化學選修4化學反應與能量試卷試題.doc

1、選修4第一章化學反應與能量單元測試題2006.11.12本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分可能用到的原子量:一、選擇題（本題包括1 .下列敘述正確的是A.電能是二次能源C.天然氣是二次能源2 .下列說法正確的是H 1C 12第一部分10小題，每小題選擇題（共4分，共40分,150分，考試用時90分鐘。N 140 16S 3290分）每小題只有一個選項符合題意）B水力是二次能源D水煤氣是一次能源A .物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B .任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化D.即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化3.未來新能源的特點是資源豐富，在

2、使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣煤核能A .C.4.卜列各組熱化學方程式中，石油太陽能H > H1B .D .的是生物質能風能氫能 C (s)+ 0 2 (g)二二二C 0 2 (g) S G)+ Qj(g)=SO 2(g)(3)H 2(g)+0 2(g)= = = H 20 (D2 Hi Hi1C (s)+ 0 2 (g)二二二C 0 (g) 2S (g)+ 0 2 (g)二二二SO 2(g)2H 2(g) + 0 2(g)=2H 20 (D H2 H2 H2 C aC 0 3 aO fc) + C 0 2 (g) HCaO (s)+H 20

3、0=Ca(0H)2。H 2B.-1,則反應 HC 1(g)=5.已知 H (g)+Cl fe)=2HCl(g) AH = -184.6kjmob2H(g)+ 2c 12)的 H為A . +184.6kJ mol*C 369.2kJ m ol-1-1B.92.3kJ m ol*+92.3kJ m ol*-16 .下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A .碳酸鈣受熱分解B.C .鋁粉與氧化鐵粉末反應D.7 . 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出乙醇燃燒氧化鈣溶于水8 85.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A . 2H (g)+0 (g)二二 2H 0 (1) H

4、= -285.8kJ/ molB . 2H 2(g)+ 0 2 (g)二二 2H 20 (1)C . 2H (g>0 (g) = 2H2-210 (g) 2 H = - 571.6 kJ / m ol+571.6 kJ / m olD.8.一 285.8kJ/ m olH 2(g)+ 2。2 (g)=二 H 20 (1)氫氣二一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為: 1H2 (g)+ 202(g) =H 20 (DH =- 285.8kJ血 olC0 (g) + 202(g) = CO2(g)H =一 283.0kJ/fn ol H=- 5518kJ血。1 H=- 89.3kJ/fao

5、lB . CO (g)8 1825 222C H (J + 2°(g)=8C0 (g)+ 9H 0 (DCH 4(g) + 20 2(g)= C02(g)+2H20。相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A . H 2 (g) c. ch (D 8 189.已知熱化學方程式：2m oE0 2 和 Im oD1so 2 (g)+ 202(g)SO 3 (g)H = - 98.32kJ/ mol,在容器中充入A .C.10.已知：196.64kJ< 196.64kJCH(g)+20422充分反應，最終放出的熱量為B .(g)二二CO(g)+2H 0 (1)

6、2H 您)+0 (g)=2H222H (g)+0 (g)=2H20 (g)2o (1)2196.64kJ / mol丁> 196.64kJHHKJ血 ol1 KJ血。12KJ/fa ol3常溫下，取體積比為 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體 U.2L （已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJA . 0.4Q +0.05Q 1C. 0.4Q +0.1QB . 0.4Q +0.05QD . 0.4Q，0.1Q 213二、選擇題（本題包括 正確答案包括一個選項, 分，選兩個且都正確得10小題，每小題 多選時，該題為5分，共50分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若0分；

7、若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得25分，但只選錯一個，該小題就為0分）11 .我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸 增多，采用沸騰爐的好處是A ,增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B .減少煤中雜質氣體（如S02）的形成C.提高煤炭的熱效率，并減少 C0的排放D ,使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率12 .石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石 時，要吸收能量，下列說法正確的是A .石墨不如金剛石穩(wěn)定B .金剛石不如石墨穩(wěn)定D .等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少13 . 25、10

8、1 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ血01、285.8 kJ血ol890.3 kJ血ol、2800 kjA ol,則下列熱化學方程式正確的是1 H二一 393.5 kj/fti olH = +571.6 kJ血 ol H= - 890.3 kj/fn ol H二一 2800 kJ血 ol H =- Q I kJ血 ol H =- Q kj/fn ol2 H = QkJ向 ol3A . C (s)+ 202(g)= CO (g)B . 2H 2(g)+0 2(g) = 2H2 0 。C . CH (g)+20(g)= CO (g)+2H 0 (g)42_22D .

9、C6Hi20 6(s)+60 3(g) = 6C0 2(g)+6H 2O 0) 14.根據(jù)以下3個熱化學方程式:2H 2S (g)+30 2 (g) = 2S 0 2 (g)+2H 2O (D2H S (g)+0(g)= 2S (s)+2H 0 0)2222H Si9= 2S fe)+2H 0 (g)222判斷Ql、Q2、Q3三者關系正確的是B . Q i>Q 3>Q 2A Q i>Q 2>Q 3C . Q 3>Q 2>Q i15.在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,1D . Q 2>Q i>Q 31zco占_體積，C02占體積，且33C (s)+

10、 20 2(g)= CO (g)1H 二一 110.5 kJ血 olCO (g) + 2。2 (g)= CO 2(g) H = - 283 kj/nol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A . 172.5 kJC . 283kJ16.已知化學反應 2C (s)+0 G)點燃2B. 1149 kJD . 517.5 kJ點燃2C0 (g) ： 2C0 (g)+ 0 (g)_ 2C。 都是放熱反限.22此推斷，下列說法不正確的是(相同條件下)A . 56gC0和32go 2所具有的總能量大于88gC0 2所具有的總能量B . 12gC所具有的能量一定高于 28gC0所具有的能量C. 12gC和32

11、go 2所具有的總能量大于44gC0 2所具有的總能量D .將兩份碳燃燒，生成 C02的反應比生成C0的反應放出的熱量多17.已知熱化學方程式：1H 20 (g) = H2(g)+ 202(g) H = +241.8kJ /mol1_H 2(g)+ 202(g) = H2O (1) H = - 285.8kJ/mol當lg液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是A .吸熱 88kJB.吸熱 2.44KJC.放熱44kJD. 吸熱44KJ18.已知反應： 2C G)+02(g)= 2C0 (g)H=- 221 kJ/ mol稀溶液中，H , feq)+ OH -feq)= H 2O (D H =- 57

12、.3 kJ / mol 下列結論正確的是A .碳的燃燒熱大于110.5 kJ / m olB.的反應熱為221 kJ / molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ / molD .稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量19 .完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q,為完全吸收生成的C02,并使之生成正鹽Na 2c0 3,消耗掉 0.8m ol / L NaOH溶液500mL ,則燃燒Im ol酒精放出的熱量是B. 0.1QD . 10Q H= - 393.5kJ血 ol H= -483.6kJ/fn olA . 0.2QC . 5Q20 .已

13、知兩個熱化學方程式:C ($)+ 0 2=二C 0 2 (g) 2H (g) + 0(g)=2H 0 (g)222現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2m。1,使其在0 2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是B . 1 ： 2.3 ： 2非選擇題(共60分)A . 1 ： 1C . 2 ： 3D第二部分三、(本小題包括2小題，共33分) 21.用50mL0.50mo此 鹽酸與 50m L0.55m olN a0 H溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 O(2)燒

14、杯間填滿碎紙條的作用是 一。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響")(4)如果用60mL0.50moll鹽酸與50m L0.55m o/LN aO H溶液進行反應,與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由(5)用相同濃度和體積的氨水(NH 3H 20)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù) 值會；(填“偏大”、“偏小”、“無影響” )o22 .有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化(實質是溶于自身的結晶水中),同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料。

15、現(xiàn)有幾種鹽的水Na S 0 - 5H 02 232CaCl6H 022242242熔點()40.5029.9232.3835.1熔化熱(kJ血。1)49.737.377100.1(1)上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是(用化學式表示)自)實際應用時最常采用的(由來源和成本考慮)應該是 o四、(本小題包括3小題，共27分)23 .火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肌( N 2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把 0.4m 01液態(tài)肺和 0.8m olH 0混合反應，生成氮氣和水蒸氣， 放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測22得的熱量K (1)反應的熱化學方程式為 。(2)

16、又已知H 20 (D =H 20 (g) H = +44kJ血。1。則16g液態(tài)朋與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kjo(3 )此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是24.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe20 3 fc)+3C 0 (g)二二 2Fe fc)+3C 0 2(g)AH = - 24.8kJ /mol3Fe 0 (s)+ CO(g)=2Fe0(s)+ CO (g)AH = -47.2kJ/ mol2 33 42Fe30 4 (s)+C

17、 0 (g)二二 3FeO G)+C 0 2 (g)AH = +640.5kJ / mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO 2氣體的熱化學反應方程式：25.在一定條件下，Im ol某氣體若被 0 2完全氧化放熱98.0 kJ?，F(xiàn)有2 m ol該氣體與lmol02在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉化率為： (注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量+該反應物起始的物質的量X100% )選修4第一章化學反應與能量單元測試題答案第一部分 選擇題（共90分）題號12345678910答案AABCDADDCA題號11121314151617181920答案CDBDDACBDBACDA第二部分非選擇題（共60分）三、（33分）21 .（每空3分，共21分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH20所放出的熱量，與酸堿的用量無關（5）偏小22 .（每空4分,共12分）（1） Na2 SO4 IOH2O Na2HPO4 I2H2O（ 2） Na2S04 IOH2O提示：CaCh ? 6H2O的熔點較底，不易凝固放熱，所以不宜使用；