【化學(xué)】中考化學(xué)《溶液》專項訓(xùn)練及答案含解析

1、【化學(xué)】中考化學(xué)溶液專項訓(xùn)練及答案含解析一、選擇題1.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合材料所繪圖表判斷下列說法正確的是( .102030 SC 溫度 P里h生充40 C-fit利耳17.JS40;不甯A.表格與圖象均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，表格比圖像更直觀體現(xiàn)變化規(guī)律B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C. 40c時，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液D. 40c時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，

2、故 A錯誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，物 質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯誤；C. 40c時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g,氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g,所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精CQ中，在水中不能形成飽和溶液，故 C錯誤；D. 40c時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將 通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故 D正確；故選Do點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸 發(fā)結(jié)晶的方法達

3、到提純物質(zhì)的目的 。2.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋為 5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為 ()A. 100gB. 200gC. 300gD. 400g【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)需要加水的質(zhì)量為X, 100gx 20%=（100g+x） X5%解得x=300g,故選 C.3.實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A. B. C. D.【答案】A【解析】稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致

4、氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ，正確；用量筒量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，而量 筒中水的體積偏大，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選Ao甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）v 10 2030405060 溫度七A. 20c時.甲的溶解度小于乙的溶解度B. 20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液C. 20c時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺乙溶液D.若要將組成

5、在 M點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?N點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50 C【答案】C【解析】A.由溶解度曲線知，20c時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B. 20c時，甲的溶解度小于 20g, 20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20c時乙的溶解度是30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為-30g- X100 30%故錯誤；D.根據(jù)若要將組成在 M點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?N點的溶液，可 130g加適量水稀釋后升溫至 50C,故正確；故選 Q5 .點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解

6、度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。6 .如圖是 A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，則下列說法正確的是（ ）0 t1*超溫度七A. t3 C時，取相同質(zhì)量的 A、B C三種飽和溶液降溫到 tJC,析出晶體最多的是 A變成 不飽和溶液的是CB. 12c時，A、B、C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C. tJC時，將A、B C各10g放入50g水中，充分?jǐn)嚢?/p>

7、，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等D.取12gA放入tiC時的100g水中，充分?jǐn)嚢韬笕咳芙?，說明A溶于水時吸熱?！敬鸢浮緼【解析】A、13c時，取相同質(zhì)量的 A、B、C三種飽和溶液降溫到 tiC,由于A、B溶解度 都隨溫度降低而降低，所以都有晶體析出，但是A受溫度影響較大，析出晶體最多的是A,而C溶解度隨溫度降低而增大，所以無晶體析出而變成了不飽和溶液，故正確；B、12c時，由于不知道 A、B、C溶液是否飽和，無法確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否一定相等，故錯 誤；C、tiC時，A的溶解度為10g,即10gA物質(zhì)在100g水中恰好飽和，將 A、B、C各10g放 入50g水中，A不能完全溶解，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?/p>

8、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故錯誤；D、tiC時，A的溶解度為10g,即10gA物質(zhì)在100g水中恰好飽和，取 12gA放入t1C時的 100g水中，充分?jǐn)嚢韬笕咳芙猓f明溶解度增大，溫度升高了，說明 A溶于水時放熱， 故錯誤。 點睛： 固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：7.根據(jù)下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（） ； .u ti ti0青工A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.向100g水中加入60g甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤篊.甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)溶液的方法獲得較純凈的乙D. 12c甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小 【答案】D【解析】A溶解度受

9、溫度影響，不指明溫度不能比較溶解度的大小；B.溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。tiC甲 的溶解度為60g,向100g水中加入60g甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤?；C.甲的溶解度受溫度較大，且隨溫度降低而減小，所以降溫時甲析出，而乙由于受溫度影響較小，且量少，幾乎不析出，甲中混有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純乙；D. t 2c甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)因析出而減少，溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。選 D 點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是 100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較 溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等

10、于減小后的溶解度8.下列圖像與對應(yīng)選項內(nèi)容關(guān)系合理的是（）A.向稀鹽酸中滴加 NaOH§液至恰好完全反應(yīng)B.向一定量鋅粒中滴加稀硫酸C. 一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解D. 一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中滴加 NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH應(yīng)該等于7,不會小于7,錯誤；B、向一定量鋅粒中滴加稀硫酸，稀硫酸與鋅粒接觸就會產(chǎn)生氣體，錯誤；C、一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，固體的 質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，保持不變，正確；D、一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加

11、溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和，當(dāng)開始加入硝酸鉀時，溶液的質(zhì) 量不為0,錯誤。故選Co 點睛：要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)的知識熟練掌握，并能結(jié)合圖象的意義，綜 合考慮；圖象的意義要抓住三點：抓圖象的起點，抓圖象的終點，抓圖象的變化過 程。9.實驗室用KC1Q制氧氣并回收 MnO2和KC1,下列操作不規(guī)范的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲收集氧氣B.用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C.用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D.用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故 A正確；B、氯化鉀易溶于水，二氧化鎰難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶

12、解速率，故B正確；C過濾時要用玻壬棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時要變加熱邊攪拌，故D不正確。故選Do10.下表是NaCl、KNO在不同溫度時的溶解度:溫度/C102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（）A. KNO和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20c30cB.在20c時，NaCl和KNO固體各34g分別加入兩只各盛有 100g水的燒杯中，均不能形 成飽和溶液C.在60c時，KNO的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為 55gD,從含有少量NaCl的KNO飽和溶液

13、中得到較多的KNO晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO和NaCl的溶解度曲線在 20c30c溫度范圍內(nèi)相交；日根據(jù)20c時NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定義分析解答；C依據(jù)60c時KNO的溶解度是110g分析解答；D根據(jù)NaCl和KNO的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法。解：A分析圖表，KNO和NaCl的溶解度曲線在 20c30c溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所 以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；日在20c時，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分別將兩種物質(zhì) 34g 加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯

14、化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯 誤；C 60c時KNO的溶解度是110g,相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀 110g;則105g飽和溶 液溶液含有硝酸鉀 55g,正確；D根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高 而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀 晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點睛：重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。11 .下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是港f解廣I1!>011 I：溫度七A. 12 c時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫

15、到tC時，析出晶體質(zhì)量 a>bB. t2 C時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100g a的飽和溶液C,將12 c時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 b > a > cD.在t1 C時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同【答案】C【解析】A、12c時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到 tC時，析出晶體質(zhì)量 a>b錯誤，因為沒有指明 是等質(zhì)量的飽和溶液；故選項錯誤；B、12 c時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到 100ga的飽和溶液錯誤，因為在該溫 度下，a的溶解度是50g,所得溶液質(zhì)量=25g+50g=75g;故選項

16、錯誤；C、將12c時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tC時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 b>a>c正確，因為降溫后 b的溶解度大于a, c的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，還是最?。还?選項正確；D、在tC時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故 選項錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。12 .配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下

17、列操作正確的是A.稱量固體時，左盤放祛碼，右盤放氯化鈉B.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽C.量取液體時，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D.稱量固體時，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應(yīng)該用鐐子將游碼向右移動直至天平平衡【答案】B【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時要注意左物右碼”，錯誤；B、溶于配制好后需要標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C量取液體體積時，量筒應(yīng)放在水平桌面上，錯誤；D、定量稱量固體質(zhì)量時，指針向左偏，說明左盤重了，應(yīng)該減少藥品的質(zhì)量直至天平平 衡，錯誤。故選B。13. 10%的KNO3不飽和溶液100 g,在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,下列

18、方法中，最可行的是（）A.再加入12.5 g KNC3溶解完B.再加入10 g KNO3溶解完C.再加入100 g 10%的KNO3溶液D.恒溫蒸發(fā)掉45 g水【答案】A【解析】【詳解】A、如果采取加溶質(zhì)的方法來實現(xiàn)，設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x,則X 100%20%, x= 12.5 g100g 10%+x100g+x加入12.5g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,故可行；B、加入10 g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,故不可行;C、加入10%的硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%,故不可行；D、如果采取蒸發(fā)溶劑的方法來實現(xiàn)，設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,則X100%= 2

19、0%, y=50 go蒸發(fā)掉45 g水后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,100g-y故不可行。100g 10%故選Ao14. ab兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（01530溫度七A. 15c時，向50g水中加入20g的a,所得溶液質(zhì)量為加 70gB.升高溫度可使接近飽和的b溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.將30c時a的飽和溶液降溫至15C ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D. 30c時將a、b飽和溶液同時降溫到15C, a析出的晶體更多【答案】C【解析】A、15c時，a的溶解度是20g,即15c時，100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，因此向50g水 中加入20ga物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量 =10g+50g

20、=60g,故錯誤；B、b的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度可使接近飽和的b溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤；C、將30 c時a的飽和溶液降溫至 15 C, a物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；D、30c時將a、b飽和溶液同時降溫到 15C, a物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿?液，不會有晶體析出，故錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶

21、的方法達到提純物質(zhì)的目的。15.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是溶解度也一A. tC時，甲和乙的溶解度均為 30B. t1 C時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C. 12c時，分別在100g水中各溶解20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會大 于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 12c時，在100g水中放入60 g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37.5% 【答案】C 【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可看出，溶解度的單位是克，錯誤； B. tC時，甲和乙的飽和溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，錯誤；C低于tC時的某一溫度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2c時，分別在100 g水中

22、各溶解20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 會大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；D> 12c時，乙的溶解度是50 g,在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：物質(zhì)的溶解度不變，50 g犬50 g+100 g）=33.3%,錯誤。故選C 考點：溶解度曲線的應(yīng)用。6 di乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）工 - < o o O 3 2 1溶解度日!& ci ti 溫度reA.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. tiC時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C. 12c時，將20g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液

23、的質(zhì)量為120gD. 12c時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A不正確；B、tiC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故B不正確；C 12c時，乙物質(zhì)的溶解度小于 20g,所以將20

24、g乙物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量 小于120g,故C不正確；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以 12c時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降 溫到t1 ,析出晶體質(zhì)量甲乙，故 D正確。故選D?！军c睛】交點表示甲乙兩種物質(zhì)溶解度相同。17.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C. aiC時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3: 7D.將a2c 150g甲的飽和溶液降溫到 aiC ,有20g固體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤

25、；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；G aiC時，乙的溶解度為 30g, aiC時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶 液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 二30g:100g=3:10,錯誤；D、a2c時，甲的溶解度為 50 g,根據(jù)溶解度的意義可知，a2c時，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,溶劑的質(zhì)量為100g, aC時，甲的溶解度為30 g,根據(jù)溶解度的意義 可知，&C時，100g水中最多溶解30g的甲，將a2c 150g甲的飽和溶液降溫到 aC ,溶劑 的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g,正確。故選 D?！军c睛】溶液在降溫過程

26、中，溶劑的量一般保持不變。18 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A. tC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 12c時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由 12c降溫到trc,甲比乙析出晶體的質(zhì)量多D. 12c時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項正確；B.由圖可知，12c時，甲的溶解度為 50g,則12c時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50

27、%,選項錯誤;50g g 100% 33.3%50g 100gC.由圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙受溫度影響大，所以質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由12c降溫到tiC,甲比乙析出晶體的質(zhì)量多，選項正確；D.t2c時甲的溶解度為 50g,則12c時50g水中最多溶解甲25g,所以將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g,選項正確，故選 Bo【點睛】同一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，則交點的含義是該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。19 .向一定量的NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半.則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于（）A. 10%B. 20%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為NaCl + AgNO3 = AgCl58.5143.5xa58.5: x=143.5: a,解得 x=58.5a/143.5 ,所以原N