浙江省嘉興市2016屆高三教學(xué)測試(二)理綜化學(xué)試題

1、2016年高三教學(xué)測試（二） 理科綜合化學(xué)試卷 2016年4月注意事項： 1答題前，請仔細(xì)閱讀答題紙上的注意事項，按要求填寫（涂）姓名、準(zhǔn)考證號等考生信息。2答第卷時，需用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。答第卷時，需用0.5毫米及以上的黑色簽字筆書寫。全卷都答在答題紙上，答在試題紙和草稿上無效。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Br-80。阿伏加德羅常數(shù)NA：6.02×1023第卷（選擇題 共120分）一、選擇題（本題包括17小題。每小題給出的四個選項中，只有一個選

2、項是符合題目要求的）7下列說法不正確的是A植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣BAl(OH)3、Fe(OH)3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用8下列說法不正確的是A?；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1molL1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl

3、3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明晶體中含有NHXYZWT9右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的。下列說法正確的是A化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同 BZ、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C五種元素中，只有T是金屬元素DMg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)10下列說法不正確的是A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵

4、交替的結(jié)構(gòu)B高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得C(CH3)2CHCHCHC(CH3)3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2,2,5三甲基己烷D完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同低濃度含酚廢水高濃度含酚廢水低濃度NO廢水高濃度NO廢水CO2N2NaCl溶液離子交換膜離子交換膜淡水厭氧菌反硝化菌負(fù)載11一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是A右室電極為該電池的正極B左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH28e11H2O6CO228

5、HC右室電極附近溶液的pH減小D工作時中間室的Cl移向左室，Na移向右室12下列說法正確的是 A25時，將pHa的一元強酸溶液與pH14a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c(Cl)c(CH3COO)，則兩溶液pH相同C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)c(H2CO3)2c(H)D對于沉淀溶解平衡AgXAgX，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI。則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c(Ag)c(I)c(Cl)13釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，

6、廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：赤泥堿浸過濾濾液1濾渣1足量CO2過濾濾渣2還原磁選磁性產(chǎn)品非磁性產(chǎn)品足量空氣焙燒固體產(chǎn)物鹽酸溶解NH4Cl過濾焙燒V2O5回收利用濾渣3NH4VO3產(chǎn)物已知：釩有多種價態(tài)，其中5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VOH2OVO2H。下列說法正確的是A工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D將

7、磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素第卷（非選擇題部分 共180分）26（10分）化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：NaOH/水AC3H8O3HIO4芳香烴DC8H10Cl2EC8H8Cl2MC10H10O4濃H2SO4FC8H10O2NaOH/水光照油脂BC已知：RX ROH E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子R3CCR4OOHHR3COH HCR4OOR1CCR2OHOHHHR1CH HCR2OO （R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）（1）A中官能團的名稱是 ，DE的反應(yīng)類

8、型為 。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）CFM的化學(xué)方程式 。（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。OCH2CHCH2CHO a bc dCH2CHCHCHCHCHCH2COOH （5）寫出從BrCH2CH2Br HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式） 27（6分）請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式 。（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量473.5 kJ，其熱化學(xué)方程式是 。（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方

9、程式 。（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：（ ）ClO+（ ）Fe3+（ ） =（ ）Cl +（ ）FeO+（ ） （12分）某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料。將3.20 g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。工業(yè)上用尿素CO(NH2)2投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)。（1）寫出甲的分子式 。（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁

10、的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕。其化學(xué)方程式為 。（4）已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。甲與新制Cu(OH)2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性 。甲與新制Cu(OH)2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分 （寫出所有可能），請設(shè)計實驗方案檢驗乙的成分 。28（15分）金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑。20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) H1493kJm

11、ol1，S61 JK1mol1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度。目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)。金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)：TiO2(s)2Cl2(g) +C(s)TiCl4(g)CO2(g) H1，S164 JK1mol1反應(yīng)：TiO2(s)2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g)2CO(g) H2， S2已知： C(s)O2(g)CO2(g) H394.3kJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H222.3kJmol1請回答：（1）反應(yīng)的H1 kJmol1。（

12、2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的KP （用表達(dá)式表示）。（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因 。（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3 O2(g) H1530.4 kJmol1進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗組別1234T / K303313323353NH3生成量 /（106mol）4.85.96.02.0O

13、2生成量 /（106mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時間 / h3333容器體積 / L2222 請在下圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）。O反應(yīng)過程能量根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為 molL1h1。判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”或“否”），并說明理由 。29（15分）苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下：電動攪拌器2KMnO4 KOH2MnO2H2O 苯甲酸鉀HCl K

14、Cl 苯甲酸已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度（gcm3)溶解性沸點（）甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18 g（4），0.27 g（18），2.2 g（75）。合成：如上圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23 mL甲苯和100 mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30 g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物。對反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：趁熱過濾洗滌濾渣合

15、并濾液和洗滌液冷卻鹽酸酸化過濾。對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：沸水溶解活性炭脫色趁熱過濾 過濾洗滌干燥。請回答下列有關(guān)問題：（1）實驗中準(zhǔn)確量取4.23 mL甲苯所需儀器為 。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子 （填“是”或“否”），a處水流方向是 （填“進(jìn)水”或“出水”）。（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點說明理由 。（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“趁熱過濾”的目的是 ；“”的操作名稱是 ；可證明“洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是 。（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93 g，則苯甲酸的產(chǎn)率為 。2016年高三教學(xué)測試（二）理科綜合試卷 參考答案 2016年4月化學(xué)部分7. C 8.A

16、 9.D 10.B 11.C 12.B 13. B26每小題2分，共10分（1）羥基，取代反應(yīng)。（每空1分）（2） 。（3）2HCOOH+2H2O+（4）bd。（錯選不得分，漏選得1分）（5）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH（第3步直接催化氧化也可）27（前兩小題每空1分，后小題每空2分，共6分）（1）（2）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g) H1515.2 kJ·mol1（3）FeS + Cu2 CuS + Fe 2 （4） 1）ClO3+（2）Fe3+（10 ） OH =（ 1）Cl +（ 2 ）

17、FeO42+（ 5 ） H2O （每空2分，共12分）（1） N2H4（2）Cl22OHClOClH2O （3）N2H46Fe2O3N2Fe3O42H2O（4）N2H4中N元素為2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu(OH)2中Cu元素為2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；Cu或（Cu、Cu2O）或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀 ，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可（若ab，固體乙的成分是Cu；若64a/144b，固體乙的成分是Cu2O，若64a/144ba，固體乙的成分是Cu和Cu2O）28（共15分）1098.7 （2分）（2）Kp （2分）（3）焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。 （2分）（4）圖略。要點： 1.兩條線的起點、終點分別相同。2.有催化劑曲線最高處能量要低。3.反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2分）4&