【精品試卷】高考化學(xué)復(fù)習(xí)全國(guó)高考化學(xué)模擬試題匯編專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和計(jì)量(a卷)(含解析)

1、最新人教版試題（燦若寒星*整理制作）專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和計(jì)量（A卷）一、選擇題（每題 5分，共50分）1. （2015 江淮十校4月聯(lián)考 9） NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A .常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為 10Na8. 1mol Cl 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2Na.C.常溫常壓下，22.4 L CO 2分子中含有22個(gè)b鍵和22個(gè)兀鍵D. 1 L 0. 01 mol - L-1 的 NS2CO溶液中含有 0.01Na個(gè) CO2-2. （2015 北京西城區(qū)二模試卷7）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.煤的干儲(chǔ)和煤的液化均是物理變化B

2、.海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法等C.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素D .用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同3. （2015 北京東城區(qū)高三綜合練習(xí)二7）下列敘述正確的是（）A .硅酸、氯化鐵均為膠體B .醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)C .水玻璃、氯水均為混合物D .氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物4. （2015 龍巖市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查能力測(cè)試6）下列過程屬于物理變化的是（）A.平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程D.鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化5. （2015 廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試卷4）設(shè)以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

3、敘述正確的是（）A. 1.00 mol ?L 1 NaCl溶液中含有 Na+的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為 0.05 NaD.在催化劑彳用下，6.4g SO 2與足量氧氣反應(yīng)生成 SO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2Na6. （2015 哈爾濱市第六中學(xué)模擬考試 8）分子式為CoH4的二取代芳煌，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A. 3種B. 6種C. 9種D. 10 種7. （2015 哈爾濱市第六中學(xué)模擬考試9） 代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知QT和CH6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）A.所含共用電子

4、對(duì)數(shù)目為（a/7+1 ）2 B .所含碳?xì)滏I數(shù)目為 aN/7C.燃燒時(shí)消耗的 Q一定是33.6a/14L D .所含原子總數(shù)為 aN/148. （2015 蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二1）美國(guó)普林斯頓大學(xué)的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸（ HCOOH。下列說法不 正確的是A . H2O是一種弱電解質(zhì)B. CO是一種溫室氣體C. HCOO灌一種一元弱酸D.該研究中能量車t化方式只有1種9. （2015 蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二4）下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B. NaCO溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸

5、鈣C. MgO ALO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫日期D. Na、K合金具有強(qiáng)還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑10. （2015H ,南京三模 2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：20 CoD. H2Q 的電子式：H+O： OF H +二、非選擇題（共 50分）11. （2015 江淮十校4月聯(lián)考 27） （16分）工業(yè)磷酸一俊（NHH2PO）是一種很好的阻燃、 滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等。下圖是實(shí)驗(yàn)室用磷礦石（主要成分Cs5F（ PO4）3及含SQ的廢氣，模擬工業(yè)濕法

6、制備磷酸并用于制備干燥磷酸一俊的工藝流程:已知：磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳 酸鹽。(1) 將下列物質(zhì)加入氣體 Y的水溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是 (填編號(hào))。A . SiO2 B .稀鹽酸 C .脂0的液 D . N&SQ溶液(2) 寫出溶液x中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3) 操彳l用到的玻璃儀器有(4)系列操作為：蒸發(fā)濃縮、過濾、(5) 通人NH時(shí)，要控制到合適的 pH,理由是 (6) 為測(cè)量產(chǎn)品中磷酸一俊的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取6. 0 g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過量的 Ba(OH)2溶液(假設(shè)其它雜質(zhì)不與 Ba(OH)2反應(yīng)

7、)；過濾、洗滌、干燥， 稱量固體的質(zhì)量為15.0 g.試計(jì)算樣品的純度(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。12 . (12分)(2015屆南京三模 18)銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中CU2& CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:在0.750 0 g 試樣中加入 100.00 mL 0.120 0 mol - L 1 KMnO的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為 SO2,銅元素全部轉(zhuǎn)化為 Cu",濾去不溶性雜質(zhì)。步驟2:收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取 25.00 mL溶液，用0.100 0mol L -FeSQ溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 16.00 mL。步

8、驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量 NHHE溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1 g KI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+ 4I =2CuI J + I 2。用0.050 00 mol L - NkSzQ溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2s2Q2+ I2 = 2I + S4Q2),消耗14.00 mL。已知：酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為 M、*。3 +(1)若步驟3加入氨水廣生沉捉時(shí)，溶放的pH=2.0 ,則溶放中c(Fe )=。(已知室溫下 KspFe(OH) 3 =2.6 X 10 -39)(2)步驟3若未除去Fe",則測(cè)得的C

9、iT的物質(zhì)的量將 (填“偏高”、“偏 低”或“不變”)。(3)計(jì)算試樣中Cu2s和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。13 .(12分)(2015通揚(yáng)泰淮四市三模 18) Mn(OH1常用作油漆催干劑。向MnSO溶液加入 NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn(OH。(1)已知：常溫下 Mn(OH的Ksp=1.0 XI。-5。如果要使溶液中 Mr2+沉淀完全，則應(yīng)該保 持溶?中c(ON尸 mol L -當(dāng)c(Mn2+) W10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為溶液中 Mri +沉淀完全。(2) Mr(OH»還可以通過MrO與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫出該反

10、應(yīng)的總的化學(xué)方程式。(3) 一種含Mr2+的結(jié)晶水合物組成為 AxMryBz - mH2O (A表示一種陽離子，B表示一種陰離 子)?，F(xiàn)稱取39.10 g晶體配成100 mL溶液X,取20 mL溶液X,向其中加入足量的氫 氧化鈉溶液，加熱，得到896 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)犬況);另取20 mL溶液X,向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32 g。A、B的離子符號(hào)分別為 、。通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。答案和解析1 .【答案】A【命題立意】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥?個(gè)氨分子中含10個(gè)質(zhì)子，17g氨氣是1mol,含

11、質(zhì)子數(shù)為10NA, A正確；Cl 2與水反 應(yīng)生成HCl和HClO,則1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA, B錯(cuò)誤；CO所處的外界條件是常溫常壓下，則 22.4 L CO 2分子的物質(zhì)的量小于 1mol,含有b鍵和兀鍵小于 22個(gè)，C錯(cuò)誤； 由于CO2-的水解，使溶液中 CO2-的物質(zhì)的量小于0.01mol , D錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意(1)在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況如本題的C項(xiàng)，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無需考慮外界條件如本題的A項(xiàng)；(2)在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時(shí)，需要把握過程是否存在可逆性；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO

12、和N2Q、乙烯和丙烯等；電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如 NaQ、NO與HkO反應(yīng)；電解 AgNO溶液、CuSO溶液的反應(yīng)；Cl 2與Ha。NaOH Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)的實(shí)際產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。2 .【答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)與生活。【解析】煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的液化是指將煤與氫氣反應(yīng)生成液體燃料，二者都是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換膜法等，B正確；C.天然纖維主要成分是纖維素和蛋白質(zhì)，合成纖維主要成分是纖維素，Ct誤；活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，D昔誤。3 .【答案】

13、C【命題立意】本題考查物質(zhì)的分類?！窘馕觥磕z體是混合物，硅酸和氯化鐵都是純凈物，A錯(cuò)誤；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于 混合物，C正確；氧化鋁是兩性氧化物，D昔誤。4 .【答案】A【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和分類?！窘馕觥科叫泄庹丈淠z體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，沒有新物質(zhì)生成，A正確；紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，發(fā)生變性，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就是電解過程，C是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化生成致密放熱氧化膜，D錯(cuò)誤。5 .【答案】C;【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算；【解析】A項(xiàng)

14、，溶液體積未知，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只能計(jì)算氧原子數(shù)，無法計(jì)算分子總數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO勺物質(zhì)白量為0.05mol ,分子中碳原子數(shù)為 0.05Na, 正確；D項(xiàng)，SO與Q反應(yīng)生成SO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.2Na, 錯(cuò)誤。6 .【答案】C【命題立意】本題旨在考查同分異構(gòu)體的書寫。【解析】分子式為 G0H14的二取代芳煌，苯環(huán)上可連接兩個(gè)乙基、一個(gè)甲基和一個(gè)異丙基或一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，每種情況均有鄰、間、對(duì)三種，共 9種，故C正確。7 .【答案】B【命題立意】本題旨在考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥緼. 1個(gè)QT分

15、子中含共用電子對(duì)數(shù)目為 6對(duì)，假設(shè)ag完全為QHs含共用電子對(duì)數(shù) 目為3aNA/14 ,1個(gè)GH分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為 9對(duì)，假設(shè)ag完全為QH,含共用電子對(duì) 數(shù)目為3aN/14 ,則該混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為 3aNA/14 ,故A錯(cuò)誤；B. QHk和CH6的最 簡(jiǎn)式均為CH, agC2H4和GH6的混合物含最簡(jiǎn)式 CH2的物質(zhì)的量為a/14mol ,所含碳?xì)滏I數(shù)目為 aN/7,故B正確；C. C2H和QH6的最簡(jiǎn)式均為 CH, agC2H4和QHs的混合物含最簡(jiǎn)式 CH的物 質(zhì)的量為a/14mol ,燃燒時(shí)消耗的 Q的物質(zhì)的量為1.5a/14moi ,缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定 氧氣的體

16、積，故 C錯(cuò)誤；D. C2H和QH6的最簡(jiǎn)式均為 CH2, agGHk和QH6的混合物含最簡(jiǎn)式 CH 的物質(zhì)的量為a/14mol ,所含原子總數(shù)為 3aN/14 ,故D正確?！疽族e(cuò)警示】A選項(xiàng)要注意從和C3H6的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析，注意平均值思想的應(yīng)用；B、CD三個(gè)選項(xiàng)要抓住 C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同進(jìn)行分析。8 . D.【命題立意】本題考查化學(xué)基本概念。難度較小【解析】該研究中至少有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化方式。9 . C.【命題立意】本題考查物質(zhì)性質(zhì)決定用途這一化學(xué)觀念。難度較小?！窘馕觥緼項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液能蝕刻電路板是因?yàn)?FeCl3能氧化金屬銅(2FeCl 3

17、+ Cu = 2FeCl 2 + CUCI2),與酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，NaCO溶液能除鍋垢中的硫酸鈣是因?yàn)樯扇芙舛雀〉?CaCqCaSQ(s) + CO 32- CaCO(s)+ SO 42-),與其顯堿性無對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，N& K合金因?yàn)槌叵鲁室簯B(tài)，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與強(qiáng)還原性無對(duì)應(yīng)關(guān)系。10 . C【命題立意】本題考查化學(xué)用語。難度較小?！窘馕觥緼項(xiàng)，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C92 ) ； B項(xiàng)，“-NQ”中的N原子應(yīng)與苯環(huán)直接相連，O2N_正確的為口八|； D項(xiàng)，HO是共價(jià)化合物，正確的為 H O O H。HsCz11 .(16 分)B (2分)(2) 2Ca(H 2P

18、Q)2+2SO+Q+6HO=4HPQ+2CaSO- 2H2O (3 分)漏斗、玻璃棒、燒杯(3分)(4)冷卻結(jié)晶洗滌、干燥(2分)(5)若NH少，則產(chǎn)率低；若 NH多，則易生成(NHO2HPO或(NH)3PO (或意思相近)”也得分 (2分)(6) (4 分)2NHH2PQ Ba 3 (PO) 2 (1 分)230601X 15.0g230/601=x/15.0g(1 分)x=5.7g(1分)5.7/6.0 X 100%=95.0%(1 分)【命題立意】本題是工藝流程題，考查反應(yīng)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)基本操作、條件控制、純 度計(jì)算等?！窘馕觥扛鶕?jù)磷礦石的主要成分Ca5F( PO“3知Y是HF,其水

19、溶?可與 SiO2反應(yīng)生成SiF4和HbO,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與NaSiO3反應(yīng)生成H2SiO3,進(jìn)而生成SiF4和H2O,與鹽酸不反應(yīng)，故選Bo根據(jù)磷酸二氫鹽的溶解f類似于硝酸鹽知溶液X含Ca(H2PO)2,溶液x中發(fā)生的反應(yīng)可以認(rèn)為是 SO、Q和HO反應(yīng)生成硫酸，而后硫酸與Ca(H2PO)2反應(yīng)生成石膏和 HbPO(乙)，乙與氨氣反應(yīng)生成 NHHb PO。操作1是過濾，用到漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)濃縮與過濾之間的操作是冷卻結(jié)晶，過濾后是洗滌、干燥若 NH少，則產(chǎn)率低；若 NH多，則易 生成(NHk)2HPO或(NH4)3PO,故需控制合適的 pH部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題 2

20、NHHPO Ba3(PO) 2 (1 分)230601x 15.0g, 230/601=x/15.0g , x=5.7g , 5.7/6.0 X 100%=95.0%12. (1) 2.6X103 mol T(2 分)(2)偏高(2 分)(3)設(shè)C&S和CuS的物質(zhì)的最分別為 x、y；2ClT I22S2O3n(Cu2+) = n(S2O ) =0.050 00 mol - L 14.00 X 10 3 L =7.000 X 10 4 mol(2 分)2x+ y= 7.000 x 10 4 mol x J藝嗎=7.000 x 10 3 mol25.00 mL13250 mL10x+8y

21、 + 0.100 0 mol - L x 16.00X10 L x 25 00 mL -1= 0.100 0 L X 0.120 0 mol - L X5x=2.000 X 10 3 mol(2 分)y=3.000 X 10 3 mol(2 分)2.000 X 10 w(Cu 2S)=-3molx 160 g - mol3.000 X 10w(CuS)=0.750 0 g一 3molx 96 g - mol0.750 0 g1-X100%= 42.7%(1 分)1-X100%= 38.4%(1 分)【命題立意】本題考查試樣中CuS、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。難度中等?！窘馕觥?1)pH=2, c

22、(OH )=1 x 10 12 mol L 1, c(Fe3 )= Kspl3Fe(OH )3 = 2.6X10 3 mol ” c3(OH )t。(2)若沒有除去Fe",Fe3+會(huì)氧化廠生成I2,而CT的量是根據(jù)生成的I2計(jì)算的，所以Cu2+的量偏大。(3)步驟1中將Ci2S、CuS全部轉(zhuǎn)化為 Cu2+,步驟2為FeSO與過量的KMnO 反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒分析，1mol Cu2S失去10mol e , 1mol CuS失去8mol e,1mol FeSO 失 去 1mol e , 1mol KMnO 得 至U 5mol e , 由 此列式 10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSQ)=5n(KMnO)。步驟 1 生成的所有 CT氧化 I 生成 12,再用 NkS