高中化學(xué)無機推斷 集錦

1、高中化學(xué)無機推斷題集錦1、對從太空某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下： (1)將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；(2)將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D。(3)A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變。 據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A_；B_C_D_。(2)氣體B與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式_，混合物D俗名是_，它的有效成分是_，其有效成分與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。2、列物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1

2、)W為_(2)固體A是一種重要的工業(yè)原料，1mol氣體乙完全燃燒時生成1molE和2mol丙，則乙的分子式為_(3)C溶液中的溶質(zhì)和丙以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)時，離子方程式為_ _。（4）利用圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)CB的轉(zhuǎn)變，該物質(zhì)是_（填化學(xué)式）（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則A和W的物質(zhì)的量之比為_3、有A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)，它們滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、C、D含同一種元素；A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；D、G是鈉鹽；A、E、F、G含同一種元素，且F為單質(zhì)，E在常溫下為氣體。回答下列問題： （1）寫出A、F的化學(xué)式：A_F_（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：DC

3、_C+DB_4、A、B、C、D、E幾種常見的化合物或單質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)若E是酸酐，D是有刺激性氣味的無色氣體，則B的化學(xué)式是 ，工業(yè)上實現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱是 。 (2)若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是 。工業(yè)生產(chǎn)實際中。合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是： 壓強 溫度 (3)若A是日常生活中最常見的物質(zhì)，C為黃綠色單質(zhì)氣體，則E的電子式為 。(4)若A是某有機物，其分子空間構(gòu)型為正四面體，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB+C ； BD 。5、A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是

4、A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體；兩種是固體?；卮穑海?）寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式_，其晶體中存在的化學(xué)鍵有_（填化學(xué)鍵名稱）。（2） 寫出兩種均由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式_、_。這兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用。其構(gòu)造如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a是_極，電極反應(yīng)式為_，b是_極，電極反應(yīng)式為_。6、甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合

5、物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，又知：  甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中的一種常見金屬。  常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。  丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨海?）丁在甲和X同時存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)方程式：負極：_ 正極：_。（2）將少量W的濃溶液滴入熱的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）將Y看成堿性氧化物，Y與Z的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。（4）若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為_。7、從固體物質(zhì)A開始，可以發(fā)生

6、如下圖所示的一系列變化： 回答下列問題： （1）A的化學(xué)式 。（2）操作的名稱是 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。其中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生在氣體或受熱揮發(fā)出堿性氣體的化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下列問題。ABCDEFABCDEF （1）寫出AF物質(zhì)的化學(xué)式。A： ，B： ，C： D： ，E： ，F(xiàn)： （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A與D反應(yīng)： C與E反應(yīng)： B與F反

7、應(yīng)： 9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種。取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除 離子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除 離子存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除 離子的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證

8、明 離子存在，又排除 離子存在。（5）根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 。10、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去。（1）當(dāng)A與E發(fā)生化合反應(yīng)時，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則AE共同含有甲元素?？芍篈的化學(xué)式為 ，E的化學(xué)式為 。當(dāng)小心加熱A與E化合的生成物F時，可能得到一種無色無味的氣體G和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學(xué)方程式 。（2）當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時，則AE共同含有乙元素。此時：B為淡黃色

9、固體，C氣體易液化，常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時變成無色晶體，此無色晶體的化學(xué)式是 ，在AE各物質(zhì)中，一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有 （填字母）。D溶于純凈的E時，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為 （寫成化合物、復(fù)合物或氧化物均可）。11、已知AL所代表的物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))都是中學(xué)化學(xué)課本里學(xué)過的物質(zhì)。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是單質(zhì)氣體，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)一是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)某重要產(chǎn)品的三步反應(yīng)，反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)時加入或生成的水均沒標出) (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

10、：B ；D的同素異形體 (2)寫出A的電子式 ；E的結(jié)構(gòu)式 (3)指出反應(yīng)、是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng) (4)完成下列反應(yīng)方程式:反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： +H2O+丙點燃+丙BA甲12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（反應(yīng)中生成的水已略去）CX+丙一定條件+丙點燃 ED乙（1）丙的名稱是 ；C的化學(xué)式是 ；X屬 晶體。（2）A+DC的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型（填序號） 。A化合反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C非氧化還原反應(yīng)D離子反。A化合反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C非氧化還原反應(yīng)D離子反應(yīng)（3）

11、工業(yè)生產(chǎn)中，將D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是 。（4）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）若用如圖裝置來證明A和H2O的反應(yīng)：是放熱反應(yīng)，生成了丙。簡單合理的實驗操作是： ； 。13、（1）A+、B+、C、D、E代表5種微粒（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C=D+E B+C=2DA+的電子式為 ；E分子的空間構(gòu)型為 。C、D、E3種微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序為（用微粒的化學(xué)式表示） ；其理由是（用兩個離子方程式表示） ， 。14、已知AK所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)

12、化關(guān)系如下圖所示：請回答：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是 ，H是 。（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：化合物G的溶液不呈中性，其原因用離子方程式表示為 ，CFHI 。15、如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 請回答：（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，AE分別為（寫化學(xué)式）A ；B ；C ；D ；E 。（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則AE分別為（寫化學(xué)式）A ；B ；C ；D ；E 。（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式EC 16、根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 回答下列問題：（1）物質(zhì)的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）寫EF的離子方程式 。17、A、B、C為三種不溶于水，透

13、明、堅硬的固體。A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體。B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸。將B與石灰石，純堿按一定比例混合高溫溶融后得C。C在高溫下能軟化，但無固定的熔點。根據(jù)以上事實回答：（1）A、B、C的名稱：A B C （2）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式： B和苛性鈉反應(yīng)： 。 BC的主要的反應(yīng)： 。18、已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。

14、常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E； 請回答以下問題：（1）B分子中含有化學(xué)鍵為 （寫名稱），A的分子式為 ，A分子的空間構(gòu)型是 。（2）寫出中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19、某新型無機材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨損、耐腐蝕、耐高溫、抗氧化的特性。它是用中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。其生產(chǎn)流程如下圖所示，其中虛線框內(nèi)

15、的轉(zhuǎn)化是為了探究C的組成而設(shè)的。已知C的相對分子質(zhì)量為NH3的10倍，分子空間構(gòu)型與甲烷相同。G、F、H為難溶于水的白色固體，且H為高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料。圖中除M、K（均含A元素）外，其它字母代表的均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）K可能屬于的晶體類型是_。（2）寫出化學(xué)式：單質(zhì)B_，化合物F_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)：_ _反應(yīng)：_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_20、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

16、（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_ _；（4）寫出反應(yīng)的電極方程式：陽極：_ _ 陰極：_ _21、A、B、C、D、E 等五種微粒（分子或離子），它們都分別含10個電子，其中B有四個原子核。已知它們可進行如下轉(zhuǎn)化： AC DE BC2D EBAD據(jù)此，回答下列問題：A、B、C的化學(xué)式依次為 、 、 。E的電子式為 ，它是 （填“極性”或“非極性”）分子，它的空間構(gòu)型為 （用文字表示）。由式反應(yīng)可知，C、D、E 三種微粒結(jié)合質(zhì)子（H）能力由強到弱的順序是（用微粒的化學(xué)式表示） 。22

17、、現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)， 它們均為純凈物，在一定條件下，可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)，其中X為有色氣體，B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟。E為由兩種常見元素（按原子個數(shù)1:1）組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出（也有可能反應(yīng)只有一種生成物）。 試回答：寫出化學(xué)式 ，X ，E ；寫出離子方程式：AX ；CD 。AE反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。23、甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。又知：甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金

18、屬。常溫下X是無色液體，Y是黑色固體。丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。 （1）丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應(yīng)式： 。（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為 。（4）已知5.6L（標準狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45kJ，則能正確表示丙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。24、圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的

19、化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：B. ， D. ，(2)寫出AC的化學(xué)方程式和EC的離子方程式：AC： EC： 25、A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式A_ B_ C_ D_（2）寫出EFHI的離子方程式26、以下三例是常見的化學(xué)實驗回答下列問題：（1）每例中均可用前后兩個化學(xué)反應(yīng)方程式來說明變化的現(xiàn)象，試用簡要文字，說明這兩個反應(yīng)間的關(guān)系_（2）每例中若要保證后一個反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？（3）將各例

20、中前后兩個反應(yīng)方程式疊加，寫出一個總的反應(yīng)方程式。_27、物質(zhì)AH有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中，B的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時才能發(fā)生反應(yīng)，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應(yīng)，向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色。試填寫下列空白：（1）晶體A是（化學(xué)式）_。（2）反應(yīng)的離子方程式：_。（3）根據(jù)圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質(zhì)X共熱時能否產(chǎn)生E，說明理由（寫出化學(xué)方程式回答）：_。（4）在反應(yīng)中，若生成物G與H的物質(zhì)的量之比為41，寫出F溶液與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。28、X、Y、Z、W 4種元素都位于短周期, 且原子序數(shù)X<Y<Z<W, X原子與Y原子的

21、最外層電子數(shù)的和跟Z原子最外層電子數(shù)相等, X原子半徑為其陽離子半徑的約倍, W和Y原子最外層電子數(shù)的和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍, W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍, 寫出(1)的電子式_ _, (2)X、Y、Z、W組成的鹽, 其原子數(shù)比為4:1:1:2, 其名稱是_, 結(jié)構(gòu)簡式是_。29、A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系：據(jù)此判斷：(1) 若單質(zhì)A是_ _,則單質(zhì)B、C分別為_、_。 (2) 若單質(zhì)A是_,則單質(zhì)B、C分別為_、_。 (3) 若單質(zhì)A是_,則單質(zhì)B、C分別為_、_。30、(1)化學(xué)科學(xué)家常用"

22、等電子體"來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu),例如CH4與NH4+有相同的電子及空間構(gòu)形。依此原理將下表中空格填出相應(yīng)的化學(xué)式(2)工業(yè)上生產(chǎn)尾氣中的H2S要經(jīng)過處理成硫單質(zhì)后方能排放,以防止大氣污染,富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：用2%3%的Na2CO3溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；再加入一種RNO(R表示芳香族有機物的基)與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和R-NHOH；第步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；R-NHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。(3)寫出上述4步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _31、某廠廢液中含有大量、，用下列圖示方法進行分離（部分反應(yīng)條件省略）：（

23、1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑x_、試劑z_。晶體E_、固體G_（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：沉淀A+試劑y：_濾液D+過量：_32、已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)下圖所示化學(xué)反應(yīng)回答下列問題。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式為_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式C+LF+E H+L（過量）I（3）C+LE+F，若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是_。33、下列圖式中AN代表的各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）（1）由D制取H：_ _。 （2）與石灰水：_ _。 （4）E與J：_。34、（1）有原子序數(shù)依次增大的A、B、

24、C、D、E5種短周期元素，它們可兩兩組合成甲、乙、丙、丁4種化合物。各種化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個；在周期表中，C是E的鄰族元素，C的化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。已知乙的相對分子質(zhì)量小于甲。請回答：寫出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式：甲：_ _乙：_ _丙：_ _?。篲 _。丙的水溶液與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)的離子方程式是_。（2）已知X和Y均為短周期元素，單質(zhì)X在空氣中點燃，能發(fā)出耀眼的白光。在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反

25、應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如框圖所示），已知氣體G與氫氣之密度比約為8.5。組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第_族和第_族?；衔颶的化學(xué)式為_。每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到_mol的沉淀P。35、A,B,C,D四種化合物，它們的化學(xué)式都符合RX2型。組成這四種化合物的元素的原子序數(shù)都不超過20。構(gòu)成這四種化合物的化學(xué)鍵為：A,B只有共價鍵，A熔點很低，B卻熔點很高。C只有離子鍵，D既有離子鍵又有共價鍵。 A和C都難與各種氫鹵酸反應(yīng);B、C都難深于水，D卻與水劇烈反應(yīng)。 A能在空氣里烯燒，B、C、D則不能。 B可與某種氫鹵酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體不能燃燒； D可與各種氫

26、鹵酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體極易燃燒。根據(jù)上述進行判斷：(1). 寫出四種化合物的分子式: A_; B_; C_; D_。(2). 寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：a. A在空氣中燃燒: _, b. B與氫鹵酸反應(yīng): _, c. C與水反應(yīng): _。36、某小型化工廠生產(chǎn)皓礬，結(jié)晶前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質(zhì)離子。為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，該工廠設(shè)計如下工藝流程：濾液C 結(jié)晶 溶液B溶液A 加 加 分離酸性飽和溶液沉淀C 加過量 合并濾液D 過濾皓礬沉淀A 加沉淀D 過濾已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH

27、）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列有關(guān)問題：（1）加入的試劑應(yīng)是 ；主要的離子方程式有： 。（2）加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用 ，其理由是 。（3）加入試劑的目的是 。37、甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。 (1)若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為_.(2)若D為堿性氣體，則A+H2OC+D化學(xué)方程式:_ _. (3)若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說法中，正確的是_.A.M可能由兩種非金屬元素組成B.N、P均一定為一元

28、酸C.M一定含有金屬元素D.此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)E.生成物中無氧酸、含氧酸并存38、化合物A、B在研缽里混和研磨后加水發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物在一定條件下還能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。(F為無刺激性氣味的氣體)推斷各物質(zhì)名稱。 39、從化合物A出發(fā)，發(fā)生下圖所示的一系列變化：已知：A是由三種短周期元素組成的固體化合物，C為淺黃色固體，D、H為無色氣體，E為黑色固體，G為淺綠色溶液，E為棕黃色溶液，X為液體，Y為某金屬，試回答：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的分子式：A是_E是_X是_（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_ _40、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有

29、刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答：（1） 寫出化學(xué)式：A；B。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1 C： ：2 ：41、江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。試填寫下列空白：N的化學(xué)式為： ；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？ ACDBE FD催化CuOGBKCu H+D 42、A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol1，甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層相等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性。C為單質(zhì)

30、，其原子半徑在周期表中最小。D為氣體，其密度為相同條件下空氣密度的1.103倍。K為乙元素的單質(zhì)。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫下列空白： 甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒可得到_(填化學(xué)式)。 K分子的結(jié)構(gòu)式為_ 完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 E + D G + B _ E + CuO: _ E與G在一定條件下若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；若不能，則說明理由。 _答案1、(1)A：HCl B：Cl2 C：H2 D：CaCl2和Ca(ClO)2 (2)2Cl2十2Ca(OH)2=Ca(ClO)2十CaCl2+2H2O，漂白粉Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC

31、O3+2HClO2、(1）Na2O2 (2) C2H2 (3) CO2+OH=HCO (4) Na2CO3 (5) 1:5 3、1）Al2S3、S （2）AlO2-+4H+Al3+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)34、(1)S 接觸室 (2)NO2 動力設(shè)備材料 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率等 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 催化劑活性等 (3) (4)CH4 C+2H2 2C+O2(不足) 2CO5、（1）   離子鍵、非極性鍵（2）NaHSO3  NaHSO4  HHSO =SO2 H2O（3）負  2H2 4OH 4e=4H2O正 

32、O2 2H2O 4e=4OH6、（1）Fe2e=Fe2    O22H2O4e=4OH（4分）（2）FeCl3 3H2O Fe（OH）3（膠體）3HCl（2分）（3）Fe3O48H=Fe2Fe34H2O（2分）（4）3 4（2分）7、（1）（2）過濾（3）8、（1）A：HCl B：MgSO4 C：AgNO3 D：(NH4)2CO3 E：BaCl2 F：NaOH （2）CO32+2H+=H2O+CO2 Ag+Cl=AgCl Mg2+2OH=Mg(OH)29、（1）CO32 （2）NO3、Fe3+ （3）Mg2+、Al3+、Fe3+（也可不寫Fe3+） （4）Ba2+

33、 SO42 （5）Ba2+、I、NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3K+、Na+、Cl10、（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O+2H2O （2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O11、(3)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) (4)2Fe3+S02十2H2OSO42十2Fe24H (5)0.2mol 12、（1）氧氣；Na2SO4；離子。 （2）A、B。 （3）400500，催化劑。（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。將q導(dǎo)管口插入水面下，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)后，q導(dǎo)管口有氣泡冒出則證明反應(yīng)放熱。 打

34、開分液漏斗活塞，使之反應(yīng)，然后用帶火星的木條置于p管口，木條復(fù)燃則證明有O2生成。（ · ×13、 H· ·（1） HNH+ ；三角錐形。 H6eOH>NH3>H2O；OH+NH=NH3+H2O，NH3+H3O+= NH+ H2O。（ （2）碳。 2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。 35.5。 14、（1）Al2O3、H2（2）Al33H2OAl（OH）3 3H3Fe4H2OFe3O44H215、（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3 （3）3Cu+8H+2N

35、O3 3Cu2+2NO+4H2O16、（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4 （2）SO32+Br2+H2O SO42+2Br+2H+高溫高溫17、（1）金剛石、石英、玻璃 （2）SiO2+2NaOH Na2SiO2+H2O Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO218、（1）共價鍵 NH3 三角錐形 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）N2（g）+H2（g） NH3（g）；H=46.2kJ·mol1 （4）8NH3+Cl2=N

36、2+6NH4Cl19（1）原于晶體（2） （3）（4）20第四周期、第族 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O2AlO23H2陽極：3O226e3O2；陰極：2Al3+6e2Al（5） 21. A、B、C 依次為NH4、H3O、OH ； ；極性 ；三角錐 OHNH3H2O 22. X Cl2 Y H2O2 MnO2 4H 2Cl Mn2Cl22H2O Al2O3 6H=2Al33H2O 2H2O2 2 H2O O2 23、（1）O2+2H2O+4e- 4OH-（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl（3）1：104（2分）H2(g)+O2(g) H2O(I);H=285.8kJ·mol-124、（1）B NO2 D NH3（2） 3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+4H2O25、（1）AH2，BCl2，CFe，DS，（2）FeS+2H+=Fe2+H2S （3）2FeCl3+H2S=2FeCl2