2015學(xué)年優(yōu)質(zhì)課《探究鐵及其化合物的氧化性和還原性》教案

1、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；了解Fe3+的檢驗(yàn)方法；培養(yǎng)學(xué)生的操作技能、觀察能力、和分析問題的能力。過程與方法：通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)一一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察一一分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的科學(xué)探究方法。通過預(yù)測與假設(shè)、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析歸納。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；同時(shí)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。并通

2、過“身邊的化學(xué)”等內(nèi)容，認(rèn)識鐵在促進(jìn)人體健康中的作用，了解化學(xué)知識在豐富人類生活方面的重要作用。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：知識重點(diǎn)是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；方法重點(diǎn)是教會學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。教學(xué)難點(diǎn)：預(yù)測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。三、教學(xué)方法情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助法、對比分析法四、教學(xué)用具1、藥品及試劑：鐵粉、鐵絲、FeC3溶液、FeC2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液2、儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個(gè)五、教學(xué)過程1教學(xué)活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情景視頻展示】由缺鐵性貧血引得了缺鐵性貧血需

3、要補(bǔ)鐵單質(zhì)嗎觀看并思考出課題，使學(xué)生產(chǎn)鐵元素在人體中發(fā)生了怎樣的變化舉回答問題生求知的欲望。例：鐵生銹是因?yàn)榘l(fā)生了什么利用課本氧化還反應(yīng)你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪學(xué)生舉例原反應(yīng)的廣泛存些在”中的圖片，加【多媒體】/V】匚rtArh深對氧化還原反伽酸亞鐵、氯化鐵（注思對比樣品的顏分析歸納：應(yīng)原理的理解，同色）、鐵礦石等圖片，這些含鐵元素的執(zhí)化合價(jià)分類時(shí)引出本節(jié)課的物質(zhì)還可以怎樣分類（引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)角度分析）探究主題?！具^渡】大家例舉了很多含鐵元素的物預(yù)測：提出探究的主題質(zhì)，我們不能逐個(gè)研究，以FeFeC2、0FeC3為例來探究鐵及其化合物的氧化Fe：還原性和實(shí)驗(yàn)?zāi)康男院瓦€原性+2【板書】探究

4、鐵及其化合物的氧化性和Fe:氧化性還原性和還原性【問題】預(yù)測不同價(jià)態(tài)的鐵元素哪些有+3了解實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物氧化性，哪些有還原性如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)Fe：氧化性質(zhì)氧化性、還原性證以上的預(yù)測（引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降角度分析）閱讀理解的一般方法。指導(dǎo)閱讀方法導(dǎo)引學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案【引導(dǎo)】使學(xué)生在提供試劑中區(qū)分常見金屬鐵還原性培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)氧化劑和還原劑，選取合適試劑設(shè)計(jì)實(shí)鐵+稀鹽酸、+稀硝設(shè)計(jì)能力，熟悉探驗(yàn)，且預(yù)期有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（溶液顏酸、+氯氣、+硫酸究方法。色變化）說明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而得銅溶液結(jié)論。對不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)，優(yōu)化方案【探究實(shí)驗(yàn)一】鐵單質(zhì)的還原性【教師演示】鐵絲+稀鹽酸【強(qiáng)調(diào)】規(guī)范操作、安全

5、實(shí)驗(yàn)【問題】鐵單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成FS+還是Fe3+【表演小魔術(shù)】Fe3+遇KSCN容液顯血紅色學(xué)生質(zhì)疑閱讀工具欄FeC3與KSCN容液反應(yīng)顯紅色，而FeC2不顯色。分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論【問題】與稀硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵嗎討論回答:【板書】2H+Fe=Fe+H2T【問題】+2價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化為0價(jià)鐵如果能你們?nèi)绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（引導(dǎo)學(xué)生從金屬活動性順序思考）【強(qiáng)調(diào)】驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反之驗(yàn)證它能與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！締栴}】如何驗(yàn)證+2價(jià)鐵的還原性【探究實(shí)驗(yàn)二】F/的還原性和氧化性對不同方案給予評價(jià)指導(dǎo)，確定可行性方案。【質(zhì)疑】生成F

6、e3+溶液顏色變化不明顯，如何證明有+3價(jià)鐵離子生成【引導(dǎo)】大家往剛才“無明顯現(xiàn)象”的FeC2氧化性Zn和FeC2溶液Zn+Fg+=Zr2+Fe學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案FeC2還原性FeC2+硝酸、+氯水+酸性KMnO4分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案FeC3氧化性FeC3+鐵、銅、鋅設(shè)疑激趣掌握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，協(xié)作能力讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，從中得出結(jié)論并驗(yàn)證結(jié)論試管中滴加KSCN容液試試【板書】2Fe2+C2=2F*+2Cl【問題】如何驗(yàn)證+3價(jià)鐵的氧化性【探究實(shí)驗(yàn)三】Fe3+的氧化性對不1司力榮給于評儕指導(dǎo)，確定口仃性方案?！景鍟?Fe3+Fe=3F（2

7、+實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論【小結(jié)】鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化【遷移應(yīng)用】1、為什么在FeSQ溶液中常常加入鐵交流、討論、回答鞏固金屬鐵、氯化釘或鐵粉2、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕閱讀課本身邊的亞鐵、氯化鐵的三者轉(zhuǎn)化關(guān)系。銅箔制印刷線路板【學(xué)以致用】硫酸亞鐵片為什么要包糖衣補(bǔ)血劑中為什么要加維C化學(xué)”一也元素與人體健康，向家人宣傳肩關(guān)知識。檢測反饋【達(dá)標(biāo)檢測】【當(dāng)堂檢測】1 .為了檢驗(yàn)?zāi)矲eC2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入A.石蕊溶液B.鐵片溶液D. NaOH試液2 .在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余的固體過濾后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）C.

8、Fe3+3 .下列離子方程式中，正確的是（A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3=2Fe!+B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2F&+3H2TC.FeC2溶液與氯水反應(yīng)：Fe2+C2=F(3+2ClD.Fe(OH3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH3+3H+=F聲+3404 .把鐵片放入下列溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（）A.稀鹽酸B.CuSQ溶液C.FeSO溶液D.FeC3溶液5 .下列說法不正確的是（）A.鐵元素是生物體中含量最高的生命必需的微量元素，人體缺鐵，就會出現(xiàn)貧血癥狀B.人體只吸收Fe2+,適量服用維生素C有利于鐵元素的吸收C.CO會使血紅蛋白喪失載氧能力，使人體出現(xiàn)缺氧癥狀D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F3+常