第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（教案）

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（教案）課題 1 原子的構(gòu)成目的要求：1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。3了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。難點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。教學(xué)過程：組織學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，并思考下列問題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由討論后回答。用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？原子是一個實(shí)心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子

2、有區(qū)別嗎？不同類的原了內(nèi)部在組成上有什么不同？從表2-1中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？學(xué)生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導(dǎo)答疑，并安排適當(dāng)時間板書再提出以下問題檢查自學(xué)效果。提問：原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？小結(jié)并板書：質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核()中子：不帶電原子電 子(一) 1個電子帶1個單位負(fù)電荷在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，我們可以通過形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個原子模型（注意：不能完全用宏觀運(yùn)動去想象原子結(jié)構(gòu)），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核

3、外電子數(shù)核電核數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1211氯1817原子的構(gòu)成    1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。    思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？    原子是由居

4、于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量：、組織學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，并提出下列問題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由議論后回答：原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？一個原子的質(zhì)量是多少？什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？原子中各粒子之間在質(zhì)量上是什么關(guān)系？由此， 你能總結(jié)出相對原子質(zhì)量的近似計算公式嗎？、學(xué)生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問題檢查自學(xué)效果：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？磷的相對原子質(zhì)量是31，

5、原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，試推算磷原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)。利用表4-1、表4-2學(xué)會尋找關(guān)系（必要時點(diǎn)撥），例如： 原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。 電子質(zhì)量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。 國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。注意：1相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是

6、碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課題2 元素 教學(xué)目的要求：1了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。2 了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些

7、常見的元素符號。3 初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。重點(diǎn)：元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。難點(diǎn)：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。教學(xué)過程：一：元秦提問1對原子來講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過3 000萬種。 利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場份額，來理

8、解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。練習(xí)填寫下列表格粒子名稱構(gòu)成粒子的原子種類其中氧原子的質(zhì)子數(shù)粒子名稱構(gòu)成粒子的原子種類其中氧原子的質(zhì)子數(shù)氧氣O2  氮?dú)釴2水H2O  二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5  尿素CO(NH2)2過氧化氫H2O2  硝酸HNO3<提出問題>上述物質(zhì)中原子有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？指導(dǎo)學(xué)生分析比較，從而使學(xué)生概括找出以上物質(zhì)中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數(shù)都為8，綜合其余幾種原子核電荷數(shù)的分析，指導(dǎo)學(xué)生抽象的得出同一類原子的本質(zhì)特點(diǎn)是核電荷數(shù)的相同，

9、進(jìn)一步引出元素的概念，通過概念含義的分析，幫助學(xué)生形成概念。<討論> 見課本71頁 引導(dǎo)學(xué)生回顧前面學(xué)過的分子、原子的知識。進(jìn)而明確化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了改變，而元素沒有發(fā)生變化，在此基礎(chǔ)上學(xué)生會對原子和元素的理解發(fā)生混淆，接下來通過對比原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別，加深學(xué)生對所學(xué)概念的理解，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有

10、氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱講解元素沒有數(shù)量概念，可以借下面的例子來理解：“水果”是蘋果、梨、桃等的總稱。買水果時只能具體買一斤蘋果或二個梨等，但不能說買一斤水果或二個水果。元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過3 000萬種。 利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場份額，來理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。二：元素符號：簡單介紹或看書，重點(diǎn)

11、說明書寫格式與要求。1寫法、讀法(1)120號元素是按質(zhì)子數(shù)120排列的。(2)寫法一大二小元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬;“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體;“氣”表示非金屬氣體三、元素周期表為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們有序的排列起來。簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。     1元素周期表的結(jié)構(gòu)：  

12、0; 每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。    此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。    每一橫行（周期）    周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。    說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由

13、1個遞增到8個，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。    每一縱行（即族）    周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。    2元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。    為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 由于在元素周期表中位置越靠近

14、的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。<活動與探究> 課本74頁。填表：原子序數(shù)12元素名稱氫氦元素符號HHe原子結(jié)構(gòu)示意圖原子序數(shù)345678910元素名稱元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子序數(shù)1112131415161718元素名稱元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖元素種類 最后一族原子序數(shù) 1 2 2 2 8 10 短周期 3 8 18橫行周期（7個） 4 18 36 5 18 54 長周期 6 32 86 7 （28） 不完全周期2族比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。發(fā)現(xiàn)：元素周期表共有18列，除

15、8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”；族類AB0族數(shù)7711列序號1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序號A、A、A、A、A、A、AB、B、B、B、B、B、BOB族到B族共10列通稱為過渡元素，包括族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行叫做第族元素外，其余15個縱行，每個縱行稱做一族。 主族（A）：7個 AA副族（B）：7個 BB縱行族（16

16、個） 0族：1個 稀有氣體元素第族：1個 由三個縱行組成遞變規(guī)律：同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。歸納：七主、七副、一八、一零；三長、三短、一不完全四、本課小結(jié)：<學(xué)生活動>1、你通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？ 2、你從人類對科學(xué)的探究活動中得到什么啟示和感悟？元素周期表的發(fā)現(xiàn) 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。1869年俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)Ξ?dāng)時已知的63種元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)十分熟悉。在編寫教材時，為了使學(xué)生們系統(tǒng)地掌握這些元素的性質(zhì)，他對這些元素進(jìn)行了規(guī)律性的分類。他把每種元素的名稱、化學(xué)式（將在課題4學(xué)習(xí)）、相對原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化學(xué)性

17、質(zhì)以及主要化合物都寫在卡片上，并將所有卡片進(jìn)行系列組合。門捷列夫激動地發(fā)現(xiàn)每一行元素的性質(zhì)都是按照相對原子質(zhì)量的增大而逐漸變化著，由此他根據(jù)元素的相時原子質(zhì)量及化學(xué)近似性試著排列元素表，并預(yù)測了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在。若干年后科學(xué)家們通過一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了鎵、鈧、鍺等元素的存在，證實(shí)了門捷列夫元素周期表的科學(xué)性。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期表稱為門捷列夫元素周期表。課題3 離子目的要求：1初步了解核外電子是分層運(yùn)動分層排布的。2了解離子形成的過程，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3：使學(xué)生初步認(rèn)識離子形成原因。重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的；元素的

18、化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。難點(diǎn)：離子形成原因，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構(gòu)成原子？為什么整個原子不顯電性？原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標(biāo)核電荷、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。核外電子排布的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里，核外電子離核遠(yuǎn)近是不同的，為了形象他說明運(yùn)動者的電子離核遠(yuǎn)近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認(rèn)為電子是在不同的電子層上運(yùn)動的，那么它們的運(yùn)動是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運(yùn)動規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定

19、的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運(yùn)動規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 指導(dǎo)閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進(jìn)一步加深對下列問題的想象和了解1.在含多電子的原子里，電子的能量不同2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。強(qiáng)調(diào)指出電子的這種分層運(yùn)動是沒有固定軌道的。 以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外核外電子排布非常復(fù)雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學(xué)習(xí)中會接

20、觸到可用生活中最形象的比方來加深學(xué)生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點(diǎn)有遠(yuǎn)有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。板書1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。設(shè)問金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答教師總結(jié)。板書2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。設(shè)問

21、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生回答教師總結(jié)。板書3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。師生小結(jié)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。二：離子的形成氯化鈉形成過程：鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。提問Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)提問Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。教師強(qiáng)調(diào)由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)

22、為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。小結(jié)類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子以前我們學(xué)過的原子團(tuán)也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它們也叫離子。板書1.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。在此基礎(chǔ)上，再引導(dǎo)學(xué)生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾”。離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。氯化氫分子的形成：氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能

23、把對方的電子奪取過來，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運(yùn)動，從而使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。 氯化氫分子的形成：以共用電子對形成。并強(qiáng)調(diào)共用電子對的偏移程度，說明分子整體不顯電性。 啟發(fā)提問類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？ 板書.共價化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。 離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”

24、表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法 方法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、”于數(shù)字后面 例：3個硫酸根離子：3SO42-=；兩個鎂離子：2Mg2+課題4 化學(xué)式與化合價目的要求：1了解化學(xué)式的涵義。2熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。 3能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。4了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計算。5能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示成物質(zhì)成分和含量。重點(diǎn)：常見元素及原子團(tuán)的

25、化合價。 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。難點(diǎn)：常見元素及原子團(tuán)的化合價，利用化合價推求化學(xué)式。教學(xué)過程：教學(xué)應(yīng)該緊緊抓住以下幾點(diǎn)： 1寫化學(xué)式要確實(shí)知道這種物質(zhì)是由哪種或哪幾種元素組成的。 2組成這種物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比是多少？ 3表示化合物的化學(xué)式中元素符號排列順序的規(guī)定。 4表示原子數(shù)的角碼書寫部位。5化學(xué)式的讀法。復(fù)習(xí)提問：1書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)(教師口述元素名稱，請三名學(xué)生在黑板上完成)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag2下列符號分別代表某些物

26、質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4講解：什么叫化學(xué)式？板書：定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式解釋：(解釋有著重號的詞)物質(zhì)的組成有兩方面的含義：“質(zhì)的組成”：指物質(zhì)所含的元素種類；“量的組成”：指物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比和質(zhì)量比例如：Fe-鐵 O2-氧氣 H2O-水 CO2-二氧化碳 Al2O3-氧化鋁、 NaCl-氯化鈉提問：各種純凈物如何用化學(xué)式來表示呢？（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子

27、構(gòu)成的物質(zhì))。說明：某些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成化學(xué)式的使用范圍只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式，物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.，有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個分子.如: O2 N2 CO2(化學(xué)式的書寫不能隨心所欲，必須規(guī)范) 提醒學(xué)生注意：(l)在計算中，若不需專門求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，則相對分子質(zhì)量計算不必單獨(dú)列式。(2)不能不乘上100就直接寫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)可以根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得一定量物質(zhì)中某元素的含量，質(zhì)量單位是任意的，但要求前后統(tǒng)一?；蟽r一、什么是化合價？定義：一種元

28、素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。講述用上面的例子作簡要講解。并指出化合價有正價和負(fù)價之分。在化合物里，氧通常顯-2價。（因?yàn)檠踉幼钔鈱?個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。）氫通常顯+1價。（因?yàn)闅湓油鈱?個電子，易失去或使電子對偏離。）金屬元素通常顯正價。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負(fù)價。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價。（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)。） 在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（這是化合價最主要的規(guī)律）。先讓學(xué)生從上面的例子，看出這個事實(shí)。再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因是：化合物分子作為一個整體是電中性的。在化合物里，一些原子失去多少個電子，另一些原子一定要得到多少個電子；有多少共用電子對偏離某些原子，也就有多少對共用電子對偏向另些原子。所以在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零 在單質(zhì)中元素的化合價如何呢？讓學(xué)生根據(jù)化合價的初步定義回答這個問題。因?yàn)樵氐幕蟽r是在形成化合物時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。 有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+