【化學(xué)】金屬和金屬材料練習(xí)題(含答案)1

1、金屬和金屬材料練習(xí)題（ 含答案 ）1一、金屬和金屬材料選擇題1 60g 鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g 硫酸鹽固體則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）A 4.0gB 3.9gC 3.0gD 2.5g【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)都能得到硫酸鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，252g 硫酸鹽固體應(yīng)該含有60g 鎂、鐵、鋅，即252g 硫酸鹽固體中含有的硫酸根的質(zhì)量=252g-60g=192g,再根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SQ可知，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與硫酸根的質(zhì)量關(guān)系為 2:96,故可判斷產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g,故選A考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方

2、程式計(jì)算2 .常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X （ NO3） 3,有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B. X可能是鐵C.金屬活動性X>AgD.反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)A 正確；B、X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X （NO3）3, X在化合物中的化合價(jià)為 +3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項(xiàng)B 不正確；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明 X的活動性比銀，選項(xiàng) C正確；D、反應(yīng)中有單質(zhì)x參

3、加反應(yīng)，又有單質(zhì) Ag生成，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是Ag和X,選項(xiàng)D 正確。故選：B。3 銅能被加工成厚度僅為7 微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D,抗腐蝕性【答案】B【解析】【分析】【詳解】銅能被加工成厚度僅為 7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性，與導(dǎo)電性、導(dǎo)熱 性、抗腐蝕性無關(guān)。故選 B。4 .某溶液含有Cu （NO3）2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加 反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）液金離種港中屬子類A. Cu的活動性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動性強(qiáng)弱B.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)

4、種類可能為1種C. cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+D.從mi變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來， 鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成 的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析【詳解】 鋅粉加入Cu（ NO3”和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和 AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟 Cu（ NO3） 2發(fā) 生反應(yīng)。A、由金屬活動順序表可知：銅和銀都排在氫的后面，所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸 反應(yīng)，所以無法無法探究兩者活動性強(qiáng)弱，故說法正

5、確；當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全 部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，說法正確；故不符合題意；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，這種溶質(zhì)應(yīng)該是硝酸鋅，從而可知金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子是兩種，則這兩種一定是Zn2+、Cu2+,此時(shí)Ag+已經(jīng)被完全置換了出來，說法正確；故不符合題意；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 m1-m2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部 被置換出來，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量會隨著鋅 置換出硝酸銀中的銀而不斷

6、小，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸升高，說法正確；故不符合題 意； 故選B【點(diǎn)睛】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會先置換活動性較弱的金屬。5.小明為了比較 X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和 W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（“逮'示能反應(yīng)，“一表示不能反應(yīng)， 空白”表示未做該實(shí)驗(yàn)）。請你判斷四種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ?。試齊XYZW稀鹽酸V一一VZ的硝酸鹽溶液VW的硝酸鹽溶液V一A. Y>Z>X>WB. X>Y>W&g

7、t;ZC. X>W>Y>ZD. W>X>Y>Z【答案】C【解析】【詳解】首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中 X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說明 X和W金 屬活動性強(qiáng)于丫和Z,然后根據(jù)丫能置換出Z的硝酸鹽中的Z,說明，丫的金屬活動性強(qiáng) 于Z, Y>Z；又X能置換出 W的硝酸鹽，說明金屬活動性 X>W；綜合以上分析得到：X>W>Y>Zo故選：Co6.下列關(guān)于金屬資源的說法中，你不贊成的是（）A.地球上除少數(shù)不活潑金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外其他都以化合物形式存在B.地球上的金屬資源是取之不盡的C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可

8、以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D.合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，不活潑金屬以單質(zhì)存在，活潑金屬以化合物存在，金屬資源并不是取之不及用之不竭的，回收利用廢舊金屬有利于保護(hù)金屬資源。A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活動性極弱，在常溫或高溫時(shí)不與氧氣反應(yīng)，它們以單質(zhì)形式存在于地殼中，故A正確；B、礦物的貯存有限，而且不能再生，所以不是取之不盡用之不竭的，故 B錯(cuò)誤；C、每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%-40%,所以防止金屬腐蝕可以保護(hù)金屬。廢舊電池中含有汞等重金屬，如果將廢舊電池任意丟棄，汞等重金屬滲出會造成地下水

9、和土壤的污染，威脅人類健康，如果將汞等重金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，故C 正確；D、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮，如用塑料代替鋼等，可以減少對金屬的使用，故 D 正確。故選B考點(diǎn)：本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用，金屬資源的保護(hù)，金屬的回收利用及其重要性點(diǎn)評：保護(hù)金屬資源的有效途徑是依據(jù)金屬活動順序表，依據(jù)金屬的活潑性不同，采取合 適的保護(hù)措施。7 甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下 都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.甲乙丁丙8 .丙丁乙甲C

10、.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 【答案】D【解析】 【分析】 【詳解】由甲即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)知，甲最不活潑，由丁鹽能與乙反應(yīng)但不與丙反應(yīng)知， 乙的活動性最強(qiáng)，丙的活動性比丁弱，綜上所述，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋阂叶”?；故選 Do8. X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNQ=3R+X ( NO3)3。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.若X是Al, R是Ag,則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少C. X可能是Fe, R可能是CuD. X的金屬活動性比 R強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】 【詳解】X、 R 表示兩種金屬，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義；進(jìn)入溶液27 份質(zhì)量的鋁，從溶液中析出3

11、24份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量減少；若 X是Fe, R是Cu,化學(xué)計(jì)量數(shù)不正確；在金屬活動性順序中，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。故選C。9.往AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中 加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是A.濾渣一定有 Fe粉B.濾渣一定有 Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有 Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換 出來。由于鐵位于銀和銅的前面，故鐵能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，由于銀的活

12、動 性比銅弱，故鐵先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀中的銀完全置換出來以后再與硝酸銅發(fā)生置換 反應(yīng)。向反應(yīng)的濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了大量的氣泡，說明鐵過量，即鐵已經(jīng)把硝酸銀 中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，故濾渣的成分是銀、銅、鐵，濾液的成分是硝酸 亞鐵。故選D。10.由兩種金屬組成的混合物共40g,與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，共放出 2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（）A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈 +2、+2、+2、+3價(jià)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分

13、別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=2g 56g ;需要金屬鋅562 2的質(zhì)量=2g 65g ;需要金屬鎂的質(zhì)量=2g 24g ；需要金屬鋁的質(zhì)量6524-3=2g 27 18g;銅不與稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了2 g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合，而 Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個(gè)組合。故選A【點(diǎn)睛】利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出金屬化合價(jià)金屬的相

14、對原子質(zhì)量金屬質(zhì)量，計(jì)算生成2g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物40g,與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了12g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成。11 .鎰和饃（Ni）都是金屬元素，將饃絲插入MnSO4溶液中無變化，插入 CuSG溶液中,鎳絲上有紅色固體析出Mn 、 Ni、 Cu 三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）ACu、Mn 、NiBMn、Ni、CuCNi、Cu、MnDMn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】鎰和饃（Ni）都是金屬元素，將饃絲插入MnSO4溶液中無變化，說明饃的金屬活動性比鎰弱，插入CuSQ溶液中，饃絲上有紅色固體析出，說明饃的金屬

15、活動性比銅強(qiáng)?！驹斀狻緼、將饃絲插入 MnSO4溶液中無變化，插入 CuSQ溶液中，饃絲上有紅色固體析出，饃能置換出銅，銅應(yīng)該排在鎳的后面，故A 錯(cuò)誤；B、饃不能置換出鎰，能置換出銅， Mn、Ni、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Mn>Ni>Cu,故B正確；G饃不能置換出鎰，說明鎰的活動性比饃強(qiáng)，故 C錯(cuò)誤；D、饃絲插入硫酸銅溶液中，饃絲上有銅析出，證明饃比銅活潑，故 D錯(cuò)誤。故選B。12 下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境

16、，又節(jié)約了金屬資源【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，鋁具有良好的抗腐蝕性，故選項(xiàng)說法正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；G合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，故選項(xiàng)說法正確；D、金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，減少的冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護(hù)了環(huán)境，故選項(xiàng)說法正確；故選B。13 下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)銅樹C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能

17、形成【答案】D【解析】【分析】活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、鋁在地殼中含量比鐵高，與金屬活動性順序無關(guān)，錯(cuò)誤；B、鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)，與金屬活動性順序無關(guān)，錯(cuò)誤；C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧 化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、鋁絲在硫酸銅溶液中能形成銅樹”，是因?yàn)殇X的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，正確。故選 Do14 .我國古代科技高度發(fā)達(dá)，對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀不正確的是( )A. “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.本草綱目中“灶中所燒

18、薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3C.古劍“沈盧” “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A、熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅，指的是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，該 反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反 應(yīng)，選項(xiàng)A正確。B、灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸鉀，顯堿性，堿”是K2CQ,選項(xiàng)B正確。G以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折，鋼是鐵的合金，選項(xiàng) C正確。D、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁

19、，是指從青蒿中分離出汁液，屬于物理變化，選項(xiàng)D不正確。故選：Do【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、 用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大。15.芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的.下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅 高溫過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C=Si+2CO ,該反應(yīng)的基本類型是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng) 反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也一種單質(zhì)和一種化合物，

20、符合置換反應(yīng)的定 義，不符合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的定義，所以是置換反應(yīng)。故選C16.下列有關(guān)金屬的說法中，錯(cuò)誤的是A.銅制插頭是利用銅的導(dǎo)電性C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性【答案】B【解析】()B.鴇制燈絲是利用鴇的熔點(diǎn)低D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性A、銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性是正確的敘述；B、是錯(cuò)誤的敘述，鴇制燈絲是利用鴇的熔點(diǎn)高，不易熔化；C、鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性，是正確的敘述；D、用鐵鍋炒菜時(shí)利用鐵的導(dǎo)熱性，是正確的敘述；故答案選擇B。17.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

21、)坨的質(zhì)量培A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B. a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C. b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D. c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【分析】A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，該圖橫坐標(biāo)是硫酸，所以不能反應(yīng)金屬的活動性強(qiáng)弱;B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，a點(diǎn)盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，b點(diǎn)時(shí)金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少；D選項(xiàng)c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，是正確的敘述；故答案選擇D18 .將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有 Zn (NO3) 2,可能含有Fe (NO3) 2C