電解池練習(xí)(帶解析)

1、電解池練習(xí)（帶解析）（基礎(chǔ)）1.如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)淺連接后插入番茄里，鋅片是 （）16A.陽極 B,正極 C,陰極 D.負(fù)極工下列敘述中不正確的是（）A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C,電裝時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化葩溶液和氯氣3.電解硫酸銅溶液時，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì) 量增加，電解液中Cid不變，則可選用的電極是（）A.純桐作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B,含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C.用純鐵作陽極，月純銅作陰極D.用石墨作陽極,用惰性電極作陰

2、極4.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬還原反應(yīng)的是 （）A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的C.原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)5.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A.原電池失去電子的電極稱為陰極B.電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陽極一定是陰離子放電6 .（北京卷）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊C.汽水底盤噴涂高分子膜7 .（北京卷？6

3、）下列敘述不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B .船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2+2H2O+4e-=4OHD.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：2c+ 2e =C2t8 .（上海?16）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 （）A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鋁片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物9 .（廣東？12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖 2裝置。下列敘述不正確的是A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Ci? +2

4、e = CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時， CuT向銅電極移動 10.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多 的是（）A. Ag+B. Cu2+C. Na+D. Hg2+11 .下列過程需要通電才能進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍；電泳；電化腐蝕；（）A、B、 C、 D、全部；12 .化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正現(xiàn)的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C-2e = C2 TB.氫氧燃料電池白負(fù)極反應(yīng)式： O2+ 2H2O+ 4e-= 4O

5、HC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu -2e = Cur+D,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e = F&+13 .結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（）3印NuCl溶液豌赧化的三%nm?i溶液 nA.B.C.D.I和n中正極均被保護(hù) I和II中負(fù)極反應(yīng)均是 I和n中正極反應(yīng)均是 I和n中分別加入少量Fe 2e =f3O2 + 2H2O+4e =4OH14 .下圖是電解CuC2溶液的裝置,(A) (B) (C) (D)a為負(fù)極，b為正極a為陰極，b為陽極電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，d電極覆蓋上一層紅色物質(zhì)K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀其中c、

6、d均為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是 (15 .用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH的變化情況為()電 海 月 向(A)不改變(C)逐漸增大(B)逐漸減小(D)先減小，后增大16 .下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()(A) (B) (C) (D)銅鋅原電池中銅是正極用電解法精煉精銅時粗銅作陰極在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極17 .下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(鐵棒溶液 鐵片鍍鋅CC孤g 料銅的耨憔B負(fù)限 正椽稀H礙垃原電池 An電流碳棒1驗(yàn)證* aCl溶滿含酊酰電解產(chǎn)物D18.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確 的是(A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中

7、,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中， 快19.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁， B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加用鐵作陽極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鍥碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極20.對下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（）A.以銅為電極，電解1 mol -1L H2SQ溶液B.以石墨為電極，電解1 mol - -1L KBr溶液C以石墨為電極，電解含酚酥的

8、飽和食鹽水D.以銅為電極，電解CuSO溶液21.下列敘述正確的是（）A.在原電池的正極和電解池的陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4容液，陰陽兩極產(chǎn)物白物質(zhì)的量之比為 1 ： 2C川惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕22,用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH ,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

9、比為1 ： 1二.填空23 .（山東卷？31）（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2AbO3750-970 '4Al +302 T通電 Na3AlF6請回答下列問題：冰品石（Na3AlF6）的作用是。電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由 材料做成；電解時所消耗的電極是 （填“陽極”或“陰極”）。do硫酸鋁CuCkAgNCH（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié) 能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號）。a。冰品石bo氧化鋁c。鋁錠24 .右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：（1）寫出A、B

10、、C、D各電極上的電極方程式：ABCD(2)在A、B、G D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為25 .(12分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、內(nèi)三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的必鍵 K時，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了 偏轉(zhuǎn)。 YA、koH溶液Cu(No)2溶液CuSO溶液甲池乙池丙池請回答下列問題：(1)甲池為(填 原電池”、電解池”或-電鍍池”，)A電極的電極反應(yīng)式為0(2)內(nèi)池中F電極為 (填 正極"、負(fù)極"、陰極”或陽極”，)該池的總反應(yīng)方程式為。(3)當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗02的體積為 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)

11、一段時間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 俚 選項(xiàng)字母)。A. CuB. CuOC. Cu(OH2D. Cu2(0H)2C03選擇1D 2B 3A 4B 5B 6A 7A 8B 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15B16A 17D 18C 19A 20D 21C 22D23 .答案：降低A12O3的熔化溫度（2）下層（3）碳棒（或石墨）陽極（4）c24 .（每空2分，共10分）（1）Ci?+2e-=Cu;2CT-2e-=C12 T2Ag+2e-=2Ag;4OH-4e-=2H2O+O2 T ;（2）2 ： 2 ： 4 ： 125 . （2）原電池CH3OH +

12、8OH 6e = CQ2 + 6H2O陰極 2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO + 2Cu + 0 2T （560 （ 2 分） 通電A電解池能力提升練習(xí)1 .（全國II卷70）用石墨做電極電解CuSQ溶液。通電一段時間后，欲使用電解 液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A. CuSO B. H2OC. CuOD. CuSO 5H2O2 .若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生 的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag,在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O,需 用CuSO溶液，需用AgNO3溶液作電解液A.B. C.D.

13、3 .下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（4.下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（）A.司價(jià)態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)B,將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池,用是負(fù)極C.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D.常溫下，甲能丸NaOH溶液反應(yīng)，而乙不能5,在25。時，將兩根的電極指入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng) 電路中有aniol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgN心SOlOH?。晶體口若溫度不變， 在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量公數(shù)為（）m小A.父100% B, xiOO%m 1 18/m 9a7 bn7 ImC. xlOO% D,xlOO%163（j庫 | 12a）

14、161（幡 1 92）6,常溫時，將500inlpH=5的CiiSS溶液用勺墨電極電解一段時間，冽得 落液的pU變?yōu)?quot;若使溶液的沐度、pH與電解前相同，可采用的方法C ）7.用鐵絲、銅絲和則下列說法正確的是A.構(gòu)成原電池時B.構(gòu)成電解池時C.構(gòu)成電解池時CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示A.旬溶液中加入0 U5g C11 （OH）2 B.句溶液中加CnSO, C.向溶液中力口 0.0025 inolH2 so4并加熱D.向溶液中加O.ZgCuOCu極反應(yīng)為：Cu 2e =CifCu極質(zhì)量可能減少也可能增加Fe極質(zhì)量一定減少硫酸銅溶液D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生

15、大量氣體8.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu（OH）2 后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 為（）A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol9.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到 112mL H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的 pH為（）A. 13B. 12C. 8D. 110.下列敘述正確的是（）A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極

16、反應(yīng)為 O2 + 4H+ + 4e =2H2OD.下圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的C移向CuSO4溶液，畤Q.湘液Cu5Q,溶液11.用如下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則 y軸可表?。ǎヽ （Ag+）c （NCh-） a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pH山子的物I五的量A%溶液AMCB.D.口耳陽極n和陰極b電解。的水溶液，然后加入也能使溶液恢復(fù)到電解前 狀態(tài)，a、b、a d正確組合是（）A. Pt Pt NaOII NaOII B, C C NaCl NaOHC. Qi Cu CuSCU Cu（OH）2 D. Pt Pt H2s04 H2013.如圖，將純Fe棒和石墨棒

17、插入1 L飽和NaCl溶液中。卜列說法正確的是A. M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，生成1 mol NaOHB. M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚吹試液，C電極周圍溶液變紅C. M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D. M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO§液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅14.（全國大綱卷）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、 Pb作陰極，電解稀硫酸，鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbQ(s)+2H2

18、SO(aq)=2PbSQ(s)+2H 2O(l)電解池：2Al+3H2O 上 Al2Q+3H電池電解池AH移向Pb電極H破向Pb電極B每消耗3molPb生成 2molAl2QC正極：PbO+4H+2e=Pb+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O+6HfD匕E*時阿電極及aj時陋電解過程中，以下判斷正確的是（）15.下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電 極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重 符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）b< do選項(xiàng)XYA.MgSO ；CuSOB.AgNOPb(NO) 2C.FeSO ;Al 2(SO) 3D.CuSOA

19、gNO16 .（全國大綱卷）電解法處理酸性含銘廢水（主要含有CmO"）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng) Cr2Q2+6Fe2+14Hf =2Cr3 +6Fe3+ +7HO,最后Cr3 +以Cr（OH）3形式除去，說法不正確.的是（）A.陽極反應(yīng)為Fe 2e =Fe2+B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe（OH沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，最多有ImolCrzO”被還原17 .用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變_100m 不一200m八 22

20、.4m3) 不 11.2m4) 為2.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）。則A的相對原子質(zhì)量的表示式為（）A.B.C .D.18 . 500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）= 6 mol L 1,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c（Na ） = 6 mol L 1B.電解后溶液中c（H+）=4 mol L 1C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol19.(福建理綜，9)將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K閉合，下列判斷正

21、確的是(用飽和硫酸輛、酚取A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn一尹b-Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42)增大D.片刻后可觀察到濾紙 b點(diǎn)變紅色.填空20.由于Fu(OH匕極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室限難用亞鐵鉆溶液與燒堿反應(yīng) 制得白色純薦的Fe(OH力沉淀，應(yīng)是下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe (OH方沉淀.西電極材料分別為石墨和鐵口bd Ca電極材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為電解液C可以是,A.純凈水 B. NK1溶液 C. NdOH溶液 D, Cu。溶液d為苯，其作用是,在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理(1)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 UA.改用稀硫酸作電解液B 適當(dāng)增

22、大電源的電壓口C,適當(dāng)減小兩電極間距離D.適當(dāng)降低電解液的溫度. 若C中用N也00溶液,當(dāng)曲解一段時間看到白色Fe(OHh沂:淀后.再 反接電源電解,除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為21.工業(yè)處理含CnO產(chǎn)酸性工業(yè)廢水用以下方法:向工業(yè)暖水中加入適量用Fe電極講行電解，一段時間后有CMOHb和Fe(OHh沉淀生成： 國過濾回愎沉淀,廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn).(1)由解時電極反應(yīng)，陽極.陽極(2)加入NaCl的目的是 D(力寫出Or?。2轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式 o(4)電解過程中CrtOHh和®(OH)3沉淀是怎樣生成的”(5)能否用石墨來代替Fe電極 0為什么。22 .(海南？

23、16)新型高效的甲烷燃料電池采用鋁為電極材料，兩電極上分別通入 CH4和。2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為 電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：mrrr-lTrrn口口nEErJn回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別 為、 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式(3)若每個電池甲烷通入量為1L標(biāo)準(zhǔn)X況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池 的電最為(法拉第常數(shù)F= 9.65X 104C?mol1,列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生 的氯氣體積為L標(biāo)準(zhǔn)狀況)。23 .(重慶卷更9)鈾(V)及其化合物

24、廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域. (1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑.一定條件下，SQ與空氣反映t min后，SQ和SQ物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SQ起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ;生成SO3的化學(xué) 反應(yīng)速率為 mol/(L min)。工業(yè)制硫酸，尾氣SQ用吸收.(2)全銳液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電 能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題 29圖所示.外*地駕域負(fù)載交徽國(只允許U'通過)當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 .充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色.放電過程中氫離子的作用是 和;充電時若轉(zhuǎn)移的電子

25、數(shù)為3.01 1023個，左槽溶液中n(,)的變化量為.24 .(全國卷I 28)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSQ溶液和100g 10.00%勺K2SQ溶液，電極均為石墨 電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SQ濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量 增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：;電極c的質(zhì)量變化是 g;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？25

26、 .(東城一模)為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。1 .用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時：(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu作電極的是 (填序A.石墨 B .鎂 C .銀 D .柏(2)實(shí)驗(yàn)過程中，SOT(填“從左向右” “從右向左”或“不”) 移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。II .該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料知，高鐵酸銀(兔含一 )在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查 信息，回答下列問題：(3)電解過程中，X極溶液的pH (填“增大” “減小”或“不變”) (4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為40H 4e=2HO+OT(5) KFe