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1、選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 【基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)】1、什么是反應(yīng)熱?反應(yīng)熱與焓變有什么、什么是反應(yīng)熱?反應(yīng)熱與焓變有什么關(guān)系?關(guān)系?2、反應(yīng)熱包括中和熱、燃燒熱、溶解熱、反應(yīng)熱包括中和熱、燃燒熱、溶解熱等,說(shuō)一說(shuō)什么是中和熱、什么是燃燒等,說(shuō)一說(shuō)什么是中和熱、什么是燃燒熱?熱?3、熱化學(xué)方程式可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的、熱化學(xué)方程式可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系,書寫熱化學(xué)方量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系,書寫熱化學(xué)方程式需要注意哪些問(wèn)題?程式需要注意哪些問(wèn)題?選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 【
2、基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)】4、蓋斯定律可以計(jì)算無(wú)法用實(shí)驗(yàn)測(cè)得一些、蓋斯定律可以計(jì)算無(wú)法用實(shí)驗(yàn)測(cè)得一些反應(yīng)熱,如反應(yīng)熱,如:C(g)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱,的反應(yīng)熱,請(qǐng)敘述蓋斯定律的內(nèi)容。請(qǐng)敘述蓋斯定律的內(nèi)容。ABCDH3HH2H1H H1 H2 H3 選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 【基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)】5 5、計(jì)算反應(yīng)熱的常見方法:、計(jì)算反應(yīng)熱的常見方法:依據(jù)熱化學(xué)方程式比例式求算依據(jù)熱化學(xué)方程式比例式求算依據(jù)蓋斯定律加和求算依據(jù)蓋斯定律加和求算依據(jù)燃燒熱:依據(jù)燃燒熱:Q Q(放)(放)=n=n可燃物可燃物丨丨H H丨丨根據(jù)鍵能:根據(jù)鍵能:H=EH=E反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能
3、EE生成物總鍵能生成物總鍵能依據(jù)總能量:依據(jù)總能量:H=EH=E生成物生成物-E-E反應(yīng)物反應(yīng)物根據(jù)比熱容公式計(jì)算中和熱根據(jù)比熱容公式計(jì)算中和熱選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1.1.判斷正誤,正確的劃判斷正誤,正確的劃“”“”,錯(cuò)誤的劃,錯(cuò)誤的劃“”(1)(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)熱就不能反應(yīng)( )( )(2)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 ( () )(3)(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化( () )(4)(4
4、)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 ( () )(5 5)中和熱一定小于零()中和熱一定小于零( )選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 (6)(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱反應(yīng)熱( () ) (7) (7)同溫同壓下,反應(yīng)同溫同壓下,反應(yīng)H H2(2(g)g)ClCl2(2(g)=2HCl(g)g)=2HCl(g)在在光照和點(diǎn)燃條件下的光照和點(diǎn)燃條件下的HH不同不同 ( () ) (8) (8)可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的HH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化,表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)
5、 ( () )(9 9)1mol1mol可燃物任何條件下燃燒生成穩(wěn)定的氧化可燃物任何條件下燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱(物時(shí)放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱( )(1010)NHNH4 4NONO3 3固體溶于水時(shí)吸熱,屬于吸熱反應(yīng)()固體溶于水時(shí)吸熱,屬于吸熱反應(yīng)()選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1 1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是于吸熱反應(yīng)的是( () )A A 鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒B B Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反
6、應(yīng)C C 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)D D 灼熱的炭與灼熱的炭與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)D選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 2、下列說(shuō)法不正確的是、下列說(shuō)法不正確的是()A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化著能量的變化B 對(duì)于對(duì)于H0的反應(yīng),反應(yīng)物的能量小于的反應(yīng),反應(yīng)物的能量小于生成物的能量生成物的能量C 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D 吸熱反應(yīng)在一定條件吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等如常溫、加熱等)下也能發(fā)生下也能發(fā)生【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】C選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 3 3、根據(jù)熱化學(xué)
7、方程式:、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H Ha a kJmol kJmol1 1( (a a297.2)297.2)。分析下列說(shuō)法,。分析下列說(shuō)法,其中不正確的是其中不正確的是( () )A A、S(s)S(s)在在O O2 2(g)(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B B、S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H Hb b kJmol kJmol1 1,則則a a b bC C、1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)所具有的能量低于所具有的能量低于1 mol S(s)1 m
8、ol S(s)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)所具有的能量之和所具有的能量之和D D、16 g16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 148.6 kJkJ的熱量的熱量【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】D選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 4、已知中和熱為57.3 kJmol1,下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是()A、中和熱指的是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量B、HCl和NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C 若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.
9、3 kJD 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H57.3 kJmol1B【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 5、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1B CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1,則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2(283.0 kJmol1)C 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量
10、是甲烷的燃燒熱【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】B選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 6、在在25 、101 kPa的條件下,的條件下,1 g液態(tài)甲醇燃燒液態(tài)甲醇燃燒生成生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué),下列熱化學(xué)方程式正確的是方程式正確的是()A、CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1C、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO
11、2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】B選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 7、下列說(shuō)法正確的是()A 硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí),放出的熱量為硫的燃燒熱B 在25 、101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H-566 kJmol1,可知CO的燃燒熱為283 kJmol1D 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1,則2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)的H=-2 599.2 kJmol1【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】C選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 8、在25
12、 、101 kPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()A H3H12H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2A【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 【能力提升能力提升】1 1、灰灰錫錫( (以粉末狀存在以粉末狀存在) )和白錫是錫的兩種同素異形體。和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:已知: SnSn( (s s、白白) )+2HCl+2HCl( (aqaq) )SnClSnCl2 2( (aqaq) )+
13、H+H2 2( (g g) ) H H1 1 SnSn( (s s、灰灰) )+2HCl+2HCl( (aqaq) )SnClSnCl2 2( (aqaq) )+H+H2 2( (g g) ) H H2 2 SnSn( (s s、灰灰) ) SnSn( (s s、白白) )H H3 3=+=+2.1kJ/mol2.1kJ/mol下列說(shuō)法正確的下列說(shuō)法正確的是是( )( )A. A. H H1 1H H2 2 B B. . 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于錫制器皿長(zhǎng)期處于低于1
14、3.213.2的環(huán)境中,會(huì)自行毀的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞壞13.213.2D D選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 2 2、以、以N NA A代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H H-1300 kJ/mol-1300 kJ/mol的說(shuō)法中,正確的是(的說(shuō)法中,正確的是( )A A有有1010N NA A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收1300 kJ1300 kJ的能量的能量B B有有N NA A個(gè)水
15、分子生成且為液體時(shí),吸收個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ1300 kJ的能量的能量C C有有2 2N NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ1300 kJ的能量的能量D D有有8 8N NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ1300 kJ的能量的能量【能力提升能力提升】D D選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 3 3、在、在12001200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):應(yīng):H H2 2S(g) + 3/2OS(g) + 3/2O2 2(g) = SO(g) = S
16、O2 2(g) + H(g) + H2 2O(g) O(g) H H1 12H2H2 2S(g) + SOS(g) + SO2 2(g) = 3/2S(g) = 3/2S2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(g) O(g) H H2 2H H2 2S(g) +1/2OS(g) +1/2O2 2(g) = S(g) + H(g) = S(g) + H2 2O(g) O(g) H H3 32S(g) = S2S(g) = S2 2(g) (g) H H4 4則則H4H4的正確表達(dá)式為(的正確表達(dá)式為( )A.A. H H4 4 = 2/3( = 2/3(H H1 1 + + H H2 2
17、 3 3H H3 3) ) B.B. H H4 4 = 2/3(3 = 2/3(3H H3 3 - - H H1 1 - - H H2 2) )C.C. H H4 4 = 3/2( = 3/2(H H1 1 + + H H2 2 -3 -3H H3 3) ) D.D. H H4 4 = 3/2( = 3/2(H H1 1 - - H H2 2 - 3 - 3H H3 3)A【能力提升能力提升】選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 4、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵
18、礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 (1 1)步驟加)步驟加FeFe的目的是:的目的是:_;步驟冷卻的目的是:步驟冷卻的目的是:_。(2 2)上述制備)上述制備TiOTiO2 2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是_ _ _;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入應(yīng)加入_ _ _處理。處理。將將Fe3+還原為還原為Fe2+ 析出析出FeSO47H2OFeSO47H2O石灰石灰(或碳酸鈣、廢堿或碳酸鈣、廢堿)選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 (4 4)由金紅石()由金紅石(TiOTiO2 2)制取單質(zhì))制取單質(zhì)TiTi,涉及到的步驟為:,涉及到的步驟為:TiOTiO2 2 TiCl TiCl4 4 TiTi已知:已知:C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g);(g); H=-393.5 kJmolH=-393.5 kJmol-1-12CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g) =2CO(g) =2CO2 2(g);(g); H=-566 kJmol-1H=-566 kJmol-1TiOTiO2 2(s)+2C
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