第五單元 常見的酸和堿完整

1、第五單元 常見的酸和堿課 題第一節(jié) 生活中的酸和堿總 課 時課 型新 授年 月 日教學(xué)目標(biāo)1. 學(xué)會用酸堿堿指示劑識別酸和堿的方法。2. 從H+和OH-的角度認(rèn)識溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。學(xué)情分析學(xué)生都有一些親身經(jīng)歷：吃西紅柿、喝檸檬汁時感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂時會感覺有油膩感。但這些物質(zhì)為什么有的有酸味？而有的有澀味？怎樣用化學(xué)方法去識別它們？這些問題最能激發(fā)學(xué)生的探究欲望，所以在學(xué)生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問題情景，引發(fā)學(xué)生進(jìn)行實驗探究。重 點(diǎn)用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。難 點(diǎn)從微觀粒子H+

2、和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。關(guān) 鍵 點(diǎn)建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式教學(xué)媒體試管（或點(diǎn)滴板）、膠頭滴管等。白醋、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、石蕊試液、石蕊試紙等。教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板 書 設(shè) 計第一節(jié) 生活中的酸和堿一、 如何識別酸和堿1、 酸堿指示劑紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。2、常見原子團(tuán)氫氧根（）、硫酸根（）、碳酸根（）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）等3、常見原子團(tuán)的離子符號：氫氧根離子-、硫酸根離子2-、碳酸根離子2-、硝酸根離子（NO3-）、銨根離子（NH4+）等4、酸堿的概念酸堿教 學(xué)

3、 過 程 學(xué)生活動創(chuàng)設(shè)問題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)，你最多能說出幾種？它們分別含有什么物質(zhì)？、通常情況下：含有_的物質(zhì)有酸味，含有_的物質(zhì)有澀味和滑膩感。討論、交流、爭相搶答一、如何識別酸和堿問題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學(xué)上我們能否用品嘗的方法來識別酸或堿呢？思考、猜測交流得出一種特殊的物質(zhì)相關(guān)知識：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色？思考、討論提出猜想，設(shè)計實驗方案并進(jìn)行交流探究實驗P116酸堿指示

4、劑在不同酸堿性溶液中的反應(yīng)（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合并做好實驗現(xiàn)象的記錄）問題：1、上述溶液可分為幾類？2、能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液識別含有酸或堿的溶液呢？3、實驗表明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_；無色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫_，在化學(xué)上常用它們來識別酸和堿。4、為了操作簡便，通常用_鑒別來識別溶液的酸堿性。根據(jù)所提供的儀器、藥品進(jìn)行實驗，認(rèn)真觀察并如實把實驗現(xiàn)象填入課本表中-知識遷移：向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無色獨(dú)立完成，

5、個別展示 提出問題：酸溶液中的哪一種離子（+、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？ 探究過程：在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明H2O_。在第二支潔凈的試管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明Cl-_。在第三支潔凈的試管里加入2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明H+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。小組內(nèi)交流合作、展示各自成果，明確答案拓展：你能設(shè)計實驗證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？討論并設(shè)計實驗方案，交流選擇最佳方案教 學(xué) 過 程 學(xué)生活動歸納：酸溶液中都含

6、有_，顯酸性，堿溶液中都含有_顯堿性。酸溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性；顯酸性的溶液_是酸溶液，顯堿性的溶液_是堿溶液。（填“一定”或“不一定”）領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因；及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系遷移應(yīng)用：某同學(xué)自制一種黃色的花汁，加入到不同溶液中，現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅黃黃綠綠根據(jù)以上提供的信息進(jìn)行如下實驗：用該花汁去檢驗小化工廠排放的廢水，結(jié)果顯綠色，此廢水中含_該溶液顯_性。用該花汁檢驗家庭用的食醋，會顯_色，原因是_。根據(jù)所學(xué)知識完成了解：常見的原子團(tuán)（熟記）有：氫氧根（）、硫酸根（）、碳酸根（）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）等它們在溶液中都以離

7、子形式存在，如：、 NO3-、 NH4+等聯(lián)想：1、原子在化學(xué)變化中不可再分，原子團(tuán)在化學(xué)變化中能否再分呢？2、常見的原子團(tuán)的化合價與離子所帶電荷有什么關(guān)系？熟記常見的原子團(tuán)，并判斷其化合價。聯(lián)系所學(xué)含原子團(tuán)的物質(zhì)，給出正確答案多識一點(diǎn)：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)（課本118）你的啟示是_。認(rèn)真閱讀，談一談自己受到的啟示學(xué)習(xí)小結(jié)：、我的收獲：、我的困惑：概括各自所得，提出本節(jié)課的困惑挑戰(zhàn)自我：、根據(jù)自己的經(jīng)驗，判斷新鮮楊梅汁是（）、酸性的、堿性的、中性的、都有可能、一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）、無色酚酞試液 、紫色石蕊試液 、藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、生活中常見的酸和堿很多，以下食

8、品或調(diào)味品中含有酸的是（）、水果、食鹽、食醋、糕點(diǎn)、檸檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊試液變紅，原因是_。獨(dú)立完成，組內(nèi)互改、互評，班內(nèi)展示家庭小實驗：自制酸堿指示劑自覺尋找多種植物花瓣或果實親身化驗制作化學(xué)藥品的樂趣課 題第一節(jié) 生活中的酸和堿課 型新 授第 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1. 知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示法。2. 學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。3. 初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實質(zhì)。4. 了解pH在實際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等等指示劑，能判斷出溶液的酸堿性。如何表示和測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱，知道了溶液的酸堿性的強(qiáng)弱對生產(chǎn)和生活有什么作用？這些問題學(xué)生是不了解

9、的。所以“不同濃度的醋酸分別與紫色石蕊試液作用有相同的現(xiàn)象”這一實驗，引起學(xué)生思維沖突，以得出溶液的酸性以及堿性有強(qiáng)弱之分，并在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿性強(qiáng)弱表示方法和測定方法，且使學(xué)生初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實質(zhì)，了解pH在實際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。重 點(diǎn)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的實質(zhì)。難 點(diǎn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的實質(zhì)。關(guān) 鍵 點(diǎn)理論與實踐緊密相聯(lián)系教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH試紙、燒杯、氫氧化鈉溶液、醋酸、蒸餾水、紫色石蕊試液、礦泉水、汽水等生活中常見的物質(zhì)。教學(xué)方法自學(xué)為主、組內(nèi)交流、合作探究板 書 設(shè) 計第一節(jié) 生活中的酸和堿二、溶液酸

10、堿性的強(qiáng)弱程度1、溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的表示方法：用pH試紙來表示2、溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系3、溶液的pH測定方法：三、酸和堿對生命活動的意義1、酸和堿與人的生理活動的關(guān)系2、酸堿性與植物生長的關(guān)系第一節(jié) 生活中的酸和堿 教 學(xué) 過 程 學(xué)生活動課堂隨筆知識回顧：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顏色變化2、各小組代表展示自制酸堿指示劑評價可行性二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度創(chuàng)設(shè)問題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強(qiáng)，原因是什么呢？如何用化學(xué)的方法來檢驗溶液的酸堿性強(qiáng)弱？討論、交流、猜測問題：、溶液酸堿性的強(qiáng)弱與_有關(guān)，_越多酸性越強(qiáng)，_越多，_越強(qiáng)。、溶液的酸堿性強(qiáng)弱最常用_來表示，p的范圍通常在_之間，溶

11、液的酸堿性與pH的關(guān)系是：_。完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與pH的關(guān)系在線測試：P120獨(dú)立完成個別展示測定溶液pH的方法是：_實驗探究：（指導(dǎo)學(xué)生）測定生活中一些物質(zhì)的pH，并將其分類。你獲得的結(jié)論是：_。測定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應(yīng)用于實際。交流識別120圖判斷酸堿性的強(qiáng)弱三、溶液的酸堿性與生命活動的意義（指導(dǎo)閱讀相關(guān)資料）問題：、在人體體液中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。、當(dāng)人大量喝水時，胃液的pH與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是（）。認(rèn)真閱讀、了解酸和堿對生命活動的意義，豐富自己的頭腦問題：從課本提供的兩組pH范圍的數(shù)據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么？ 思考、交流、發(fā)表見解問題

12、：若pH出現(xiàn)小數(shù)，應(yīng)如何測得？交流、猜測解惑：pH試紙只能粗略的測量溶液的pH，只能得整數(shù)，若要精確測定溶液的pH可用精密pH試紙或pH計介紹精密pH試紙或pH計的使用方法 聽講、記錄并掌握使用方法本課時學(xué)習(xí)小結(jié)：（指導(dǎo)學(xué)生各自完成）回顧本節(jié)所學(xué)知識，完成各自學(xué)習(xí)小結(jié)挑戰(zhàn)自我：122）獨(dú)立完成，組內(nèi)交流本節(jié)課外活動：測定附近農(nóng)田、花圃中土壤的pH。自覺完成相關(guān)白醋奧秘的探究實驗設(shè)計活動方案，親自動手實踐，如實記錄實驗結(jié)果反饋練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)內(nèi)容課 題第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用課 型新 授第 1課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過對酸和堿

13、反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸堿有了初步的認(rèn)識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在酸和堿能否反應(yīng)這個問題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動。重 點(diǎn)中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。難 點(diǎn)中和反應(yīng)的實質(zhì)及中和反應(yīng)的判斷關(guān) 鍵 點(diǎn)正確理解中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-=H2O教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH計、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚

14、酞、石灰水等。教學(xué)方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽：例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3中和反應(yīng)：酸+堿鹽+水中和反應(yīng)的實質(zhì)： H+OH-=H2O第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教 學(xué) 過 程 學(xué)生活動課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問題：當(dāng)你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用?。┠阏J(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎

15、？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？仔細(xì)觀察大膽猜測實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進(jìn)行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學(xué)們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢觥Ｄ銈冋J(rèn)為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進(jìn)行實驗。自由發(fā)言，客觀評價活動天地：鹽酸和氫氧化鈉

16、反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化仔細(xì)分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。由此實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：_分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)提出問題：為什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過程。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互中和生成了中性的水。觀看動畫，分析反應(yīng)實質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組展示，把相關(guān)知識寫在黑板上。教 學(xué) 過 程學(xué)生活動課堂隨筆歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始

17、動力，反應(yīng)的關(guān)鍵是：H+OH結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)呢？ 猜 想 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是： _。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 與上一個反應(yīng)的共同點(diǎn)：1、_；2、_；3、_。 結(jié)論：中和反應(yīng)的實質(zhì)是： _。 利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進(jìn)行對照判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點(diǎn)?？偨Y(jié)中和反應(yīng)的實質(zhì)。問題：什么叫鹽？ 點(diǎn)撥鹽的組成特點(diǎn)：鹽=金屬離子+酸根離子拓展：比較上述兩個反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念說明：NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：

18、A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷小結(jié)： 1、我的收獲2、我的困惑據(jù)各自學(xué)習(xí)情況如實進(jìn)行總結(jié) 練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)題目課題酸和堿的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)知識與技能認(rèn)識酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)； （2）過程與方法初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，會書寫常見復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；認(rèn)識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；（3）情感、態(tài)度與價值觀通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。相關(guān)知識（1） 實驗室制取CO2氣體的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

19、（2）檢驗CO2氣體的方法：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）酸堿指示劑，酸堿性與pH的關(guān)系重點(diǎn)常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件方法、技巧與規(guī)律小結(jié)掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。注重知識的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，使零散的化學(xué)知識變得合理清晰，便于掌握。本節(jié)知識與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學(xué)知識運(yùn)用到生產(chǎn)生活中，達(dá)到學(xué)以致用的目的。思維誤區(qū)（1）本節(jié)知識中，復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷，是本節(jié)的易錯點(diǎn)，由于開始時不熟悉物質(zhì)的溶解性，

20、造成錯誤的判斷。（2）本節(jié)知識中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應(yīng)針對不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點(diǎn)?？键c(diǎn)分析1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及在實踐中的應(yīng)用是中考命題的重點(diǎn)，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際考查，常見題型為選擇題、簡答題和實驗探究題。3、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見題型為選擇題。課 題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)課 型新 授第 1課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)；2、理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)。學(xué)

21、情分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸堿有了初步的認(rèn)識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在酸和堿的性質(zhì)實驗上，從而引發(fā)一系列有關(guān)酸、堿性質(zhì)的探究活動。重 點(diǎn)酸的性質(zhì)。常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難 點(diǎn)常見酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用關(guān) 鍵 點(diǎn)實驗的規(guī)范操作教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、燒杯、生銹鐵釘、氯化銅溶液、鹽酸、鎂條、碳酸鈣、濃硫酸等。教學(xué)方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)

22、1、濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性腐蝕性2、稀釋濃硫酸3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物（4）與堿反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第一課時）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動課堂隨筆活動天地：認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。注意：酸和堿都有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。煙是固體，霧是液體。仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入P129表格中 濃鹽酸濃硫酸色

23、、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強(qiáng)氧化性 濃鹽酸和濃硫酸還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的其他性質(zhì)，填入下列表格中總結(jié)歸納，了解，填表 演示實驗：稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_! 若濃硫酸倒入水中會怎樣？領(lǐng)悟稀釋濃硫酸的方法和要小心的原因；大膽猜測實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？稀硫酸呢？ （教師巡視，個別指導(dǎo)，規(guī)范操作）反應(yīng)物鹽酸稀硫酸鎂條或鐵絲（金屬）生銹鐵釘或氧化銅（金屬氧化物）碳酸鈣或碳酸鈉（鹽）氫氧化鈉或氫氧化鈣（堿）利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點(diǎn)。導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)

24、生活動課堂隨筆注意： CuCl2、CuSO4的水溶液為藍(lán)色或藍(lán)綠色 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色學(xué)生識記，便于以后應(yīng)用 回顧與反思：回憶一下，探索過程中你有哪些收獲呢？說說自己在實驗過程中知識、能力、方法等方面的收獲。思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？歸納總結(jié)：稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。討論、交流、評價挑戰(zhàn)自我： 1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）A、溶液的質(zhì)量 B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶劑的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列說法不正

25、確的是（ ）A、酸和堿都有腐蝕性B、稀釋濃硫酸時要把水倒入濃硫酸中C、打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱 3、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。4、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)2獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。課 題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)課 型新 授第 2課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)；2、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)。學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸有了初步的認(rèn)

26、識，學(xué)會了酸的性質(zhì)的實驗方法，但堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問題將引起學(xué)生繼續(xù)思考的問題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在堿的性質(zhì)實驗上，從而引發(fā)一系列有關(guān)堿性質(zhì)的探究活動。重 點(diǎn)堿的性質(zhì)。常見的堿，堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)難 點(diǎn)常見堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)關(guān) 鍵 點(diǎn)實驗的規(guī)范操作教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、鑷子、羊毛、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化銅溶液、碳酸鈣、生銹鐵釘?shù)?。教學(xué)方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性2、生石灰3、堿的化學(xué)性質(zhì)（

27、1）使指示劑變色（2）與非金屬氧化物反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)（4）與鹽反應(yīng)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動課堂隨筆活動天地：認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取(切勿用手拿)23塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。 1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。 2、在空氣中放置一段時間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。 3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。 4、用玻璃棒分別蘸少量兩溶液在手上捻一捻，有什么感覺？（過后立即用水沖干凈） 5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入P132表格中 氫氧化鈉

28、氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性 氫氧化鈉和氫氧化鈣還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他性質(zhì)，填入下列表格中認(rèn)真聽取老師講解，總結(jié)歸納， 填表，領(lǐng)悟氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。 歸納總結(jié)：1、 氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就說氫氧化鈉易潮解。2、 在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液 3、 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程為：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、 除氫氧

29、化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇；Ba(OH)2，氨水(NH3·H2O )等。領(lǐng)悟使用氫氧化鈉的方法和要小心的原因；熟記化學(xué)方程式并了解工業(yè)上生產(chǎn)生石灰的方法和生石灰常作干燥劑的原因變式練習(xí)： 下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ） A、氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3、 D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH獨(dú)立完成，小組互改導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動課堂隨筆 二、實驗探究：1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。2、另取3支試管，再

30、次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、向盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶里加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 思考 ： 二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進(jìn)行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學(xué)們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個小組的實驗方案最合理，

31、最簡便，最有說服力？仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進(jìn)行實驗。自由發(fā)言，客觀評價三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（填寫化學(xué)方程式）NaOHCa(OH)2CO2（非金屬氧化物）鹽酸、硫酸（酸） Na2CO3、CuCl2（鹽）酸堿指示劑先思考哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再試著寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，填入表格中。注意： Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀挑戰(zhàn)自我：1、 給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。NaOH_、_氫氧化鋇_、_CuOH_、_Cu(OH)2_、_氫氧化鐵_、_。 2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（

32、 ）A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液識記先聽講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習(xí)獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流問題：根據(jù)所學(xué)知識能否判斷上表中的各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型？若不能，分析一下這些反應(yīng)的特點(diǎn) 閱讀課本P134理解復(fù)分解反應(yīng)的概念并熟悉復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件。 閱讀課文、討論，思考、交流并回答問題導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動課堂隨筆挑戰(zhàn)自我下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2討論，思考、交流并回答問題挑戰(zhàn)自我：完

33、成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流課題第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)知識與技能認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。 （2）過程與方法 通過理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 （3）情感、態(tài)度與價值觀初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。相關(guān)知識質(zhì)量守恒定律參加總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟、配平方法。（4）根據(jù)

34、化學(xué)方程式計算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的方法。本節(jié)知識點(diǎn)1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù) 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 3、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 4、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量。重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路方法、技巧與規(guī)律小結(jié)學(xué)生通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。注意事項：計算時要注意單位統(tǒng)一思維誤區(qū)（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算是全冊的重點(diǎn)，是出錯率最多的地方。常出現(xiàn)的錯

35、誤主要有：化學(xué)方程式不正確就計算解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知量與求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤計算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫化學(xué)方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計算或把體積直接代入議程。（2）在化學(xué)方程式的計算中，易忽略的地方有：對題意審理不清。如“部分反應(yīng)”、“加熱一段時間”當(dāng)成“完全反應(yīng)”答非所問。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題，單位問題等。考點(diǎn)分析根據(jù)化學(xué)方程式計算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計算，結(jié)合金屬、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)在溶液中進(jìn)行計算，既考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算技巧，又考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，常見題型為計算題。課 題第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算課 型新 授第 課時第 周年

36、月 日教學(xué)目標(biāo)1、 進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。2、 理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。3、 初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。學(xué)情分析在第四單元中，學(xué)習(xí)了質(zhì)量守衡定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的依據(jù)是化學(xué)方程式，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法，列出已知量和未知量之間的關(guān)系，最后歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟。重 點(diǎn)理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路。難 點(diǎn)初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。關(guān) 鍵 點(diǎn)化學(xué)方程式計算的解題步驟教學(xué)媒體多媒體課件教學(xué)方法分析法、討論法、信息處理法、歸納法板 書 設(shè) 計第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算