2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第二節(jié)-性質(zhì)活潑的氧氣》(第一課時(shí))教學(xué)案-滬教版

1、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣（第一課時(shí)）教學(xué)案 滬教版【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：過(guò)程與方法：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，提高動(dòng)手能力。（2）通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容有關(guān)資料的查閱，培養(yǎng)學(xué)生從多種渠道獲取信息的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）養(yǎng)成認(rèn)真仔細(xì)，大膽嘗試的科學(xué)態(tài)度。（2）了解實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法?！菊n時(shí)分配】：2課時(shí)【預(yù)習(xí)作業(yè)】1在通常情況下，氧氣是一種_色_味的氣體，密度比空氣_，氧氣_溶于水，液態(tài)氧為_(kāi)色，固態(tài)氧為_(kāi)色。2可燃物在空氣中燃燒會(huì)生成含有氧元素的物質(zhì)，如：五氧化二磷（p2o5）.氧化鎂（mgo）.二氧化硫（so2）二氧化碳（

2、co2）等?；瘜W(xué)反應(yīng)可以用文字表達(dá)式來(lái)表示，例：碳+氧氣 = 二氧化碳c o2 co21_2_3_3下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，集氣瓶中需放少量水或細(xì)沙的是 （ ）a鐵絲 b木炭 c紅磷 d蠟燭4下列反應(yīng)不屬于緩慢氧化的是（ ）a動(dòng)植物的呼吸作用 b鐵制品銹蝕 c食品腐爛 d電燈發(fā)光.放熱5.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，以下對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的描述正確的是 （ ）a跟其他物質(zhì)的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)b它跟其他物質(zhì)的反應(yīng)都屬于緩慢氧化c它跟其他物質(zhì)的反應(yīng)都有發(fā)光.放熱現(xiàn)象d其他物質(zhì)的反應(yīng)都有火焰產(chǎn)生6.（1）氧氣的工業(yè)制法，它是利用氧氣和氮?dú)獾腳不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣_除去雜質(zhì)等，然后在

3、_的條件下，使空氣_，控制溫度蒸發(fā)液態(tài)氮?dú)?，沸點(diǎn)較低的_先蒸發(fā)出來(lái)，余下的是沸點(diǎn)較高的_色液態(tài)氧氣，貯存使用。（2）在實(shí)驗(yàn)室里，常用某些含氧物質(zhì)分解放出氧氣的方法來(lái)制取氧氣如：_，反應(yīng)的文字表達(dá)式為_(kāi) _。【探究過(guò)程】第一課時(shí)【導(dǎo)入】人類(lèi)的生命、生產(chǎn)、生活消耗氧氣，為何空氣中的氧氣含量幾乎不變？ 原來(lái)綠色植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來(lái)源，所以稱(chēng)綠色植物豐富的地區(qū)為氧吧。一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá)式注意事項(xiàng)硫在氧氣中燃燒硫在空氣中燃燒產(chǎn)生 色的火焰磷在氧氣中燃燒煙：固體小顆粒形成霧：液體小液滴形成鎂在空氣中燃燒用 夾持鎂條燃

4、燒木炭在氧氣中燃燒盛木炭燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中鐵絲在氧氣中燃燒集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先應(yīng) 目的是 蠟燭在氧氣中燃燒盛氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)壁應(yīng)干燥2、氧氣的檢驗(yàn)方法： 【討論】：如何區(qū)分氮?dú)狻⒀鯕?、空氣三瓶氣體？3、氧化反應(yīng)： 如 ； 如 。注：氧是指氧元素，包括氧氣中的氧元素和其他物質(zhì)中的氧元素。二、氧氣的用途： 和 ?！眷柟叹毩?xí)】1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是 （ ）a.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光 b.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光c.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧 d.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2.下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是 （ ）a.氧化鈣+水氫氧化鈣 b.碳酸氫銨水+二氧化碳+氨氣c.二

5、氧化碳+石灰水碳酸鈣+水 d.石蠟+氧氣水+二氧化碳 3. 下列反應(yīng)不屬于緩慢氧化的是（ ）a動(dòng)植物的呼吸作用 b鐵制品銹 c食品腐爛 d電燈發(fā)光.放熱4.在下列變化中：a.木炭在氧氣中燃燒，b.紅磷在氧氣中燃燒，c.鐵絲在氧氣中燃燒，d.鎂帶在氧氣中燃燒，e蠟燭在氧氣中燃燒 f.加熱水。1有火焰產(chǎn)生的是_ _；2有水霧產(chǎn)生的是_；3有白煙產(chǎn)生的是_；4有白光產(chǎn)生的_ _；5屬于氧化反應(yīng)的_ _；5.下列說(shuō)法正確的是 （ ）a氧氣是無(wú)色.無(wú)味的氣體 b氧氣是由氧元素組成的c氧氣具有可燃性 d氧氣跟物質(zhì)反應(yīng)時(shí)都能發(fā)光.放熱6下列有關(guān)說(shuō)法不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)（ ）a鐵絲在氧氣中燃燒b將盛有硫磺的燃燒匙，

6、伸入盛有氧氣的集氣瓶中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰c磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙d炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量72003年10月15日，我國(guó)的“神州”五號(hào)載人飛船發(fā)射成功，使飛天的夢(mèng)想成為現(xiàn)實(shí)，火箭發(fā)動(dòng)機(jī)里使用的液態(tài)氧的作用是 （ ）a作燃料 b用作火箭的助燃劑 c 供給宇航員呼吸 d攜帶方便8下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （ ）a.氧氣的密度比空氣大 b在常溫下，硫與氧氣不發(fā)生反應(yīng)c魚(yú)能在水中生活說(shuō)明氧氣易溶于水d鐵絲在空氣中燃燒火星四射生成黑色固體。9能使余燼的木條復(fù)燃的氣體是 （ ）a 氮?dú)?b氧氣 c二氧化碳 d稀有氣體 10如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

7、（1）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_._ （2）鐵絲繞成螺旋狀的目的是_ _ （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃火柴的目的是_ _ _（4）反應(yīng)的文字表達(dá)式為_(kāi)，屬于_反應(yīng)（5）若將氧氣換成空氣，則該反應(yīng)_進(jìn)行(填“能”或“不能”).（6）該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：（1）可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中_；（2）在空氣中_（填“易”或“不易 ”）燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻_ _ _甲乙11某同學(xué)對(duì)一個(gè)儲(chǔ)氣桶內(nèi)存放的氣體探究如下：收集滿(mǎn)兩瓶氣體，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用帶火星的木條分別以甲.乙兩種方式迅速插入，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，木條在甲中燃燒比在乙中更旺。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論是：該氣體可能是_它具有的性質(zhì)是（1） （2）

8、_ _ 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識(shí)目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的定義；2、從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 能力目標(biāo)：1、鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的觀察力； 2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的作用。 教育目標(biāo)：形成實(shí)事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋學(xué)習(xí)方法：猜想、實(shí)驗(yàn)、討論【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、溫故知新、你能寫(xiě)出磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式嗎？_2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。二、我要學(xué)習(xí)新知識(shí)1、自學(xué)：教材p92-p942、探究思考：反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量有何關(guān)系？探究一：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_生成物各物質(zhì)的質(zhì)

9、量總和【猜想】：1、大于2、等于3、小于活動(dòng)探究一實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究一（磷的燃燒）實(shí)驗(yàn)探究二（鐵與硫酸銅反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘涣饔懻摗浚簽槭裁磿?huì)質(zhì)量守恒？【分析】：1、_ 2、_3、_活動(dòng)探究二 p92 實(shí)驗(yàn)5-1 5-2這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，天平為什么不平衡？是不是不符合質(zhì)量守恒定律呢？【交流討論】:_活動(dòng)探究三 觀察水分子分解微觀示意圖宏觀上微觀上（1）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量_（2）反應(yīng)前后元素的種類(lèi)_（3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量_（1）反應(yīng)前后原子的種類(lèi)_（2）反應(yīng)前后原子的數(shù)目_（3）反應(yīng)前后原子的質(zhì)量_我可以發(fā)現(xiàn)：

10、還可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前后一定改變的是_、 _，可能會(huì)改變的是_。三、【達(dá)標(biāo)練習(xí)】：1、已知a物質(zhì)與b物質(zhì)反應(yīng)生成c物質(zhì)，現(xiàn)有12克a與32克b恰好完全反應(yīng)，則生成c物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） a、44克 b、32克 c、22克 d、12克2、已知a物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成b物質(zhì)和c物質(zhì)，當(dāng)一定量的a反應(yīng)片刻后，生成56克b和44克c；則實(shí)際發(fā)生分解的a物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）a、12克 b、44克 c、56克 d、100克3、某物質(zhì)r在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則r中一定含有_元素，可能含有_元素。四、【能力提升】：1、（xx年株洲中考）一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g o2，同時(shí)只生成44gco2和36g

11、h2o，則該物質(zhì)中（ ）a只含有碳元素b只含有碳、氫兩種元素c只含有氫元素d含有碳、氫、氧三種元素2、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)前的質(zhì)量（g）1002x下列說(shuō)法正確的是（ ）a、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 b、該反應(yīng)為分解反應(yīng) c、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g d、x為793、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4x + 5o2 = 4no + 6h2o，則x的化學(xué)式為（ ）a、n2 b、no2 c、nh3 d、n2o5課題1、質(zhì)量守恒定律

12、學(xué)案（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識(shí)目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；2、了解化學(xué)方程式的涵義、讀法 能力目標(biāo)：提高學(xué)生的解題能力和歸納能力； 教育目標(biāo)：形成科學(xué)的辯證思維能力學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 化學(xué)方程式的涵義學(xué)習(xí)方法：分析歸納【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、復(fù)習(xí)舊知1、什么叫質(zhì)量守恒定律？_2、質(zhì)量守恒的原因是_、_、_ 不變二、拓展應(yīng)用1、已知a物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成b物質(zhì)和c物質(zhì)，當(dāng)一定量的a反應(yīng)片刻后，生成56克b和44克c；則實(shí)際發(fā)生分解的a物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）a、12克 b、44克 c、56克 d、100克2、某物質(zhì)r在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則r中一定含有_元素，可能含有_元素

13、。3、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4x + 5o2 = 4no + 6h2o，則x的化學(xué)式為（ ）a、n2 b、no2 c、nh3 d、n2o54、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)前的質(zhì)量（g）1002x下列說(shuō)法正確的是（ ）a、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 b、該反應(yīng)為分解反應(yīng) c、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g d、x為79三、探究新知 閱讀教材p93（一）、定義：用 等國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（二）、涵義從

14、化學(xué)方程式“2h2o2h2+o2”獲取的信息有：1表示反應(yīng)物是 ；2表示生成物是 ；3表示反應(yīng)條件是 ；4表示每 水分子在通電的條件下生成兩個(gè) 和一個(gè) ；5表示每 份質(zhì)量的水在通電的條件下可生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣?！窘涣髡故尽浚焊鶕?jù)課本p94討論內(nèi)容先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再把反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量份數(shù)寫(xiě)在化學(xué)式的下方。( h-1 o-16 s-32 fe-56 cu-64 )硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：s + o2 so2鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：fe + cuso4 feso4 + cu加熱粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：cuo + h2 cu + h2o我的總結(jié)：化學(xué)方程式能表

15、示的涵義：（1）表明_和_以及反應(yīng)_（2）宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的_之比。（3）微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的_數(shù)目之比（三）、讀法將化學(xué)方程式“c+o2 co2”讀一讀。（c-12 o-12）1宏觀讀作： ；2.微觀讀作： ；3.從量的方面讀作： 。課題2、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）能書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式并且理解化學(xué)方程式的意義（2）了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循原則（3）掌握化學(xué)方程式的配平方法(最小公倍數(shù) 法)（4）歸納正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：(1)寫(xiě)(2)配(3)注(4)等 一、復(fù)習(xí)舊知請(qǐng)讀出化學(xué)方程式：s + o2 so2此化學(xué)方程式

16、的涵義是_ _、_ _、_ _二、探究新知（一）、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則小軍書(shū)寫(xiě)了以下兩個(gè)化學(xué)方程式：（1）h2+ o2h2o2；（2）h2+ o2h2o。有的同學(xué)認(rèn)為都錯(cuò)了，為什么呢？請(qǐng)自學(xué)教材p961、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（1）是必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）是要遵守 ，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。2、思考：小軍書(shū)寫(xiě)的以上兩個(gè)化學(xué)方程式違背了什么原則？（1）_ （2）_ _3、從原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的（1）木炭燃燒：c+o2co2原子種類(lèi):等號(hào)兩邊都有 、 兩種原子；原子個(gè)數(shù):c原子都為 個(gè)，o原子都為 個(gè)。 （2）氫

17、氣與氧氣反應(yīng)生成水：h2+o2h2o原子的種類(lèi)：等號(hào)兩邊都為 、 兩種原子，原子的個(gè)數(shù)：不相等。如o，等號(hào)前有 個(gè)o原子，等號(hào)后只有 個(gè)o原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有 個(gè)原子，等號(hào)后共有 個(gè)原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為 。二、自學(xué)討論：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，閱讀教材p981、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。（1）寫(xiě)：在式子的左右兩邊分別寫(xiě)出 和 的化學(xué)式，中間寫(xiě)一條 ，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“ ”連接

18、；p + o2 p2o5（2）配：在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)?，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。( )al+( )o2-( )al2o3( )fe+ o2- fe3o4( )s+( )o2 -( )so2 ( ) c+ o2 - co2( )p+( )o2 -( )p2o5( )kclo3 - kcl + o2( )h2o2-( )h2o+( )o2( )kmno4 - k2mno4+ mno2+o2( )h2+( )o2 -( )h2o ( )ch4+( )o2 ( )co2+( )h2o ( )wo3+( )h2=( )w+( )h2o( )fecl3+( )naoh ( )fe(oh

19、)3+( )naci( )fes2+( )o2 ( )fe2o3+( )so2( )fe3o4+( )co ( )fe+( )co2(5)( )hgo=( )hg+ ( )o2課題2、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（第二課時(shí)）一、自主導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】（1）進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的涵義（2）能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（3）能真正了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則【過(guò)程與方法】（1）在練習(xí)書(shū)寫(xiě)方程式的過(guò)程中掌握化學(xué)方程式的配平方法。（2）歸納正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)配注等 （3）初步學(xué)會(huì)用化程式來(lái)表所獲得的信息【情感態(tài)度與價(jià)值觀】(1)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中意識(shí)到任何事都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體

20、會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的方便和實(shí)用。 二、學(xué)習(xí)過(guò)程一、自主學(xué)習(xí)自學(xué)p 判斷下列化學(xué)方程式是否正確,并說(shuō)明原因：（1）、4fe+3o2 2fe2o3（2）、h2o h2 + o（3）、c+02 co2（4）、s+ o2 so2你還能舉列說(shuō)說(shuō)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中容易犯的錯(cuò)誤嗎？如有，請(qǐng)寫(xiě)下來(lái)(5)、(6)【小結(jié)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該注意的事項(xiàng)：二、合作探究：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)一：會(huì)斷（1）下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是（  ） ah2co3     co2+h2o b2h2so3 + o2 =2h2so4 c2hclo

21、0; 光照  2hcl+o2 dcaco3   高溫  cao+co2考點(diǎn)二： (會(huì)寫(xiě))co2是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用co2撲滅，因?yàn)殒V能在co2中繼續(xù)燃燒，生成黑色（c）和白色固體粉末(mgo)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）用化學(xué)方程式表示：用h2做“零污染汽車(chē)”的燃料： 。燈泡里放極少量的磷來(lái)延長(zhǎng)白熾燈泡的使用壽命： 。（2）、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：一種黑色物質(zhì)燃燒，只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。一種液體通電后會(huì)生出兩種氣體： 。、劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體的非金屬單質(zhì) 。 (提示：除去燈泡內(nèi)的氧氣，生成

22、一種白色固體)注意點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平方法已經(jīng)學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 。 3、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳： .4、碳在氧氣中不充分燃燒一氧化碳： .已經(jīng)學(xué)過(guò)的分解反應(yīng)：5、水在直流電的作用下分解： . 6、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： .三、能力提升：(會(huì)析)1、觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo 2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o 2co+o2點(diǎn)燃co2 (1)通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩點(diǎn)：_；_。(2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，清你寫(xiě)出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。根據(jù)化學(xué)方程式

23、計(jì)算導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、    掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的原理與方法；2、    掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式；3、   了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型；4、    了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常用關(guān)系式。學(xué)習(xí)重點(diǎn) 目標(biāo)1學(xué)習(xí)難點(diǎn) 目標(biāo)2預(yù)備知識(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，以下化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可表示為： 2kclo3=2kcl  +  3o2     

24、           h2  + cuo=cu + h2o     ：     ：                 ： ： ： 若 245g  ：     ：           

25、        2g ： ： ： 若      ：     ：  48g                ： ：32g ： 結(jié)論 任何化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量通過(guò)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量成正比例關(guān)系 。（這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)） 要點(diǎn)1   根據(jù)化學(xué)方程式列出計(jì)算的步驟及

26、格式例 要加熱98g 氯酸鉀與20g二氧化錳的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧氣？解：設(shè)，最多可生成氧氣的質(zhì)量為x     第一步：設(shè)未知數(shù) 加熱2kclo3=2kcl  +  3o2  第二步：寫(xiě)出化學(xué)方程式245          149      96     第三步：寫(xiě)出相關(guān)量98g      

27、           x   （或  245：96=98g：x）      第四步：例出比例式x=38.4g                           第五步：求解答：最

28、多可生成38.4g氧氣。    第六步：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案說(shuō)明有的物質(zhì)既不是已知物又不是待求物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量也就不必計(jì)算了。如本題中kcl的相對(duì)分子質(zhì)量“149”沒(méi)有被利用，今后則不必算出。要點(diǎn)2   根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型1、  已知某反應(yīng)物的質(zhì)量求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2、  已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量 3、  *含有雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算要點(diǎn)3   根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中常用到的幾個(gè)關(guān)系式：純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度= ×100%混合物的總質(zhì)量  &#

29、160;       練習(xí)1、用足量的氫氣還原8.0gcuo，能生成銅的質(zhì)量為多少克？參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量cu64，h1，o16）2、醫(yī)療上頗為流行的“物理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化生成fe2o3時(shí)放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。求56克鐵粉完全氧化時(shí)需消耗氧氣的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量fe56）3、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取0.2克氫氣，需要消耗多少克鋅？參加反應(yīng)的h2so4的質(zhì)量為多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量zn：65，s：32） 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算導(dǎo)學(xué)案（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、  熟練掌

30、握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型2、  鞏固根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范步驟學(xué)習(xí)重點(diǎn)目標(biāo)1 新課根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型分析：例一用電解的方法制取1.6g氧氣，需多少水發(fā)生電解？同時(shí)有多少氫氣生成？ 例二有一塊不純的鋅片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，求該鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（zn-65）zn+h2so4= zn so4+ h2 例三用足量h2還原2.0g銅和氧化銅的混合物，充分反應(yīng)后得到剩余固體1.68g。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（cu：64） 加熱cuo+ h2=cu+ h2o 例四將一定質(zhì)

31、量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，當(dāng)二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%變?yōu)?5%時(shí)，求已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（cl：35.5） 例五加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣，已知二氧化錳的質(zhì)量為0.1g。當(dāng)制得所需氧氣后，冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為4.04g，繼續(xù)加熱直到不再產(chǎn)生氣體，又得氧氣672ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/l第五單元復(fù)習(xí)學(xué)案一、單元基本知識(shí)點(diǎn)回顧1質(zhì)量守恒定律 2化學(xué)方程式 3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算二、知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系與展開(kāi)i質(zhì)量守恒定律的得出 實(shí)驗(yàn)探究1.探究過(guò)程（1）作出猜想：化學(xué)反應(yīng)前后，

32、參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是： （思考：根據(jù)前面所學(xué)過(guò)的哪些內(nèi)容作出這樣的猜想呢？）（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路：稱(chēng)量 的質(zhì)量特點(diǎn)：稱(chēng) 次質(zhì)量，但是放 次砝碼（做有關(guān)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究題目時(shí)特別需要考慮到的）注意事項(xiàng)：若反應(yīng)中有氣體參加或者氣體生成，則應(yīng)在 體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（為什么？）（3）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）分析得出結(jié)論： ，即質(zhì)量守恒定律2.課本關(guān)于質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的回憶（1）白磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （2）鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： （3）鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： 例題：為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)做

33、了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒混合在一起，充分反應(yīng)再稱(chēng)量；實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱(chēng)量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前（g）4.8112.6118.4反應(yīng)后（g）8.0112.4118.4(1)從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一 ，實(shí)驗(yàn)二 ，實(shí)驗(yàn)三 ；（2）造成上述結(jié)果的原因可能是 ；（3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) 正確反映了反應(yīng)物和

34、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；（4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量時(shí)，當(dāng)體系出出現(xiàn) 時(shí)，必須在密封體系中進(jìn)行。ii質(zhì)量守恒定律的理解以及應(yīng)用（i）對(duì)定律的理解1.定律的微觀本質(zhì)原因： 2.定律的宏觀體現(xiàn)：（1） （2） 根據(jù)例題自己歸納出各種應(yīng)用類(lèi)型，并盡量總結(jié)出各種類(lèi)型題目的特點(diǎn)和解題思路1.例1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2xy+y2=z中，z的化學(xué)式為（ ）axy2 bx2y2 cx2y4 dx2y例2：某化合物x燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2x+5o2=4co2+2h2o,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷x的化學(xué)式為（ ）a. c2h4 b. ch4 c. c2h2 d. c6

35、h6題目特點(diǎn)： 解題思路： 2.例1：某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）acu、o bcu、o、h co、h dcu、h例2：將某物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中含有 種元素，它們分別是 。（1）題目特點(diǎn)： 解題思路： （2）例1：某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水。由此可以推斷該物質(zhì)的元素組成是 。葉綠素 例2：植物的光合作用可表示為：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧氣，生成物淀粉的組成中一定含有的元素是 。題目特點(diǎn)： 解題思路： *（3）例3：將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推斷

36、該物質(zhì)的組成元素是 。題目特點(diǎn)： 解題思路： 3.例1：在化學(xué)反應(yīng)a+b = c+d中，80 g a和2 g b恰好完全反應(yīng)，生成40 g d，則生成c的質(zhì)量是_ g。例2：現(xiàn)有m g kclo3跟2 g mno2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）a(m-n) g b(m+2-n) g c(m+2+n) g d(n-2) g 題目特點(diǎn)： 解題思路： 4. 例1：古代煉金術(shù)士聲稱(chēng)可以從普通金屬中提煉出金，是否可行？例2：某些偽科學(xué)者聲稱(chēng)可以將水變成石油，是否符合科學(xué)道理？題目特點(diǎn)： 解題思路： 5.例1：鐵絲燃燒后的質(zhì)量比燃燒前要大。例2：高錳酸鉀受熱分解后的質(zhì)量比受熱前要小。以上兩個(gè)現(xiàn)象是不是違反了質(zhì)量守恒定律？認(rèn)為這些現(xiàn)象是違反質(zhì)量守恒定律的同學(xué)在分析時(shí)忽略了什么問(wèn)題？題目特點(diǎn)： 解題思路： iii質(zhì)量守恒定律的體現(xiàn) 化學(xué)方程式及其計(jì)算1化學(xué)方程式的意義：宏觀意義：（1） （2） 微觀意義