電解質(zhì)溶液題庫(kù)

1、電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)班題庫(kù)一、知識(shí)點(diǎn)詳解1強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) （1）相互關(guān)系能否 電離是否 完全 否非電解質(zhì) 化合物 是強(qiáng)電解質(zhì) 能 否弱電解質(zhì)熱或水的作用 電解質(zhì) 自由移動(dòng)離子 電離 （2）比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不、不可逆有、可能過(guò)程表示溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）=只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子即有電離出的陰、陽(yáng)離子（少部分），又有電解質(zhì)分子（大部分）。電離方程式H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3·H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）；強(qiáng)酸：H2SO4、HCl

2、、HclO4等；強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。2.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）概念弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下（濕度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的狀態(tài)。（2）特點(diǎn)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：V（聞子化）=V（分子化）0。在電離方程式中用“ ”表示。定平衡時(shí)各組成成分一定，即平衡時(shí)溶液中離子濃度和分子濃度保持不變變條件改變，平衡被打破。（3）影響電離平衡的因素與化學(xué)平衡一樣，外界條件的改變也會(huì)引起移動(dòng).以0.1mol/1 CH3COOH溶液為例：項(xiàng)目 變化項(xiàng)目加水升溫加入固體NaOH加入無(wú)水CH3COONa通入氣體HCl加入等濃度的CH3COOH平衡移動(dòng)右移右移右移左

3、移左移不移動(dòng)H+的物質(zhì)的量（mol）增大增大減小減小增大增大H+濃度(mol) 減小增大減小減小增大不變PH值增大減小增大增大減小不變導(dǎo)電能力減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)不變3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱影響溶液導(dǎo)電能力的因素：自由移動(dòng)離子濃度的大小。（主要決定因素）濕度一定，離子濃度越在，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。濕度：濕度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（與金屬導(dǎo)電相反）離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。由此可知：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。如 較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)。 CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。思考：若在某溶液中加入一種物質(zhì)，出現(xiàn)沉淀，則溶液

4、的導(dǎo)電能力一定減弱嗎？（濕度不變）分析：不一定。關(guān)鍵要看溶液中離子濃度有無(wú)顯著變化。如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和極難電離的水，使溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，雖有沉淀BaSO4生成，但同時(shí)生成了HCl，相當(dāng)于1molSO42被2molCl代替，故導(dǎo)電能力有所增強(qiáng)。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，則導(dǎo)電能力幾乎不變。4.水的電離平衡（1） 實(shí)驗(yàn)證明，純水微弱的導(dǎo)電性，是極弱的電解質(zhì)：（2） 251LH2O的物質(zhì)的量n(H2O)=55.6(mol)共有107mol發(fā)生電離H2O H+OH 起始(mol) 55

5、.6 0 0 電離(mol) 107 107 107 平衡(mol)55.6107 107 107 25H+·OH= 107=1014=Kw的離子積常數(shù)。（3）影響Kw的因素Kw與溶液中H+、OH無(wú)關(guān)，與濕度有關(guān)。水的電離為吸熱過(guò)程，所以當(dāng)濕度升高時(shí)，水的電離程度增大，Kw也增大。例如100，1LH2O有106mol電離，此時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw=106·106=1012.（4）影響水的電離平衡因素濕度，升濕度促進(jìn)水的電離，降溫則相反向純水中引入H+或OH，會(huì)抑制水的電離向純水中引入弱酸酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子，將促進(jìn)水的電離，此乃為鹽類水解的實(shí)質(zhì)。5.溶液的酸堿性及pH的值

6、 溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中H+、OH的相對(duì)大?。簆H值的大小取決于溶液中的H+大小pH=lgH+，pOH=lgKw=pKw溶液酸堿性H+與OH關(guān)系任意濕度室溫（mol/L）pH值（室溫）酸性H+OHH+1×1077中性H+=OHH+=OH=1×107=7堿性H+OHH+1×與10776.鹽的水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律（1）鹽類水解的實(shí)質(zhì) H2O H+OH AB= Bn + An+ HB（n1） A(OH)n當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn）或弱堿陽(yáng)離子（An+），即可與水電離出的H+或OH結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離.水解 中和 與中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽+水 酸

7、+堿（兩者至少有一為弱） 由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬(wàn)逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。（2）水解規(guī)律簡(jiǎn)述為：有弱才水解，無(wú)弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性7影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。8.比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響. HA H+AQ A+H2O HA+OHQ溫度（T）T Th加水 平衡正移， 促進(jìn)水解，h增大H+

8、 抑制電離， 促進(jìn)水解，h增大OH促進(jìn)電離， 抑制水解，h增大A 抑制電離， 水解程度，h注：電離程度 h水解程度 二、 精品練習(xí)1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.(2000年上海，7)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 DA.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.(2002年春季，10)下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 DA.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解·L1氨水可以使酚酞試液變紅·L1氯化銨溶液的pH約為53.(2001年春，10)從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是 DA.加熱該酸至沸騰也不分解B.該酸可以溶解石灰石放出CO2C

9、.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為0.1 mol·L1時(shí)的pH為14.(2002年上海，18)在相同溫度時(shí)100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 BCA.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離度C.H的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量5.(1997年上海，24)在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 ACA.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽

10、固體，醋酸的pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等6.(1995年全國(guó)，14)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ADA.1 mol·L1甲酸溶液的pH約為2B.甲酸能與水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱2.弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2001年全國(guó)，5)在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色CA.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變2.(2001年廣東、河南，4)將0.

11、1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 AA.溶液的pH增加B.CH3COOH電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中OH減小3.(2000年春，3)純水在25和80時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為 CA.大于B.等于C.小于D.不能肯定4.(2000年上海，14)水的電離過(guò)程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。則下列敘述正確的是 DA.c(H)隨著溫度的升高而降低B.在35時(shí)，c(H)c(OH)C.水的電離度(25)(35)D.水的電離是吸熱的5.(

12、1995年上海，18)化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn (溶液) H(溶液)In(溶液)紅色黃色濃度為0.02 mol·L1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 CA.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4) D.(2)(3)(6)3.溶液的酸堿性及PH值1.(2001年上海，20)為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是 ADA.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常溫下0.1m

13、ol·L1氫氧化鈉溶液的AG12D.常溫下0.1mol·L1鹽酸溶液的AG122.(2001年廣東、河南，6)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 BA.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)3.(1999年上海，1)下列液體pH7的是 AA.人體血液 B.蔗糖溶液C.橙汁 D.胃液4.(1999年廣東，13)下列溶液一定是堿性的是 AA.溶液中c(OH)c(H)B.滴加甲基橙后溶液顯紅色C.溶液中含有OH離子D.滴加甲基橙后溶液顯黃色4.有關(guān)PH值的計(jì)算1.(2001

14、年全國(guó)，18)將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 CA.9B.10C.11D.122.(2000年春，22)60 mL 0.5 mol·L1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH約為 B3.(2000年上海，22)取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g 鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 BCA.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率

15、大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大4.(2000年廣東，7)pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH為 C無(wú)法計(jì)算5.(1999年全國(guó)，18)用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是 C6.(1998年全國(guó)，18)pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 DA.111 B.91 C.111 D.197.(1998年上海，14)將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀

16、鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO)0.105mol·L1、c(Al3)0.055 mol·L1，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO)，則c(K)為 Bmol·L1mol·L1mol·L1mol·L18.(1998年上海，20)某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab=12,酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 BA.V(酸)102V(堿)B.V(堿)102V(酸)C.V(酸)2V(堿)D.V(堿)2V(酸)9.(1997年全國(guó)，18)在室溫下等體積的酸和堿的溶液

17、，混合后pH一定小于7的是 DA.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱1.(1999年上海，13)把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 BA.自來(lái)水·L1鹽酸·L1 CH3COOH溶液·L1KCl溶液2.(1994年全國(guó)，5)下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是 DA.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸D.固體氯化鉀6.離子濃度大小的比較1.(2002年全國(guó)理綜，1

18、0)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 CA.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無(wú)法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系2.(2001年春，18)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 CA.c(Na)2c(CO)B.c(OH)2c(H)C.c(HCO)c(H2CO3)D.c(Na)c(CO)c(HCO)3.(2001年上海，19)將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是 B

19、DA.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)4.(2000年春，18)濃度均為0.1 mol·L1的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是 AA.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)B.c(HCOO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)5.(2000年廣東，17)在甲酸溶液中加入一定量N

20、aOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ADA.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na)C.c(OH)c(HCOO)D.c(OH)c(HCOO)6.(1999年上海，22)把0.02 mol·L1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為 ADA.c(CH3COO)c(Na)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)C.2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01mol·L17.(1998年全國(guó)，11)等體積等濃度

21、的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 CDA.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)8.(1997年全國(guó)，14)0.1 mol·L1 NaOH和0.1 mol·L1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是 BA.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)9.(1996年全國(guó)，25)將pH=3的鹽

22、酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 BA.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)10.(1996年上海，24)在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na)，則下列關(guān)系式正確的是 ADA.c(H)c(OH)B.c(H)c(OH)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02mol·L111.(1994年全

23、國(guó)，11)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 AA.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)12.(1994年上海，11)明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是 AA.c(K)c(Al3)B.c(K)c(Al3)C.c(H)c(OH)D.c(Al3)c(H)7.離子共存1.(2000年上海，16)下列各組離子在溶液中能大量共存的是 AA.Ca2、HCO、Cl、KB.Al3、AlO、HCO、NaC.Fe2、NH、SO、S2D.Fe3、SCN、Na、CO2.(1

24、998年上海，16)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 CA.Na、HS、Cu2、ClB.HS、Na、OH、KC.K、CO、Br、AlOD.H、Cl、Na、SO3.(1997年全國(guó)，9)下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ACA.I、AlO、Cl、S2B.Na、K、NH、Ba2C.Br、S2、Cl、COD.SO、NO、SO、HCO4.(1994年全國(guó)，13)在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ACA.Al3、Ag、NO、ClB.Mg2、NH、NO、ClC.Ba2、K、S2、ClD.Zn2、Na、NO、SO電解質(zhì)溶液強(qiáng)化班題庫(kù)1.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個(gè)

25、水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是 （ ）A.1×10-4 B. 55.6×107C. 1×107D. 6.02×10212將1mol·L-1H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是 （ ）A淺紫色 B黃色 C紅色 D無(wú)色3.pH定義為pH=-lgc(H)，pOH定義為pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H)可表示為 ( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-pO

26、H mol/L4能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A將水加熱到100時(shí)，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明礬晶體5. 常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D該溶液的pH值為1或13625時(shí)，在水電離出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C

27、.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在中加入CH3COONa固體(加入后溶液仍呈酸性)，不作改變，然后以酚 酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是 ( )A、=> B、>> C、= D、<=8NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為 （ ）A、NH3·D2O和HD2O+ B、NH3·HDO和D3O+C、NH2D·D2O和DH2O+ D、NH2D·HDO和D3O+ 9.室

28、溫時(shí)，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H+)前者與后者之比 （ ）A11 B10¯1010¯4 C10¯410¯10 D10¯1010¯710.25，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10VmL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量，則此時(shí)（a+b）的值為 ( ）A、13 B、14 C、15 D、無(wú)法判斷11在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 （ ）A 0.9氯化鈉溶液 B 0.9氯化銨溶液C 1.25碳酸氫鈉溶液 D 5葡萄糖溶液 12.若室溫時(shí)PH=a的氨水與PH=b的鹽

29、酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為 ( ) A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%13.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的PH值為2。如果混和前Ba(OH)2和鹽酸兩種溶液PH值之和為14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于 ( ) 摩/升摩/升摩/升摩/升14已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是 （ ）A、該溫度高于25B、水電離

30、出來(lái)的c (H+)=1.0×10-10 mol/LC、c (H+)= c (OH)+C(SO42)D、該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性15能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是 （ ） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D164體積pH=9的Ca(OH)2溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為 （ ）A5×10-13mol/LB2×10-12mol/LC1/5（4×10-9 + 1×10-13）

31、mol/LD1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L17.a、b、c、d四種溶液PH值都小于7，已知四種溶液中H+和OH-之和由大到小的順序是b>a>d>c，則這四種溶液PH值由大到小的順序是 ( )A.c>d>a>bB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.無(wú)法確定18. 有下列四種溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四種溶液中水的電離度分別為a1、a2、a3、a4已知a1=a3，a2=a4且=106，則四種溶液的PH值不可能是 （ ） A、5 5 10

32、10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 1119NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化20、常溫下某溶液，水電離出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是 ( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、21.將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20

33、mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)22.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO323.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3COOH的電離作用

34、大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離24.已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al3答案：1 B 2 C 3 B 4D 5 D 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 C 11 B 12 A 13 B 14 D 15 D 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B 21

35、B 22 B 23 BD 24 BC25.(2000年理科綜合，6)有、三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是 CA.B.C.D.26測(cè)得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_性。測(cè)定溫度_室溫（填高于、低于或等于），其理由是 。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液為中性，則ab 。（2）若所得混合液的pH=2，

36、則ab 。 答案：21 中， 高于 。 水的離解反應(yīng)：H2O=H+ +OH- 吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的離解，使Kw 增大 （1）101 （2）92 AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L27、水的電離平衡曲線如圖所示。(1) 若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_變化到_。(2) 將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_。(3) 已知AnBm的離子積為c(Am+)nc(Bn-)m，

37、若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為_。答案：22 (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-3電解質(zhì)溶液沖刺班題庫(kù)1（09安徽卷13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 CA. Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (

38、K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)2(09全國(guó)卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 CA.>, > B. =, =C. >, > D. >,>3（09全國(guó)卷7）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 DA. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分

39、別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有4（09全國(guó)卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 CA. B. C. D. 5(09天津卷2) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 CA.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大6(09天津卷4)下列敘述正確的是 D mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀

40、釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降7（09江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ACA室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：8（09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 CA0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶液 D. 0.02mol&#

41、183;的溶液9（09浙江卷10）已知：25°C時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是 BA25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為10（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是 AA向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等

42、物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是 BA. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 21世紀(jì)教育網(wǎng) D. 加入NaOH固體，溶液PH減小12. （09廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是 DA. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c13（09廣東化學(xué)18）硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法

43、正確的是 BCA溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?4（09北京卷11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成： 與；與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是 B ApH:>>> B ：>>> C.溶液中:>>> D :>>>15. （09四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 BA.c

44、（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)16（09上海卷17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 AABC D17. (09重慶卷10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 BABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

45、18（09海南卷6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是： BA該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍19（09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 D20. (09天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（