化學必修二第一章單元測試試卷(含答案)

1、化學必修二第一章第1、2節(jié)測試卷姓名：_班級：_分數(shù)：_一、單選題（每小題4分，共40分）1.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(   )A.元素周期表有七個周期B.元素周期表有18個族C.A族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2.月球表面土壤里的一種非常有用的資源_3He,它是可控核聚變的原料,關(guān)于3He的敘述正確的是(   )A.3He和4He是同種原子B.3He和4He互為同位素C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學反應(yīng)D.在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)3.日本福島地震引發(fā)核泄漏事故,在其周圍環(huán)境中檢測到的放射性物質(zhì)中有钚-

2、239(元素符號Pu)、銫-137(元素符號Cs)、碘-131(元素符號I),下列敘述錯誤的是(   )A. 和屬于同一種元素,它們互為同位素B.137Cs和134Cs是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 和的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不相等D. 和的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等4.某粒子用符號表示,下列關(guān)于該粒子的敘述中,正確的是(   )A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)          B.所含中子數(shù)為(A-Z-n)C.所含電子數(shù)為(A+n)  

3、;        D.中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n5.14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C, 。下列說法正確的是(   )A.14C和14N互為同位素B.14C和C60是同素異形體C.地球上活著的生物體內(nèi),由于新陳代謝作用也存在14CD.14CO2的摩爾質(zhì)量為46g6.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中不正確的是(   )A.從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因為鋁原子比鈉原子失去的電子數(shù)目多,所以鋁

4、比鈉的還原性強C.第三周期從鈉到氯,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強D.硫與硒為同主族元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三種元素中,已知最高價氧化物水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列說法不正確的是(   )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半徑:X>Y>ZC.陰離子還原性:Z3->Y2->X-D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱8.A、B、C為三種短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低價離子分別為A2-、C-,離

5、子半徑A2-大于C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是(   )A.原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C9.下列排列順序不正確的是(   )A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合價:氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴

6、化氫>氯化氫10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(   )A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W題號12345678910答案二、填空題11.（16分）有X、Y、Z 3種元素的原子序數(shù)依次增大,且位于同周期,最外層電子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物的水化物之間,任

7、意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水,M元素與上述三種元素位于相鄰的周期,而M原子的L電子層上有4個電子,試寫出:1.X、Y、Z、M的元素符號:X_,Y_,Z_,M_2.Y位于元素周期表中第_周期第_族3.Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_4.X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為_5.Y的最高價氧化物與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_6.X的氧化物的水化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_7.寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號_ 。(寫成AZXn-的形式)12.（6分）按要求填空:用化學用語回答下列問題: A+、B-、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它

8、們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B-C+D,則A+是:_;B-是:_;比較C和D的穩(wěn)定性的強弱:_(用化學式表示)三、推斷題16.（18分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。1.表中所列元素、中:屬于短周期元素的有_;屬于主族元素的有_;元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。2.下列哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體_。A.   B.   C.   D. 3. 元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最高化合價是_價,最低化合價是_價。它的單質(zhì)能與氧氣反應(yīng),生成一種吸水性很強的物質(zhì),這種物質(zhì)在實驗室里常用做干燥劑,寫出它的單質(zhì)與

9、氧氣反應(yīng)的化學方程式:_。17.（8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。1.元素位于周期表中第_周期,_族。2.這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是_(寫化學式)。3. 的最高價氧化物的化學式為_。參考答案 一、單選題1.答案：A解析：2.答案：B解析：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類,3He和4He的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同.質(zhì)子數(shù)相同.屬于同種元素的不同原子.A錯誤;3He和4He都是氦元素的同位素.B正確;化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對的偏移)的過程.核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學變化共同作用的過

10、程,不屬于化學變化的研究范疇.C錯誤;3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2,D錯誤。3.答案：D解析：和二者質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同元素的不同原子,它們互為同位素,A項正確;137Cs和134Cs質(zhì)子數(shù)均為55,中子數(shù)不同,屬于同一元素的不同核素,B項正確; 和的質(zhì)量數(shù)均為134,由于二者質(zhì)子數(shù)不同,故它們的中子數(shù)不等,C項正確; 和的電子數(shù)相等,均為53,由于質(zhì)量數(shù)不等,中子數(shù)也不相等,D項錯誤4.答案：D解析：該陽離子的質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A-Z),電子數(shù)為(Z-n),中子數(shù)-電子數(shù)=(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z5.答案：C解析：14C和14N兩者屬于

11、不同元素的原子,不屬于同位素,A項錯誤;14C是一種核素,C60是一種單質(zhì),而同素異形體指由同種元素形成的不同單質(zhì),B項錯誤;大氣中存在14C,由于植物的光合作用,14C會進人植物體內(nèi),而動物直接或間接以植物為食,故最終會進入生物體內(nèi),C項正確:摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,D項錯誤;6.答案：B解析：元素的金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān),與其失去電子的能力有關(guān)。鈉比鋁易失去電子,金屬性:Na>Al,則單質(zhì)的還原性,鈉比鋁強:硫、硒同主族,原子半徑越小,非金屬性越強。7.答案：B解析：由酸性強弱順序HXO4>H2YO4>H3ZO4,得出X、Y、Z三種元素的非金屬性

12、:X>Y>Z,從而推出氧化性:X>Y>Z,原子半徑:X<Y<Z,陰離子的還原性:Z3->Y2->X-,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減。8.答案：B解析：三種元素在周期表中的位置為,由此可知,A、B、C分別為S、Mg、F。A項中原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C;B項正確;C項中離子半徑應(yīng)為r(A2-)>r(C-)>r(B2+);D項中最外層電子數(shù)應(yīng)為C>A>B;9.答案：D解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,最高正化合價逐漸增大,最高價氧化物對

13、應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI10.答案：A解析：根據(jù)題意可知, 、分別為、。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為: ;C項,非金屬性由強到弱順序應(yīng)為: ;D項,氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為: ?！军c撥】微粒半徑的大小比較方法層數(shù)相同,核大半徑小。1.層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時,結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小。例如: ,.2.層數(shù)不同,層大半徑大。即當微粒的電子層數(shù)不同時,結(jié)構(gòu)相似的微粒中,電子層數(shù)大的微粒半徑大。如: .3.核同,價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒來說

14、,化合價高的微粒的半徑小。如,。二、填空題11.答案：1.Na; Al; S; C; 2.3; IIIA; 3.4.2Na+2H2O2Na+2OH-+H25.Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O6.NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O7188O2-解析：首先推出M元素為6號元素,即碳,則X、Y、Z為第3周期元素,因為它們的最高價氧化物的水化物任意兩者均能反應(yīng),說明一定有鋁元素,因為Al(OH)3是兩性氫氧化物,即Y是鋁,則X是鈉,因為NaOH可以跟Al(OH)3是兩性氫氧化物,即Y是鋁,則X是鈉,因為NaOH可以跟Al(OH)3反應(yīng),由X、Y、Z三元素最外層電子數(shù)之和為10,確定Z是硫(S)。12.答案三、推斷題16.答案：1.a、b、c、f、m; a、b、c、d、f; 四; B2.AD; 3. 非金屬 ; ; ; 解析：1.短周期為前三周期,前三橫行的元素有、,主族元素分別位于第1、2、13、14、15、16、17縱行,故屬于主族元素的有、,位于第四橫行,第四縱行,屬于第四周期第族。2.金屬和石墨是電的良導(dǎo)體,屬于金屬的有、,故選A、D。3. 為磷元素,屬于非金屬元素,最高正化合價為+5價,最低負化合價為-3價。17