完整版工業(yè)分析復習題及答案僅供參考

1、工業(yè)分析復習題及答案僅供參考一、選擇題1 .國家標準的有效期是 年. C A.三年 B.四年C.五年D.六年2 .在標準代號與編號GB/T176-2021水泥化學分析方法中“ GB/T'是指B .A.強制性國家標準 B.推薦性國家標準C.強制性化工部標準D.推薦性建材部標準3 .硫在鋼鐵中是 元素. B A.有益 B.有害C.無作用D.少量有益、大量有害4 .普鈣磷肥的主要有效成分為 . C A.磷酸鈣 B.磷酸一氫鈣C.磷酸二氫鈣D.游離磷酸5 .測定水樣化學需氧量,取水樣100mL,空白滴定和反滴定時耗用的硫酸亞鐵鏤標準溶液分別為15.0 mL和5.0 mL,其濃度為0.10mol

2、/L,該水樣的化學需氧量為C .A. 40 mg/L B . 160 mg/LC. 80 mg/LD. 8 mg/L6 .分析純化學試劑標簽顏色為. D A.綠色 B.蘭色C.棕色D.紅色7 .直接法配制標準溶液必須使用 試劑.A A.基準 B.化學純C.分析純D.工業(yè)純8 .使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合溶劑熔融試樣宜在 塔埸中進行.B A.瓷B.銀C.粕D.金9 .試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的 . A A.代表性B.唯一性C.針對性D.正確性10 .不屬于鋼鐵檢測中五大元素的是. B A.硫B.鐵C.鎰D.磷11 .以下元素中,哪個不是肥料的主要元素 C .A.氮B.磷C.硫D.鉀

3、12 .氟硅酸鉀法測二氧化硅所用標準溶液是 B .A.Na2CO3B. NaOHC.EDTAD .HCl13 .煤的揮發(fā)分測定時,盛裝試樣的器皿是 B .A.玻璃器皿B. 一種帶蓋瓷用埸C.灰皿 D.稱量瓶14 .容量法測定硅酸鹽中鈣、鎂離子時所用標準溶液是 C .A. Na2co3B. NaOHC. EDTAD . HCl15 .水泥熟料中游離氧化鈣測定時,所用標準溶液是 C .A.苯甲酸B. NaOHC. EDTAD. HCl16 .某溶液主要含有Ca2,Mg2+及少量Al3+、Fe3+,在pH=10時參加三乙醇胺后,用EDTA滴定,用銘黑T為指示劑,那么 測出的 B 的含量.A. Mg2

4、+ B. Ca2+、Mg2+ C. Al3+、F&+D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+17 .欲測定SiO2的正確含量,需將灼燒稱重后的SiO2以HF處理,宜用以下何種用埸 B .A.瓷用埸 B.粕用埸C.銀用埸D.剛玉用埸18 .優(yōu)級純、分析純、化學純試劑的瓶簽顏色依次為 A .A.綠、紅、藍 B.紅、綠、藍 C.藍、綠、紅D.綠、藍、紅19 .優(yōu)級純、分析純、化學純試劑的代號依次為 A .A. G.R A.R C.P B . A.R G.R C.P C. C.P G.R A.R D. G.R C.P A.R20 .在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用E

5、DTA法測定Al3+、Fe3+含量,消除Ca2+、Mg2+干擾,最簡便的方法是B A.沉淀別離 B.限制酸度C.配位掩蔽D.離子交換二、填空題1 .試樣的制備過程大體為破碎 , 過篩 ,混勻, 縮分,分析試樣粒度最終一般全部通過 170至 700 分樣篩.2 .試樣的采取量與物料最大顆粒直徑的平方成正比,取樣量的經(jīng)驗公式為Q=Kd2.3 .煤的揮發(fā)分產(chǎn)率的測定在 陶瓷用埸 器皿中,溫度900度,灼燒時間7分鐘.煤的灰分測定在灰皿 器皿中灼燒.4 .煤氣中主要含有CnHm, CO2, O2, CO, CH4, H2, N2等氣體,根據(jù)吸收劑的性質,分析煤氣時,吸收順序應該為KOH吸收 CO2 ;

6、 B 吸收 CnHm ; 鄰苯三酚吸收.白；亞銅的氨溶液吸收CO ;吸收后再用燃燒法測定 Hz和 .也_,剩余的氣體.5 .某煙煤的 Mad= 2.0 %, Vad=10.00%, Aad=25.00%,試計算：FCad =100-Mgd+Vad+Aad =63%.6 .以PAN為指示劑,用CuSO4標準溶液返滴定法測定硅酸鹽中的鋁常采用煮沸后立即滴定,其目的是 消除指示劑的僵化現(xiàn)象.7 .硅酸鹽試樣能否被酸分解主要取決于SiO2的含量與堿性氧化物含量之比.8 .NaOH熔融分解粘土試樣采取銀 用埸,熔樣溫度為 650度 .9 .工業(yè)分析的任務是測定大宗工業(yè)物料的平均組成.10 .固體試樣的制

7、備過程大體為破碎 、 過篩 、 混勻 、 縮分 .11 .固體試樣的采取量與物料最大顆粒直徑的平方成正比,取樣量的經(jīng)驗公式為Q=Kd2 012 .水泥生樣中FeO3的測定,常采用綜合滴定法,而對于石灰石,石英砂中鐵含量較低的 Fed的測定采用 光變法.13 .煤的工業(yè)分析是指煤中水分、灰分、揮發(fā)分、 固定碳、發(fā)熱量等工程煤質分析的總稱.14 .氮肥以氮的存在狀態(tài),一般可分為鏤態(tài)氮、 有機態(tài)氮、硝酸態(tài)氮 三大類.15 .水質分析的一般過程包括采集水樣、預處理、以此分析、結果計算與整理、分析結果與質量審查.16 .水質分析中最為常用的方法滴定分析法、 分光光度法兩大類.三、問做題1、簡述水中溶解氧

8、測定的方法原理,寫出反響方程式,干擾物質有哪些如何消除答：二價猛(Mn2+)在堿性溶液中生成白色的 Mn(OH)2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH) 2 J+Na?SO4水中的溶解氧立即將Mn(OH)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀2Mn(OH)2+O2+HzO=2 Mn(OH) 4 J參加酸后,Mn(OH)4溶解并氧化 I-釋放出 I2Mn(OH)4+2KI+2H 2 SO4=Mn SO4+I2+2NaI水中F8+, O2干擾：Fe3+的干擾可加H3P.4代替H2SO4, Fe(HPO4)2-或另行測定,從總量中扣除Fe3+, O2.2、簡述硫酸鏤肥料中氮含量測定(1)蒸儲法(2)甲醛法

9、的方法原理,寫出反響方程式.答：蒸儲法：向(NH4)2 SO4中參增強堿,蒸微分解放出氨：(NH4)2 SO4+2NaOH= H2SO4+2NH3+ 2H2ONH3用定量,過量的H2SO4標準溶液吸收,用NaOH會滴乘U余的H2SO4： H2SO4 + 2NH3 = 2(NH4)2SO4H2sO4(乘U) + 2NaOH = Na2sO4 + 2H2O甲醛法：用強酸中和(NH4)2SO4 + H2SO4中的H2SO4,然后參加甲醛和(NH4)2SO推用,最后用強堿標準滴定溶液滴定4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O(CH2)6N4H+-六甲基四胺鹽(K

10、a = 7.1 10-6)可用強堿滴定.3、簡述硅鋁蘭光度法測鋼鐵中的硅的方法原理,寫出反響方程式.說明參加H2c2.4的目的.答：試樣用稀酸溶解后,使硅轉化為可溶性硅酸,加高鎰酸鉀氧化碳化物,再加亞硝酸鈉復原過量的高鎰酸鉀,在弱酸性溶液中,參加鋁酸,使其與H4SiO4反響生成氧化型的黃色硅鋁雜多酸(硅鋁黃),在草酸的作用下,用硫酸亞鐵鏤將其復原為硅專目藍：H4SQ + 12H2MOO4 = HJSi(Mo2O7)6+10H2O于波長810nm處測定硅鋁藍的吸光度.顯然H 2c2.4的作用是復原劑.4 .簡述硅鋁蘭光度法測鋼鐵中的硅的方法原理.答：在一定的酸度下,硅酸與鋁酸生成黃色硅鋁黃 H8

11、Si(Mo2O7)6,可用于光度法測定硅.假設用復原劑進一步將其還原成鋁的平均價態(tài)為+5.67價的硅鋁藍,可用光度法測定硅,而且更靈敏、更穩(wěn)定.5 .簡述氟硅酸鉀容量法測定SiO2方法原理,寫出反響方程式；計算式.答：試SNaOH熔融SiO2轉為NaSQ在強酸介質中過量的K+,F的存在下生成 QSiFe 2K+H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2.用沸水將&SiF冰解K2siF6+3H2O (沸水)=2KF+H2siO3+4HF 用NaOH標定產(chǎn)生的 HFW (SQ) = (CV) NaOHMSiO2/(4M 樣)*100%6 .寫出直接滴定法測硅酸鹽試樣中的 Al3+,參

12、加指示劑PAN與Cu EDTA的原理,用反響方程式表示.答：Al3+CuY=AlY+Cu 2+Cu2+PAN=Cu-PAN(紅色) J EDTAAl3+ +Y=AlY終點過量 Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黃色)7 .何謂化學需氧量(COD),簡述用七.2.7法測水中化學需氧量的方法原理,寫出反響方程式.答：化學需氧量(COD)是指在一定的條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量.重銘酸鉀法：在強酸性溶液中,以K2Cr2O7為復原物質,過量的K2Cr2O7以亞鐵靈為指示劑用硫酸亞鐵返滴定.化學反應式為：Cr2O72-+14H+6Fe!+=2Cr3+7H2O+6Fe3+2021年1月1

13、1日星期六 14:59:24瓦崗村出版社8.銅鹽回滴法測定Al3+,在滴定Fe3+后,參加過量的EDTA先加熱到70-80C ,再調pH值,為什么煮沸,稍冷以PAN為 指示劑,趁熱立即滴定又為什么答：加熱至70-80攝氏度,調節(jié)PH使人產(chǎn)和丁配位,預防Al3+和TiO3+的水解,煮沸立即滴定是由于此反響較慢需加熱 加快速度.四、計算題1、稱取高純CaCO3 0.6006動口HCl溶解后,移入250.00mL容量瓶中,分取25.00mL標定所配EDTA溶液,消耗Vedta = 40.00mL;稱取水泥生料試樣0.5000g,溶解后定容于250.00mL容量瓶中,取50.00mL試液用EDTA溶液

14、滴定鐵消耗Vedta =1.50mL;取25.00mL試液用EDTA溶液滴定鈣消耗Vedta = 25.00mL.試求EDTA的物質量濃度和水泥生料中CaO、Fe2O3 的含量.(MCaCO3= 100.1, MFe2O3 = 159.7, MCaO =56.08)答：滴定時,nEDTA=nCaCO3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol貝1JcEDTA= nEDTA /0.04=0.01500mol/Lm Fe2O3=vEDTA* cEDTA *M Fe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009gmCaO= Vedta

15、* Cedta *M CaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21gw Fe2O3= 100%*m Fe2O3/me=0.018%WCaO= 100%*m CaO / me=0.42%2、容量法測定磷肥中P2O5含量,稱取試樣1.0000g經(jīng)酸分解,磷化物轉化為磷酸,定容于250.00mL容量瓶中,移取25.0mL, 在酸性溶液中參加唾鋁檸酮試劑,生成磷鋁酸唾琳沉淀,沉淀用 28.00mL0.5000mol/LNaOH標準溶液溶解,再用 0.2500mol/L HCl標液回滴剩余的堿,消耗10.00mL,試計算磷肥中P2O5含量.寫出反響方程式.(Mp205 = 1

16、41.94)答：化學反響式為：(C9H7N)2 ? H3PO4 ? 12MoO3+26OH-=3 C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2.nNaOH=CNaOH *V NaOH-CHCl *VhCI =(0.5000*28-0.2500*10)/1000=0.0115mOl由公式可知,n H3PO4 ： nNaOH = 1:26 所以 np2O5： nNaOH =1:52那么 w P2O5=n P2O5* M P2O5/me =0.0115/52*141.94/1.0000=0.31393.取井水1000mL,用0.0900mol/LAgNO 3溶液滴定,耗去2.00mL,計算每

17、升井水中含Cl-多少克(摩爾質量：AgNO3 為 169.87g/molCl-為 35.46g/mol)答： 在 1 升水中：n(Cl-)=n(AgNO 3) =v*c=0.002*0.0900=0.00018molmCl= n(Cl-)*M Cl=0.00018*35.46=0.006383g4.測定某水樣CODcr吸取20.00mL水樣參加K2CrO7溶液10.00mL經(jīng)處理后,用0.1020mol/L硫酸亞鐵鏤標準溶液滴 定,消耗體積為2.35mL必白實驗時消耗硫酸亞鐵鏤標準溶液為7.45mlL?計算：該水樣的化學需氧量.答：反響方程式：Cr2072T14H+6Fe2+=2C嚴+7H2O

18、+6FS3+COD(mgO/L)=cFe*(V o-Vi)*16*1000/V 樣=0.102*(0.00745-0.00235)*16*1000/20.00=0.41625 .稱取空氣枯燥基煤試樣1.000g,測定揮發(fā)份時,失去質量為 0.2824g,此空氣枯燥基煤試樣中的水分為2.50%,灰分為9.00%,收到基水分為8.10%,分別求收到基、空氣枯燥基、干基和枯燥無灰基的揮發(fā)份及固定碳含量.答：空氣枯燥基：Vad =100%*(m-m 1)/m-M ad =0.2824/1.000*100%-2.5%=25.74%FCad=100-(Mad + Vad + Aad)=100-(25.74%+2.50%+9.00%)=62.76%收到基：Vad =100%*(m-m1 )/m-M ad =0.2824/1.000*100%-8.10-2.5%=20.14%FCad =100-(20.14+8.10%+9.00%)=62.76%干基：Vad =100%*(m-m1 )/m=0.2824/1.000*