【KS5U解析】四川省瀘州市2020屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、四川省瀘州市2020屆高三第二次診斷性教學(xué)質(zhì)量診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是a. 環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液b. 食品中的抗氧化劑可用維生素cc. 治療胃酸過多可用caco3和ca(oh)2d. 除去工業(yè)廢水中的cu2+可用fes【答案】c【解析】【詳解】a. 環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故a增強(qiáng)；b. 維生素c具有還原性，可用維生素c作食品中的抗氧化劑，故b正確；c. 治療胃酸過多可用nahco3和al(oh)3，不能用ca(oh)2，ca(oh)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故c錯(cuò)誤；d.

2、 除去工業(yè)廢水中的cu2+可用fes，cu2+(aq) + fes(s)cus(s) + fe2+(aq)，生成更難溶的cus，故d正確。綜上所述，答案為c。2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是a. 聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上b. 乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類型相同c. 石油裂化是化學(xué)變化d. 葡萄糖與蔗糖是同系物【答案】c【解析】【詳解】a. 聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷烴結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故a錯(cuò)誤；b. 乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故b錯(cuò)誤；c. 石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故c正確；d. 葡萄

3、糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故d錯(cuò)誤。綜上所述，答案為c?！军c(diǎn)睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化。3.阿伏加德羅常數(shù)為na。關(guān)于 l00mll mol/l的fe2(so4)3溶液，下列說法正確是a. 加naoh可制得fe(oh)3 膠粒0.2nab. 溶液中陽離子數(shù)目為0.2nac. 加na2co3 溶液發(fā)生的反應(yīng)為 3co32-+ 2fe3+ = fe2(co3 )3d. fe2(so4)3溶液可用于凈化水【答案】d【解析】【詳解】a. fe2(so4)3加naoh反應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，而不是膠粒，故a錯(cuò)誤；b. l00ml l mol

4、/l的fe2(so4)3溶液中nfe2(so4)3 =1 moll1 ×0.1l =0.1mol，n(fe3+)=0.2mol，鐵離子水解 fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2na，故b錯(cuò)誤；c. 加na2co3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為 3co32+ 2fe3+ + 3h2o =2 fe(oh)3 + 3co2，故c錯(cuò)誤；d. fe2(so4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故d正確。綜上所述，答案為d?！军c(diǎn)睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等

5、離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。4.短周期主族元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大。x 原子的最外層電子數(shù)是k 層電子數(shù)的3倍；z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下，z和w形成的化合物的水溶液ph > 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是a. x 與w 屬于同主族元素b. 最高價(jià)氧化物水化物酸性：w<yc. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：y > x > wd. z 和w的單質(zhì)都能和水反應(yīng)【答案】a【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大。x 原子的最外層電子數(shù)是k 層電子數(shù)的3倍，則x為o；z 的原子半徑在短周期中最大，則z為na，y為f；常溫下，z和w形成的化合物的水

6、溶液ph 7，呈弱堿性，則為na2s，即w為s?！驹斀狻縜. o與s屬于同主族元素，故a正確；b. f無最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故b錯(cuò)誤；c. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)： h2o hf h2s，故c錯(cuò)誤；d. na與h2o反應(yīng)生成naoh和h2，s和h2o不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。綜上所述，答案為a?！军c(diǎn)睛】注意h2o、hf、nh3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。5.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)

7、后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了hclb鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入k3fe(cn)6溶液無藍(lán)色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應(yīng)c向 2ml 0.l mol/l 醋酸溶液和 2ml0.l mol/l 硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/lnahco3 溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸碳酸硼酸d向 fecl3 溶液與 nacl 溶液中分別滴入 30% h2o2 溶液只有fecl3 溶液中迅速產(chǎn)生氣體fe3+能催h(yuǎn)2o2分解a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. 將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入

8、紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了hcl，故a不符合題意；b. 鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入k3fe(cn)6溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故b符合題意；c. 向 2ml 0.l moll1醋酸溶液和 2ml0.l moll1硼酸溶液中分別滴入少量0.l moll1 nahco3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故c不符合題意；d. 向fecl3溶液與nacl溶液中分別滴入 30% h2o2 溶液，只有fecl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體

9、，說明fe3+對h2o2分解起催化作用，故d不符合題意。綜上所述，答案為b。6.利用固體燃料電池技術(shù)處理 h2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)m因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為sx。下列說法錯(cuò)誤的是 a. 氣體x 是h2s廢氣，氣體y 是空氣b. m傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a 反應(yīng)：xh2s2xe-=sx+2xh+c. m傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生so2污染物的問題d. 氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極【答案】d【解析】【詳解】a. 根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為sx，說明是氣體h2s廢

10、氣變?yōu)閟x，化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體x為h2s廢氣，氣體y是空氣，故a正確；b. m傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為sx，因此負(fù)極a 反應(yīng)為：xh2s 2xe= sx+2xh+，故b正確；c. m傳導(dǎo)氧離子時(shí)， h2s和o2可能反應(yīng)生成so2，因此存在產(chǎn)生so2污染物的問題，故c正確；d. 根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故d錯(cuò)誤。綜上所述，答案為d。【點(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。7.常溫下向 0.l mol/l 的naclo 溶液中通入 hf 氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮hclo分解），溶液中l(wèi)g

11、 ( a 代表clo 或f) 的值和溶液ph 變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是a. 線n 代表lg的變化線b. 反應(yīng)clo-+hf hcio+f- 的平衡常數(shù)數(shù)量級為 105c. 當(dāng)混合溶液ph= 7 時(shí)，溶液中c(hclo) = c(f- )d. 隨hf 的通入，溶液中c(h+) c(oh- )增大【答案】c【解析】【分析】，由于同濃度酸性：hf大于hclo，當(dāng)lg=0時(shí)，則=1，則k(hf)=10-3.2，k(hclo)=10-7.5?！驹斀狻縜，由于同濃度酸性：hf大于hclo，又因lg=0時(shí)，則=1，因此ph大的為hclo，所以線m代表的變化線，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)clo + hf

12、hclo+f的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級為104，故b錯(cuò)誤；c當(dāng)混合溶液ph= 7 時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(na+) + c (h+) = c(clo) + c(f) + c(oh)，溶液呈中性，得到c(na+) = c(clo) + c(f)，根據(jù)物料守恒c(clo) +c(hclo) = c(na+)，因此溶液中c(hclo)= c(f)，故c正確；d溫度未變，隨hf的通入，溶液中c(h+)c(oh)不變，故d錯(cuò)誤。綜上所述，答案為c。8.正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃h2so4反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理

13、與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理： 2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o副反應(yīng)：c4h9ohc2h5ch=ch2+h2o物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5ml濃h2so4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為

14、wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃h2so4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含w的表達(dá)式即可）。【答案】 (1). 取代反應(yīng) (2). （直形）冷凝管 (3). 正丁醇 (4). 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 (5). 135 (6). 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 (7). 分水器中水（或有機(jī)物

15、）的量（或液面）不再變化 (8). 正丁醇 (9). 【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o理論得到c4h9oc4h9物質(zhì)的量，

16、再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁

17、醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o理論得到c4h9oc4h9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。9.天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在 400以上進(jìn)行。l 00kpa 時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽

18、體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。反應(yīng)方程式焓變h(kj/mol)600時(shí)的平衡常數(shù)ch4(g)+ h2o(g)co(g)+3h2(g)a0.6ch4(g)+ 2h2o(g) co2(g)+4h2 (g)+165.0bco(g)+ h2o(g) co2(g)+h2 (g)-41.22.2請回答下列下列問題：（1）上表中數(shù)據(jù) a=_; b= _ 。（2）對于反應(yīng)，既能加快反應(yīng)又能提高ch4轉(zhuǎn)化率的措施是_。a.升溫 b.加催化劑 c.加壓 d.吸收co2（3）下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是_。a.體系中h2o與ch4物質(zhì)的量之比不再變化b.體系中h2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.生成

19、n 個(gè)co2的同時(shí)消耗2n個(gè)h2od. v正(co)= v逆(h2)（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為 _。（5）平衡時(shí)升溫，co含量將_（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下 ，平衡時(shí)測得體系中 co2和h2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/l、4.80mol/l , 則此時(shí)體系中co 物質(zhì)的量濃度是_ mol/l。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)h2o與ch4物質(zhì)的量之比值也會(huì)隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。_【答案】 (1). +206.2 (2). 1.32 (3). a (4). ab (5).

20、ch4 c+2h2 (6). 增大 (7). 0.6 (8). 【解析】【分析】第個(gè)方程式減去第個(gè)方程式，方程式相減，平衡常數(shù)相除。根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析，但是要同時(shí)滿足：既能加快反應(yīng)又能提高ch4轉(zhuǎn)化率；根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；甲烷分解生成碳和氫氣；平衡時(shí)升溫，對反應(yīng)是平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，對反應(yīng)是平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)。根據(jù)得失電子守恒計(jì)算c(co)平衡時(shí)濃度。反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)h2o與ch4物質(zhì)的量之比，開始改變上述平衡體系的溫度，對和平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，

21、對平衡逆向移動(dòng)，因此增大。【詳解】第個(gè)方程式減去第個(gè)方程式得到a = +165.0(41.2) =+ 206.2，方程式相減，平衡常數(shù)相除，因此，解得b =1.32；故答案為：+206.2；1.32。對于反應(yīng)，a反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，速率加快，平衡正向移動(dòng)，ch4轉(zhuǎn)化率增大，故a符合題意；b加催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故b不符合題意；c加壓，加快反應(yīng)速率，但平衡向體積減小方向即逆向移動(dòng)，ch4轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合題意；d吸收co2，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。a體系中h2o與ch4物質(zhì)的量之比不再變化，則達(dá)到平衡，故a符合題意；b體系中h2的體

22、積分?jǐn)?shù)保持不變，則達(dá)到平衡，故b符合題意；c生成n 個(gè)co2的同時(shí)消耗2n個(gè)h2o，都是正方向，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故c不符合題意；d正(co)= 逆(h2)，反應(yīng)體系中co與h2的比例不清楚，因此不能說明達(dá)到平衡，故d不符合題意；綜上所述，答案為ab。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)主要是甲烷分解生成碳和氫氣，其方程式為ch4 c+2h2；故答案為：ch4 c+2h2；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)升溫，對反應(yīng)是平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，對反應(yīng)是平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，因此co含量將增大；故答案為：增大。一定溫度下 ，平衡時(shí)測得體系中 co2和h2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75 mol

23、l1、4.80 moll1，根據(jù)得失電子守恒，ch4到co2升高8價(jià)，ch4到co升高6價(jià)，甲烷或水到h2降低2個(gè)價(jià)態(tài)，因此8×0.75 moll1 +6c(co) =2×4.80 moll1，解得c(co) =0.6 moll1；故答案為：0.6；反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1：5的混合氣體，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)h2o與ch4物質(zhì)的量之比，開始改變上述平衡體系的溫度，對和平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，對平衡逆向移動(dòng)，因此增大，在圖中畫出其變化趨勢為；故答案為：。10.nh4hco3分解溫度是 35。以氯化鉀和制取二氧化鈦的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅顏料和過二硫酸銨等，原

24、料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）氣體x是_，反應(yīng) i 需控制反應(yīng)溫度低于35 , 其目的是_。（2）反應(yīng)i的離子方程式為 _，feco3灼燒的反應(yīng)方程式為 _。（3）各物質(zhì)的溶解度曲線如圖，晶體z是_，簡述反應(yīng)iii發(fā)生的原因 _，工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)iii的過程中加入一定量的乙醇，其目的是_。（4）反應(yīng)iv 常用于生產(chǎn)(nh4)2s2o8 (過二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，氣體y是_，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_ ?！敬鸢浮?(1). co2或二氧化碳 (2). 防止 nh4hco3分解（或減少 fe2的水解） (3). fe2+2hco3- =feco3+h2o+co2 (4).

25、 4feco3+o22fe2o3+4co2 (5). k2so4 (6). 在相同溫度下，k2so4最先達(dá)到飽和或 k2so4溶解度最小或 k2so4溶解度比 kcl、(nh4)2so4小或離子反應(yīng)向生成溶解度更小的 k2so4的方向進(jìn)行，故先析出 (7). 降低 k2so4 的溶解度 (8). h2 (9). 2so42-2e- = s2o82或 2hso4-2e- = 2h+s2o82【解析】【分析】反應(yīng)i是feso4與nh4hco3反應(yīng)生成feco3、h2o和co2，過濾得到沉淀碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在氧氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化碳，濾液為硫酸銨和nh4hco3，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫

26、酸銨，硫酸銨加入kcl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，電解硫酸銨得到過二硫酸銨?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得到氣體x是co2，根據(jù)題中信息nh4hco3的分解溫度是 35，因此反應(yīng)i需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是防止nh4hco3分解(或減少 fe2的水解)；故答案為：co2或二氧化碳；防止nh4hco3分解(或減少 fe2的水解)。反應(yīng)i是 fe2+與hco3 反應(yīng)生成feco3、h2o和co2，其離子方程式為fe2+2hco3 = feco3+h2o+co2，feco3灼燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為 feco3+o2 2fe2o3+4co2；故答案為：fe2+2hco3 =

27、feco3+h2o+co2；feco3+o2 2fe2o3+4co2。各物質(zhì)的溶解度曲線如圖，在相同溫度下，k2so4溶解度最小，離子反應(yīng)向生成溶解度更小的k2so4的方向進(jìn)行，因此先析出晶體z是k2so4，工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)iii的過程中加入一定量的乙醇，其目的是降低 k2so4 的溶解度；故答案為：k2so4；在相同溫度下，k2so4最先達(dá)到飽和或 k2so4溶解度最小或 k2so4溶解度比 kcl、(nh4)2so4小或離子反應(yīng)向生成溶解度更小的 k2so4的方向進(jìn)行，故先析出；降低 k2so4的溶解度。反應(yīng)iv常用于生產(chǎn)(nh4)2s2o8(過二硫酸銨)，反應(yīng)iv是電解硫酸根或硫酸氫根

28、生成(nh4)2s2o8，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極反應(yīng)，因此陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故氣體y是h2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為2so422e = s2o82或2hso42e = 2h+s2o82；故答案為：h2；2so422e = s2o82或2hso42e = 2h+s2o82。11.尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為_，co3+的未成對電子數(shù)為_。（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為_，氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，氮與鋁形成的是_鍵（填編號(hào)。

29、）a離子b配位c.d.（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_。（4）一種由mg、cr、o元素組成的尖晶石晶胞分別由4個(gè)a與4個(gè)b交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該尖晶石的化學(xué)式為_；圖乙中，若e點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0)，則f點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_?！敬鸢浮?(1). 3d54s2 (2). 4 (3). sp2 (4). 平面三角形 (5). bc (6). 大于 (7). 鎂原子電子排布為全（充）滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；或鎂原子為 3s2 全充滿結(jié)構(gòu)，難失電子；或鋁失去 1 個(gè)電子為 3s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子失去 1 個(gè)電子為3s1不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

30、；（任意一種答法） (8). mgcr2o4（cr2mgo4也可） (9). （，,）【解析】【分析】基態(tài)錳是25號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為ar3d54s2， co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為ar3d74s2，co3+電子排布式為ar3d6。該物質(zhì)中碳價(jià)層電子對數(shù)為3對，氮與其成鍵的3個(gè)原子，其價(jià)層電子對數(shù)為3，分析結(jié)構(gòu)氮未與鋁形成鍵時(shí)含有1對孤對電子，與鋁形成時(shí)則氮提供孤對電子。鎂原子為3s2，全充滿結(jié)構(gòu)，難失電子，鋁原子3s23p1，易失去1個(gè)電子變?yōu)?s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。先計(jì)算每個(gè)a中mg、o個(gè)數(shù)，再計(jì)算b中o、mg、cr個(gè)數(shù)，再得出整個(gè)晶胞中有mg、o、cr個(gè)數(shù)，再得化學(xué)

31、式，f點(diǎn)鎂原子在左前上方的小的立方體中心。【詳解】基態(tài)錳是25號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為ar3d54s2，價(jià)層電子排布式為3d54s2，co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為ar3d74s2，co3+電子排布式為ar3d6，未成對電子數(shù)為4；故答案為：3d54s2；4。如圖結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中碳價(jià)層電子對數(shù)為3對，其雜化類型為sp2，氮與其成鍵的3個(gè)原子，其價(jià)層電子對數(shù)為3，因此氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，分析結(jié)構(gòu)氮未與鋁形成鍵時(shí)含有1對孤對電子，與鋁形成時(shí)則氮提供孤對電子，因此形成的是配位鍵和鍵；故答案為：sp2；平面三角形；bc。鎂原子為3s2，全充滿結(jié)構(gòu)，難失電子，鋁原子3s23p1，易失去1個(gè)電子變?yōu)?s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此基態(tài)原子第一電離能：鎂大于鋁；故答案為：大于；鎂原子電子排布為全(充)滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；或鎂