《分子的性質(zhì)》第三課時學(xué)案

1、.第三節(jié) 分子的性質(zhì)第三課時 溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性學(xué)習(xí)目標：1從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。2了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。重點、難點：手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學(xué)模式：“三五五”教學(xué)模式教學(xué)資源：多媒體等、課前：預(yù)案：一、溶解性1“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。2影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。影響固體溶解度的主要因素是 。影響氣體溶解度的主要因素是 和 。(2) 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(3) 溶質(zhì)與水發(fā)

2、生反應(yīng)時可_其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O等。 (4) 相似相溶原理還適用于_的相似性，如CH3CH2OH中的_與H2O中的_相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。二、手性1手性異構(gòu)體：具有完全相同的_和_的一對分子，如同_互為_，卻在三維空間里_，互稱_。2手性分子：有_的分子叫做手性分子。3手性分子的應(yīng)用：在_和_方面、在_開發(fā)應(yīng)用廣泛。三、無機含氧酸分子的酸性1無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因

3、為其分子中含有OH，而OH在水分子的作用下能夠解離出_而顯示一定的酸性。2無機含氧酸酸性的比較：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越 。原因：無機含氧酸的通式可寫成_，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越_，導(dǎo)致ROH中O的電子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_電離出H，酸性越_。如酸性： 3含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。疑惑記錄：、課中：【學(xué)情調(diào)查 情景導(dǎo)入】實驗室常用的萃取劑有_、_，二者都屬于_（填“極性”、“非極性”，下同）分子，水、乙醇屬于_分子?！締栴}展示 合作探

4、究】1、比較NH3和CH4在水中的溶解度，怎樣解釋？2、判斷手性分子或手性異構(gòu)體的方法關(guān)鍵是什么？3、無機含氧酸酸性強弱的判斷方法有哪些？【達標檢測 鞏固提升】A級1下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷 2下列分子叫手性分子的是（ ）ACH3CH2OH BCOOH-CHOH-CHCl-COOHCCFCl3 DCH2OH-CHOH-CH2OH3硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為、，則它們的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是強酸 B硫酸是強酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是強酸，且酸性比磷酸強 D磷酸和硫酸都是弱酸4下列說法正確的是（ ）A水是無機物，故有機物在水中的溶解度都很小BCO與水都是極性分子，故CO易溶于水C溶質(zhì)能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將增大其在水中的溶解度 D氫鍵對物質(zhì)的溶解性沒有影響【知識梳理 歸納總結(jié)