2018版高考化學總復習專題十一分子空間結構與物質(zhì)性質(zhì)教學案蘇教版

1、課時 2 分子空間結構與物質(zhì)性質(zhì)2018備考最新考綱1了解共價鍵的形成、極性、類型（b鍵和n鍵）、了解配位鍵的含義。2.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道 理論推測簡單分子或離子的空間結構。4.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。5.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c一共價鍵（考點層次AT自學、識記、辨析）知識梳理鳥疊區(qū)蠹鑒1本質(zhì)共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對（電子云的重疊）。2特征具有飽和性和方向性。3類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原b鍵電子云“頭碰頭”重疊子軌道重疊方式n鍵電子云

2、“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是極性鍵共用電子對發(fā)生偏移否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用單鍵原子間有一對共用電子對雙建原子間有兩對共用電子對電子對的數(shù)目三建原子間有一對共用電子對提醒：只有兩原子的電負性相差不大時，才能通過共用電子對形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大（大于丄7）.一時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。.同種元素原子 間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。.4.鍵參數(shù)（1）概念壑：氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 nwl 化學鍵釋放 的最低能量鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距錐參數(shù)一鯉魚：在原子數(shù)超過 2的分子中，兩個共價鍵 之間的夾角2（

3、2）鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。5等電子原理（1）等電子體： 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。如：N2和CO C3與SO是等電子體，但N2與CH2不是等電子體。（2）等電子原理：等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱為等電子原理，例如CC和N2的熔、沸點、溶解性等都非常相近。常見的等電子體：N2與CO CC與NbC, Q、NO與SQ,cC、NQ與SQ,PC、SC4與I JClO4,與已2耳（硼氮苯）等。VS教材咼考1.（RJ選修3P344改編）已知N-N【-和NN鍵能之比為1.00:2.17:4.90，而C-C、1、CC鍵能之比為

4、1.00:1.77:2.34。下列說法正確的是（）A. d鍵一定比n鍵穩(wěn)定B. N2較易發(fā)生加成C.乙烯、乙炔較易發(fā)生加成D.乙烯、乙炔中的n鍵比d鍵穩(wěn)定解析NN,鬥一中n鍵比d鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，：1CC中n鍵比d鍵弱，較易發(fā)生加成。答案C2.（溯源題）（2016全國課標I ）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是答案Ge原子半徑大，原子間形成的d單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不 能重疊，難以形成n鍵探源：本考題源于教材SJ選修3 P45“交流與討論”，考查的是能否形成共價鍵是由電負性決定的；共價鍵成單鍵是

5、d鍵，雙鍵其中有一個d鍵，一個n鍵，共價叁鍵有一個d鍵錐能決定鍵長=鍵角一分子的穩(wěn)定性分子的立體構型一決定分子的性質(zhì)3和兩個n鍵。4I考慮特訓耄睡藝耄藝藝藝鏡耄鑒藝?診斷性題組1.有以下物質(zhì)：HF,CI2,H2O,N,C2H4,CH,H2,H2C2,HCN（g N）,只含有極性鍵的是 _ ;只含有非極性鍵的是 _;既有極性鍵，又有非極性鍵的是 _ ；只有d鍵的是 _ ;既有d鍵又有n鍵的是_ 。含有由兩個原子的s軌道重疊形成的d鍵的是_ 。答案2.NH分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是（）A. NH分子是極性分子B.分子內(nèi)3個N- H鍵的鍵長相等，鍵角相

6、等C.NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107D.NH分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120解析A項，NH為極性分子不能說明NH定為三角錐形；B項，三條N- H鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D項與事實不符。答案C13.已知：P4（g）+6CI2（g）=4PCI3（g）H=akJmol,P4（g）+10CI2（g） =4PCI5（g）11H= bkJmol-,P4具有正四面體結構，PCI5中P-Cl鍵的鍵能為ckJmol-,PCI3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJmol-1。下列敘述正確的是（）A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.可求Cl2

7、（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應熱 HC.ClCl鍵的鍵能為（b-a+5.6c）/4 kJmol-11D. P-P鍵的鍵能為（5a-3b+12c）/8 kJmol-解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關系解答。A.根據(jù)CI原子半徑小于P原子半徑，可判斷P-P鍵鍵長大于P-CI鍵鍵長，所以P-P鍵的鍵能小于P-CI鍵的鍵能，故A錯誤。B.1根據(jù)蓋斯定律可得Cl2(g)+PCl3(g)=PCI5(g)H= (b-a)/4 kJmol，但不知PCl5(g)轉化為PCl5(s)時的熱效應，故B錯誤。C.由B選項分析得出的熱化學方程式可得：(b-a)/4=x(CI-CI鍵的鍵能)+3X 1.2c-

8、5c,x=(b-a)/4+1.4c，故C正確。D.由P4(g)+6Cl2(g)=4PCI3(g)H=akJmol-, 可知：a=6y(PP鍵 的鍵能)+5答案C4.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電6Xba+5.6c4-12X 1.2c,得y=2.5a+6c1.5b6D錯誤。6子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_ 和_ ；_ 和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具

9、有相似的結構特征。在短 周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有 _、_。解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子，即C N、O F組成的共價分子中，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個電子，N2O與CQ電子總數(shù)均為22個電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為5+6X 2+1=18,SO、C3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6X 3=18。答案(1)N2CO N2O CO (2)SO2Q【練后歸納】1成鍵類別(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCI、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既

10、存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2Q、C2H等；有的不存在化學鍵，如稀有氣體分子。在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH NQSQ等；有的存在非極性鍵，如NQ、CaC等。通過物質(zhì)的結構式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握： 共價單鍵全為d鍵，雙鍵中有一個d鍵和一個n鍵，三鍵中有一個d鍵和兩個n鍵。2.分子的空間構型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的幾何構型。3記憶等電子體，推測等電子體的性質(zhì)(1)常見的等電子體匯總7微粒通式價電子總數(shù)空間構型CO、

11、CNS、N&、MAX216e-直線形CO、NQ、SOAX324e-平面三角形SQ、Q、NQAX218e-V形sO、POAX432e-正四面體形PO、SO、CIO；AX326e-三角錐形CO NaAX10e-直線形CH、NhtAX48e-正四面體形(2)根據(jù)已知的一些分子的結構推測另一些與它等電子的微粒的空間結構，并推測其物理性 質(zhì)。(BN)x與(C2)x，NO與CO等也是等電子體；硅和鍺是良好的半導體材料，他們的等電子體磷化鋁(AIP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導體材料；白錫(3 -Sn0與銻化銦是等電子 體，它們在低溫下都可轉變?yōu)槌瑢w；SiCI4、SiO：、SO的原子數(shù)目和價電子總數(shù)

12、都相 等，它們互為等電子體，都形成正四面體形。特別提醒 等電子體結構相同，物理性質(zhì)相近，但化學性質(zhì)不同?？键c二分子的空間構型(考點層次BT共研、理解、整合)知識槁理鴨霸蠢噩矍屋鑽鑽養(yǎng)書豔鑽曹1價層電子對互斥理論(1)理論要點1價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，進系的能量最低。_2孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(2)價層電子對數(shù)的確定方法價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括(T鍵電子對和中心原子上的孤電子對。1(T鍵電子對數(shù)的確定由分子式確定d鍵電子對數(shù)。例如，HbO中的中心原子為O, O有2對(T鍵電子對；NH中 的中心原子為N, N有3對d鍵

13、電子對。2中心原子上的孤電子對數(shù)的確定1中心原子上的孤電子對數(shù)=2(a-xb)。i .分子：a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)。8ii.x為與中心原子結合的原子數(shù)；iii.b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8 -該原子的9價電子數(shù)”。(3)價層電子對互斥模型與分子空間構型的關系電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構型分子空間構型實例鍵角220直線形直線形BeCb180330三角形平面正三角形BFB12021V形Sn Br

14、2105440正四面體形正四面體形CH1092831三角錐形NH10722V形HO105提 醒 ： 價 層 電 子 對 . 互 斥 理 論 說 明 的 是 價 層 電 子 對 的 空 間 構 型 ， 而 分 子 的 空 間 構 型 指 的 是 成 .鍵電子對的空間構型，不包括孤電子對。1當中心原予無孤電子對時，兩者的構型一致；.2當中心原子有孤.電子對時，兩者的構型不一致。.2雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。(2)雜化軌道的類型與分子空間構型雜化類型雜化軌道

15、數(shù)目雜化軌道間夾角空間構型實例sp2180直線形BeCh2sp3120平面三角形BFB3sp410928四面體形CH(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成d鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子數(shù)對+中心原子的d鍵個數(shù)。代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CQ0+2=2_spCHO0+3=32_sp.CH0+4=43_spSO1+2=32_sp10NH1+3=43-sp.HO2+2=4-3-_sp(4)中心原子雜化類型和分子構型的相互判斷:分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構型實例AB20sp直線形BeCli12spV形

16、SO23 spV形H20AB302sp平面二角形BFs13sp三角錐形NHAB403sp正四面體形CH提醒：價層電子對互斥理論能預測分子的空間構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌.道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的空間構型。兩者相結合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。.3.配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。配位鍵1配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。2配位鍵的表示：常用一_”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NhJ可表HfHNH+I示為門，在NH1中，雖然有一個N-H鍵形成過程與其

17、他3個N- H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。配合物如CU(NH3)4SO4配位原子(提供孤電子對)配位體有孤電子對，如HONH、COF-、Cl-、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3+、CLI11+、Zn2：Ag+等。VS教材咼考1. (RJ選修3 P576改編)填表孤電子對數(shù)雜化類型分子構型CCl4NHH2O答0 sp3正四面體1 sp3三角錐形2sp3角形或V形2._(溯源題)(1)2016全國卷川，37(3)AsCI3分子的空間構型為 _ ，其中As的雜化軌道類型為_。(2) 2016全國卷I,37(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_ ，微粒

18、之間存在的作用力是 _。(3) (2015課標I, 37節(jié)選)CS2分子中C原子的雜化軌道類型是 _ ，寫出兩個與CS具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 _。兇(2014課標I, 37節(jié)選)新制備的CU(OH)2可將乙醛(CHCHO氧化成乙酸，而自身還原 成CSO。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 _。答案三角錐形sp33(2) sp共價鍵(3) spCO、SCN等(4)sp3、sp2探源：本高考題組源于教材SJ選修3 P68“交流與討論”、P71“資料卡”及拓展，對價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的進行了考查?？键c特訓I謹鑿熏璧臺塞會鑒霸?拓展性題組題組一價層電子對互斥理論、雜化軌道理論及應

19、用1.(2016衡水模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()A. SO、CS、HI都是直線形的分子B.BF3鍵角為120,SnBr2鍵角大于120C. CHO BF3、SO都是平面三角形的分子D. PCI3、NH、PCl5都是三角錐形的分子解析A. SO是V形分子；CS、HI是直線形的分子，錯誤；B.BF3鍵角為120,是平面三12角形結構；而Sn原子價電子是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤對 電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120,錯誤；C.CHZO BF3、SO都是平面三角形的分子

20、，正確；D.PCI3、NH都是三角錐形的分子，而PCI5是三角雙錐形結構，錯誤。13答案C2原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結構和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：(1) BF3分子的空間結構為 _ ，NF3分子的空間結構為 _ 。(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是 _(寫結構簡式，下同)，采取sp1 2雜化的分子是 _，采用sp3雜化的分子是 _。試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子已知H2O NH、CH三種分子中，鍵角由大到小的順序是CHNHH

21、O,請分析可能的原因是_。(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離 子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化 合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCI、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的順序為_ 。解析(1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以某分子的空間結構為平面三角形；NR分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的空間結構 為三角錐形。2乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，

22、同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應該同時含 有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。3 H2O NH、CH分子中的O N C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無孤電子對，鍵角最大。答案(1)平面三角形三角錐形14(3)CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH分子中N原子上有1對孤電子對，HLO分子中O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小(4)AgFAgCIAgBrAgl【思維建?！?2)CHCH CH=C!2CHCH

23、c=cCH3(其他合理答案均可)151“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷1若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。2若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp4 5雜化。3若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180,則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理結構相似進行推斷，如CO是直線形分子，SClN N&、2

24、和CO是等電子體，所以分子構型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。2用價層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序用價層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子(ABn型)空間構型的方法解題思路一一確定價層 價層電子對盡可能遠需價層電子對電子對數(shù)均分空間”空間構型確定孤電孤電子對的排斥作用較強變形后的4鍵的電子對數(shù)的確定由分子式確定 鍵電子對數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O, O有2對 鍵電子對；NH中的 中心原子為N, N有3對 鍵電子對。5中心原子上的孤電子對數(shù)的確定1中心原子上的孤電子對數(shù)=2(a-xb)。式中a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x

25、為與中心原子結合的原子數(shù)；b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1,其他原子等于“8 -該原子的價電子數(shù)”。例如，SQ的中心原子為S,S的價電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6)，貝U a=6;與中心原子S結合 的O的個數(shù)為2，則x=2;與中心原子結合的O最多能接受的電子數(shù)為2,則b=2。所以，1SO中的中心原子S上的孤電子對數(shù)=2 X (6-2X 2)=1。題組二配合物理論及應用3I .銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫sp3雜化；若雜化軌道之間的16子對數(shù) 孤電子對與成鍵電子對盡可能遠離*空間構型酸銅可用作殺菌劑。(1)向CuSO溶液中加入過量

26、NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構型，Cu(OH)42-的 結構可用示意圖表示為 _。(2)膽磯CuSO5H2O可寫Cu(H2O)4SO -H2O,其結構示意圖如下:下列有關膽磯的說法正確的是 _。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵C. Cu2+的價電子排布式為3d84s1D.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去n .經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1 ：3的個數(shù)比配合，還可以其他 個數(shù)比配合。請按要求填空：(1)若所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1 ：1配合所得離子顯紅色。 該離子的離子符

27、號是 _ 。若Fe3+與SCN以個數(shù)比1 ：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 可以表示為解析I .(1)Cu2+中存在空軌道，而OH中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結 合。(2)A項，與S相連的氧原子沒有雜化；B項，氫鍵不是化學鍵；C項，Cu2+的價電子排布式為3d9;D項，由圖可知，膽磯中有1個H2O與其他微?？繗滏I結合，易失去，有4個H2O與Cu2+以配位鍵結合，較難失去。答案I .Dn .(1)Fe(SCN) (2)FeCl3+5KSCN=2Fe(SCN)5+3KCI去掉孤削子對所占空間分子(離子)的空間構型e十十H比。比。7廠廠0 J HH-OxI

28、H-OXHHEl一一op0一一H17考點三 分子間作用力、分子的性質(zhì)(考點層次AT自學、識記、辨析)知識梳理嚏讒藜礬纂藝讒礬耄1分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。_強弱：范德華力氫鍵化學鍵。(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物 質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結構相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量 的增加，范德華力逐漸增大；分子的極性越大，范德華力也越大。氫鍵1形成：已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中

29、電負性很強的原子之間的作用力，稱為氫鍵。2表示方法：AH-B提醒：a.A、旦旦為電負性很強的原子,一般為NOF三種元素的原子。.b.A、B可以相.同， 也可以不同。3特征：具有一定的方向性和飽和性。4分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。5分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高電離和溶解度等產(chǎn)生影響。2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負電中心重合的分子正電中心和負電中心不重合的分 子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱分子的溶解性相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如

30、果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。_(3)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成(HO)mRO,如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高, 使R-O-H中O的18電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出 ，酸性越強，如酸性：HCIOK HCIQ V HCIQv HCIC4。319VS教材咼考1.（SJ選修3 P603改編）下圖是兩種具有相同分子式的有機物一一鄰羥基苯甲酸和對羥基 苯甲酸的結構簡式。0H()HO()（）11鄰羥基笨甲酸請回答：（1）鄰羥基苯甲酸易形成 _氫鍵。沸點較高的是_ 。解析 分子間氫鍵使分子間作用力增大。答案（1）分子內(nèi)（2）對羥基苯甲酸

31、2.（RJ選修3 P575改編）下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（）A. OB. SC. SeD. Te答案A3. （RJ選修3 P572改編）下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（），由極性鍵形成的極性分子是（），由極性鍵形成的非極性分子是（），由非極性鍵形成的非極性分子是（ ）A. CSB. QC. NaOHD. H2O答案C D A B4.（溯源題）（1）2016全國卷I,37（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_OH對徑基苯甲酸GeCbGeBr4Gel4熔點/ c-49.526146沸點/ c83.1186約4002016全國卷H,37（2）氨的沸點 _（填“高于”或“

32、低于”）膦（PHJ，原因氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 _答案（1）GeCI4、GeBr4、Gel4的熔、沸點依次增高。原因是分子結構相似，相對分子質(zhì)量 依次增大，分子間相互作用力逐漸增強高于NH分子間可形成氫鍵極性sp320子。21探源：本高考題組源于教材SJ選修3 P56“交流與討論”與“拓展視野”及其拓展，對氫鍵 的形式，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響進行了考查。考點將訓噎讓藝讓診斷性題組1下列敘述中正確的是()A.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C.非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子中D.非極性分子中，一定含有非

33、極性共價鍵解析對于抽象的選擇題可用反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項是正確的，如Q、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結合起來的分子不一定是極性分子，若分子結構對稱，正負電荷 中心重合，就是非極性分子，如CH、CQ、CCk、CS等；C項錯誤，非極性鍵也存在于某些共價化合物中，如Q、C2H、CHQH等和某些離子化合物如NstQ中；D項錯誤，非極性分 子中不一定含有非極性鍵，如CH、CQ。答案A 2.已知H和0可以形成0和HQ兩種化合物，試根據(jù)有關信息完成下列問題:(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。1 mol冰中有_mol氫鍵。用球棍模型表示的水分子結構是(2)已知HQ分子的結構如圖所示：H2O

34、2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為9352，而兩個0H鍵與00鍵的夾角均為9652。試回答:H2Q分子的電子式是 _，結構式是 _H2Q分子是含有 _ 鍵和_ 鍵的_(填“極性”或“非極性”)分0=0=0223H2Q難溶于cs，簡要說明理由:4_H2Q中氧元素的化合價是 _ ，簡要說明原因。解析（1）在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于每個水分子有2個氫鍵；水分子為V形結構。由HQ的空間構型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于CS。答案2B i A -liII： 0 ： O： II H O- O H極性 非極性 極性 因H2O2為極性分子，而CS為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS-1價 因OO鍵為非極性 鍵，而CH鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為-1價3氨氣溶于水時，大部分NH與H2O以氫鍵（用“”表示）結合形成NH H20分子。根據(jù)氨 水的性質(zhì)可推知NHH2O的結構式為（）HHA. NH （1H B* HN HOHHHH