溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題.

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20c時，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是（20c時NaCl的溶解度為36g）解析：由溶解度概念知，20 C時100g水中最多能溶解36g NaCl,而題目卻給出了 50g , 很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100% =265%100 36、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽研溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：因膽磯溶于水后，其溶質(zhì)為CuSO4,而非CuSO4 5H2O, 10g膽磯中所含CuSO4O故該溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量G 曰八.m(CuSO4

2、)6.4g質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=-100% =6.4%m(CuSO4 5H2O) m(H 2O)10g 90g三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反 應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì)，故解此類題時，應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出 生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成 NaOH的質(zhì)量為xNa2O H2O =2NaOH628031gx62 31g80 一 x解得：x =40g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 一40g 100% =40% 31

3、g 69g四、多種溶質(zhì)型4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化 鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“溶質(zhì)質(zhì)量解析：因溶放中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =、中日M 100% ,混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分溶族質(zhì)量在100g 5%的氯化鈉溶液中數(shù)要分別進(jìn)行計算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計算,5g,因此氯化鈉溶m(NaCl)m(Nacl) m(H 2O) m(KCl )加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100 5%100% = 100% = 4.76%100 5五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至10

4、0g,取出其中的10g,這10g溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(NaOH)m(NaOH ) m(H 2O)100%40 30%100100% =12%22x解得：y =13g解得：z= 32.2 g解得：x -0.4gz 100% 400 y - x32.2g400g 13g -0.4g100% =7.8%六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型6、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后, 求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4,而是ZnSO4,故計算時要根據(jù)反應(yīng)的 H2SO2質(zhì)量求

5、出參加反應(yīng)的 Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以 及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=硫酸的質(zhì)量 +參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量一生成 H2的 質(zhì)重。解：設(shè)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 y,生成ZnSO4的質(zhì)量為zZn H2so4 =ZnSO4 H26598161y 400g 4.9% z65 _ y98 - 400g 4.9%161 z98 - 400g 4.9%2 x98 - 400g 4.9%故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5解 :設(shè)反應(yīng)中生成的硫酸質(zhì)量為SO3 +80H2O = H2SO498

6、8g 80:98=8g:x解得 :x=9.8g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20c向71g20%的硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋼和氯化鈉的混合物，反應(yīng)恰好完全，求1、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、將反應(yīng)后的混合物過濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g？(已知，20c 時，食鹽的溶解度為 36g) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4j + 2NaCl解： 設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為 x， 反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為y ，生成氯化鈉的質(zhì)量為 zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2NaCl14220823311771g 20% x

7、=14.2g142:208=14.2g:x解得x=20.8g142:233=14.2g:y解得y=23.3g142:117=14.2g:z解得z=11.7g反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為71g-14.2g=56.8g反應(yīng)完畢時,混合物中氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g設(shè)20c時在工作56.8g水中至多可以溶解氯化鈉的質(zhì)量為w36g： 100g=w ： 56.8g 解得 w=20.4g<21.5g所以氯化鈉沒有全部溶解在水中 ,此時形成了 20時氯化鈉的飽和溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(36g+100g) 100%=26.5%過濾后,所得到的濾渣的質(zhì)量為2

8、3.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有雜質(zhì)的5.5gN&CO3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應(yīng), 求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H 2O106734458.5X 36.5*10% y zX=5.3gy=2.2gz=2.925gM 溶液 =5.3+36.5 2.2=39.6g七、與溶解度有關(guān)10、 已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。 30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：( 1)溶液是否飽和 ?( 2)若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)

9、溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析： ( 1 ) 30時將 68.7 克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。30時，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx（ x+68.7 ） g解得x=150g ,此時飽和溶液的質(zhì)量=68.7g+150g=218.7g<400g ，是不飽和溶液。(2) 需蒸發(fā)水的質(zhì)量=400g 218.7g=181.3g 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為 x.30時，溶質(zhì)溶劑 溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x解得 x=83.0g方法二：因為蒸發(fā)掉

10、181.3g 水可成為飽和溶液，也可考慮若向 181.3g 水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30時，溶質(zhì)溶劑45.8g100gx181.3g解得 x=83.0g11、 將下列物質(zhì)各10g 分別投入 90g 水中， 使之充分溶解。請比較下列 4 種情況下所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序(注：Ca(OH)2 的溶解度不超過0.2g) 。A.Na2OB.NaClC.CuSO4 5H2OD.CaO溶液中的溶質(zhì)： Na2O>NaOH , A項為NaOH ; B項為NaCl; C項為CuSO4; D項為Ca(OH)2 。可見： A 中溶質(zhì)質(zhì)量大于10g； B 中溶質(zhì)質(zhì)量等于10g；

11、C 中溶質(zhì)質(zhì)量小于10g。比較前三者大小順序得：A>B>Co至于D項，由CaO轉(zhuǎn)化得到的Ca(OH)2的質(zhì)量應(yīng)大于10g,但其溶解度不超過 0.2g,無疑其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最小。所以本題答 案為：A>B>C>Do12、現(xiàn)有500g20c的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析 出，若再蒸發(fā)掉20g 水后，又有7gA 析出，則在20時 A 物質(zhì)的溶解度是解析：20c時500g A溶液 （500 25） gA溶液（飽和）（500 2527） g A溶液（飽和）20c時A飽和溶液中溶質(zhì) 溶劑S100g720gS=35g13、20c時，將一定質(zhì)量的NH4N

12、O3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩 等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入 36g NH4NO3也達(dá) 飽和，求20c時，NH4NO3的溶解度。原溶液中 NH4NO3的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解 度可求。設(shè)20c時NH4NO3的溶解度為S。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量為x。20c時NH4NO3飽和溶液中溶質(zhì)溶劑S100g36g18.75gx+36g50gx50g18.75g可解得 S=192g, x=60g 14、60c時，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60c時的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50g

13、H2O后，再降到60 C,則析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液，所以根據(jù)定義式即得：析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55g/ （55g+50g） X100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氫原子個數(shù)與水分子所含的氫 原子個數(shù)相等，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：由題意可知，該溶液中甲醇與水的分子個數(shù)比為1 : 2甲醇的相對分子質(zhì)量為12+1 4+16=32水的相對分子質(zhì)量為1 2+16=18所以，甲醇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32 - 1/ (32 - 1+18 - 2) - 100%=47.1%16、我國化工專家侯得榜的“侯是

14、制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工 業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的 純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所 得溶液質(zhì)量為121g,試求：(1) 該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到 0.1%)(2) 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)放出的 CO2的質(zhì)量為：64.4g 50g 11g -121g =4.4g設(shè)參加反應(yīng)的Na2cO3質(zhì)量為x ,生成的NaCl的質(zhì)量為yNa2co3 2HCl =2NaCl CO2H2O1062 58.5 44xy 4.4g106:44 = x :4.4gx = 10.6g117 :

15、 44 = y : 4.4gy = 11.7g碳酸鈉純度為：(10.6g-：-11g) 100% =96.4%純堿樣品中NaCl的質(zhì)量為：11g 10.6g =0.4g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+0.4g =12.1g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(12.1g -121g) 100% =10%化學(xué)式及化學(xué)方程式計算1、硝酸俊的化學(xué)式是NH4NO3計算式量； 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；28/80*100%=35% 俊根與硝酸根的質(zhì)量比；18:62+9:31某農(nóng)田需施用氮肥，若需要氮元素的質(zhì)量為 20千克，則需要施用含氮的硝酸錢多少千克？X*35%=20x=57 2、原計劃用90kg尿素

16、CO(NH2)2,現(xiàn)因缺貨改用硝酸俊(NH4NO3).計算需要用 多少千克的硝酸俊才能與90kg尿素的含氮量相等？解析：素分子量 12+16+ (14+2) *2=60,其中有 N 2*14=28 ,故含氮14/30硝酸鏤 14+4+14+16*3=80 ,含 N 14+14=28,故含氮 7/2090* ( 14/30) =42原計劃尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸錢的需要量3、某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7： 2,試確定該氧化物的化學(xué)式.解析：FexOy 則：根據(jù)題意有：(56*x)/(16y)=7:2 通過計算知道：x:y=1即化學(xué)式為：FeO4、在氮的氧化

17、物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7 ： 16,則該氧化物的化學(xué)式為解析：設(shè)氧化物的化學(xué)式為 NxOy,則14x : 16y = 7: 16即x： y=1: 2 所以化學(xué)式為 NQ5、某氧化物的化學(xué)式為 NxOy ,其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4,此氧化物化學(xué)式中X與Y的比為_2: 1,此化學(xué)式是_ N2O。6、某碳?xì)浠衔镏?，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1,則其化學(xué)式中碳原子與氫原子的個數(shù)比是_1: 4 此化學(xué)式是_CH4。7、已知某鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,計算該氧化物的化學(xué)式。解析：56x/16y=7:3x:y=2:3所以為Fe2O38、已知化合物RO2中O% = 50%

18、,計算R的相對原子質(zhì)量解析：R/R+32=5%R=329、要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則 H2O與H2O2的 質(zhì)量比是_18:1710、某氣肥(化學(xué)式NH4HCO3)樣品中含氮元素16%,此氣肥的純度為90.4% 實(shí)際物質(zhì)中元素質(zhì)量分素/化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)*100%11、在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析a% 且S的相對原子量為32,0的相對原子量為16而無論FeS04或Fe2(SO4)3中，S:0的質(zhì)量比不變則，混合物中 S:O=32:16*4=1:2則，混合物中0=2a%所以，剩余的質(zhì)量為 F

19、e的所以，F(xiàn)e=(100-a-2a)%=(100-3a)%12、把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化鈕的混合物15.5克裝入大試管中加熱，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得固體物質(zhì) 10.7克。計算制得氧氣多少克？ 10.7克固體物質(zhì)中有哪些物質(zhì)？各多少克？13、煉300噸含3%雜質(zhì)的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸?設(shè)：需要氧化鐵的質(zhì)量是 x.300*(1-3%)=291(噸)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112x291 噸解得：x=415.71 噸415.71/85%=489.07（噸）0.025克二氧化碳，求此鋼樣中碳的W%=0.0068/2.2*100%=0.3%14、某鋼

20、樣2.2克在純氧中完全燃燒，得到 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C+O2=CO21244X0.025X=0.006815、實(shí)驗室制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣10升。若用鋅和稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，至少需要鋅多少克？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09克/升)2HCl+Zn=ZnCl 2+H2652X 10*0.09X=29.2516、100噸含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦在高溫下完全被 CO還原后，能得 到多少噸含雜質(zhì)為4%的生鐵？解：氧化鐵質(zhì)量 100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011285tm160/85t=112/mm=59.5t m 生鐵=59.5t/96%=62t17、將16克含雜質(zhì)

21、的鋅粉與98毫升、密度為1.14克/厘米3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。求鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98X 98*1.14*20%x=14.8214.82/16*100%=92.6%18、某同學(xué)用混有二氧化鈕的高鈕酸鉀8克加熱制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量7、36克，則剩余固體中二氧化鈕的質(zhì)量是多少？解： 2KMnO4 = ( MnO2 ) = K2MnO4 +MnO2 +O2少掉的質(zhì)量全為氧氣，所以m(O2)= 8-7.36=0.64g所以用掉的高鎰酸鉀有m (KMnO4 ) =0.64/32*158*2=6.32g所以用

22、作催化劑的 m(MnO2)=8-6.32=1.68g生成的 MnO2 = 0.64/32*87=1.74g即總共的 mno2的質(zhì)量為 1.74+1.68=3.42g19、我國規(guī)定在食鹽中加入碘梭鉀KIO3的方法補(bǔ)碘，已知食鹽中加碘的量每千克食鹽中含碘為0、035克，相當(dāng)干每千克食鹽中含多少克碘酸鉀？解：碘酸鉀(KIO3 )中的碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：107/ (107+39+16*3 ) =107/194，每千克食鹽中含有碘酸鉀0.035/ (107/194 ) =0.063g20、20克碳和氧化銅的混合物加熱完全反應(yīng)后，稱量為 15、6克，求原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比。解：碳與氧化銅完全反應(yīng)后剩下

23、的有兩種可能：碳和銅(碳過量)；銅和氧化銅(氧化銅過量)。分別分析：飄走的為一氧化碳(如果是二氧化碳的話，還會和碳反應(yīng)生成一氧化碳)m(CO)=4.4g因為所有的氧都是從氧化銅來的，由氧原子守恒得，m (CuO) =4.4*16/28* (64+16 )/16=12.57g，故 m (C) =7.43g飄走的為二氧化碳(如果為一氧化碳的話，還會和氧化銅反應(yīng)成CO2 )m (CO2 ) =4.4g氧原子守恒得： m (CuO) =4.4*32/44*80/16=16g故 m (C) =4g21、將171克石灰石高溫煨燒(雜質(zhì)不含氧也不參加反應(yīng)),待反應(yīng)完全后測得 殘余物中氧元素的質(zhì)量減少了 24

24、克，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：CaCO3 =高溫=CaO+CO2m (CO2) =24/32*44=33g . . m(CaCO3)=33/44*100=75g(CaCO3) =75/171 = 43.9%22、用氫氣還原10gCuO,力口熱片刻后，冷卻稱彳#剩余固體物質(zhì)量為8.4g,則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少g?H2+CuO=Cu+H 2O8016X10-8.4X=823、將 CO 和 CO2的混合氣體2.4g,通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2設(shè)的質(zhì)量為3.2g,求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比?CO+CuO=Cu+CO2 m284416xy0.8gx=1.4y=2.2即反應(yīng)后

25、生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,又因為氧化銅是足量的，所以 CO全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以反應(yīng)前 CO2的質(zhì)量為3.2-2.2=1g ,反應(yīng)前CO的質(zhì)量為1.4g,所 以質(zhì)量比為1.4: 1=7 : 524、將30g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6g,求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4 固體增重56648X1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g25、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL,則原30mL 中甲烷和氧氣的體積

26、比？解：設(shè)參加反應(yīng)的 CH4的體積為xCH4+2O2=CO 2+2H2O 4m (氣體分子減少)冷卻至室溫時，H2O呈液態(tài)12X30-16x=7即參加反應(yīng)的甲烷為 7L,氧氣為14L 若甲烷過量，那么 V (CH4) : V (O2)=8 : 7 若氧氣過量，那么 V (CH4):V(O2) =7: 2326、給45g銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后， 加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固 體質(zhì)量為37g,求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?CuO+H 2=Cu+H 2。Am8016X8gX=80X 8/16=40gCuO中有銅元素=64/80 X40 = 32g 混合物中有銅= 45 40 = 5g一共有銅

27、=5 + 32 = 37g所以銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=37/45 = 82.2 %27、將盛有12g氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10g時，這10g殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量是X :A山(氣)+CuOl)=Cu(固)十HzO(液)固體質(zhì)量減輕806416X10g-8.4g =1.6g80 X16 1.6g解得：X =8g答:參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量是8g.28、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml,通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml,則原混和氣體中CO、

28、O2、CO2的體積比？ 解：2CO+O2=2CO2Am = 1ml 是 CO 和 02 反應(yīng)掉的若02反應(yīng)完了，則原來只有1ml02,反應(yīng)掉2mlC0,生成2mlCO2通過NaOH溶液后又減少了 3.5ml就是說點(diǎn)火爆炸后有3.5mlCO2所以原來有 3.5-2=1.5mlCO2，則 CO 為 6.5ml , C02 為 1.5ml , 02 為 1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3若CO反應(yīng)完了，則原來只有 2mlCO ,反應(yīng)掉1mlO2 ,生成2mlCO2通過NaOH溶液后又減少了 3.5ml就是說點(diǎn)火爆炸后有3.5mlCO2所以原來有 1.5mlCO2 ,則 CO

29、為 2ml, CO2 為 1.5ml , O2 為 5.5mlV(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:329、把CO、CO2的混合氣體3.4g,通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后， 將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了 4.4g。求原混 合氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？解：根據(jù) CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 J+H2O可知溶液增加的 4.4g就是 CO2的質(zhì)量CO +CuO= Cu +CO2 Am t284416m1m2 4.4-3.4=1gm1 =1.75gm2=2.75g即原氣體中有CO 1.75g那么有CO2的質(zhì)量

30、為1.65g反應(yīng)后生成的CO2為2.75g兩個一比較就可以得到最后的結(jié)果 3: 530、CO和CO2混合氣體18g,通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22g,求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCO+CuO = Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加(差量)284412x克44-28=1618 -12 =6 克28x6克16x12 克= 875%14選擇題計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的 一種金屬雜質(zhì)為 D A. Zn B. PbC. Cu D. Mg2、26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 的組成可能是(A )