現(xiàn)行人教社高中化學必修一第六章

1、第三節(jié) 硫酸 硫酸鹽 一硫酸討論稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明。除了具有酸的通性外，硫酸還具有其他一些特性。純硫酸是一種無色油狀液體。H2SO4的質量分數(shù)為983的濃硫酸的沸點是338。硫酸是一種難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。濃硫酸有強烈的吸水性、脫水性和氧化性。1濃硫酸的吸水性和脫水性我們知道濃硫酸能吸收空氣中的水分，因此，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體?！緦嶒?-3】在三支試管里分別放入少量紙屑、棉花、木屑，再滴入幾滴濃硫酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?？梢钥吹?，三種物質都發(fā)生了碳化，生成黑色的炭?！緦嶒?-4】在200 mL燒杯中放入20 g蔗

2、糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL溶質的質量分數(shù)為98的濃硫酸，迅速攪拌后。觀察實驗現(xiàn)象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭（見彩圖）。濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素，使這些有機物碳化。濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，會引起嚴重的灼傷。所以，當不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，不能先用水沖洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水沖洗。2濃硫酸的氧化性我們知道，稀硫酸與銅、木炭等不起反應，那么濃硫酸遇到這些物質會發(fā)生什么變化呢？【實驗6-5】在一支試管里加入一小塊銅片（約01g），然后再加入3 mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔

3、膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入藍色石蕊試液和品紅溶液中（圖6-7）。觀察反應現(xiàn)象。把試管里的液體倒入廢液缸，在盛有固體剩余物質的試管中加入少量水。觀察水溶液的顏色。實驗表明，濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應，放出能使藍色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應后生成物的水溶液顯藍色。說明銅與濃硫酸反應時被氧化成了Cu2+。從對實驗現(xiàn)象的分析中，我們可以得出這樣一個結論：濃硫酸與銅反應生成的氣體并不是氫氣。實驗證明，反應生成的氣體是二氧化硫。濃硫酸與銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）Cu CuSO42H2OSO2在這個反應里，濃硫酸氧化了銅（Cu從0價升高到+2價），而本身被還原成二氧化硫

4、（S從+6價降低到+4價），因此，濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑。加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬起氧化還原反應。例如，加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，可以發(fā)生如下反應：2H2SO4（濃）C CO22H2O2SO2討論分析反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。通過討論，我們可以知道，在有濃硫酸參加的反應中，濃硫酸是氧化劑，它發(fā)生還原反應。在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但是，在受熱的情況下，濃硫酸不僅能夠跟鐵、鋁等起反應，還能夠跟絕大多數(shù)金屬起反應。硫酸是化學工

5、業(yè)中最重要的產品之一，它的用途極廣（圖6-8）。二幾種硫酸鹽硫酸鹽的種類很多，在生產和生活中有很重要的實用價值。我們已經學過硫酸銅、硫酸銨等有關知識，現(xiàn)在，再來學習幾種常見的硫酸鹽。1硫酸鈣（CaSO4）硫酸鈣是白色固體。帶兩分子結晶水的硫酸鈣（CaSO42H2O）叫做石膏。石膏在自然界以石膏礦形式存在。將石膏加熱到150170時，就會失去所含大部分結晶水而變成熟石膏（2CaSO4H2O）。熟石膏跟水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。人們用石膏制做各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶，就是利用了石膏的這種性質。在水泥生產中也要用石膏來調節(jié)水泥的凝結時間。2硫酸鋇（BaSO4）天然的硫酸鋇叫做重晶

6、石。重晶石是制造其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。因此，在實驗室中常利用它的這一性質來檢驗硫酸根離子的存在。利用它的這種性質以及它不容易被X射線透過的性質，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。此外，硫酸鋇還可作白色顏料。 資料“鋇 餐” 硫酸鋇中的鋇是重金屬元素，X射線對它的穿透能力較差，利用這一性質，醫(yī)療上用高致密度的醫(yī)用硫酸鋇作為消化系統(tǒng)的X射線造影劑進行內腔比襯檢查（俗稱“鋇餐”）。檢查前，由病人吞服調好的硫酸鋇，作X射線檢查時，可以明顯地顯示出硫酸鋇在消化系統(tǒng)的分布情況，據(jù)此，醫(yī)生就可作出相應的病理判斷。3硫酸鋅帶七分子結晶水的硫酸鋅（ZnSO47H2O

7、）是無色的晶體，俗稱皓礬。硫酸鋅在醫(yī)療上用作收斂劑，它可使有機體組織收縮，減少腺體的分泌。硫酸鋅還可作為木材的防腐劑，用硫酸鋅溶液浸泡過的枕木，可延長使用時間。在印染工業(yè)上用硫酸鋅作媒染劑，能使染料固著于纖維上。硫酸鋅還可用于制造白色顏料（鋅鋇白等）。三硫酸根離子的檢驗我們在學習離子反應時，知道硫酸或可溶性硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，硫酸根離子遇到可溶性鋇鹽溶液時，生成白色沉淀。能否利用這個反應檢驗硫酸根離子呢？【實驗6-6】在三支試管里分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再加入少量稀硝酸，振蕩。繼續(xù)觀察并把觀察到的現(xiàn)象記

8、錄在表6-2中。表6-2 檢驗硫酸根離子的實驗加入BaCl2溶液加入稀硝酸稀硫酸現(xiàn)象化學方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象化學方程式Na2CO3溶液現(xiàn)象化學方程式討論通過實驗和討論，我們可以得知，能與Ba2+反應生成白色沉淀的不與稀硝酸反應，放出CO2。而BaSO4是一種既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。討論如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？ 家庭小實驗整理石膏像利用熟石膏加水能凝固、硬結的性質，可以整理石膏像。整理過程如同鑄造廠的翻砂，要先做好像的陰模，再用陰模翻制出石膏像。1整理陰模在一光潔的桌面上鋪一張紙，并在紙上刷一層肥皂水。把浮雕石膏像樣品的表面

9、涂上肥皂水，正面朝上平放在紙上。用木框（或硬紙板）做圍板把樣品圍住，使四周的空隙保持1 cm以上。在木框內襯紙并涂肥皂水。把調好的石膏糊倒入圍板內，填滿、刮平。待其固化后，取出樣品，就得到陰模。2翻制石膏像在陰模內壁涂一層肥皂水，把調好的石膏糊倒入陰模，填滿、刮平，立即插入一個“”型的鐵絲圈。待其固化后，取出晾干，就得到成品。 習 題 一填空題1濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_性；濃硫酸能使紙片變黑，是由于它具有_性；濃硫酸可以與銅反應，是由于它具有_性。2只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，這種試劑是_。3用Cu與濃硫酸反應，制得25g CuSO45H

10、2O。在這個反應中，有_H2SO4被還原。用這些CuSO45H2O配制成500 mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_。二選擇題1下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是 ACO2 BN2CSO2 DNH32下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 A稀硫酸與鋅粒反應 B二氧化硫與氧氣反應C濃硫酸與銅反應 D三氧化硫與水反應3下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是 AFe BCuCAl DZn4下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 A常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反應C都能作為氣體的干燥劑D硫元素的化合價都是+6價5在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液中 A一定含有SO2- 4 B一定含有Ag+6下列離子方程式中，正確的是 A把稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+Cu2+H2B把鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D把硝