山東省棗莊三中高二化學(xué)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池》教案

1、第3講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池（第一課時(shí)）【課程標(biāo)準(zhǔn)與考綱要求】： 1、理解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2、能正確判斷原電池的正、負(fù)極，能夠判斷電極反應(yīng)物與產(chǎn)物；3、能會(huì)書寫原電極反應(yīng)式和總化學(xué)反應(yīng)方程式?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】：理解原電池原理、正確地書寫電極反應(yīng)式?！净A(chǔ)再現(xiàn)】教師活動(dòng) 引題，電池已經(jīng)成為現(xiàn)代文明不可缺少的物品 ， 小到日常生活 大到人造衛(wèi)星遨游太空都離不開電池 學(xué)生活動(dòng) ：獨(dú)立完成：1、復(fù)習(xí)氧化還原知識(shí)2、閱讀課本、筆記，回顧“原電池原理”；填寫導(dǎo)學(xué)案的下列內(nèi)容。（10分鐘）合作互助：同組內(nèi)交換意見，檢查更正。（5分鐘）考點(diǎn)一原電池1概念把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2工

2、作原理【學(xué)生活動(dòng)】完成下表以鋅銅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl移向負(fù)極【學(xué)生活動(dòng)】總結(jié)3原電池構(gòu)成條件(1)兩個(gè)_的電極。(2)將電極插入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。(4)能自發(fā)進(jìn)行的_?！窘處熁顒?dòng)】對(duì)知識(shí)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)：1肯定或糾正2強(qiáng)調(diào)鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。 （3）單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：

3、Zn2e=Zn2正極：Cu22e=Cu總反應(yīng)：ZnCu2=CuZn2不同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會(huì)有一部分Zn與Cu2直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會(huì)升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。【學(xué)生活動(dòng)】：思考、完成下列各題 1有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化

4、為電能B某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池2分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2【學(xué)生反思?xì)w納】(1)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。

5、(3)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。(4)原電池電極的“正”極與“負(fù)”極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)?！緦W(xué)生活動(dòng)】完成下列空白考點(diǎn)二化學(xué)電源1堿性鋅錳干電池一次電池總反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH；負(fù)極反應(yīng)：_。2鋅銀電池一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e=ZnOH2O；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)式：_。3二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是_，正極材料是_。(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：_正極反應(yīng)：_總反應(yīng)：PbPbO22H2S

6、O4=2PbSO42H2O(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：_陽極反應(yīng)：_總反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4(3)可充電電池原理示意圖4燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O【學(xué)生活動(dòng)】思考、完成下列各題3鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)

7、，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。4(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“變小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“變小”、“增大”或“不變”)教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：1.、正、負(fù)極判斷 2課上鞏固1下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()2如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段

8、時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是()A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高3某學(xué)生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是()4查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH2e=X2H。下列說法中正確的是()A電池內(nèi)部H由正極向負(fù)極移動(dòng)B另一極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH

9、C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O5下列敘述正確的是()A銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向銅電極移動(dòng)B充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極C鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕D堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH6銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S)，有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：(1)食鹽的作用是_。(2)在此原電池反應(yīng)

10、中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為_，原電池總反應(yīng)方程式為_。7根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。8(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4溶液中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？_(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

11、Al片()_，Cu片()_?！菊n下練習(xí)】高考總復(fù)習(xí)三維達(dá)標(biāo)第3講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池（第二課時(shí)）【課程標(biāo)準(zhǔn)與考綱要求】：1通過分析銅鐵接觸處形成原電池的例子，使學(xué)生了解金屬腐蝕的電化學(xué)原理以及防護(hù)的原則。2理解電解原理的應(yīng)用，使學(xué)生進(jìn)一步從能量的角度理解化學(xué)科對(duì)人類生活的貢獻(xiàn)。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：理解電解應(yīng)用?！净A(chǔ)再現(xiàn)】教師活動(dòng) 引題，復(fù)習(xí)回顧原電池原理有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生活動(dòng) ：獨(dú)立完成：1、 閱讀課本、筆記，回顧 填寫導(dǎo)學(xué)案的下列內(nèi)容。（10分鐘）合作互助：同組內(nèi)交換意見，檢查更正。（5分鐘）考點(diǎn)三原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例

12、如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。3 金屬的腐蝕和防護(hù) （一）金屬電化學(xué)腐蝕(1)概念： 就是電化學(xué)腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕過程中由于電解質(zhì)溶液的不同，又可分為 和 兩種。吸氧腐蝕在一塊鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕空氣中的腐蝕情況，其中 為負(fù)極， 為正極，銅板表面凝結(jié)有一層水膜，空氣中CO2及沿海地區(qū)空氣中的NaCl等物質(zhì)溶解在水膜中形成電解質(zhì)溶液，從而構(gòu)成原電池。電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 然后OH與Fe2+結(jié)合為Fe(OH)2，故該原電池的總反應(yīng)為： Fe(OH)

13、2與潮濕空氣中的水、氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3： 生成的Fe(OH)3分解，從而生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)，該過程主要消耗O2，稱為吸氧腐蝕。析氫腐蝕同樣是上述腐蝕，若空氣中SO2含量較高，處于酸雨的環(huán)境下，使水膜酸度較高，即電解質(zhì)溶液為酸性溶液，正極反應(yīng)就變?yōu)椋?該過程為析氫腐蝕。無論是析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，都是 成為原電池的負(fù)極，金屬 電子變?yōu)榻饘訇栯x子而被腐蝕，且金屬越 越易發(fā)生 腐蝕。（二）金屬的防護(hù) 金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，只要破壞了原電池的構(gòu)成要素就可減少電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，常見有以下幾種金屬防護(hù)方法：(1)讓金屬制品處于干燥的環(huán)境。該方法破壞了電解質(zhì)溶液的存在

14、，金屬不易被腐蝕。(2)在金屬表面加一層保護(hù)層。常見的方法是刷一層油漆、搪瓷、陶瓷、塑料、橡膠等保護(hù)層，效果較好的方法還有在金屬表面鍍上一層金屬防護(hù)層。(3)犧牲陽極保護(hù)法：利用原電池原理，讓被保護(hù)的金屬為 ，用還原性強(qiáng)的金屬為 ，負(fù)極金屬被消耗，被保護(hù)的金屬避免腐蝕。如：鍍鋅鐵可以保護(hù)鐵，但鍍錫鐵一旦鍍層損壞后會(huì)使鐵更易腐蝕。航海船只的船底四周嵌鋅塊，就是利用犧牲陽極保護(hù)法來保護(hù)船體的。(4)外加電流陰極保護(hù)法：電解原理中，陽極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極金屬再活潑也不參與反應(yīng)。故可讓被保護(hù)金屬與外加直流電源的 相連讓其成為 ，從而得到防護(hù)，該方法為外加電流陰極保護(hù)法。生產(chǎn)生活中，金屬防護(hù)常是上述

15、方法的綜合使用，以便最大限度地減少金屬的腐蝕。金屬的防護(hù)仍然是一個(gè)重大課題，還需尋找更加完美的方法來防護(hù)金屬。 (5)使金屬表面發(fā)生鈍化作用來保護(hù)內(nèi)層金屬。4制造化學(xué)電源【學(xué)生活動(dòng)】思考、完成下列各題 1有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()AA>B>C>D BA>C>D>BCC

16、>A>B>D DB>D>C>A2將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是() 【難點(diǎn)突破】1電極方程式的書寫“加減法”書寫電極反應(yīng)式(1)先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H必須寫入正極反應(yīng)式

17、中，O2生成水。(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式?！纠?】有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有的一定濃度的溶解氧、H和Zn2進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式?！敬鸢浮控?fù)極：2Zn4e=2Zn2，正極：O24H4e=2H2O?！纠?】Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電

18、池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_?！敬鸢浮?1)鋰Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2【學(xué)生活動(dòng)】鋁­空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3負(fù)極：_正極：_【答案】4Al12e=4Al33O212e6H2O=12OH2燃料電池電極反應(yīng)式的書寫電極：惰性電極。燃料包含：H2、CO、烴(如CH4、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。電解質(zhì)包含：酸性電解質(zhì)溶

19、液，如H2SO4溶液；堿性電解質(zhì)溶液，如NaOH溶液；熔融氧化物，如Y2O3；熔融碳酸鹽，如K2CO3等。第一步：寫出電池總反應(yīng)式燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。如氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O；甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的反應(yīng)式為CH42O2=CO22H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O式式得燃料電池總反應(yīng)式為CH42O22NaOH=Na2CO33H2O第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情

20、況：(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24e=2O2(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO。第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O2?！纠?】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式

21、的書寫方法：(1)酸性條件燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。(2)堿性條件燃料電池總反應(yīng)式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O24e=2O2×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O。正極電極反應(yīng)式：O22CO24e=

22、2CO。電池總反應(yīng)式正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式：_。 【答案】(1)CH48e2H2O=CO28H(2)CH410OH8e=CO237H2O(3)CH44O28e=CO22H2O(4)CH44CO238e=5CO22H2O【例4】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：2H2e=H2C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大【答案】D【學(xué)生活動(dòng)】完成下列各題1已知反應(yīng)AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒

23、杯中逐滴加入40% NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。(3)()操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_；(4)()操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)操作過程中，鹽橋中的K移向_燒杯溶液(填“A”或“B”)?！敬鸢浮?1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(2)()加酸，c(H)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AsO34得電子，I失電子，所以C1極是負(fù)極，C2極是正極。()加堿，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AsO33失電子，I2得電子，此時(shí)，C1極是

24、正極，C2極是負(fù)極。故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2I2e=I2(4)AsO332OH2e=AsO34H2O2根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂­飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銀電極為電池的極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_；X電極：_。(3)外電路中的電子是從電極流向電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是(填序號(hào))。AK BNO CAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被

25、H2SO4(稀)溶液代替_。Ag電極能否被石墨代替_?！敬鸢浮?1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)CuAg(4)B(5)能能 【課上鞏固】1 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 2 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池

26、的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O10 關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq) 3 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4 可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液