中考化學提分訓練2

1、內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六七八總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1物質在不斷地運動變化，其中屬于化學變化的是A海水曬鹽 B蠟燭融化 C鐵鍋生銹 D分離液態(tài)空氣2廚房中的物質加入水中，能形成溶液的是A面粉 B白糖 C牛奶 D食用油3下列有關化學用語的表述正確的是A4個氮原子：N4 B氦氣：He2C氫氧化鐵：Fe(OH)3 D五氧化二磷：O5P24化學反應前后可能發(fā)生改變

2、的是A分子的數(shù)目 B原子的數(shù)目 C原子的種類 D元素的質量5下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是A食鹽 B白醋 C檸檬汁 D生石灰6屬于氧化還原反應的是AMgO+H2SO4MgSO4+H2OBCuO+COCu+CO2CH2O+CO2H2CO3DCaCO3CaO+CO27工業(yè)上常把煤塊粉碎并用鼓風機吹起，形成沸騰狀燃燒，其目的是A使煤成為綠色燃料 B減少有害氣體（如SO2等）排放C降低煤的著火點 D增大跟空氣的接觸面，使煤充分燃燒8對于水的認識，正確的是A4時，水的密度最小 B水是均一、穩(wěn)定的，所以水是一種溶液C自來水生產(chǎn)中通入氯氣殺菌消毒 D電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣質量比為2:19多功能

3、水處理劑高鐵酸鉀受熱發(fā)生分解:4K2FeO42R+4K2O+3O2。則R的化學式為AFe2O3 BFe3O4 CFe4O6 DFeO第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、選擇填充題（題型注釋）評卷人得分三、填空題（題型注釋）10化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。請按照要求完成填空： 空氣中可供人類呼吸的氣體是 （1） 。 家庭中可用活性炭作為冰箱除味劑，是因為它具有 （2） 作用。 草木灰（主要含碳酸鉀）浸出液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片看到火焰呈 （3） 色。 尿素CO(NH2)2是一種優(yōu)質的 （4） 肥(填“氮”、“磷”或“鉀”)。尿素的摩爾質量為 （5）

4、，1.5mol的CO(NH2)2分子中約含有 （6） 個碳原子。 給試管里的膽礬晶體加熱，觀察到的現(xiàn)象是 （7） 。11溶解度可以表示物質溶解性的大小。 下表是KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度/020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9x16924640時，硝酸鉀的溶解度為 （8） g/100g水。40時將31 g KNO3固體放入50 g水中，所得溶液為 （9） 溶液（填“飽和”或“不飽和”），若降溫到20能析出固體 （10） g。為測定x的值，取4份60的水各50 g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號甲乙丙丁KNO3質量/g40506070H2O質量

5、/g50505050溶液質量/g90100105105由實驗可知 （11）A甲所得溶液中溶質質量分數(shù)為80%B乙恰好形成60時的飽和溶液C丙和丁所得溶液溶質質量分數(shù)相等D60時KNO3的溶解度為110g/100g水 氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度 （12）A小于40 B等于40 C大于40 D無法確定12下圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結合裝置回答有關問題：寫出標號儀器的名稱：a （1） ；實驗室選擇A裝置用雙氧水制取氧氣，也可選擇B裝置用加熱氯酸鉀制取氧氣，兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個

6、反應中起 （2） 作用。請你寫出一種制取氧氣的化學方程式 （3） 。采用D裝置收集氧氣，并用帶火星木條驗滿，這說明氧氣具有 （4） 性質。若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應滿足的條件是 （5）反應物是塊狀固體和液體 反應在常溫下進行 制得氣體密度比空氣大制得氣體密度比空氣小 制得氣體難(不易)溶于水 制得氣體易溶于水實驗室選擇AD裝置用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，完全反應后共制得0.05mol二氧化碳，該石灰石中參加反應的碳酸鈣的物質的量為 （6） mol。若反應中共消耗50g稀鹽酸，請根據(jù)化學方程式計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（7）13某興趣小組同學為了驗證銅、鐵、銀的金屬活動性

7、強弱，進行了如下的實驗研究。實驗設計甲乙丙實驗現(xiàn)象觀察到現(xiàn)象 （8）鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生銅絲表面無氣泡產(chǎn)生實驗結論金屬活動性：鐵 > 銅 > 銀實驗前需要配制10%的稀硫酸，用到儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是（9） 。量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致硫酸溶質質量分數(shù) （10） 10%（填“>”“<”、“=”）。鐵絲與稀硫酸反應一段時間后剩余的溶液中，可能含有的溶質是 （11） ，為了確定可能含有的溶質，可加入 （12） （填選項序號）A鐵 B氯化鋇溶液 C氯化鈉溶液 D氫氧化銅 拓展應用：硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農(nóng)藥波爾多液。不能用鐵制容器盛放波

8、爾多液的原因是 （13） （用化學方程式表示）14右圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題： t1時三種物質溶解度由大到小的順序是 ； 要配制溶質質量分數(shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在 ； t2時，25 g X的飽和溶液中含有5 gX，則此時X的溶解度是 g/100g水； 固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是 ； t3的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t2時，溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 ； t3接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t1，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是 ；15化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。人類生存離不開空氣?？諝庵泻孔?/p>

9、多的氣體是 ，其體積分數(shù)是 ；引起溫室效應的氣體是 ；引起酸雨的主要氣體是 。如圖所示的裝置可以幫助我們認識水的組成。a試管中的氣體是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ；檢驗b試管中氣體的方法是 。- + a  b 化學與醫(yī)學密切相關，為人類健康做貢獻。中國科學家屠呦呦因從中草藥中分離出青蒿素（C15H22O5）應用于瘧疾治療，挽救了數(shù)百萬人的生命而獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。C15H22O5由 種元素組成，碳、氫元素的原子個數(shù)比是 ；0.4 mol C15H22O5中約含有 個氧原子（用科學記數(shù)法表示）。16實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常

10、溫下反應制二氧化硫氣體。二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）。（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（提示：該反應與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應原理相似）_。（2）制取二氧化硫時，應選用下圖所示的 裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應選用下圖所示 的裝置。（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質）和水。試寫出此反應的化學方程式 。（4）二氧化硫氣體排放到空氣中會污染空氣。二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好。因此，我們應選用右圖所示的 洗氣裝置（想想：填A、B還

11、是C呢？），在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的_端通入（是填a，還是填b呢？）。17實驗室久盛石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁常附有一層白色污漬（白膜），其成分是 ，寫出其形成的化學方程式 。此污漬 （填“能”或“不能”）用水洗掉，要清除此污漬，可采用的方法是加 （填寫該試劑的名稱），寫出此反應的化學方程式 。18回答下列問題（1）在H、H2、H+ 中表示氫離子的是_（2）已知鋰(Li)元素在化合物中的化合價為+1，寫出氧化鋰的化學式：_（3）在反應4HNO34NO2+2H 2 O+ X中，X的化學式為_（4）清涼油的主要成分薄荷腦(C10 H10 O)是由_種元素組成的，分子中的碳、氫、氧的原子個數(shù)比為

12、_評卷人得分四、簡答題（題型注釋）19現(xiàn)有幾瓶無色氣體，分別是氧氣，空氣，二氧化碳，氮氣，試用簡單明了的方法鑒別。 20已知電子的質量約為質子（或中子）質量的1/1836，下表是幾種原子的構成和它們的相對原子質量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656鈾235（U235）9214392235通過此表可總結出如“同一原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)”等結論，請你再總結出三條規(guī)律： ； ； 。21如圖所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊試液，C杯有高低不同的燃著的蠟燭?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處

13、澄清石灰水變渾濁了，寫出這個過程發(fā)生的反應（用化學方程式表示）_ _ （2）B處紫色石蕊試液變紅，這是因為（ ）A二氧化碳使紫色石蕊變紅B水使紫色石蕊變紅C二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁D二氧化碳與水反應生成的碳酸使紫色石蕊變紅（3）C處出現(xiàn)的現(xiàn)象_ _；由此總結二氧化碳具有的性質：_ _ _；_ _。評卷人得分五、探究題（題型注釋）22實驗室有一瓶長期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認已變質。某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步制定回收方案?！締栴}1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質？還是部分變質？【探究1】確定該溶液中溶質的成分?！举Y料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl

14、2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均顯中性。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量溶液于試管中，向溶液中滴加（14） 溶液，并不斷振蕩。白色沉淀產(chǎn)生該溶液部分變質，含有碳酸鈉和氫氧化鈉。將步驟反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加23滴酚酞試液。（15）氫氧化鈉溶液變質的原因 （16） (用化學方程式表示)，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存。【問題2】如何從變質的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體?！咎骄?】回收純凈的氫氧化鈉固體。【資料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：溫度()1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376請回答下列問題：試劑x

15、的化學式 （17） ，操作y的名稱為 （18） 。根據(jù)相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，系列操作z中 操作名稱為 （19） 。探究1中的物質檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是 （20） 、 （21） 。23某化學興趣小組的同學做完“大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗”后，將反應后錐形瓶中殘留的廢液過濾，并對濾液進行探究（已知大理石中所含雜質既不溶于水，也不與酸反應）。【提出問題】濾液中所含溶質是什么？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【猜想與假設】猜想1：濾液中的溶質可能是CaCl2和CaCO3猜想2：濾液中的溶質只有CaCl2猜想3：濾液中的溶質是【討論與交流】小明認為猜想1無

16、需驗證就知道是錯誤的，他的理由是 ?！緦嶒炁c結論】（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量濾液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論（填“正確”或“錯誤”），理由是 。（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該濾液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 。A方法不正確，結果偏小，結論正確B方法正確，結果偏大，結論不正確C方法不正確，結果偏大，結論正確D方法正確，結果偏小，結論不正確（3）小麗選擇了其他幾種不同類別的物質來驗證猜想3，也得出了結論，可供選擇的試劑有：石蕊溶液、銅片、鎂條

17、、氧化鈣、氧化鐵、氫氧化鈉、氫氧化銅、碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液請完成下表：方案試劑類別選用試劑實驗現(xiàn)象結論A指示劑石蕊溶液溶液變紅猜想3正確B金屬單質固體表面產(chǎn)生氣泡C金屬氧化物氧化鐵D氫氧化銅固體溶解，溶液變成藍色E鹽硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀【反思與評價】上述方案有錯誤及錯誤的原因是 （填寫錯誤方案的序號，并解釋其錯誤的原因）?！就卣古c延伸】若猜想3成立，小麗認為無需另加試劑，只要對濾液進行 操作即可除去雜質，從濾液中得到CaCl2固體。（4）小麗同學取了100g 濾液，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與溶液pH的關系如下圖所示。溶液的p

18、H0 53 106 Na2CO3溶液/ga b7試回答下列問題： 寫出首先發(fā)生的反應的化學方程式 ； a點對應的溶液中溶質為 ； 恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）24某興趣小組同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗的若干問題進行如下實驗探究。I.硫在氧氣中燃燒某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，在燃燒匙里放入少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，然后把它伸進充滿氧氣的集氣瓶里。如右圖所示，請回答下列問題：（1）使硫在空氣里燃燒，要預先對其加熱，是為了 ，期間觀察到燃燒匙里的黃色固體變成 態(tài)；（2）硫在氧氣瓶里燃燒發(fā)出 火焰，硫燃燒的化學方程式為 ；（3）老師建議

19、在集氣瓶底部放少量NaOH溶液，目的是 。II.SO2與NaOH是否發(fā)生反應【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2?！緦嶒灧桨浮客瑢W們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認為SO2與NaOH發(fā)生了反應?！痉此寂c改進】甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是 。于是同學們設計了如下兩個改進方案。方案一實驗操作實驗現(xiàn)象向兩個充滿SO2的200 mL軟塑料瓶中分別注入10 mL水和10 mL NaOH溶液，振蕩，對比。兩個瓶子變癟的程度完全相同乙同學認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應。試分析導致

20、兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是 。他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是 （填序號）。a15 mL b8 mL c5 mL d3 mL方案二實驗操作實驗現(xiàn)象利用右圖所示裝置進行實驗：向兩個充滿SO2的300 mL集氣瓶中分別加入6 mL水和NaOH溶液，一段時間后，打開止水夾，對比。倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同丙同學認為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應。你認為導致吸入液體的體積完全相同的原因是 。丁同學思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗目的。改進裝置如右圖所示，你認為裝置B的作用是 。A BC【拓展與應用】為了減少二氧化硫的

21、排放，減弱二氧化硫對空氣的污染，可以在煤中加入適量的生石灰(CaO) 制成 “環(huán)保煤”。燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2mCaSO4請回答下列問題：（1）m值是 ；（2）該反應屬于基本反應類型中的 ；（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？評卷人得分六、信息分析題（題型注釋）25（5分）閱讀下面科普短文。肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，有類似于氨的刺鼻氣味，貯存時用氮氣保護并密封，用途廣泛。肼燃燒放熱量大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料，點燃時與助燃物質液態(tài)N2O4發(fā)生反應，生成N2和H2O。高壓鍋爐水處理時用于脫

22、除氧氣以防止鍋爐的腐蝕，也可以把鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵還原為結構緊密 的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕。用于煙草、土豆、玉米的貯藏，用于食用鹽酸的制造等。熔點1.4，沸點113.5；有強烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固體燒堿進行脫水；能吸收空氣中的二氧化碳；易溶于水；與液氧接觸能自燃；長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發(fā)生分解。對眼睛有刺激作用，能引起延遲性發(fā)炎，對皮膚和粘膜也有強烈的腐蝕作用。依據(jù)短文內(nèi)容，回答下列問題：（1）肼的下列性質中，屬于化學性質的是 （填字母序號，下同）。A與氧化鐵作用 B易溶于水 C易分解 D有刺鼻的氣味（2）肼在常溫下為_（填“固態(tài)

23、”“液態(tài)”或“氣態(tài)”）。（3）肼作為火箭燃料燃燒時反應的化學方程式為 。（4）肼有強烈的吸水性，能吸收空氣中的CO2，下列物質中的 也具有這些性質。ANaCl BCa（OH)2 CNaOH DNaHCO3（5）肼需要密封保存的原因是_。26（5分）閱讀下面科普短文。鈉是一種活潑金屬，其原子的結構示意圖為。鈉在空氣中極易被氧化，用小刀一切，就能觀察到它的本來面目：銀白色有金屬光澤。鈉還能與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。目前，世界上多數(shù)采用電解熔融氯化鈉的方法來制得金屬鈉。氯化鈉的熔點為801，將氯化鈉和氯化鈣按質量比2：3混合共熔，可得到熔融溫度約為580的共熔物，降低了電解所需的溫度。電解時，正

24、極放出氯氣，負極產(chǎn)生的金屬鈉和金屬鈣同時浮在共熔物，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105110，金屬鈣結晶析出，通過過濾可以分離出金屬鈉。金屬鈉的應用非常廣泛，可以用于制造過氧化鈉（Na2O2）等化合物。還能用于生產(chǎn)更加昂貴的金屬鉀，以鈉和氯化鉀為原料，在高溫條件下，生成鉀和氯化鈉，生成的鉀能以蒸汽的形式分離出來。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（1）在鈉的原子結構中，與鈉元素化學性質密切相關的是_。（2）鈉具有的物理性質有_。（3）金屬鈉通常保存在石蠟油中，目的是隔絕_。（4）鈉能與水反應，化學方程式為_。（5）寫出用鈉制取鉀的化學方程式_。27（5分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)

25、上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下：【查閱資料】一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；Mg(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：Mg(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5根據(jù)上圖回答下列問題：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)氧原子數(shù)氫原子數(shù)= ；（提示：氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目）（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；（4）工業(yè)上從

26、“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）；a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（5）完成這個流程中發(fā)生的化學反應方程式：4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 4Fe(OH)3+CaCl2，評卷人得分七、推斷題（題型注釋）28某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種，按如下流程進行反應，請回答： A、C、D、E四種物質中，屬于氧化物的是 （13） （填字母）。 藍色溶液B中含有溶質的化學式 （14） ，產(chǎn)生氣體E的化學方程式 （15） 。 由此可以確定廢料的成分是 （16） 。29已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質，其中A為年產(chǎn)量最高的金屬單

27、質，各種物質間的反應和轉化關系如圖所示(“”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“”表示一種物質可以轉化為另一種物質；反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請寫出：（1）B的化學式：_；（2）D與E反應的化學方程式：_ _。評卷人得分八、計算題（題型注釋）30鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：（1）該產(chǎn)品中的鈣指_(填單質、元素或分子)；（2）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為多少。（3）CaCO3中鈣元素和氧元素的質量比為多少。（4）若每片鈣片的質量為1 g，則鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為多少。（5）如果按

28、用量服用，每天攝入鈣元素的質量為多少g。31某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2的情況如圖所示。（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？(寫出詳細解題過程)試卷第11頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】試題分析：化學變化就是有新的物質生成的變化；物理變化就是沒有新的物質生成的變化。海水曬鹽 、蠟燭融化、分離液態(tài)空氣的過程中都沒有新的物質生成，是物理變化；鐵

29、鍋生銹有新的物質生成，是化學變化?？键c：物理變化和化學變化的判斷2B【解析】試題分析：均一穩(wěn)定的混合物才是溶液。在溶液中物質以分子、離子等微觀粒子的形式相互混合，所以溶液都是澄清的，透明的，但不一定是無色。面粉、牛奶、食用油都不能跟水形成均一、穩(wěn)定的混合物，都不是溶液?？键c：溶液3C【解析】試題分析：A4個氮原子的正確表示為：4N B氦氣的正確表示為：HeD五氧化二磷的正確表示為：P2O5考點：化學式的書寫4A【解析】試題分析：原子是化學反應前中最小的微粒，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，所以元素的質量也不變，但是反應前后分子種類不同，構成一個分子所需的原子數(shù)目可能變也可能不變，所以反應前后分子

30、的數(shù)目可能相同，也可能不同。考點：化學反應中分子可分，原子不能分5D【解析】試題分析：中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7，酸性溶液pH<7.食鹽的溶液呈中性，白醋和檸檬汁的溶液呈酸性，生石灰放入水中，和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH>7，可能為10?？键c：溶液的酸堿性和酸堿度，及酸堿度的表示方法。6B【解析】試題分析：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應，A、C、D三個反應中所含元素反應前后的化合價都沒有改變，不是氧化還原反應；在B中反應前C元素顯+2價，銅元素顯+2價，反應后C元素顯+4價，銅元素顯0價，化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應。

31、考點：氧化還原反應的判斷7D【解析】試題分析：把煤塊粉碎并用鼓風機吹起，形成沸騰狀燃燒，增大跟空氣的接觸面，使煤充分燃燒，D正確考點：促進燃燒的方法8C【解析】試題分析：4時，水的密度最大，A錯誤； 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，而水是純凈物，B錯誤；電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣體積比為2:1 ，D錯誤?？键c：電解水，水的物理性質和凈化，溶液的判斷，9A【解析】試題分析：化學反應前后原子的種類個數(shù)不變，反應前有8個K原子，4個Fe原子，16個O原子，反應后，有8個K原子，10個O原子，所以2個R分子中有4個Fe原子，6個O原子，所以為Fe2O3考點：化學式10（1）氧氣（2）吸附（3）紫（4）氮（5）6

32、0g/mol（6）9.03×1023（7）藍色固體變白色，試管口有小液滴【解析】試題分析： 空氣中的氧氣可供人類呼吸 活性炭結構疏松、多孔，有吸附作用，可吸附色素和異味。 草木灰的主要成分是碳酸鉀，鉀的焰色反應顯紫色。 化肥以所含氮、磷、鉀元素分類，尿素只含有其中的氮元素，為氮肥，一個CO(NH2)2分子中約含有一個碳原子，所以1.5mol的CO(NH2)2分子中含1.5mol碳原子，即9.03×1023個碳原子 膽礬在加熱的條件下分解生成無水硫酸銅和水，膽礬是藍色，無水硫酸銅是白色，所以觀察到的現(xiàn)象是藍色固體變白色，試管口有小液滴考點：空氣，肥料，吸附作用，硫酸銅的性質1

33、1（8）63.9 g (9）不飽和（10）15.2（11）C、D（12）C【解析】試題分析：（8）由表格中數(shù)據(jù)可知，40時，硝酸鉀的溶解度為 63.9 g (9）40時將31 g KNO3固體放入50 g水中，全溶，所得溶液為不飽和溶液（10）20時，50g水中最多能溶15.8gKNO3，所以會析出15.2KNO3，（11）分析表中數(shù)據(jù)可知60的50g水中最多可溶KNO3質量為55g，所以溶解度為110g，且C、D溶解的溶質相同，所得溶液溶質的質量分數(shù)相同（12）壓強相同時，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，t2時的溶解度比t1小，所以如果t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度大于40，C正確考

34、點： 溶解度及溶解度曲線12（1）長頸漏斗（2）催化（3）2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+3O2（4）氧氣密度比空氣大，支持燃燒（5）、 （6）0.05 （7）7.3%【解析】試題分析：（1）略（2）二氧化錳在過氧化氫法制氧氣和氯酸鉀法制氧氣中都是催化劑，起催化作用（3）2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+3O2（4）用向上排空氣法收集氧氣，說明氧氣密度比空氣大；可用帶火星的木條驗滿說明氧氣支持燃燒（5）發(fā)生裝置C的使用條件是反應物是塊狀固體和液體、反應在常溫下進行 ；收集裝置F的使用條件是 氣體難溶于水（6）由方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可

35、知，碳酸鈣和二氧化塔物質的量相同，所以0.05mol二氧化碳，參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.05mol。（7）設氯化氫的物質的量為x，則CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（1分，2 1x 0.05 （1分） x = 0.1mol鹽酸質量分數(shù)=×100%=7.3% 答：該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)7.3%考點：實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，化學方程式的計算13（8）銅絲上有銀白色固體析出（9）玻璃棒 （10）<（11）硫酸或H2SO4 （12）A、D（13）CuSO4+FeCu+FeSO4【解析】試題分析：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銀是銀白色；配制稀硫酸用到

36、的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致所量取水偏多，所得溶液溶質的質量分數(shù)偏小鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液中的溶質一定有硫酸亞鐵可能有剩余的硫酸，當有硫酸剩余時能和鐵、氫氧化銅反應，否則不反應。鐵的活動性比銅的強，故鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低?？键c：14Z>Y>X t2 25 降溫結晶 Y>Z>X C【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線，t1時三種物質溶解度由大到小的順序是：Z>Y>X根據(jù)溶解度曲線，t2時，Y、Z兩物質的溶解度相等，故要要配制溶質質量分數(shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t

37、2t2時，25 g X的飽和溶液中含有5 gX，說明在20g水中達到飽和狀態(tài)溶解X的質量為5g，故在100g水中最多能溶解25g，則此時X的溶解度是25 g/100g水根據(jù)溶解度曲線，固體X的溶解度隨溫度的變化趨勢比固體Y的溶解度隨溫度的變化趨勢要更大，故固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是降溫結晶根據(jù)溶解度曲線，物質X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t30C時X、Y兩種物質的飽和溶液分別降溫到t20C時，都有晶體析出，成為t20C時的飽和溶液，而在t20C 時：Y的溶解度大于X，故溶質質量分數(shù)Y也大于X，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t30C降溫到t20

38、C，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質、溶劑質量都不變，故溶質質量分數(shù)也不變，而在t30C時，物質Z的溶解度要小于t20C時Y的溶解度，大于x的溶解度，故t3的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t2時，溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：Y>Z>XA、3接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t1，溶質質量開始不變，然后減少，錯誤，B、溶劑的質量應一直保持不變，錯誤，C、由于剛降溫，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海@段時間溶質質量分數(shù)不變，而當析出晶體后，溶質質量減少，溶質質量分數(shù)也減少，然后保持不變，正確，D、剛開始由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤哼@段時間，沒有晶體析出晶體，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義，結晶方法

39、，溶質質量分數(shù)的計算15氮氣（N2） 78% 二氧化碳（CO2） 二氧化硫（SO2）氫氣（H2） 2H2O 通電 2H2+ O2 用帶火星的木條檢驗，復燃則為氧氣3 15:22 1.204×1024【解析】試題分析：空氣中含量最多的氣體是氮氣（N2）；體積分數(shù)是78%；引起溫室效應的氣體是二氧化碳（CO2）引起酸雨的主要氣體是二氧化硫（SO2）電解水的實驗，與電源正極相連產(chǎn)生的是氧氣，與電源負極相連產(chǎn)生的是氫氣，故a試管中的氣體是氫氣（H2）；水電解反應的化學方程式是：2H2O 通電 2H2+ O2 b試管中產(chǎn)生的氣體為氧氣，根據(jù)氧氣具有助燃性，故檢驗b試管中氣體的方法是：用帶火星的

40、木條檢驗，復燃則為氧氣；C15H22O5由3種元素組成；化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含的原子個數(shù)，故碳、氫元素的原子個數(shù)比是15:22；由于一個C15H22O5分子中含有5個氧原子，故0.4 mol C15H22O5中約含有個氧原子數(shù)=0.4 mol ×5×6.02×1023=1.204×1024考點：空氣的成分，溫室效應、酸雨的形成，電解水實驗，根據(jù)化學式進行的計算等16（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （2）B D（3）2H2S+SO2=3S+2H2O （4）C b【解析】試題分析：（1）實驗室常用亞硫酸鈉

41、（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體，且反應原理與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應原理相似，故化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，制取二氧化硫屬于“固液常溫型”，故應選用下圖所示的B；收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于二氧化硫的密度比空氣大，可溶于水，故收集二氧化硫氣體時，應選用下圖所示D裝置（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質）和水。此反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O（4）由于二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）

42、吸收效果最好，故為了吸收二氧化硫氣體，應選用NaOH溶液，即C洗氣裝置；在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的長管，即b端通入考點：化學方程式的書寫，氣體發(fā)生、收集裝置的選擇依據(jù)等17碳酸鈣（CaCO3） CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+ H2O不能 稀鹽酸 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2【解析】試題分析：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成不溶于水的碳酸鈣，故實驗室久盛石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁常附有一層白色污漬（白膜），其成分是碳酸鈣（CaCO3）；形成的化學方程為：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+ H2O；由于碳酸鈣不溶于水，故此污漬不能用水洗掉，要清除此污漬，

43、可采用的方法是加稀鹽酸；發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的性質18（1）H+ （2）Li2O （3）O2 （4）3 10：10：1【解析】試題分析：（1）離子是帶電的原子，故在H、H2、H+ 中表示氫離子的是H+（2）根據(jù)元素的化合價書寫物質的化學式“正前負后、化簡交叉”， 鋰(Li)元素在化合物中的化合價為+1，而氧元素再化合物中顯-2，故氧化鋰的化學式：Li2O（3）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結合化學反應：4HNO34NO2+2H 2 O+ X，可以推出化學式為O2（4）清涼油的

44、主要成分薄荷腦(C10 H10 O)是由3種元素組成的，化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含的原子個數(shù)，故薄荷腦(C10 H10 O)分子中的碳、氫、氧的原子個數(shù)比為10：10：1考點：根據(jù)化合價書寫物質的化學式，質量守恒定律，化學式的意義19將點燃的木條分別伸入4個集氣瓶中，如果木條燃燒更旺的說明是氧氣，和外界燃燒現(xiàn)象一樣的是空氣，另外兩瓶中木條熄滅；再向剩余的兩瓶中加入適量的澄清石灰水，振蕩觀察，若石灰水變渾濁的是二氧化碳，若無現(xiàn)象的是氮氣?！窘馕觥吭囶}分析：鑒別氧氣，空氣，二氧化碳，氮氣的方法為將點燃的木條分別伸入4個集氣瓶中，如果木條燃燒更旺的說明是氧氣，和外界燃燒現(xiàn)象一樣的

45、是空氣，另外兩瓶中木條熄滅；再向剩余的兩瓶中加入適量的澄清石灰水，振蕩觀察，若石灰水變渾濁的是二氧化碳，若無現(xiàn)象的是氮氣。考點：常見氣體的鑒別20有些原子可以沒有中子 相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 不同種類的原子質子數(shù)不同。（其他合理也可）【解析】試題分析：由表中同種原子和不同種原子之間的比較可得出有些原子可以沒有中子 相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 不同種類的原子質子數(shù)不同。（其他合理也可）考點：原子的構成21（1）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（不配平，寫文字表達式都得分） （2）D （3）蠟燭從下往上依次熄滅 二氧化碳密度大于空氣 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒【解析】試題

46、分析：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中變渾濁的原因的化學方程式為Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中變紅色的原因為二氧化碳與水反應生成的碳酸使紫色石蕊變紅；（3）在C處出現(xiàn)的現(xiàn)象為蠟燭從下往上依次熄滅，說明二氧化碳的性質為二氧化碳密度大于空氣 ， 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。考點：二氧化碳的性質22（14）過量（或足量或適量）的氯化鈣溶液（15）溶液變紅色（16）CO2 +2NaOHNa2CO3 +H2O （17）Ca（OH）2（18）過濾（19）降溫結晶或冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液），僅表述為“結晶”不得分（20）實驗探究1中將碳酸鈉轉化為氯化

47、鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；（21）實驗探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質而將碳酸鈉轉化為產(chǎn)品氫氧化鈉?！窘馕觥吭囶}分析：（14）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，驗證時先加入足量的氯化鈣溶液驗證并除掉碳酸鈉，排除多氫氧化鈉驗證的干擾（15）部分變質時，有氫氧化鈉，溶液顯堿性，溶液變紅色（16）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質：CO2 +2NaOHNa2CO3 +H2O（17）Ca（OH）2和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能除掉碳酸鈉，又不引入新的雜質。（18）將固體和液體分離的操作是過濾（19）降溫結晶或冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液），僅表述為“結晶”不得分（20）實驗探究1中將碳酸鈉轉

48、化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；（21）實驗探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質而將碳酸鈉轉化為產(chǎn)品氫氧化鈉?？键c：氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，過濾23【猜想與假設】CaCl2和HCl【討論與交流】CaCO3難溶于水【實驗與結論】（1）錯誤 溶液中的溶質是CaCl2和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色（2）C （3）鎂 固體溶解，溶液變成黃色 堿【反思與評價】E錯誤，因為若只有CaCl2時，加硝酸銀溶液也會產(chǎn)生白色沉淀【拓展與應用】蒸發(fā)（4） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCl和CaCl2（或氯化鈉和氯化鈣） 5.9%【解析】試題分析：【猜想與假設】根據(jù)化學反應：C

49、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故猜想3：濾液中的溶質是CaCl2和HCl，即鹽酸過量【討論與交流】猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是：CaCO3難溶于水，不會形成溶液【實驗與結論】（1）為驗證猜想2，取少量濾液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確，這個結論是錯誤的，原因是：溶液中的溶質是CaCl2和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色（2）用pH試紙測溶液PH時，不能先用水潤濕，因為這樣會將原溶液稀釋，這樣酸性減弱，PH增大，從而導致測出來的PH不準確，但并不會改變原溶液的酸堿性，故對小美的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是方法不正確，結果偏大，結論正確，故選C（3）要驗證是否由酸存在，應從酸的化學性質入手考慮，故方案B加入的金屬應是活潑金屬，如：鎂、鐵、鋅等；方案C加入氧化鐵能與鹽酸反應：方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故實驗現(xiàn)象為：固體溶解，溶液變成黃色；方案D加入的氫氧化銅屬于堿【反思與評價】上述方案有錯誤是E，錯誤的原因是：因為若只有CaCl2時，加硝酸銀溶液也會產(chǎn)生白色沉淀【拓展與應用】若猜想3成立，小麗認為無需另加試劑，只要對濾液進行蒸發(fā)操作即可除去雜質，因為鹽酸的溶