高中化學 離子反應

1、【考點三】離子反應1 （07年寧夏理綜11）下列反應的離子方程式正確的是 ( )A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O2 （07年廣東化學11）下列化學反應的離子方程式正確的是 ( )A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42HOHBaSO4H2O3（

2、07年廣東理基36）下列反應的離子方程式正確的是 ( )A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu24（2007海南10）能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶

3、液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO45（2007海南11）在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、ClDK+、Cl、Al3+、SO6（2007海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1為 ( )A（y-2x）/aB

4、（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a7 （08年廣東化學11）下列化學反應的離子方程式正確的是 ( )A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O8 （08年廣東理基29）下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在強堿溶液中 Na、K、CO32、NO3C

5、在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO39（08年廣東理基30）下列反應的離子方程式正確的是 ( )A鈉與水反應：NaH2ONaOHH2B氯氣與水反應：Cl2+H2O2H+ClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3CuFe2Cu210（08年海南化學6）下列離子方程式正確的是 ( )AH2O2+2OH-2H2O+O2BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O11（08年海南

6、化學12）在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K、Na、SO4212（08年江蘇化學2）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：13（08年江蘇化學8）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )A

7、使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14（08年江蘇化學10）下列離子方程式正確的是 ( )A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag(NH3)2+ OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C

8、O32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O15（09年安徽理綜10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-16（09年廣東化學12）下列離子方程式正確的是 ( )A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3

9、溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H17（09年廣東理基32）下列離子方程式正確的是 ( )A鐵與稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)218（09年廣東理基33）下列說法正確的是 ( )A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D分別于等物質的量的HC

10、l和H2SO4反應時，消耗的NaOH的物質的量相同19（09年江蘇化學7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO4220（09年江蘇化學11）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( )A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制

11、Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H21（09年寧夏理綜12）能正確表示下列反應的例子方程式是 ( )A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 22（09年海南化學

12、9）在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是 ( )AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C12高考真題答案與解析【考點3】 離子反應1 答案：D【解析】A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應為Zn2AgZn22Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C選項中的離子方程式質量不守恒，正確的離子方程式應為2Na2H2O2Na2OHH2；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正

13、確的。2答案：A【解析】離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：原理是否正確化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒電子轉移守恒原子守恒。 題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。3 答案：B【解析】A選項中的BaCl2為易溶于水的強電解質，應寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應生成可溶性的Ca(HCO3)2，故錯誤；D選項中的反應電荷不守恒故錯誤。因此正確的離子方程式為B選項。4答案：D 【考點】本題考查了離子方程式的正誤判斷。【解析】離子方程式的正誤判斷

14、是必考考點，A中產物應有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可 溶性鹽應拆成離子形式；C電荷不守恒。5 答案：A 【考點】本題考查了離子共存問題?！窘馕觥縫H=1時，溶液顯強酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯。B中存在棕黃色的Fe3+，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應。所以選A。6答案：D 【考點】本題考查了物質的量的相關計算。【解析】本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根據電荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(C

15、l)。N( Na+)=y-2xmol，所以cNa+為（y-2x）/2a即(2y-4x)/a 。7答案：A【解析】HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D錯。8 答案：B【解析】A. Al(OH)4即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會發(fā)生雙水解反應；B 強堿溶液中，CO32是可以存在的；C NH4在堿性條件下會與溶液中的OH-結合生成一水合

16、氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，NO3具有強氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。9答案：C【解析】A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na2H2O2Na2OHH2B HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl2H2OHClHClOC 胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。D 電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3Cu2Fe2Cu210答案：B、D【解析】選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數目不等。11 答案：C【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，選項A中NH4與OH不能共存；選項B中HCO3與OH不能共存；選項D中CrO42為黃色。12 答案：

17、D【解析】選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。13答案：C【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2不能共存；選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3與H不能共存。14答案：B、D【解析】選項A中水為弱電解質，書寫離子方程式時不能

18、改寫；選項C中正確的離子方程式為：OCO2H2OOHHCO3。15答案：D【解析】A項中H與HCO3能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項錯誤。16 答案：C【解析】氨水是弱電解質，應寫分子形式，A錯誤。漏寫Fe3+與I-的氧化還原反應， B錯誤；SO32-亞硫酸根可被Cl2氧化（氯氣足量），D錯誤。17答案：D【解析】金屬與稀硝酸反應不會生成氫氣，硝酸具有強氧化性將生成NO氣體，A選項錯誤。小蘇打與氫

19、氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應為HCO3OH=CO32H2O，不會生成CO2氣體，故B選項錯誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應，C選項錯誤。18答案：A【解析】Na2CO3溶液中存在CO32的水解CO32H2OHCO3OH，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，故A選項正確。B選項中pH=2的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子CO32不能存在；C選項中的乙醇不是電解質，只有乙酸是電解質；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物質的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質的量之比為12。19答案：D【解析】A項,強堿性溶液意味著存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B項，Fe3和I因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C