廣東省2018年高中化學專題七化學反應(yīng)速率和化學平衡實戰(zhàn)演練新人教版

1、專題七化學反應(yīng)速率和化學平衡實一、單項選擇題I1.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+2NHI,下列說法錯誤的是（）A. 使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B. 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C. 增大 N2 濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到 100%D. 增大 N2 濃度可以增大反應(yīng)速率2 對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學反應(yīng)速率的是B. 使用合適的催化劑D.增加其中一種反應(yīng)物的濃度3 .設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng) Nb+ 3H2 咼溫化劑壓2NH達到平衡時（A.各物質(zhì)的量保持不變B.各物質(zhì)的量繼續(xù)改變C.v（逆）=v（正），正、逆反應(yīng)停止D. N2

2、、H2、NH 的速率相等4 .下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應(yīng)速率的是A.金屬生銹B.食物變質(zhì)C.煉鐵D.塑料老化5.已知反應(yīng) A(g) + 2B(s)A2B2(g)H0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C.增大壓強，化學平衡向正反應(yīng)方向移動D.增大 B 的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應(yīng)方向移動6.化學平衡的本質(zhì)是（）A.逆反應(yīng)停止進行B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等A. 升高溫度C.增大壓強7 .下列措施中不能提咼固體燃料利用率的是()A. 粉碎固體燃料，增大反應(yīng)物接觸面積B. 高溫下，煤

3、與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率C. 使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放D. 鼓入大量空氣(遠遠過量)，使燃料完全燃燒8.增大壓強，對已達到平衡的反應(yīng)：3X(g) + Y(g)=2Z(g) + 2Q(s)產(chǎn)生的影響是()A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D. 正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動9 .下列說法不正確的是()A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B. 化學反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學反應(yīng)條件而改變C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D. 化學反應(yīng)

4、達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等10.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g) + 2C0(g)N2(g) + 2CO(g)，下列說法不正確的是()A. 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B. 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達到平衡后，NO 的反應(yīng)速率保持恒定D. 單位時間內(nèi)消耗 CO 和 CO 的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡11.對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 化學反應(yīng)達到限度時正、逆反應(yīng)速率相等C. 化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D. 化學反應(yīng)的限度是不可改變的12.可逆反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) =2C(g) + D(g

5、)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為v(A) = 0.5 mol/(L min);v(B) = 0.6 mol/(L min);v(C) = 0.35 mol/(L min);v(D)=0.4 mol/(L min)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A.B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需的時間是( )C.13.實驗室欲加快 Zn 與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是()A. 用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B. 用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C. 把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應(yīng)D. 將浸泡過 CuSO 溶液的 Zn 粒跟稀硫酸反應(yīng)14.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g)=2C(g)達到

6、了平衡狀態(tài)的標志是()A. 單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成 2nmol CB. 單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成 3nmol BC. A、B、C 物質(zhì)的濃度不再變化D. A、B、C 的分子數(shù)之比為 1 : 3：215.冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl 原子，并進行下列反應(yīng)：Cl +QTCIO + Q, CIO+ O-Cl + Q。下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)后將 Q 轉(zhuǎn)變?yōu)?QB. Cl 原子是總反應(yīng)的催化劑C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D. Cl 原子反復(fù)起分解 Q 的作用二、單項選擇題n16 .在密閉容器中加入一定量的 NH ,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g

7、) +3f(g) =2NH(g)，下列說法正確的是()A.達到化學平衡時，Nb、Hz、NH 三種氣體在密閉容器中共存B.達到化學平衡時，生成 H2 的速率等于生成 NH 的速率C. 升高溫度，正反應(yīng)的速率增大，逆反應(yīng)的速率減小D. 加催化劑可使更多的 NH 分解17. 一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng) 2NO(g) + Brz(g)2NOBr(g) 中,Brz 的物質(zhì)的量n(Br 2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需的時間是( )時間/min51015202530n(Br 2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070C

8、. 15 min18.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A. Na 與水反應(yīng)時增大水的用量B. Fe 與稀硫酸反應(yīng)制取 H2 時，改用濃硫酸C. K?SQ 與 BaCl2 兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D. Al 在氧氣中燃燒生成 Al 2Q3，將 Al 片改成 Al 粉19. 在 N2 + 3H22NH 的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，在此時間內(nèi)用 NH 表示的反應(yīng)速率為 0.30 molL1 s1。則此段時間是()A. 0.44 sC. 1.33 sD. 2 s20.CO 和 Hz 在一定條件下可以合成乙醇：2C0(g) + 4Hz(g) CHCHOH(g) + H20(g)，下列敘述中能說明上述反

9、應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是()A. CQ 全部轉(zhuǎn)化為乙醇B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零C. CQ 和 H2 以 1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化21.在一密閉容器中充入一定量的H和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始 3 s后V(H2)= 0.3 mol/(L s),則 3s 末對該反應(yīng)的說法正確的是()A. N2 消耗的濃度為 0.4 mol/LB. NH 生成的濃度為 0.6 mol/LC. H2 消耗的濃度為 0.6 mol/LD. H2 消耗的濃度為 1.2 mol/L22 .下列說法中錯誤的是()A. 加熱一般能加快化學反應(yīng)速率B. 粉碎固

10、體物質(zhì)能加快化學反應(yīng)速率C. 不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率可能不同D. 反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比A. 5 minB. 10 minD. 20 minNH 的濃度增加了 0.60 molLB. 1 s23.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是()A.催化劑能改變化學反應(yīng)的速率B.定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C. 有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大D. 當化學反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了24. （2015 廣東學業(yè)水平測試）在密閉容器中加入 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ

11、+2SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（）n(SO2)/moln(Q2)/moln(SQ3)/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.025. 設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下，可逆反應(yīng) Nb+ 3H22NH 達到平衡時（）A.v（逆）v（正）B.v（逆）vv（正）C.v（逆）=v（正），正、逆反應(yīng)停止D.v（逆）=v（正），正、逆反應(yīng)仍進行三、多項選擇題26. （2015 廣東 1 月學業(yè)水平測試）在一定條件下，若要使反應(yīng) CQ（g） + NQg）=CQ（g）+ NQ（g）的反應(yīng)速率增大，可采取的措施有（

12、）A.降低溫度B.增大容器體積C.升高溫度D.選用高效催化劑27.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g） +3B（g）2AB（g）達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)每減少 1 mol A 2,同時生成 2 mol AB 3B.容器內(nèi)每減少 1 mol A 2,同時生成 3 mol B 2C. 容器內(nèi)AB、AB3 的物質(zhì)的量濃度不再改變D.容器內(nèi)AB、AB3 的物質(zhì)的量濃度之比為 1：1：128.哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918 年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法不正確的是A. 達到化學平衡時，Nb 完全轉(zhuǎn)化為

13、 NHB. 達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零C. 達到化學平衡時，Nb、和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化D. 達到化學平衡時，Nb、Hz 和 NH 的物質(zhì)的量濃度一定相等29 .下列關(guān)于化學反應(yīng)速率說法不正確的是（）A. 某化學反應(yīng)速率快，則該反應(yīng)就不會有平衡存在B. 根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢C.若某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol/（L s），就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為 0.5 mol/（L s）D. 對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，化學現(xiàn)象越明顯30.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A. 其他條件不變時，升高溫度，化

14、學反應(yīng)速率加快B. 其他條件不變時，增大濃度，化學反應(yīng)速率加快C. 化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D. 化學反應(yīng)的限度是不可以改變的學業(yè)達標實戰(zhàn)演練一、單項選擇題I1 .【解析】選 C。此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到 100%2. 【解析】選 C。對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強，物質(zhì)濃度變化不大，壓強對于此類反應(yīng) 影響很小。3.【解析】選 A。化學平衡的標志之一：各組分物質(zhì)的量保持不變。C.正、逆反應(yīng)一直都 在進行，D.Nz、f、NH 的速率和化學方程式的系數(shù)成比例，不是相等。4. 【解析】選 C。高溫煉鐵需要加快反應(yīng)速率。其他三項需要減緩反應(yīng)速率。5. B6.

15、- 【解析】選Do v正=v逆工 0（動態(tài)平衡）本質(zhì)標志。7. 【解析】選 D。鼓入大量空氣（遠遠過量）會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。8.【解析】 選 G壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小（即正反應(yīng)）的方向移動。9. 【解析】選 C。比較多的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。10.解析】選 A。升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均升高，A 項錯；催化劑可以加快化學反應(yīng)速率， B 項正確；達到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C 項正確；由于 CO 和 CO 在化學方程式兩邊且計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達到 平衡， D項正確。率最快。的催化劑，將 Q 轉(zhuǎn)變?yōu)?Q,

16、Cl 原子反復(fù)起分解 Q 的作用。二、單項選擇題n16.【解析】選 Ao B 項，達到化學平衡時，生成 H 的速率：生成 NH 的速率=3 : 2; C 項,升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大；D 項，加催化劑不能改變反應(yīng)限度。D。20 min 后，BQ的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡。C. 對于沒有氣體參加或者生成的反應(yīng),壓強對平衡沒有影響。D。根據(jù)化學反應(yīng)速率的公式V=c/ t, t= c/V= 2 sOD。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度。BO V(H2)= 0.3 m ol/(L s)，再根據(jù)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比進行計算

17、其他物質(zhì)的反應(yīng)速率和濃度。22.【解析】選 D。反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。23.【解析】選 D。當化學反應(yīng)達到最大限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不是 0,即反應(yīng)并沒有停止，選項 D 是錯誤的。24.C 25.D三、多項選擇題26.解析】選 CD 升高溫度、使用高效催化劑都能加快反應(yīng)速率。27.【解析】選 BC。 A 項容器內(nèi)每減少 1 mol A 2,同時生成了 2 mol AB 3,均表示正反應(yīng) 速率;達到化學平衡時,反應(yīng)物或生成物的濃度保持不變,但不一定具有一定的比例關(guān)系。11解析】選D。 化學反應(yīng)的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。12 解析】選D。把的反應(yīng)速率統(tǒng)一都換算為V(D)，比較大小即可知反應(yīng)速13解析】選A。用純鋅與稀硫酸反應(yīng)，沒有構(gòu)成原電池，不會加快制取H2 的速率。14 解析】選C。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標志。15 解析】選C。Cl 原子參加化學反應(yīng)，但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，Cl 原子是總反應(yīng)17【解析】選18【解析】選D。A.水的濃度認為是不變的，增加水的量對濃度沒有影響;B.常溫下,Fe 在濃硫酸中鈍化;19【解析】選20【解析】選21【解析】