高考復(fù)習(xí)資料歷年真題專題十六硫及其化合物環(huán)境保護(hù)

1、2017年高考復(fù)習(xí)資料歷年真題專題十六硫及其化合物環(huán)境保護(hù)A卷全國(guó)卷硫及其化合物(2016·課標(biāo)全國(guó)，27，15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOClc/(mol·L1)8.35×1046.87×1061.5×104

2、1.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”、“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”、“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”、“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。

3、(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_。已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。解析(1)NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。(2)亞氯酸鈉具有氧化性，可將NO氣體氧化為NO，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4NO3ClO4O

4、H=4NO3Cl2H2O。該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向消耗NO的方向進(jìn)行，所以增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。脫硝反應(yīng)消耗OH，故隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小。根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中SO的離子濃度最大，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)由圖分析可知，溫度升高，SO2或NO平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)均減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。根據(jù)反應(yīng)ClO2SO=2SOCl可寫出其平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(4)相對(duì)于NaClO，Ca

5、(ClO)2能形成CaSO4沉淀，有利于平衡向脫硫方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率。將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H3。答案(1)亞氯酸鈉(2)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O提高減小大于NO溶解度較低(或脫硝反應(yīng)活化能較高)(3)減小K(4)形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高H1H2H3B卷地方卷硫及其化合物1(2015·天津理綜，1，6分)下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是()A點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D

6、使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱解析A項(xiàng)，硫燃燒生成的產(chǎn)物為SO2，不是SO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬溶液因Al3 水解而呈酸性，銅銹的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，正確；C項(xiàng)，水楊酸中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可用NaHCO3溶液解毒，正確；D項(xiàng)，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服時(shí)，肥皂中的有效成分高級(jí)脂肪酸鈉會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，從而使肥皂去污能力減弱，正確。答案A2(2013·廣東理綜，11，4分)下列措施不合理的是

7、()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2解析SO2具有漂白性，可以用來(lái)漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)中由于水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4為微溶，附著在水垢上面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故B項(xiàng)不合理；焦炭可以與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SiO22C2COSi，而制得粗硅，C項(xiàng)合理；Na2S電離產(chǎn)生的S2可以與Cu2、Hg2反應(yīng)生成難溶物CuS、HgS，故D項(xiàng)合理。答案B環(huán)境污染與保護(hù)3(2013·天津理綜，10，14分)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染

8、物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHSONOCl濃度/mol·L14×1066×1062×1054×1053×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_，試樣的pH_。(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)

9、=H2O(g)H241.8 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)O2(g)2NO(g)H0若1 mol 空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300 時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×104mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K_。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是_。

10、汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)已知該反應(yīng)的H0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。解析 (1)由電荷守恒關(guān)系可得：c(K)c(Na)c(NH)c(H)2c(SO)c(NO)c(Cl)c(OH)，代入數(shù)據(jù)有：c(H)c(OH)104mol/L，故PM2.5為酸性，忽略c(OH)，則試樣的pH4。(2)用下式減去上式即可得所求反應(yīng)的H110.5 kJ·mol1(241.8 kJ·mol1)131.3 kJ/mol。SO2為酸性氣體，可以用堿性溶液吸收。(3)平衡時(shí)：N2的量為0.8 mol4×104 mol0.8 mol，O2的量為0.2 mol4×104 mol0.2 mol，NO的量為8×104mol 。K4×106。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，NO的排放量增大。從反應(yīng)方程式看，氣體的量在減少，故S<0，又因反應(yīng)的H>0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)，所