LJ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的專題復(fù)習(xí)4.4ppt課件

1、;資陽(yáng)市資陽(yáng)市2021年中考考試規(guī)范化學(xué)年中考考試規(guī)范化學(xué)考試內(nèi)容要求：考試內(nèi)容要求：“能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算闡明：闡明：“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算調(diào)查注重根底性，不涉有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算調(diào)查注重根底性，不涉及多個(gè)方程式的計(jì)算。及多個(gè)方程式的計(jì)算。;16.5分向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管分向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管中參與中參與1.6g白色硫酸銅粉末，恰好完全反響，過(guò)白色硫酸銅粉末，恰好完全反響，過(guò)濾，得到濾，得到10.0g溶液操作帶來(lái)的質(zhì)量損失忽略不溶液操作帶來(lái)的質(zhì)量損失忽略不計(jì)。知計(jì)。知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為64，請(qǐng)計(jì)算：計(jì)，請(qǐng)計(jì)算：計(jì)算

2、結(jié)果均保管算結(jié)果均保管2位小數(shù)位小數(shù)1過(guò)濾得到的濾渣質(zhì)量；過(guò)濾得到的濾渣質(zhì)量；2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3原試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。原試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。考情搜索考情搜索-2021年資陽(yáng)年資陽(yáng);考情搜索考情搜索-2021年資陽(yáng)年資陽(yáng);考情搜索考情搜索-2021年資陽(yáng)年資陽(yáng);例例1 某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同窗在實(shí)驗(yàn)室的一次性探求活動(dòng)中，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同窗在實(shí)驗(yàn)室的一次性探求活動(dòng)中，他們將他們將50g氫氧化鈉溶液和氫氧化鈉溶液和50g硫酸銅溶液混合恰好完全反響，硫酸銅溶液混合恰好完全反響，得到沉淀得到沉淀9.8g。請(qǐng)他計(jì)算反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。均保管

3、請(qǐng)他計(jì)算反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。均保管1位小數(shù)位小數(shù)典例解析典例解析分析：確定溶質(zhì)和溶液，如何求算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量？分析：確定溶質(zhì)和溶液，如何求算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量？;【答案】解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為【答案】解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2.1分分 142 98 x 9.8g .1分分反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.7%15.7% .1分分.1分分.1分分;例例2 2 向向154.7 g154.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶

4、液中放入10.0 g10.0 g粗鋅粗鋅含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)，恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)，恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為為0.2g0.2g。計(jì)算：計(jì)算：1 1反響終了后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量。反響終了后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量。2 2反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。典例解析典例解析分析：確定溶質(zhì)和溶液，如何求算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量？分析：確定溶質(zhì)和溶液，如何求算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量？; 解：（解：（1 1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為為x x，生成硫酸鋅的，生成硫酸鋅的質(zhì)量質(zhì)量為為y yZn + HZn + H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+ H+ H2 2 .1分分6565 98 161 2 98 161 2X y 0.2gX y 0.2g .1分分解得：解得：x=6.5g y=16.1gx=6.5g y=16.1g反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量為反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g 10g-6.5g=3.5g .1分分（2 2）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答答：（：（1 1）反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量為）反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量為3.5g3.5g；（2 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%10% .1分分.1分分;中考演練中考演練稱取5.8