2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版第一章第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制學(xué)案

1、第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制【2019備考】最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的 方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(頻數(shù)：難度：)方基固本知快航理I1.溶液組成的兩種表示方法 (1)物質(zhì)的量濃度L概念；以單位體枳溶液里所含溶質(zhì)口的物膜的詁來(lái) 點(diǎn)示溶液細(xì)成的物理貨 £一 酶物質(zhì)的上教學(xué)表達(dá)式：上“濃密.常用單位：吧1' 二匚注意w項(xiàng)：從一定物砒的址次

2、度溶液中取出任意 體枳的溶清，其螳相同.所含溶質(zhì) 的物質(zhì)的經(jīng)不同ErnriiG 一»名師助學(xué)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積 溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如:1 mol L-1 CaCl2溶液中C的物質(zhì)的量濃度不是1 mol LM(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。m表達(dá)式：W= X 100%。mi2 .物質(zhì)的濃度的計(jì)算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4;一 水 一NO2-J HNO3。特殊物質(zhì)：如NH

3、3溶于水后溶質(zhì)為NH3 H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶 質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4 5H2O>CuSO4； Na2CO3 10H2O>Na2CO3。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積c= J中白V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù) V=呼算。P(3)靈活運(yùn)用三種轉(zhuǎn)換關(guān)系物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量V L3P g cmM g mol 1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=v=mVM=1 000V p w 1 000 PwMVM一定溫度下的飽

4、和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系Sw= w100%(w溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S一溶解度) 1UU十 S溶液稀釋規(guī)律a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 m1w1=m2w2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V = c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m1(濃)+ 1(水)(體積一般不守恒)。教材Ru高考1.教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)1 mol L：1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )從100 mL 5 mol L1 H2SO4溶液中取出了 10 mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol L71()用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰

5、好是1 mol L1()(4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是 0.1 mol L：1()(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(6)將62 g NmO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L 1()答案 (1)X (2)X (3)x (4)X (5)X (6)x2. (RJ必修1 P174改編)將30 mL 0.5 mol L二1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL, 關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A.濃度為 0.03 mol L1B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol L71C.含 N

6、aOH 0.6 gD.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任 意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同答案 D 3.(溯源題)2017課標(biāo)全國(guó)I , 26(5)改動(dòng)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成俊鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3 H3BO3； NH3 H3BO3+HCl=NH4Cl + H3BO30現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定時(shí)消耗濃度為 c mol L 1的鹽 酸V mL

7、,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度& %。解析C2H5NO2NH3NH3 H3BO3HCl ,樣品中氮 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cVX 10-3 molx 14 g mol，m gX100% =1.4cV樣品的純度cVX 10-3 mol x 75 g mol-1X100% =7.5cVn/ m %1.4cV 7.5cV探源：本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算，同時(shí)考查了高中教材有關(guān) 以“物質(zhì)的量為中心”的轉(zhuǎn)換關(guān)系通法悟道題組玲斷I 題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算1 .關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是()A. 0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.

8、05 mol/LB.對(duì)該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析 溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L;稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。答案 D2.若20 g密度為p g mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol L1B.mol L 1400PC.

9、50P mol L 1D.25P mol L 14141解析 溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=-2g1mol,溶液的體積：V= 20 g 1X10164 g mol_82p g mL-工 ,311L mL-=詼 L, Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度:QO molc=V=1="8 mol L1,50 PLNO3的物質(zhì)的量濃度為 50P mol1X2 = 50P mol L_10824 1答案 C3. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g mL 1),所得溶液的密度為p g mL 1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol L 1, Na表示阿伏加彳惠羅常數(shù)， 則下列敘述正確的是

10、()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol L 1B .所得溶液中含有Na個(gè)HCl分子C. 36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 LD .所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w= 36.5/(1 000 )解析 n(HCl) = 1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 L, C項(xiàng)正確；n(HCl) = 1 mol,鹽酸的體積稍大于1 L, c(HCl) < 1 mol L_1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中不含HCl分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:黑? X 100% = 3.5%, D項(xiàng)錯(cuò)誤。1 036.5 g答案 C【解題建模】氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程題組二 物質(zhì)的量

11、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等物理量的換算4. (2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%,物質(zhì)的量濃度為c mol L 1,密度為d gmL 1, 1 kg這種溶液中含有的乙醇是()B. c/d molC. c molD. 1 000dw g解析 乙醇的質(zhì)量為 m=1 000 gXw%=10w g；溶液的體積為 V= 1 000 gR g mL-1= (1 000 d)mL = 1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為 n = c V= c mol L_1 x 1/d L =c/d mol。故選 Bo答案 B5. 某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g cm 3,

12、其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,計(jì)算回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (2)溶液的物質(zhì)的量濃度：(3)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：解析(1)由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翳X4.8%=24.0%。1 000 cm3 L-1X 1.20 gcm-3X24.0%1(2)c(MgSO4)=1=2.4 mol L。120 g mol-(3)So4-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24X4.8%= 19.2%。2，口24 gS /日24X100根據(jù)7=,，得-g=31.6 %答案(1)24.0% (2)2.4 mol L11 (3)19.2%(4)31.6 g題組三溶液的稀釋與混

13、合6,取 100 mL 0.3 mol L1 和 300 mL 0.25 mol L 1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中,加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H +的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.21 mol L71B. 0.42 mol L1C. 0.56 mol L：1D. 0.26 mol L1解析 容量瓶中 H +物質(zhì)的量為 n(H + ) = (0.1 LX 0.3 mol L-1+0.3 LX 0.25 mol -10.21 mol10.42 mol Lh oL- )X2 = 0.21 mol,所以 c(H+)= 05 L =答案 B7. (1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c mol L

14、 1,密度為p g cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成2 mol L 1的硫酸，則加入水的體積 (填“=”、”>”或“<”，下同)100 mL (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積100 mL。解析100-7100+V 水c:/丫水=200 °,P-100P由于p'< p,所以V水<100 mL。(2)由于 p'> p,所以 V水>100 mL。浴質(zhì)質(zhì)重 一、口(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%知，浴質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則浴

15、減質(zhì)量 溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。答案 (1)< (2)> (3)=【規(guī)律總結(jié)】溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、1HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶披)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù) w>-(a%+b%)0當(dāng)溶液密度小于1 g cm-3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶1放)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù) w<2(a%+b%)0(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論p>1 g cmT3還是F g cm3

16、),則混合后溶液中溶質(zhì)的1 一. .質(zhì)重分?jǐn)?shù) w = 2(a%+b%)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(頻數(shù)：難度：)知訊椅理分算區(qū)本1 .主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，祛碼放在右盤，讀數(shù)精確到 0.1 go»名師助學(xué)熟知常見量器的精確度：量筒精確到 0.1 mL,滴定管精確到0.01 mL,廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。(2)容量瓶構(gòu)造及用途=, 伊構(gòu)；細(xì)頸、梨形坪底玻璃容器,帶磨口玻璃塞標(biāo)志：溫度、容積和刻度線*)I 規(guī)格：10。mL、25。mL、500 rriL、I 00。mL 等1皿血、|用途：配制，定體枳一定物質(zhì)的量濃度的溶液查漏操作3血 罩*的容

17、量瓶使用前一定要檢杳是否漏水口操作 方法：向容G瓶中加入適殳水，蓋上瓶塞、 倒立*觀察是否漏水,若不漏水然后聘容 量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞18。二倒立.再 觀察是否漏水»名師助學(xué)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。(2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(3)向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。2,配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 mol L1NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為585 g。(2)稱量：用托盤天平稱量 59 g NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的

18、NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入m0 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 23次，洗滌液全部注入容量瓶。 輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1-2 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。教材高考1 .初中教材知識(shí)銜接與拓展(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？(2)如何用濃硫酸配制50 mL體積比為1 ： 4的稀硫酸?答案 用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，

19、再用100 mL 量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量 筒量取10 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌2 .教材圖解RJ必修1 P16圖1 19配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖圖解1:量筒的作用是用量筒量取適量水對(duì)溶質(zhì)進(jìn)行溶解有時(shí)在洗滌時(shí)也用量筒 量取適量水，以防加水量超過(guò)刻度線。圖解2:在定容時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時(shí)殘留在刻 度線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。3 .（溯源題）（2017天津理綜，9改編）用沉淀滴定法快速測(cè)定 NaI等碘化物

20、溶液中c（I ）,實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液, 放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol L 1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。將稱得的 AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的 AgNO3濃 度（* “偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”），則對(duì)c（1）測(cè)定結(jié)果的影響是 答案250 mL（棕色）容量瓶、膠頭

21、滴管避免AgNO3見光分解偏低偏高探源：本考題源于RJ必修1 P16 ”實(shí)驗(yàn)15配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖”，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進(jìn)行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。I題組殄慚|建腦遑：蓬：匕：生弓：|：，：爵：4：爵漕思懣法悟道8；題組一配制儀器的使用及過(guò)程分析1 .用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、 定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）解析 A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng),移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直

22、正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。答案 B2 .下列說(shuō)法正確的是（）A,現(xiàn)需480 mL 0.1 mol L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g硫 酸銅固體B.配制1 mol L-1 NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入 100 mL容量瓶中溶解C.制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D,使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸 轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯解析 實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL容量瓶，配制

23、500 mL 0.1 mol L于硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì) 量為0.5 LX0.1 mol L-1X 160 g mol= 8.0 g, A錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒 杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；制備Fe（OH）3膠體時(shí)，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體， C正確；量筒是量 出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量， 不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液 一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。答案 C3 .（2018 吉安一中期中）某同學(xué)參閱了 “ 84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO 固體配制480 mL含NaClO

24、25%、密度為1.19 gcm-3的消毒液。下列說(shuō)法正確 的是（）A.配制過(guò)程中只需要三種儀器即可完成B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中 NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80 g解析 配制過(guò)程中需要托盤天平(或電子天平卜燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯(cuò)誤；由于NaClO水解生成HClO, HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中 NaClO的物質(zhì)的量 濃度減小，B正確；容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯(cuò)誤；應(yīng)按

25、配制500 mL溶液計(jì)算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g, D 錯(cuò)誤。答案 B題組二 溶液配制中的誤差分析角度1從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填 空)4 . (1)配制450 mL 0.1 mol L 1的NaOH溶液，用托盤天平稱取 NaOH固體1.8 g:O(2)配制500 mL 0.1 mol L 1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽研8.0 g:。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均 正確：。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時(shí)物碼放置顛 倒：O(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，

26、仰視讀數(shù)： 。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：。答案偏小偏小偏小 (4)偏小 (5)偏大(6)偏小偏小角度2從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填 空)5 . (1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容:(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： (3)定容時(shí)仰視刻度線： 。(4)定容搖勻后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水：。答案偏大(2)偏小(3)偏小(4)無(wú)影響(5)無(wú)影響【歸納總結(jié)】溶液配制過(guò)程中的誤差分析(1)分析方法。浪度

27、 偏低液度 偏高(2)實(shí)例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時(shí)，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量濺出，會(huì)造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會(huì)造成溶液的體積 (即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。(3)俯視、仰視的分析。，一仰觀海面高于制度踐電圖1田上結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。高考研究考能提升試題分析2017課標(biāo)全國(guó)II , 26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為 CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含 量的過(guò)程如圖所示：水泡樣品況

28、化或旨酸.瑞酸KMnO, 法滴定濾液濾液得到的草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸 的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4 + H +H2C2O4->Mn2 +CO2+H2Oo實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了 0.050 0 mol L 1的KMnO4 溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解題思路： 我的答案：考查意圖：本題是一道聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，考查元素化合物性質(zhì)的試題，融合了氧化 還原反應(yīng)滴定等定量分析內(nèi)容，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)流程及題干數(shù)據(jù)獲取信 息和解答化學(xué)問(wèn)題的能力，同時(shí)通過(guò)對(duì)知識(shí)的遷移和擴(kuò)展考查學(xué)生對(duì)新知識(shí)點(diǎn)的

29、理解和把握能力，由于題目涉及到配平及計(jì)算，難度較大，區(qū)分度較好。解題思路：根據(jù)原子守恒得失電子守恒：5Ca2+5H2c2。42KMnO4, n(KMnO4) =0.050 0 mol/LX 36.00 mLX 10-3 L mL-1= 1.80X 10-3 mol, n(Ca2+) = 4.50X103 mol,水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=45.0%。4.50X 10-3 molx 40.0 g/mol0.400 g正確答案：45.0%真題演練1 .配制過(guò)程及誤差分析判斷正誤，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”(1)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水 ()(2016課標(biāo)全國(guó)m

30、, 9A)(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g整碼，左盤上添加 NaOH固體()(2015福建理綜，8A)按照下圖操作，配制一定濃度的 NaCl溶液（）（2015四川理綜，3A）圖 圖-、一一 一 一一，1一 、一、按照上圖操作，配制 0.10 molL NaOH溶披（）（2015安徽理綜，8A）（5）配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高（）（2014大綱全國(guó)卷，6C）答案 （1）X （2）X （3）x （4）X （5），2 .（浙江理綜）（1）用重銘酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物FaO4中的二價(jià) 鐵含量。若需配制濃度為0.01

31、0 00 molL：1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確 稱取 g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知 MK2C2O7 = 294.0 gm ol 1）0配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有 （用編號(hào)表示）。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管解析 （1）根據(jù) m=nM = cVM 可得 m（K2C2O7）= 0.010 0 mol/L X 0.250 LX 294.0 g/mol= 0.735 0 go （2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。答案 0.735 03 . （2017北京理綜，27）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)

32、機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。SCR（選擇性催化還原）工作原理:尿齡水溶液品素?zé)岱纸?1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： (3)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑 中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：0(4)尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M = 60 g mo1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3,所得NH3用過(guò)量的Vi mLci mol L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用V2 mL C2 mo

33、l L 1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 0解析(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2"+H2O=2NH3 T +CO2 T ； (2)NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8NH3 + 6NO2嗔=7N2+12H2。；(3)SO2在 O2作用下與 NH3、H2O 反應(yīng)形成(NH4)2SO4,此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+。2+ 4NH3+ 2H2O=2(NH4)2SO4； (4)

34、吸收NH3 的硫酸的物質(zhì)的量為 V1X10-3LXc1 mol L_1 V2X10-3LXc2 mol L-1="1C1 2V2G2卜 10-3mol,根據(jù)化學(xué)方程式為 CO(NH2)2+H2O=2NH3T + CO2 T 和 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物質(zhì)的量為 V1C1-2V2C2 ix 10 3mol,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 |卜1C1 -2V2c2 ix 10-3mol x 60 g/moJ用6C1V13c2 V2g x 100%=a% 0答案 (1)CO(NH2)2+ H2O=2NH3 T + CO2 T(2)8NH3 + 6NO2 9=7N

35、2+12H2O(3)2SO2 + O2+ 4NH3 + 2H2O=2(NH4)2SO46c1V1 一 3c2 V2a%tS ntt +心口 I naTCi 味比I忸測(cè)u.n .鞏向一、選擇題1 .用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制 0.20 mol L：1的氫氧化鈉溶液250 mL, 要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒 試管藥匙A.B.C.D.全部解析 由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案 A2 .下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A. 0.3 mol L71的Na2SO4溶液中含有Na卡和SOT的總物質(zhì)的量為0.9 molB .當(dāng)1

36、 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol L 1,只有當(dāng)22.4 L 氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol L 1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na卡和SO/的物質(zhì)的量相等， 則k +和C廠的物質(zhì)的量濃度一定相同D. 10 C時(shí)，100 mL 0.35 mol L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 C 時(shí)，其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol L- 1解析 0.3 mol L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+> sOF的總濃度為0.9 mol L1, 但選項(xiàng)中未給出體積，無(wú)法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L

37、水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol L-1,且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故當(dāng)氨 水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 mol L-1;在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng) n(Na+ )=n(SO>)時(shí)，n(K + )wn(Cl -)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守 包；D選項(xiàng)正確。答案 D3.下列有關(guān)操作或判斷正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B.用托盤天平稱取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線

38、會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析 定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是 0.1 g,無(wú)法稱取25.20 g NaCl, B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D正確。答案 D4 .下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A,欲配制1.00 L 1.00 mol L”的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶解在水中配成 1.00 L溶液B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的溶液吸 出C.用量筒取5.00

39、 mL 1.00 mol L_1的鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100 molL11的鹽酸1(M) mL 容求瓶D .如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作解析 若將多余的溶液吸出，會(huì)使溶液濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶 刻度線時(shí)的唯一解決辦法是重新配制，B錯(cuò)誤；量筒只能精確到小 數(shù)點(diǎn)后一位，且配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)， 溶解或稀釋操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中直接溶解或稀釋，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量 瓶?jī)?nèi)，D錯(cuò)誤 答案 A5 .精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （）A.選擇儀器時(shí)，使用500 mL容

40、量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D .將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析 A項(xiàng)，應(yīng)選用250 mL容量瓶。B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項(xiàng)，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，正確。答案 D6.下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是（）A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol L 1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 mol L 1#22。7溶液C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒

41、、量筒、膠頭滴管和 pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需繼續(xù)加水定 容解析 配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；定容時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤答案 C7 .某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高， 其原因可能是（）A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解8 .向容量瓶中加水未到刻度線C,有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱 2.4 g NaOH時(shí)誤用了 “左碼右物”方法解析 所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧

42、化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項(xiàng)正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B8.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)配制0.5 mol L1的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體100 g8 .定容時(shí)俯視觀察刻度線C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸

43、鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析 A項(xiàng)，0.5 mol L=1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO3 10H2O,稱取100 g使?jié)舛绕停籅項(xiàng)，定容時(shí)俯視觀察刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，符合題意；C項(xiàng)，未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低；D項(xiàng)，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。答案 B9 . V L濃度為0.5 mol L11的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl氣體11.2V LB.加入10 mol L 1的鹽酸0.1V L,再稀

44、釋至1.5V LC.將溶液加熱濃縮到0.5V LD.加入 V L 1.5 mol L 1的鹽酸混合均勻解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5Vmol HCl ,該溶液體積不會(huì)是 V L,所以溶液濃度不是1 mol L_1, A錯(cuò)誤；V L濃度為0.5 mol 的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是 0.5V mol, 0.1V L 10 mol L一的C1V1 + c2 V2鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5V mol +V mol1.5V LV mol,再稀釋至 1.5V L ,所以 c=v=1 mol L_1, B正確；加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),誤；濃、稀

45、鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量 濃度不是原來(lái)的2倍，D錯(cuò)誤。答案 B10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g - mL 1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）是（）A.22.4B.22 4001 000ababC.2 240+ 36.5aD.22 400+ 36.5aX36.5 g+ 100 g1一,可知C正確。I 000b g L a解析根據(jù) c=V進(jìn)行計(jì)算，n = 222 mol, V= "" v4乙.T1答案 C11.某溶液中存在五種離子：NO3、SO2 > Fe3+、H +和一種未知離

46、子（OH 忽略不計(jì)），它們物質(zhì)的量濃度之比為2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1,則未知離子可能為（）2+2A. Fe2B. Ba2一 一 一_2+C. ClD. Mg2解析設(shè)NO3、24、Fe+、H +和未知離子個(gè)數(shù)分別是2、3、1、3、1,未知離子所帶電荷數(shù)為n,則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為 1X2+2X3=8,已知陽(yáng)離 子所帶電荷總數(shù)為1X3+3X1=6,根據(jù)溶液呈電中性可知，所含未知離子應(yīng)是 陽(yáng)離子，則1X2+2X3=1X3+3X1 + nX1,解得n = 2,未知離子應(yīng)是二價(jià)陽(yáng) 離子；根據(jù)NO3、H +和Fe2+, SO2和Ba2+不能大量共存推出，未知離子可能 為 Mg2+。答案 D1

47、2.某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3 固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A .該溫度下NaNO3的溶解度為50 gB.原不飽和溶液中 NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為500 (ab)%aC.原不飽和溶液中 NaNO3的物質(zhì)的量濃度為100 ；%b，mol L 1a+ bD.原不飽和溶減的密度為 -V- gmL 1解析 由題意可知b g水中溶解b g NaNO3達(dá)至ij飽和，即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g, A錯(cuò)誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 一股g=1 所以100 g+ 100 g 21 ,原浴披中N

48、aNO3的質(zhì)量為(a b)g x ,則原不飽和浴披中 NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2("b)50 (a-b)x 100%=%, B錯(cuò)誤；原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量1 ,2("b)g V 100 (a-b)1濃度為85 g mol_1 T000 L =17V mol L , C正確；原不飽和溶液的密度為VamC=a g mL 1，D錯(cuò)誤。答案 C二、填空題13 .根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若V L某氫氧化鈉溶液中含有N個(gè)OH，則 可求出此溶液中為。(2)已知某氫氧化鈉溶液中

49、Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1 : a,則可求出此溶液中為 o(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中為 O(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中 為 o解析 (1)n = NN? c=V。(2)N(Na+) : N(H2O)= 1 : a? m(NaOH) : m(H2O)? w = Am(NaOH) : m(NaOH) + m(H2O)。(3)V(HCl)? m(HCl)? w = m(HCl) ： m(HCl) 十m(H2O)。(4)b g AI2O3? n(AlCl 3)? c(AlC

50、l 3)。答案(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度 vN mol L 1 A(2)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 給0%20+9a(3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44.9%(4)AlCl 3的物質(zhì)的量濃度 brj mol L 15.114 .用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g cm-3)配制成1 mol L 1的稀鹽 酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種稀鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用 量筒。A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴