【KS5U解析】廣西北流市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、理綜化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是a. 泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火b. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性c. 家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境d. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】a【解析】【詳解】a泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出co2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，a錯(cuò)誤；b疫苗是指用各類病原微生物制作的

2、用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，b正確；c油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；d電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，mg棒作原電池負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，d正確；故合理選項(xiàng)是a。2.下列說法正確的是（ ）a. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)b. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體c. 環(huán)己烷與苯可用酸性km

3、no4溶液鑒別d. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物【答案】a【解析】【詳解】a.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故a正確；b.淀粉和纖維素都可以表示為（c6h10o5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構(gòu)體，故b錯(cuò)誤；c.己烷、苯都不能使酸性kmno4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性kmno4溶液鑒別，故c錯(cuò)誤；d.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故d錯(cuò)誤；答案選a。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子b. ph=1的h3po4溶液中，含有個(gè)c. 2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在o2

4、中完全燃燒，得到個(gè)co2分子d. 密閉容器中1 mol pcl3與1 mol cl2反應(yīng)制備 pcl5（g），增加個(gè)p-cl鍵【答案】a【解析】【詳解】a11b中含有6個(gè)中子，0.1mol 11b含有6na個(gè)中子，a正確；b溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4l苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的co2分子數(shù)目，c錯(cuò)誤；dpcl3與cl2反應(yīng)生成pcl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molpcl3與1molcl2反應(yīng)生成的pcl5小于1mol，增加的pcl鍵的數(shù)目小于2na個(gè)，d錯(cuò)誤；答案選a。4.下列實(shí)

5、驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作a取20.00 ml鹽酸在50 ml酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 ml后，將剩余鹽酸放入錐形瓶b清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗c測定醋酸鈉溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的ph試紙上d配制濃度為0.010 mol·l-1的kmno4溶液稱取kmno4固體0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【分析】【詳解】a. 50 ml酸式滴定管的50.00 ml刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 ml后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于

6、20.00 ml，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，b項(xiàng)正確；c. 醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的ph時(shí)，ph試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的ph會(huì)偏小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 不能在容量瓶中直接配制溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選b。5.w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素x和z同族。鹽yzw與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到y(tǒng)zw的溶液。下列說法正確的是a. 原子半徑大小為wxyzb. x的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于z的c. y2w2與zw2均含有非極性共價(jià)鍵d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下w的單質(zhì)狀態(tài)與x的相同【答

7、案】d【解析】【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出yzw是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以yzw為naclo，再根據(jù)w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，x和z同族，得到w、x、y、z分別為o、f、na、cl。a同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中na（y）的原子半徑最大，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；bhcl是強(qiáng)酸，hf是弱酸，所以x（f）的氫化物水溶液的酸性弱于z（cl）的，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；cclo2的中心原子是cl，分子中只存在cl和o之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下，w的單質(zhì)o2或o3均為氣態(tài)，x的單質(zhì)f2也是氣態(tài)，選項(xiàng)d正確；答案選d。【點(diǎn)睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)d中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。6.鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，反應(yīng)為2zn+o2+4oh+2h2o=2zn(oh)42-。下列說法正確的是（ ）a. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中k+向陽極移動(dòng)b. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(oh) 逐漸減小c. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：zn+4oh-2e= zn(oh)42d. 放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4l（

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】c【解析】【詳解】a充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即k向陰極移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b放電時(shí)總反應(yīng)為2zn+o2+4oh+ 2h2o=2zn(oh)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)zn+4oh-2e=zn(oh)42-，c項(xiàng)正確；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為

10、：o22h2o4e=4oh，負(fù)極電極反應(yīng)式為：zn+4oh-2e=zn(oh)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）a. 向0.1mol·l-1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中減小b. 將ch3coona溶液從20升溫至30，溶液中增大c. 向鹽酸中加

11、入氨水至中性，溶液中1d. 向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，溶液中不變【答案】d【解析】【詳解】a向0.1mol·l1 ch3cooh溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中= 增大，故a錯(cuò)誤；b水解是吸熱反應(yīng)，將ch3coona溶液從20升溫至30，水解常數(shù)kh增大，溶液中減小，故b錯(cuò)誤；c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（nh4）+c（h）=c（oh）+c（cl）得到c（nh4）=c（cl），=1，故c錯(cuò)誤；dagcl+brclagbr的平衡常數(shù)為k=，只受溫度的影響，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因

12、素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)a，轉(zhuǎn)換成平衡常數(shù)去思考，醋酸根離子濃度減小，溶液中= 增大。二、必做題8.clno(名稱：亞硝酰氯，熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)：5.5)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，與水發(fā)生反應(yīng)：2clno+h2ono+no2+2hcl，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用cl2和no按如圖裝置制備clno，并測定其純度。請回答問題：(1)儀器a的名稱是_；a中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)試劑x、y依次為_、_；冰鹽水的作用是的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)在三頸燒瓶內(nèi)通入cl2，待其中充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入no，這樣做的目的是_。(4

13、)從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入naoh溶液中，原因是_。(5)clno與naoh溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(已知：no+no2+2naoh2nano2+h2o)【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). 3cu+8h+23cu2+2no+4h2o (3). 濃硫酸 (4). 飽和食鹽水 (5). 冷凝clno，防止揮發(fā) (6). 排盡裝置中的空氣，防止no被氧化 (7). naoh溶液中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶會(huì)與clno反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，且容易引起倒吸 (8). 2clno+4naoh2nano2+2nacl+2h2o【解析】分析】a裝置制取no，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性導(dǎo)致生成的no中含有硝酸，硝酸

14、易溶于水，no不溶于水，用b裝置除去硝酸，c裝置干燥no，g裝置制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有hcl，且還含有水蒸氣，用f中的飽和食鹽水除去hcl，用e裝置中濃硫酸干燥氯氣，no和氯氣加入d裝置發(fā)生反應(yīng)生成clno，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，a中cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，離子方程式為3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故答案為：蒸餾燒瓶；3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o；(2)試劑x除去水蒸氣，y除去hcl，濃硫酸除去水蒸氣、飽和食鹽水除去hcl，所以x是濃硫酸、y是飽和食鹽水，亞硝酰氯，熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)：

15、5.5，易揮發(fā)，所以冰鹽水的作用是冷凝clno，防止揮發(fā)，故答案為：濃硫酸；飽和食鹽水；冷凝clno，防止揮發(fā)；(3)no易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，為防止裝置中氧氣氧化no，所以先通入氯氣排除空氣，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止no被氧化；(4)一方面，從三頸燒瓶溢出的尾氣直接通入naoh溶液中會(huì)引起倒吸，另一方面，根據(jù)已知信息：亞硝酰氯(clno)與水反應(yīng)生成二氧化氮、氯化氫和一氧化氮，而且二氧化氮、no能與naoh反應(yīng)生nano2，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以尾氣不能直接通入naoh溶液中，故答案為：naoh溶液中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶會(huì)與clno反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，且容易引起倒吸；(5)2c

16、lno+h2ono+no2+2hcl，hcl和naoh反應(yīng)生成氯化鈉和水，no+no2+2naoh2nano2+h2o，所以clno和naoh溶液反應(yīng)方程式為2clno+4naoh2nano2+2nacl+2h2o，故答案為：2clno+4naoh2nano2+2nacl+2h2o。9.用含有a12o3、sio2和少量feo·xfe2o3的鋁灰制備a12(so4)3·18h2o。工藝流程如下：(一定條件下，可與mn2+反應(yīng)生成mno2)已知： 生成氫氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀時(shí)3.46.32.7完全沉淀時(shí)5.29.73.2(1)h2s

17、o4溶解a12o3的離子方程式是_;(2)檢驗(yàn)濾液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟:()向?yàn)V液中加入過量kmno4溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph為3.2；()加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:()加入mnso4至紫紅色消失，過濾。步驟的目的_；調(diào)節(jié)溶液的ph為3.2的目的是_。向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說明沉淀中存在mno2的現(xiàn)象是_，寫出其反應(yīng)方程式_；中加入mnso4的目的是_。(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?(1). al2o3+6h+=2al3+3h2o (2). 取少量濾液，滴加kmno4溶

18、液，kmno4溶液褪色 (3). 將fe2+氧化為fe3+ (4). 調(diào)節(jié)ph值使鐵完全沉淀 (5). 有黃綠色氣體生成 (6). mno24hclmncl2+ cl2+2h2o (7). 除去過量的 (8). k2so4【解析】【分析】根據(jù)工藝流程分析可知，鋁灰加稀硫酸酸浸后，al2o3和鐵的氧化物溶解，過濾得到sio2的濾渣和含有al3+、fe3+、fe2+的濾液，除雜后冷卻結(jié)晶再過濾，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)硫酸溶解氧化鋁的離子方程是屬于基礎(chǔ)題，該離子方程式為a12o3+6h+=2a13+3h2o；(2)由于在上述流程中，所得的濾液既含有亞鐵離子，又含有鐵離子，因此二者

19、共存時(shí)要檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，避免使用kscn；所以操作方法為：取少量濾液，滴加kmno4溶液，kmno4溶液褪色；(3)除雜步驟中加入高錳酸鉀就是要加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，在調(diào)節(jié)ph值到3.2，好讓鐵離子完全沉淀除去，同時(shí)不使其他離子沉淀；若步驟ii所得的沉淀中含有二氧化錳，則往沉淀中加入濃鹽酸，則會(huì)發(fā)生我們熟悉的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，因此可以觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生，方程式為mno24hcl= mncl2+cl2+2h2o；步驟ii所得的上層溶液顯紫紅色，所以溶液中含有，可與mn2+反應(yīng)生成mno2 ，所以加入mnso4的目的是出去過量的 ；(4)除雜步驟除去了

20、雜質(zhì)離子，不斷循環(huán)后，循環(huán)液中含有大量的高錳酸鉀反應(yīng)剩下的鉀離子，同時(shí)加入了mnso4，所以還剩有硫酸根離子；因此主要物質(zhì)是硫酸鉀。10.2017·新課標(biāo)砷（as）是第四周期a族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為as2s3）制成漿狀，通入o2氧化，生成h3aso4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。（3）已知：as(s)+h2(g)+2o2(g)=h3aso4(s) h1h2(g)+o2(g)=h2o(l) h2

21、2as(s)+o2(g) =as2o5(s) h3則反應(yīng)as2o5(s) +3h2o(l)= 2h3aso4(s)的h =_。（4）298 k時(shí)，將20 ml 3x mol·l1 na3aso3、20 ml 3x mol·l1 i2和20 ml naoh溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+i2(aq)+2oh(aq)(aq)+2i(aq)+ h2o(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號）。a溶液ph不再變化bv(i)=2v()cc()/c()不再變化dc(i)=y mol·l1tm時(shí)，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“

22、等于”）。tm時(shí)v逆_ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時(shí)溶液的ph=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為_?！敬鸢浮?(1). (2). 2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s (3). 增加反應(yīng)物o2的濃度，提高as2s3的轉(zhuǎn)化速率 (4). 2h13h2h3 (5). ac (6). 大于 (7). 小于 (8). tm時(shí)生成物濃度較低 (9). 【解析】（1）砷是33號元素，原子核外電子排布式ar3d104s24p3，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確答案：；（2）原已知可以得到as2s3+o2h3aso4+s，as2s3總共升高10價(jià)，得失電子配平得2as2s3+5

23、o24h3aso4+6s，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12h、6o ，所以反應(yīng)原理為2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s。該反應(yīng)加壓時(shí)，增加反應(yīng)物o2的濃度，平衡正向移動(dòng)，能夠有效提高as2s3的轉(zhuǎn)化率；（3）待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)×2-反應(yīng)×3-反應(yīng)，則h=2h1-3h2-h3 ；（4）a溶液ph不變時(shí)，則c（oh-）也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；b 根據(jù)速率關(guān)系，v（i-）/2=v(aso33-)，則b的等式始終成立，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的na3aso3總量一定，所以c(aso43-)/c(aso33-)不再變化時(shí)，c(aso43-)與c(aso

24、33-)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；d c(i-)=y mol/l時(shí)，即c(aso43)=c(i-)，事實(shí)兩者濃度關(guān)系一定是2c(aso43)=c(i-)，則此時(shí)不是平衡狀態(tài)，故答案：ac。反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，v正>v逆。正確答案：大于。tm時(shí)比tn時(shí)aso43-濃度更小，所以逆反應(yīng)速率也更小，正確答案：小于、tm時(shí)aso43濃度更小，反應(yīng)速率更慢。反應(yīng)前，三種溶液混合后，na3aso3濃度為 ，同理i2濃度為xmol/l，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成c（aso43-）為ymol/l，則反應(yīng)生成i-濃度c（i-）=2ymol/l，消耗aso33-、i2濃度均為ymol

25、/l，平衡時(shí)c(aso33-)為 (x-y) mol/l，c（i2）為（x-y）mol/l，溶液中c(oh-)=1mol/l，k=。三、選做題化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_；其最外層電子的電子云形狀為_。(2)(nh4)2fe(so4)26h2o俗稱摩爾鹽電子式為_。n、o兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)。中s原子的雜化方式為_，vsepr模型名稱為_。(3)k3fe(cn)6晶體中中心原子的配位數(shù)為_，晶體的配位體為_(用化學(xué)符號表示)?！敬鸢浮?(1). (2). 球形 (3). (4). no (5). sp3雜化 (6). 正四面體形 (7). 6 (8). cn【解析】【詳解】(1)fe是26號元素，電子排布式為ar3d64s2，價(jià)電子排布為3d64s2，結(jié)合洪特規(guī)則，價(jià)層電子的排布圖為，最外層電子在s軌道中，s軌道的電子云形狀為球形，故答案為：；球形；(2)銨根的電子式中，n原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式中含，電子式為，故答案為：；n價(jià)電子排布為2s22p3，o的價(jià)電子排布為2s22p4，n的2p軌道半充滿，相比o較為穩(wěn)定，故n的第一電離能大于o的第一電離能，故答案為：no；s