高中化學(xué)專題1專題綜合檢測(cè)蘇教版選修4

1、高中化學(xué)專題1專題綜合檢測(cè)蘇教版選修4（時(shí)間 100分鐘 滿分 100分）第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）1.在如圖所示白裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（）A.碳棒上有氣體放出，溶液 pH變大B. a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從 a極流向b極D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)答案 B解析 本題考查原電池的基本知識(shí)，難度不大，但概念容易混淆。由圖可看出電極a、b與電解質(zhì)溶液稀 H2SO組成原電池。因活潑性a>b（碳棒），所以a為電池的負(fù)極，b為正極。 電極反應(yīng)式：a（

2、負(fù)）極：ane=§+（氧化反應(yīng)）b（正）極：nHI + ne =nH2（還原反應(yīng)）由于正極放電消耗 H+,溶液中c（H+）減小，pH增大，在外電路中，電子由a極流出經(jīng)電流計(jì)A流向b極。2.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH§液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOHm為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為O2+2H2O+ 4e =4OHB.以NaOHm為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al + 3O口 3e-=Al（OH）3jC.以NaOH為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正

3、極流向負(fù)極答案 A解析 B項(xiàng)，以NaOH§液為電解液時(shí)，不應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，而應(yīng)生成 AlO2; C項(xiàng),電解液的pH應(yīng)減小；D項(xiàng)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極。3.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相 同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是（）11A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘 b腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘 c幾乎沒有被腐蝕答案 B解析 甲中發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe+2HCl=FeC

4、l2+H4 ;乙中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負(fù)極；丙中不被腐蝕，因?yàn)闈釮SQ對(duì)鐵產(chǎn)生鈍化作用。4.近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200c左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32 倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH3Q=2CU 3H2O,下列說法不正確的是 ()A. QH50HB電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B 1 mol 乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol 電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極的電極反應(yīng)為 4H +O2+4e =2H0答案 B解析 電極反應(yīng)，正極： 3Q+12H +12e =6h2O>,負(fù)極：C2H50M 3H2。 1

5、2e =2C(0 12H ，所以 1 mol 乙醇在負(fù)極被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子12 mol ，外電路中電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。5 已 知 膽 礬 溶 于 水 時(shí) 溶 液 溫 度 降 低 。 膽 礬 分 解 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 CuSO 5H2O(s)=CuSO(s) + 5H2O(l) A H= + Q kJ mol1。室溫下，若 1 mol 無水硫酸銅 溶解為溶液放熱Q2 kJ ，則 ()A. Q>QB. Q=QC. Q<QD.無法比較答案A解析根據(jù)蓋斯定律，可設(shè)計(jì)下列分步反應(yīng)：依題意，膽磯溶于水時(shí)，溶液溫度降低，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH總>0。A H= Q,AH

6、' = - Qo 由蓋斯定律 AHe、=aH+ AH' = Q+( Q)>0 ,則 Q>Q2。6.如下圖所示，下列敘述正確的是()A. 丫為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅答案 A解析 根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。 根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極，則X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng) Cu 2e=CU+, Y為陰 極發(fā)生還原反應(yīng) 2H+2e-=HT。因?yàn)樵赮電極附近H+的濃度減小，將使 H2O H+ + OH 平衡向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是 c(OH )> c(

7、H + ),顯堿性，所以 Y電極附近變紅色。7 .化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.明磯水解形成的 Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化8 .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. MgO勺熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案 D解析 A項(xiàng)，Al"水解可得Al(OH)3膠體，起凈水作用；B項(xiàng)，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽 極的陰極保護(hù)法；C項(xiàng)，利用了 MgO熔點(diǎn)高的性質(zhì)；D項(xiàng)，電解MgC2飽和溶液最終會(huì)得到 Mg(OH>而非 Mg8 .下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 ()答案 A解析 在C

8、uZn一稀硫酸形成的原電池中，鋅失電子作負(fù)極，在正極 (銅電極)生成H2, 故A對(duì)；電解精煉銅時(shí)應(yīng)該以粗銅作陽極，所以 B錯(cuò)；鐵片鍍鋅應(yīng)該以鋅作陽極，所以 C 錯(cuò)；D中碳棒作陽極，在該極產(chǎn)生C12,用KI-淀粉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，鐵棒作陰極，在陰極區(qū)產(chǎn)生H2,可以用小試管收集并進(jìn)行檢驗(yàn)，所以 D錯(cuò)。9 .已知： _ - 12屋(g) +Q(g)=2H2O(l) A H= 571.6 kJ - mol.11,1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) A H= 282.8 kJ - mol現(xiàn)有CO H2、CO組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)犬況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18

9、g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%答案 B571.6解析根據(jù)生成18 g披態(tài)H2O知混合氣體中含1 mol H2,該反應(yīng)廣生的熱重為一2 一 kJ= 285.8 kJ 。 CO燃燒放出的熱量為424.2 kJn(CO) ="-1 = 1.5 mol282.8 kJ mol710.0 kJ 285.8 kJ =424.2 kJ ,則 CO的物質(zhì)的量為,V(CO)%=1.5 mol X22.4 L67.2 L mol1一X100%= 50%10 .科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)

10、入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為()A. H2+2OH2e =2HOB Q +4H+4e =2HOC. H22e =2mD, Q+2HzO+ 4e =4OH答案 C解析根據(jù)題給信息，該燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+Q=2HQ電解液為酸性溶液，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn) OH , A錯(cuò)誤。又因?yàn)槿剂想姵刂胸?fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，BD錯(cuò)誤。11.用石墨作電極電解 1 mol的CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)為0.5 mol ”一時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)()A. CuSO B . CuOC Cu(OH)2D. CuSO 5H2O答案 B

11、解析 電解過程中的反應(yīng)式為陽極：4OH 4e =2HO+ Q T ,陰極：2Cu" + 4e =2Cu 誦由.總反應(yīng)式為 2CuSO+ 2H2Q=2HSQ+ 2Cu+ Q T。由以上反應(yīng)可知，電解使 2 mol CuSQ4和2 mol H 2Q變成了 2 mol H 2SQ,同時(shí)析出銅，放出Q,溶液中每生成 2 mol Cu ,則放出1 mol Q 2,故需補(bǔ)充 CuQ一 一乙一一-1 _ 一-112.已知反應(yīng)： 101 kPa 時(shí)，C(s) +2Q(g)=CQ(g)AH = 110.5 kJ mol稀溶液中， h+ (aq) +QH(aq)=H2Q(l) A Hb= - 57.3

12、kJ mol 1下列結(jié)論正確的是()A.若碳的燃燒熱用 AH來表示，則 AHVAHB.若碳的燃燒熱用 A H來表示，則 AH>AHC.濃硫酸與稀NaQH§液反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ - mol 1D.稀醋酸與稀 NaQH§液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為 57.3 kJ答案 A解析 反應(yīng)中碳未完全燃燒， 其放出的熱量小于碳完全燃燒時(shí)放出的熱量，放出熱量越多，AH越小，即AHv A H, A項(xiàng)正確；濃H2SQ稀釋要放熱，故C項(xiàng)反應(yīng)的反應(yīng)熱比 57.3 kJ mol t大；D項(xiàng)中醋酸為弱酸，電離吸熱，故D項(xiàng)反應(yīng)生成1 mol水放出熱量小于 57.3 kJ。13.

13、鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+ 2H2O+ Q=2Fe(QH)。以下說法正確的是()2+A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe 2e =FeB.正極發(fā)生的反應(yīng)為 2HQ+ Q2+2e =4QHC.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案 A解析 由原電池反應(yīng)式知：負(fù)極為Fe- 2e =Fe：,正極為2H2Q+ Q + 4e =4QH,所以A對(duì)、B錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)；根據(jù)原電池原理，鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，D錯(cuò)。14 .以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：八5八八GH2(g) + 2Q(g)=2CQ(

14、g) + H2Q(l)AH= - 1 300 kJ mol -的說法中，正確的是 ()A.當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B.當(dāng)有1M個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1 300 kJ的能量C.當(dāng)有2Nx個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1 300 kJ的能量D.當(dāng)有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1 300 kJ的能量答案 A解析 本題綜合考查了阿伏加德羅常數(shù)和反應(yīng)熱的知識(shí)。一5一一一 .1GH2(g) +2Q10e 2(g)=2CQ2(g) + HbQ(l) A H= -1 300 kJ - mol當(dāng)有10 mol e 轉(zhuǎn)移時(shí)，生成 1 mol液態(tài)水，生成 2 mo

15、l CQ(Q=C=Q)其中含 8 mol 碳氧共用電子對(duì)，放出1 300 kJ的能量。15.關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為 12.8 g時(shí)，a極上消耗的Q在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 LD.裝置中的電子流向是：a-C戶經(jīng)過 CuSO溶液一 Zn-b答案 C解析 根據(jù)圖中所給的信息，我們可以判斷出左邊是氫氧燃料電池， 右邊是電解池，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)入口處所標(biāo)的氧氣和氫氣的位置，可以知道a作正極，b作負(fù)極；并且 Zn一 一.一 - 一 一 2和b相連，所以是陰極，而Cu是陽極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu

16、片上的電極反應(yīng)式為 Cu- 2e =Cu 十 ,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為 12.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e ) =2n(Cu2+)=2X12.8g 1 =0.4 moi o a極上的電極反應(yīng)式為 O2 + 4e + 2H2O=4OHI,因?yàn)楦鱾€(gè)電極轉(zhuǎn)64 g mol.、 一一 一 一一-. . _ -1移的電子的物質(zhì)的重相等，所以a極上消耗氧氣的體積 V(O2)=22.4L - mol xn(O2)=22.4i 0.4 mol一 一一一一八L - mol X-4-=2.24 L ,故 C項(xiàng)正確。16 .將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的NaOHm夜1 L(密度為1.06 g cm

17、3)用鉗電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()NaOH勺質(zhì) 量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2答案 B解析 這是一道電解的簡單計(jì)算題，電解NaOH§液，本質(zhì)上是電解水，陽極產(chǎn)物是 Q,陰極產(chǎn)物是H2,溶液濃度不斷增大，根據(jù)數(shù)據(jù)分析B選項(xiàng)符合題意。第II卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17 . (7分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)， 探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)， 把試管放入盛有25 C 的飽和石灰水的燒杯

18、中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管向其中滴加5mL鹽酸。試回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2) 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3) 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgC2和Ha的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于")鎂片和鹽酸的總能量。(5) 如果將本題中“25 的飽和石灰水”換成“20 碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是 ，其原因是 。答案 (1) 試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg + 2H+=Mg

19、+ +H2 T(4) 小于(5) 燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小解析 鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。18 (9 分 )下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00% 的 NaOH溶液、足量的CuSO溶液和100 g 10.00%的KaSQ溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中&SQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;列式計(jì)算電極

20、b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： L;電極c的質(zhì)量變化是 g;電解前后各溶液的 pH是否發(fā)生變化：甲溶液;乙溶液 ;丙溶液 ;(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？答案 (1)正 40K 4e =2HO + 02 T2.816 pH增大 pH減小 pH不變(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)?CuSO溶液已車專變?yōu)镠2S0溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。解析(1)乙中c電極質(zhì)量增加，則 c處發(fā)生的反應(yīng)為 CiJ + + 2e =Ciu即c處為陰 極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中電解液為 ESQ溶液，相當(dāng) 于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x g。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)

21、量相等有，100X 10%= (100 -x) x一 一，口，f， ， 、， 一一, 一,、 一 一通電一 人 一人 一一 ，10.47%,得x=4.5 g ,故電解的水為 0.25 mol。由萬程式 2H0=2H4 + Q T可知，電解 2 mol H 2O,轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH容液，相當(dāng)于電解水，陽極 一 . 一. , 0.5 b處為陰離子 0H放電，即40H4e =2H0+ 04。轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成 Q為4 mol= 0.125 mol ,標(biāo)況下的體積為 0.1

22、25 mol X 22.4 L mol 1= 2.8 L 。Cu2 +2e =Cu 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成的 n(Cu)= 0.5/2 mol x 64 g - mol 1=16 g。甲中相當(dāng)于電解 水，故Na0H勺濃度增大，pH變大。乙中陰極為 Cu"放電，陽極為 0H放電，所以 可增多， 故pH減小。丙中為電解水，對(duì)于&S0而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2S0溶液，有電解液即可電解。19. (8分)已知下列熱化學(xué)方程式：-1 一一1H2(g) +2Q(g)=H20(l) A H= -285.8 kJ - mol4、1 _ . . 一一，、

23、._. -1H2(g) +2Q(g)=H20(g) A H= 241.8 kJ mol小_1_ ._-1C(s) + ,Q(g)= =C0(g)A H= -110.5 kJmol1C(s) + Q(g)=CQ(g) A H= 393.5 kJ - mol回答下列各問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。(2)H2的燃燒熱為 ； C的燃燒熱為 。(3)燃燒10 g H 2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(4)CO的燃燒熱為 ;其熱化學(xué)方程式為 。答案 (1)(2)285.8 kJ mol 1 393.5 kJ mol 1 (3)1 429.0 kJ (4)-11/,1283.0 kJ - mol

24、CO(g) + 2Q(g)=CQ(g)A H= 283.0 kJ - mol解析(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)。(2)燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為一285.8kJ - mol1, C 的燃燒熱為一393.5 kJ mol 1(3) Qh = c 10 g L x 285.8 kJ mol 1 = 1 429.0 kJ。2 g - mol1 一 一(4)由一可得，CO(g) + 2Q(g)=CQ(g)AH= -393.5 kJ - mol 1+110.5 kJ - mol 1=-283.0 kJ mol 1,其燃燒熱為283.0 1 kJ mol

25、 。20. (10分)為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO溶液(直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、 試管等中學(xué)化學(xué)常見白藥品和儀器用品 )以巧妙的構(gòu)思 “接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 O甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是 O(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 O乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，所依據(jù)的原理是 O(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作

26、為電解液)，反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性 的 相 對(duì) 強(qiáng) 弱 (簡 要 說 明 操 作 和 現(xiàn)答案(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡鋅能置換出酸中的氫而銅不能(2)CuSO4鋅片上有紅色物質(zhì)析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快活潑金屬可把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極(3)2CuSO4+ 2H2O=2Cu+ Q T + 2HaSQ 陰極上有紅色銅析出，陽極上有氣泡廠生(4)分別取一小片銅片與鋅片于兩支試管中，向試管中分別加入少量

27、的綠色FeCl2溶液,稍待片刻，放鋅片的試管中溶液的綠色褪去，溶液近乎于無色，而放銅片的試管中溶液無變解析比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)角度分析：與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易程度；相互間的置換反應(yīng)；形成原電池時(shí)的電極反應(yīng)；電解時(shí)離子的放電順序等。所以甲同學(xué)從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無氫氣放出比較兩者金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，乙同學(xué)向燒杯中加入CuSO溶液，鋅置換出銅并構(gòu)成鋅銅原電池；丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上利用電解 裝置來比較銅和鋅的金屬性強(qiáng)弱，因Cu2+的氧化性強(qiáng)于 Zn",故硫酸銅被電解；除了以上方案外，還可通過與同一氧化劑反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷還原性的強(qiáng)弱，所以加入少量氯化亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)

28、的情況判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。21. (10分)用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉗電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求:組A槽B槽1NaOHCuSO2P AgNOCuCl23N&SQAgNQ4 NaClAgNO工作一段時(shí)間后，A槽pH上升，B槽的pH下降；b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第 組。(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為a 極： ,b 極： ,c 極： ,d 極： 。(3)當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為 g ;若B槽電 解質(zhì)溶液為500 mL,且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c(H+)比電解前增加了|T 1 mol L 。答案(1)4(2)4H + + 4e =2HT4c