2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合_化學(xué)(全國Ⅱ卷)

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合-化學(xué) （全國II卷）注息事項:1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。 回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上, 寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O16 Na 23 P-31 S-32Fe56一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯

2、誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸DB.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查98.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是【C】燃料燃燒氣體物0ILONO、一N1LNO|0H,Oso,>so,(iij.so4顆建物）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤C. NH 3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。匚也和I人光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是【D】10. W、X、Y

3、和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是【A】A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸11. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是【C】A.常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NaB. 100 mL 1 mol L1 FeCl3溶液中所含 Fe3的數(shù)目為 0.1NaC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混

4、合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸”的NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+ 4Na-2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是 【D】A.放電時，ClO4向負極移動B.充電時釋放 CO2,放電時吸收 CO2C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e = 2CO3 + CD.充電時，正極反應(yīng)為：Na + e = Na13.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖恰綛】編R實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制 0.4000 mol

5、L 二1 的 NaOH 溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和 KMnO 4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象二、非選擇題：共58分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答，第 3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 43分。26. （14分）我國是世界上最早

6、制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：稀瑞酸 0：, Z110 鋅粉氣體 濾渣I濾渣2濾淡3相關(guān)金屬離子 Co（Mn+）=0.1 mol L,1形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+0 +Cd2開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+ 3O2固壁ZnO + SO2 （2小 。2（2）濾渣1的主要成分除 SiO2外還有PbSO4 （2分）；氧化除雜工序中 ZnO的作用是周 節(jié)溶1的pH

7、（2分）,若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+ （2分）。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為Cd2+Zn=Cd +Zn2+ （2 分）。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為Znr + 2e =Zn （2分）；沉積鋅后的電解液可返回溶浸（2分） 工序繼續(xù)使用。27. （14分）CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）,還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1） CH4 CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g） + CO2（g）= 2CO（g） +2H2（g）。已知：C（s） + 2H2（g）= CH 4（g） AH = 75

8、 kJ mol-1C（s） + O2（g）= CO2（g） AH = - 394 kJ mol-1C（s） + 2O2（g）= CO（g） AH = - 111 kJ mol-1該催化重整反應(yīng)的 核=247 （2分）kJ mol-1。有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 A （2 分）_ （填標號）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達 到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_1 （2分）mol2 l 2o3（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使

9、積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s) + 2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/ (kJ mol 1)75172活化能/ (kJ mol 1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑 X劣于（2分）Y （填 優(yōu)于"或劣于”），理由是 相對于催化劑X, 催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大（2分）。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是 AD （2分

10、）（填標號）。A. K積、K消均增加B. v積減小、v消增加C. K積減小、K消增加D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大500550 600 650 700溫度/一04812 16反應(yīng)時間/min 圖2在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v= k p(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖 2所示，則pa(CO2)、 Pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為 pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)( 2 分)。28. (15分)K3Fe(C2O4)3 3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，

11、可用于曬制藍圖。回答下 列問題：(1)曬制藍圖時，用 K3Fe(C2O4)3 3H 20作感光齊ij,以 K3Fe(CN) 6溶液為顯色劑。其光解 光照反應(yīng)的化學(xué)萬程式為：2K3Fe(C2O4)3= 2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3FeC2O4+2K3Fe(CN)® = Fe3Fe(CN) 6匕+3K2c204 (2 分)。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是實驗中觀察到裝置隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置(2分)。B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中

12、一定含有 CO.( 1分)、CO胃分)為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是先熄滅裝置 A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣(2分)取少樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢3會Fe2O3存在的方法是: 許固體粉末于試管中， 加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FeO3 （2 分） 。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用c mol L1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 粉紅色出現(xiàn)（2分）。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀 H2SO4酸化

13、，用c mol L 1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗 KMnO4溶液V mL。該 晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為5CV 56 X100% （3分）。m 1000（二）選考題：共 15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2sS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/C 85.5115.2-75.516.810.3沸點/C 60.3444.6>600（分解）-10.045.0337.0回答下列問題:（1） 基態(tài) Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為（2

14、分）,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 啞鈴（紡錘）（2分） 形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_H2s （2分）。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為S相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強（2分）。5(a)（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為平面三角（1分）形，其中共價鍵的類型有 2 （1分）種;固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp3 （1分）（5） Fe&晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,其晶體密度的計算表達式為4M- X1021 （2分）g cm 3;晶胞中Fe#位于S2a*A 所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為2-2"a （2 分）nm。36.【化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E的路線如圖所示:回答下列問題:（1）葡萄糖的分子式為