化學方程式計算題型匯總

1、v1.0可編輯可修改化學方程式計算題型匯總題型一1、加熱分解克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣同時生成氯化鉀多少克題型二實驗室有不純的氯酸鉀樣品， 把該樣品與1g二氧化鎰混合加熱制取氧氣 (雜質不參加反應)，充分反應后，固體混合物質量變化如下所示反應前固體總質量反應后固體總質量(1)生成氧氣的質量為 g;(2)樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少題型三在含少量NaCl的某純堿(碳酸鈉)樣品中加入鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示.(提示：相關反應為：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT )計算當恰好完全反稀鹽酸的質量？應時：(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質量是 克(2)此純堿樣品中碳酸鈉

2、的質量分數(shù)S.S題型四實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如圖:g;(1)生成氧氣的質量是 g,剩余的固體混合物中二氧化鎰的質量是(2)求參加反應的氯酸鉀的質量.氯能車甲產(chǎn)區(qū)二氧化錨力力口熱一段時間后喇余的國體混合物 15.2g冷卻1題型五氫化車( CaH)是有機合成的還原劑，遇水發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈣和氫氣.為了測定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：(反應原理： CaH+2HaCa (OH 2+2H2 T )(1)生成氫氣的質量是 g.(2)該樣品中氫化鈣的質量分數(shù)域用M的 .二,再里為S居題型六某興趣小組為了測定銅鋅合金(不含有其它雜質)中

3、鋅的質量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質總質量減少，請回答：樣品中鋅的質量分數(shù)是多少( Zn + H2SO = ZnSO4 + H 2T )題型七某同學為了測定某黃銅樣品(主要含有銅和鋅，其他成分忽略不計)中銅的質量分數(shù)，取10g樣品加入100g稀硫酸中，充分反應后，稱量剩余物的質量為,求：(Zn + H2SO= ZnSO4 + H 2T )(1)生成氫氣的質量；(2)計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù).題型八小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取珍珠粉樣品，進行四次高溫煨燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數(shù)

4、據(jù)如下：(CaCO gJL CaO+ CQT )(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是 g.(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù).操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質里(g)題型九小華同學取某地石灰石(主要成分是碳酸鈣)樣品12g進行測定實3笈,現(xiàn)將 100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成其他的總質量如表所示：(CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT )第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/gm(1) m的值為 g.(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量.題型十某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明準確稱取樣品，并將60g稀鹽酸等分四次加入，每次產(chǎn)生氣體情況如下表，請回答下列問題：(Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT )(1) m的值是;(2)產(chǎn)生CO的總質量是 ;(3)