余的局部,小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵.7、B 8、D9、B 10、C 11、C6H12N4 ; 412、C13、A. NH3 B. HCN C. BF3 D. CO(NH 2)2選擇朋友要經(jīng)過(guò)周密考察,要經(jīng)過(guò)命運(yùn)的考驗(yàn),不管是對(duì)其意志力還是理解力都應(yīng)事先檢驗(yàn),看其是否值得信賴.此乃人生成敗之關(guān)鍵,但世人對(duì)此很少費(fèi)心.雖然多管閑事也能帶來(lái)友誼,但大 多數(shù)友誼那么純靠機(jī)遇.人們根據(jù)你的朋友判斷你的為人：智者永遠(yuǎn)不與愚者為伍.樂(lè)與某人為伍,并不表示他是知已.有時(shí)我們對(duì)一個(gè)人的才華沒(méi)有信心,但仍能高度評(píng)價(jià)他的幽默感.有的友誼 不夠純潔,但能帶來(lái)快樂(lè)；有些友誼真摯,其內(nèi)涵豐富,并能孕育成功.一位朋友的見(jiàn)識(shí)比多人的祝?？少F得多.所以朋友要精心挑選,而不是隨意結(jié)