人教版高中化學(xué)選修3_《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章共價(jià)鍵教案教程文件

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2 知道共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵。3 說(shuō)出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)引入 NaCl 、 HCl 的形成過(guò)程設(shè)問(wèn)前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl 中 H、 Cl 原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例： H2 的形成 講解、小結(jié) 板書1 鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a 特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。b 種類： S-S 鍵 S-P

2、 鍵 P-P 鍵word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除過(guò)渡P 電子和 P 電子除能形成 鍵外，還能形成 鍵板書2 鍵講解a. 特征：每個(gè) 鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3 鍵和 鍵比較重疊方式 鍵：頭碰頭 鍵：肩并肩 鍵比 鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子： 鍵 S-S S-P P-P 鍵 P-P 鍵成單鍵鍵成雙鍵、叁鍵共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性 科學(xué)探究 講解小結(jié)生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié) 補(bǔ)充練習(xí) 1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A 化學(xué)鍵是一種作用力B 化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以

3、是離子間作用力C 化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除D 化學(xué)鍵存在于分子之間2對(duì) 鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A 鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B S-S鍵與 S-P 鍵的對(duì)稱性相同C 分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè) 鍵D 含有 鍵的化合物與只含 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A I 2 B BaCl2 C H2SO4 D NaOH4下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A KNO3 B BeClC KO2D H2O25寫出下列物質(zhì)的電子式。H2 、N2、 HCl、 H2 O用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、 NaBr、 M

4、gF2、Na2S、 CO2答案1 D 2 略略第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn) ：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境 與 在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而與 在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？學(xué)生討論小結(jié)引入鍵能的定義板書二、鍵參數(shù)鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成mol 化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位： k mol生閱讀書頁(yè)，表回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除（

5、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過(guò)渡鍵長(zhǎng)概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距單位： pm（ pm m）鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問(wèn)多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如： 結(jié)構(gòu)為，鍵角為°，為直線形分子。鍵角°形 鍵角°正四面體小結(jié)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書三、等電子原理等電子體：原

6、子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：和，和 等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表小結(jié)師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。補(bǔ)充練習(xí)下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（） r l 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵能夠用鍵能解釋的是（）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)與 互為等電子體的是（） 根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與有相似結(jié)構(gòu)的是（） l l 由表可知的鍵能為k mol它所表示的意義是 如果要使 mol分解為mol原子， 你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？ 能量數(shù)值當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離鍵長(zhǎng)7根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：（ 1） N2（g） +3H2（ g） =2NH3（ g）； H=（ 2） 2H2（ g）+O2（ g） =2H