離子反應(yīng)教學方案(設(shè)計)

1、離子反應(yīng)教學方案(設(shè)計)課 題離子反應(yīng)課型講授型授課教師吳敏教材版本人教版高中化學必修1章節(jié)第二章 第二節(jié)l 學生情況在初中化學中，已做過溶液的導(dǎo)電性實驗；初中時學過酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)。l 教學內(nèi)容 1、引出電解質(zhì)的概念后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、HNO3兩種酸的電離方程式，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。2、學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，再自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。離子反應(yīng)則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認識。指導(dǎo)學生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用，引導(dǎo)學生回憶復(fù)習初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”

2、。 3、不要把電解質(zhì)的分類擴大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式的書寫并不作要求。l 教學目標知識與技能：1、 知道電解質(zhì)概念,能寫出酸、堿、鹽在水溶液中的電離方程式。2、 能夠根據(jù)實驗事實，自己推斷出離子反應(yīng)的概念.3、理解離子反應(yīng)的概念及其本質(zhì),初步會寫簡單的離子方程式.4、能夠說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些離子能否共存。過程與方法：1、 學會運用觀察、實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,并能查閱資料等多種手段獲取信息.2、采取課堂討論以及同學之間合作完成實驗的形式，學會記錄及分析實驗現(xiàn)象，共同研究。情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣

3、和情感。2、進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。3、通過與同學共同合作完成實驗，培養(yǎng)團隊合作精神。4、進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。養(yǎng)成務(wù)實求真、積極實踐的科學態(tài)度l 重點難點第1課時:電解質(zhì)的概念.第2課時:離子發(fā)應(yīng)及其發(fā)生的條件教學方法（策略）導(dǎo)入新課實驗演示學生交流討論老師分析，講授新課內(nèi)容隨堂練習分組合作實驗內(nèi)容回顧總結(jié)習題鞏固1、講授法2、演示法3、討論法4、練習-反饋法5、實驗法6、直接強化l 教學媒體多媒體教學設(shè)備（PPT、Flash、投影等） 實驗儀器+實驗試劑l 教學流程：導(dǎo)入新課酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電多媒體演示1電離電解質(zhì)的概念離子

4、實驗+多媒體演示2 離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)離子方程式學生分組實驗離子反應(yīng)的應(yīng)用向離子反應(yīng)的條件小結(jié)典型習題、作業(yè)鞏固l 教學過程離子反應(yīng)第1課時一、導(dǎo)入新課:（2min）【教師設(shè)疑,導(dǎo)入新課】相信同學們在初中的時候已經(jīng)觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗,請同學們思考,它們的干燥固體能否導(dǎo)電呢?為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢? 是不是水在其中起了”搗蛋”作用呢?現(xiàn)在我們一起來探討一下這個問題.二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(38 min)【多媒體演示】演示蔗糖、酸、堿、鹽干燥固體及其在水溶液中的對比導(dǎo)電實驗.(4min)【拓展】不僅酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡瑢⑾跛徕?、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化時也

5、能夠?qū)щ?。綜合多媒體演示和拓展,得出電解質(zhì)的概念。(2min)【板書】一、電解質(zhì)【PPT投影】電解質(zhì)的概念: 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?【習題精講】（PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？(6min) CuSO4、NaOH、HCl、Fe，鹽酸溶液，【點評】1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是電解質(zhì)。 2、必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。因此蔗糖不是電解質(zhì)。 3、注意HCl是電解質(zhì)，因為HCl 在水溶液中能導(dǎo)電；而鹽酸溶液是鹽酸和水的混合物，因此是非電解質(zhì)。 4、一般來說，我們以前接觸過的各種酸、堿和鹽類都是電解質(zhì)。 5、PPT展示答案：CuSO4、

6、NaOH、HCl【教師設(shè)疑,啟發(fā)思考】為什么這些電解質(zhì)能夠在水溶液能夠?qū)щ姡涓稍锏墓腆w卻不能?是不是水在其中起了”搗蛋”作用，從中作怪呢?(1min)【板書】二、電離和電離方程式【教師講解】因為它們在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的離子,同樣,在熔融狀態(tài)下,也能產(chǎn)生自由移動的離子,因此能夠?qū)щ?。以NaCl為例，結(jié)合課本第2 6頁圖2-9NaCl在水溶液中的溶解及電離示意圖，生動形象地講解NaCl溶液導(dǎo)電的實質(zhì)。(4min)【板書】NaCl = Na+ + Cl-【板書】三、酸堿鹽的定義【隨堂練習】寫出HCl、HNO3 、H2SO4的電離方程式.(2min)【板書】酸的電離方程式：HC

7、l = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-【教師啟發(fā)】請同學們認真觀察HCl、HNO3 、H2SO4這三種酸的電離方程式，找出它們的相同點.(1min)【師生互動】發(fā)現(xiàn)它們都能電離出H+，從電離的角度推出酸定義.(2min)【學生回答，教師點評、講解,】參考酸的定義, 從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì).(3min)【習題精講】請同學們根據(jù)我們剛才從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，填好書本課后習題的第一題關(guān)于酸檢鹽的定義，并完成選擇題的第1、3題。(3min)【點評】 點評并核對答案?！拘〗Y(jié)】 1、電解質(zhì)、電離的概念，以及從電離的角度深化的酸堿

8、鹽,(4min) 2、電離方程式的寫法?！驹O(shè)疑，懸念】我們已經(jīng)知道在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子還會存在嗎？這個問題我們下節(jié)課再一起探討。請同學們帶著這個問題去預(yù)習下一節(jié)課。（1min）【自由討論、交流】學生自由提問題，老師點評，解答疑問。（5min）【作業(yè)】預(yù)習下一節(jié)課的內(nèi)容。離子反應(yīng)第2課時三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(38min)【復(fù)習回顧】我們上節(jié)課已經(jīng)學習了電解質(zhì)的概念，先簡單回顧電解質(zhì)的概念，然后讓同學們寫出NaCl、BaCl2、CuSO的電離方程式。（3min）【板書】電解質(zhì)的電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-BaCl2 =

9、 Ba2+ + Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-【教師設(shè)疑,過渡新知識】在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子之間會有什么影響呢?它們會有怎樣的變化呢？下面我們通過實驗一起探討.(1min)【教師演示實驗】演示課本第27頁的實驗21(兩個實驗).(2min)【學生認真觀察】實驗2-1.1沒有產(chǎn)生現(xiàn)象, 實驗2-1.2產(chǎn)生白色沉淀.(包含在上面2min)【教師啟發(fā)】同樣是電解質(zhì)互相混合,但是我們觀察到只有實驗2-1.2發(fā)生化學反應(yīng), 產(chǎn)生白色沉淀.那么,電解質(zhì)溶于水成為離子后,是怎樣參加反應(yīng)的呢?下面我們通過Flash動畫,一起探討.(1m

10、in)【動畫演示】CuSO4 和NaCl以及 CuSO4和 BaCl2混合前后,離子的運動變化.(2min)【教師引導(dǎo),學生觀察】實驗2-1.2電解質(zhì)水溶液混合前,兩瓶溶液中分別存在Cl-、 Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由離子之間會有影響，Ba2+ 和SO42相互靠近，結(jié)合成一種新的物質(zhì)BaSO4。而實驗2-1.1CuSO4 和NaCl混合前后均沒有離子相互靠近，結(jié)合成新的物質(zhì)。(包含在上面2min)【教師講解】從實驗以及動畫中，我們觀察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合沒有發(fā)生化學反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來Na-、Cl-、的混合。而C

11、uSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學變化，生成白色的沉淀BaSO4。(2min)【教師講解總結(jié)】引出離子反應(yīng)的概念。像這樣有離子參加的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)?？梢?，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實際上是離子的反應(yīng)。(1min)【板書】離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)?！窘處焼l(fā)過渡】我們以前學過，表示化學反應(yīng)的過程，我們可以用化學反應(yīng)方程式來表示。那么離子反應(yīng)的過程用什么來表示呢？ (0.5min)【教師講解分析】請同學們回顧剛才的動畫實驗2-1.2，當CuSO4和BaCl2相互混合時，Cu2+ 和Cl-沒有靠近結(jié)合成新的物質(zhì)，而SO42和Ba2+相互結(jié)合發(fā)生化學反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。 (2min)【教

12、師講解總結(jié)】因此，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的本質(zhì)是SO42+Ba2+= BaSO4 。這就是CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。因此，我們可以用離子方程式來表示離子反應(yīng)的過程。引出離子方程式的概念。(2min) 【板書】硫酸銅和氯化鋇的反應(yīng)方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 電離方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 （注意規(guī)范書寫!）離子方程式：SO42+Ba2+= BaSO4 【老師講解】（結(jié)合上面的方程式講解離子方程式的概念。并簡單講離子方程式的書寫作為一個拓展的內(nèi)容但

13、不深入：一、寫； 二、改； 三、刪；四、查。）(2min)【教師設(shè)疑】酸堿中和反應(yīng)是我們所學的一類重要的反應(yīng)。學過離子方程式之后，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？(0.5min) 【教師啟發(fā)引導(dǎo)】請同學們認真閱讀課本第28頁的表格，找出各個化學反應(yīng)方程式的離子方程式有什么特點，并分析，嘗試總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。(1min)【教師講解總結(jié)】通過以上分析，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+ + OH- = H2O.而且，離子反應(yīng)方程式不僅表示一個化學反應(yīng)，還可以表示一類化學反應(yīng)。(1min)【教師設(shè)疑】但是，并不是所有的電解質(zhì)溶液都能發(fā)生離子反應(yīng)，像實驗2-1.1 CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合并沒有

14、發(fā)生化學反應(yīng)，那么，要滿足怎樣的條件，才能發(fā)生離子反應(yīng)呢？下面我們繼續(xù)一起探討。(1min)【學生分組實驗】把全班同學分成四組，前3組學生派一個代表分別對應(yīng)做課本第28頁試驗2-2的3個實驗，組員寫出相應(yīng)的離子方程式，并得出結(jié)論。第四組同學做裁判并綜合前三組的結(jié)論。(9min)【教師講解】首先對同學們的積極配合給予肯定，并詳細分析、總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的本質(zhì)。(2min)【拓展】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些離子能否共存，離子的鑒定和物質(zhì)的提純。并引導(dǎo)學生回憶復(fù)習初中教科書的附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。(3min)【課后思考題】（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+和S

15、O42-。（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等?！咀杂捎懻?、交流】學生自由提問題，老師點評，解答疑問。（5min）四、小結(jié)與作業(yè)（2min）【回顧本節(jié)內(nèi)容】1、離子反應(yīng)的概念及其本質(zhì)。2、離子方程式及離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！咀鳂I(yè)】完成課后思考題，要求分組探討。離子反應(yīng)第1課時教學內(nèi)容教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖時間分配酸、堿、鹽在水溶液中的電離(40min)【教師設(shè)疑,導(dǎo)入新課】相信同學們在初中的時候已經(jīng)觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗,請同學們思考,它們的干燥固體能否導(dǎo)電呢?為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢? 是不是水在其中起了”搗蛋”作用呢?現(xiàn)在我們一起來探討一下

16、這個問題.回憶、思考通過回顧初中時酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電實驗的現(xiàn)象，自然地引入新課。同時問題的設(shè)疑，引起學生的好奇心，集中注意力。2min【多媒體演示】演示蔗糖、酸、堿、鹽干燥固體及其在水溶液中的對比導(dǎo)電實驗.認真觀察積極思考加深學生對酸堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象。(4min)【拓展】不僅酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?，將硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化時也能夠?qū)щ?。認真、積極思考綜合多媒體演示和拓展,得出電解質(zhì)的概念。(2min)【PPT投影】電解質(zhì)的概念: 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 理解講解新概念【習題精講】（PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？CuSO4、NaOH

17、、HCl、Fe，鹽酸溶液，做題。通過習題，及時反饋學生對新知識的掌握情況。(6min)【點評】1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是電解質(zhì)。 2、必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。因此蔗糖不是電解質(zhì)。3、注意HCl是電解質(zhì)，因為HCl 在水溶液中能導(dǎo)電；而鹽酸溶液是鹽酸和水的混合物，因此是非電解質(zhì)。4、一般來說，我們以前接觸過的各種酸、堿和鹽類都是電解質(zhì)。5、PPT展示答案：CuSO4、NaOH、HCl認真聽講老師深入點評，進一步幫助學生理解、掌握電解質(zhì)的概念。【教師設(shè)疑,啟發(fā)思考】為什么這些電解質(zhì)能夠在水溶液能夠?qū)щ?，而其干燥的固體卻不能?是不是水在從中作怪呢?

18、思考，討論提出問題，啟發(fā)思考，激起學生的求知欲。(1min)【教師講解】因為它們在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的離子,同樣,在熔融狀態(tài)下,也能產(chǎn)生自由移動的離子,因此能夠?qū)щ?。以NaCl為例，結(jié)合課本第2 6頁圖2-9NaCl在水溶液中的溶解及電離示意圖，生動形象地講解NaCl溶液導(dǎo)電的實 質(zhì)。認真聽講理解記憶解決提出的問題結(jié)合課本電離示意圖，形象生動，減少學生理解微觀粒子的難度。(4min)【隨堂練習】【板書】寫出HCl、HNO3 、H2SO4的電離方程式.酸的電離方程式：HCl = H+ + Cl-HNO3=H+NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-做練習觀察、討論，回答

19、問題及時反饋學生對新知識的掌握情況。(2min)【教師啟發(fā)】請同學們認真觀察HCl、HNO3、 H2SO4兩種酸的電離方程式，找出它們的相同點.觀察、討論，回答問題啟發(fā)，引導(dǎo)，為探究下一個知識點伏筆(1min)【師生互動】發(fā)現(xiàn)它們都能電離出H+，從電離的角度推出酸定義.觀察、討論，回答問題用新知識理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，學會自己得出概念(2min)【教師提問,學生回答】參考酸的定義, 從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì).認真聽講思考理解積極思考舉一反三回答問題(3min)【習題精講】請同學們根據(jù)我們剛才從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，填好書本課后習題的第一題關(guān)于酸堿鹽的定義，并完成選擇題的第1、3題

20、。做練習通過練習,及時鞏固新知識并及時反饋學生對新知識的掌握情況。(3min)【點評】點評并核對答案。【小結(jié)】1、電解質(zhì)、電離的概念，以及從電離的角度深化的酸堿鹽, 2、電離方程式的寫法。(4min)【設(shè)疑，懸念】我們已經(jīng)知道在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子還會存在嗎？這個問題我們下節(jié)課再一起探討。請同學們帶著這個問題去預(yù)習下一節(jié)課。（1min）【自由討論、交流】學生自由提問題，老師點評，解答疑問。學生積極討論,提出疑問培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題,敢于提出問題的精神.（5min）【作業(yè)】預(yù)習下一節(jié)課的內(nèi)容。離子反應(yīng)第2課時教學內(nèi)容教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

21、設(shè)計意圖時間分配三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(38min)復(fù)習回顧】【我們上節(jié)課已經(jīng)學習了電解質(zhì)的概念，先簡單回顧電解質(zhì)的概念，然后讓同學們寫出NaCl、BaCl2、CuSO的電離方程式。回憶,討論,做練習.通過回顧舊知識,更好地進入新課內(nèi)容.（3min）【板書】電解質(zhì)的電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-BaCl2=Ba2+Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-做筆記離子方程式的練習為下一個知識點伏筆.【教師設(shè)疑,過渡新知識】在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動的離子. 如果不同的溶液混合后，這些自由離子之間會有什么影響呢?它們會有怎樣的變化呢？下面我們通過實驗一起探討.積極思

22、考提出問題，啟發(fā)思考，激起學生的求知欲。(1min)【教師演示實驗】演示課本第27頁的實驗21(兩個實驗).現(xiàn)象：實驗2-1.1沒有產(chǎn)生現(xiàn)象, 實驗2-1.2產(chǎn)生白色沉淀.認真觀察通過實驗，培養(yǎng)學生實驗觀察能力(2min)【教師啟發(fā)】同樣是電解質(zhì)互相混合,但是我們觀察到只有實驗2-1.2發(fā)生化學反應(yīng), 產(chǎn)生白色沉淀.那么,電解質(zhì)溶于水成為離子后,是怎樣參加反應(yīng)的呢?下面我們通過Flash動畫,一起探討.在教師的引導(dǎo)下積極思考啟發(fā)學生思考(1min)【動畫演示】CuSO4 和NaCl以及 CuSO4和 BaCl2混合前后,離子的運動變化.認真觀察積極思考討論找出答案并理解動畫的引入更好地理解微觀

23、粒子的反應(yīng)，形象生動，加深學生的印象。(2min)【教師引導(dǎo),學生觀察】現(xiàn)象：實驗2-1.2電解質(zhì)水溶液混合前,溶液中分別存在Cl-、 Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由離子之間會有影響，Ba2+ 和SO42相互靠近，結(jié)合成一種新的物質(zhì)BaSO4。而實驗2-1.1CuSO4 和NaCl混合前后均沒有離子相互靠近，結(jié)合成新的物質(zhì)?！窘處熤v解】從實驗以及動畫中，我們觀察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合沒有發(fā)生化學反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來Na-、Cl-、的混合。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學變化，生成白色的沉淀BaSO4。認真聽

24、講，思考理解詳細講解反應(yīng)的實質(zhì)，為引出離子反應(yīng)伏筆。(2min)【教師講解總結(jié)】引出離子反應(yīng)的概念。像這樣有離子參加的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)?？梢?，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實際上是離子的反應(yīng)。認真聽講理解記憶講解離子反應(yīng)的概念(1min)【板書】離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)?！窘處焼l(fā)過渡】我們以前學過，表示化學反應(yīng)的過程，我們可以用化學反應(yīng)方程式來表示。那么離子反應(yīng)的過程用什么來表示呢？ 思考、討論啟發(fā)，一步一步引導(dǎo)學生積極思考。(1min)【教師講解分析】請同學們回顧剛才的動畫實驗2-1.2，當CuSO4和BaCl2相互混合時，Cu2+ 和Cl-沒有靠近結(jié)合成新的物質(zhì)，而SO42和Ba2+相互結(jié)合發(fā)

25、生化學反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀?；仡?，積極思考討論啟發(fā)，一步一步引導(dǎo)學生積極思考。(1min)【教師總結(jié)分析】因此，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的本質(zhì)是SO42+Ba2+= BaSO4 。這就是CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。因此，我們可以用離子方程式來表示離子反應(yīng)的過程。引出離子方程式的概念。積極思考,理解講解新概念(4min)【板書】硫酸銅和氯化鋇的反應(yīng)方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 電離方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 離子方程式：SO42+Ba2+= Ba

26、SO4 積極思考,理解,適當做筆記.三條方程式板書在一起,更有條理的幫助學生理解離子方程式.【教師講解總結(jié)】（結(jié)合上面的方程式講解離子方程式的概念。并簡單講離子方程式的書寫作為一個拓展的內(nèi)容但不深入：一、寫； 二、改； 三、刪；四、查。）(2min)認真聽講理解記憶適當?shù)赝卣箤W生的知識面.(2min)【教師設(shè)疑】酸堿中和反應(yīng)是我們所學的一類重要的反應(yīng)。學過離子方程式之后，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？回顧中和反應(yīng)，思考討論設(shè)疑，激發(fā)學生的求知欲。(0.5min)【教師啟發(fā)引導(dǎo)】請同學們認真閱讀課本第28頁的表格，找出各個化學反應(yīng)方程式的離子方程式有什么特點，并分析，嘗試總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。認真閱讀課本，并分析，嘗試總結(jié)啟發(fā)引導(dǎo)學生(1min)【教師講解總結(jié)】通過以上分析，酸