高二培優(yōu)-04-離子共存離子反應(yīng)

1、岳陽(yáng)市十五中高三培優(yōu)(2012-9-3)內(nèi)容：2012高考分類試題8.C NH4+第1頁(yè)共8頁(yè)1.2.3.4.5.6.7.2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編離子共存離子反應(yīng)2012江蘇化學(xué)卷3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL J 的 Na0H 溶液：KS NaS SO42-B.0.1 mol lT 的 Na2C03溶液：KS Ba2*、NO 3LT 的 FeCl3 溶液：K +、NHD.c(H + )/c(0H)=1 X1014 的溶液：Ca2*、NaS Cl0、NOsC.0.1 mol、CO32 -、c4 +、SCN -2012江蘇化學(xué)卷9下列表示對(duì)應(yīng)化

2、學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用KIOs氧化酸性溶液中的 KI: 51B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量 Na0HC. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H * + 3N03=Ag * + NOT +出02012海南化學(xué)卷8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀 溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A . BaCI 2 和(NH 4)2SO 4B . AgN0 3 和 NH 4CIC . FeCIs 和 NaHCO 3D. KCl 和 Na2C032012海南化學(xué)卷12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為_A 碳酸氫鈉溶液中滴入

3、氫氧化鈣溶液：B .二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：S02+ CI0- + 20HC .硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H + = H 2Sf + Ba2+D .新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH2012海南化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)W20-1 (6分)污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理氐 還含有少量CuX Hg= Pb等重金屬離子，可 加入沉淀刑使其沉淙.A 氯水U硫酸鈉溶液+ 10 3 + 3H2O=3 I 2+ 60H溶液并加熱：NH 4* + 60H丄=NHsT +出0 so2 + NHs H2O=HSO 3+ NH4*+ - + ,., _HCO 3+OH=co 32-+ H2O =so 4

4、2'+CI + H 20-=2AlO 2 +H2O下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是A 硫化氫氣體4D.純堿洛液A2012安徽理綜化學(xué)卷Cl -Ca21Na tFe21Ag2弋8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通C。2后仍能大量共存的一組是N0Si02-s0- Ci2N4-H2O NO10mL 0.1mol LNH4AI(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(0H)2溶液x時(shí),溶液中有NH二時(shí),溶液中有NH、時(shí),溶液中有Ba2+、_ 2+時(shí)，溶液中有Ba 、A. x=10B. x=10C.x=302012重慶理綜化學(xué)卷11向mL ,下列敘述正確的是，且 c(NH4T>c(AI節(jié) S02-,

5、且 c(NHjAC(S0C 0H -,且 c(0H J vc(AI0R 2-HD.x=302012廣東理綜化學(xué)卷-2+. . 3 +A Fe AlAI3+、so：-AIOJ、AIO2:Al3 + oh ,且 c(0H J=c(Ba2)8在水溶液中能大量共存的一組是Cl O ClNa+ Br" SO："k+ cu2+ oh " nq-D Mg2+ h+ Si0" S02"岳陽(yáng)市十五中高三培優(yōu)（2012-9-3）內(nèi)容：2012高考分類試題9.10.（2012 四川理綜化學(xué)卷9下列離子方程式正確的是A .鈉與水反應(yīng)：Na+2H 2O=Na "

6、;+2OH -+出 fB 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H " =H 2SiO 3 JC . 0.01mol L 1NH4AI（SO4）2 溶液與 0.02mol !_1Ba（OH） 2 溶液等體積混合： NH4" +Al3"+2SO 42+2Ba2"+4OH =2BaSO 4 J +AI（OH）3 J +NH H2OD .濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO 3+6H+Fe3" +3NO 2 f +3HO2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷 7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水-.3 +Al

7、 +3OH =Al(OH) 3 J+ C。；=CaCO冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣11.12.3 J + 2OH-Cl 一+ H 2OCa(OH) 2 Cl2 + 2 OH =C|O" +2Fe + 6 H = 2 Fe + 3H 2D2012北京理綜化學(xué)卷7下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A .切開的金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B .向AgCl懸濁液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀變成黑色 2AgCl+S 2-=Ag 2SJ +2Q-C . Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物D .向NaHCO 3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)

8、白色沉淀2HCO 3-+Ca 2+2OH -=CaCO 3 J +CQ2-+2H 2O稀硫酸中加入鐵粉、厶甘二兀亮表2Na 2O2=2Na 2CO3+O22012浙江理綜化學(xué)卷26（15分）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有 下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2-等。某研究小組取該地一定量 的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸

9、化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp（Ag2SO4） = 1.20 X 10-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）(2)(3)(4)該酸雨中肯定存在的離子有 說(shuō)明其不存在的理由。寫出試液中滴加淀粉 KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-.該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用;肯定不存在的離子有NO的SO2氣體，慢，再噴射適量蒸餾13. 2012山東理綜化學(xué)卷 28（12 分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶

10、煉銅的主要流程如下: 氣體A黃銅礦石英砂J焙燒T"空氣林銅(mCu2S?iFeS)石英砂焙燒T空氣泡銅（Cu2O、Cu） -A 銅 電解精煉 3精銅咼溫(1)渣B吸收。d .氨水氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 a .濃 H2SO4 b .稀 HNO3 c. NaOH 溶液用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 （離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在 Fe2"的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）。由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅 （含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正 確的是 。

11、a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.溶液中Cu2 +向陽(yáng)極移動(dòng)b .粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)d .利用陽(yáng)極泥可回收 Ag、Pt、Au等金屬第4頁(yè)共8頁(yè)岳陽(yáng)市十五中咼三培優(yōu)（2012-9-3）內(nèi)容：2012咼考分類試題（5）利用反應(yīng)2CU+O 2+2H2SO4=2CuSO 4+2H2O可制備 CuSO 4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極 電極反應(yīng)式為14. 2012四川理綜化學(xué)卷 26 （13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知a、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多回一回0-1的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固

12、體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。十迴請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)(2)(3)(4)(5)B中所含元素位于周期表中第 A在B中燃燒的現(xiàn)象是 D+PB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 G+G>M 的離子方程式是。Y受熱分解的化學(xué)方程式是周期,族。15. 2012天津理綜化學(xué)卷9 （ 18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70 %Cu、25 %AI、4 % Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：日畑NaOH調(diào)洛液pH 加熱過(guò)濾Cu、AJFe AuPt稀比SS r*w

13、O 灌 HNO3一 AlHSOd * I8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 得到濾渣1的主要成分為第步加H2O2的作用是調(diào)溶液pH的目的是使 O，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)生成沉淀。第6頁(yè)共8頁(yè)用第步所得 CuSO4 5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是0由濾渣2制取AI2（SO4）3 18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲；壓嚴(yán)豌蒸農(nóng)冷趴結(jié)晶、過(guò)農(nóng)心SOJj 1陽(yáng)2。丙濾渣護(hù)賞觀両莎上述三種方案中，從原子利用率角度考慮，方案不可行，原因是方案更合理。乙墜瞥亟P警逅蒸拓冷如結(jié)臥關(guān)AWS -隔。 吟趣磁、冷卻、結(jié)埶就A於Od *囲Q探究小組用滴定法測(cè)定 CuSO 4 5H2O （

14、Mr = 250 ）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL,消除干擾離子后，用 c mol /L EDTA （出丫"）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗 EDTA溶液6 mL o 滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2= CuY2 一 + 2H +寫出計(jì)算CuSO 4 5H 2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 3= 下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO 4 5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是a.未干燥錐形瓶b .滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡C.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子16. 2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷 29氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純 氯化鉀，先將樣品溶于適

15、量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。濾液nKCI晶體回答下列問(wèn)題:起始濾液的pH7 （填 大于”、小于”或等于”）,其原因是試劑I的化學(xué)式為O,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為試劑n的化學(xué)式為O，中加入試劑n的目的是試劑川的名稱是，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取 25.00mL溶液，用0.1000mol L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL ,該產(chǎn)品的純度為 O （列式并計(jì)算結(jié)果）岳陽(yáng)市十五中高三培優(yōu)(2012-9-3)內(nèi)容：2012高考分類試題A 解析：本題以溶液中離子共存

16、的方式考查學(xué)生對(duì)Fe3 +的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化 學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。C 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A. 一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH 。B. NH4HCO3溶液HCO3 也能與NaOH反應(yīng)。C. 過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D. 得失電子不守恒?！緜淇继崾尽扛呖汲ＴO(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三 個(gè)守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)

17、物的矛盾；改寫是否正確(注意 區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的量”的條件是否切合 過(guò)量”，適量”，足量”，少量”等 解此類問(wèn)題是應(yīng)做到： 注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比 例是否相同。(NH4)2SO3加熱時(shí)會(huì)分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為 BaSO3，它故 A選項(xiàng)符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故 B選C中的NaHCO3受熱會(huì)分解放出二氧化碳，F(xiàn)

18、eCI3和NaHCO3溶于水發(fā)生互促水解的反KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故DAC 【解析】 能溶解于鹽酸， 項(xiàng)不符合題意； 應(yīng)，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸，故 C選項(xiàng)符合題意； 選項(xiàng)不符合題意。BD【解析】A選項(xiàng)中反應(yīng)還應(yīng)該有 CaCO3生成，C選項(xiàng)中還有BaSO4生成，故A選項(xiàng)、C選項(xiàng)漏掉部分離子反應(yīng)，均錯(cuò)；B中因?yàn)镃IO-具有強(qiáng)氧化性，故正確；D中的產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，正確?！敬鸢浮緼C【解析】加入氨水后，Cu2+會(huì)生成絡(luò)合物，不能生成沉淀，故A錯(cuò)；硫酸鈉與 Cu2+也不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)。H2S與三種離子會(huì)生成 CuS、HgS和PbS沉淀；純堿能增大溶液的 pH,

19、使三種離子都生成沉淀。 A【解析】本題考查離子的共存問(wèn)題，同時(shí)考查考生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。C項(xiàng)中Fe2 + 與CI2不能大量共存，D項(xiàng)中Ag +與NH3 - H2O不能大量共存，可排除；A項(xiàng)通入CO2后不反應(yīng)，仍能大量共存，正確；B項(xiàng)，因SiO2 3+ CO2 + H2O=H2SiO3 J + CO2 3，故通入 CO2后SiO2 3不能大量存在。B【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問(wèn)題，旨在考查考生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。因KspAI(OH)3 >> KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加 NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成 Fe(OH)3沉淀，當(dāng) Fe3 + 沉淀完

20、全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3 + OH =AlO 2 + 2H2O , 故B項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。【答案】A【肴點(diǎn)J離子之間的反應(yīng)及其離子i痕度大小關(guān)系410【詳細(xì)解析甘瀘K)時(shí),直廣過(guò)壘潛液中存在m3過(guò)壘的止廣為號(hào)丄有反應(yīng)，貝是少量水解，A項(xiàng)正確，B頃錯(cuò)誤；當(dāng)x=30時(shí)，Oir過(guò)量衙液中存在AlOf,D項(xiàng)錯(cuò)誤此時(shí)C (OIT ) > C (拭祐)，C錯(cuò)誤°故選A解析：A.Fe2+和CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成3第8頁(yè)共8頁(yè)岳陽(yáng)市十五中高三培優(yōu)（2012-9-3）內(nèi)容：2012高考分類試題C【解析】

21、本題考查離子方程式的書寫判斷。A項(xiàng)的電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆， B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4AI(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH恰與NH4 +和Al3 +完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；硝 酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe2 +, D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實(shí)；二看是否可拆，弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恒；四看物質(zhì)反應(yīng)的量與滴加順序。C【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤； B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否

22、符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、 是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問(wèn)題?！军c(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得沒(méi)有創(chuàng)意，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！ B項(xiàng)也見(jiàn)得多， A直接取材于課本第二冊(cè)， C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，非常 常見(jiàn)。解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的緣故，A錯(cuò)誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以 AgCl的懸濁液中加入 Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為 Ag2S, B正確；過(guò)氧化鈉在潮濕的 空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過(guò)

23、量的澄清石灰水，不可能存在CO32 , D錯(cuò)誤。答案：B解析：(1)電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相 連。(2)要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息，pH=8 9之間，反應(yīng)速率為 0,所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8 9之間，可見(jiàn)讀圖信息的重要性。堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2r +3H2O2 mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，合上述分析可寫出離子方程式為： 題目要求調(diào)高 P H,銨根離子顯酸性，碳

24、酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。 依題意亞鐵離子變成了鐵離子， 1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子 方程式經(jīng)過(guò)觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜MnO 2+2Fe2+4H+=M n2+2Fe3+2H2OK=氫離子濃度為10-2，依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來(lái)24題沒(méi)有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒(méi)有在流程上設(shè)置障礙，問(wèn)題設(shè)計(jì)平 實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒(méi)有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對(duì)圖中信息的獲 取要求較高。解析：(1)從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分

25、析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有 NO3 或 NO2-, (61- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO t + 4h2O 或 2NO2-+ 2I + 4H + = I2 + 2NO t + 2H2O );第二份滴加用鹽酸酸化的 BaCI2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42;第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4 + ;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl 或SO42(生成AgCl J或Ag2SO4 均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO

26、2-,否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使 KMnO4溶液褪色(5NO2- + 2MnO4 +6H + = 5NO3 + 2Mn2 + + 3H2O )。所以，該酸雨中 肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。(2)試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NOr + 4H2O。(3)由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-時(shí)要考慮排除SO42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，第11頁(yè)共8頁(yè)滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝

27、酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在CI-。(4)據(jù)題目告知，是探究 NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料 的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2與氧氣反應(yīng)生成 SO3 , SO3溶于雨水后形成 H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入 O2時(shí)，要生成SO3必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2 , NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：(1)SO42-、NO3-、NH4+; SO3

28、2-、NO2-;SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與I能共存。若有 NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色(2) 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO t + 4H2O(3) 取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在CI-(4) 2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化劑答案：(1)c, d (2)Fe3 +;取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色(3)3Cu2O+2AI=AI2O3+6Cu(4)b , d (5)4H + +O2+4e =2H2O【

29、答案】三VIIA (各1分，共2分)產(chǎn)生蒼白色火焰(2分) 2:1(3 分) 3AIO2 +Fe3 + +6H2O=3AI(OH)3 J +Fe(OH)3 J (3 分)NO3-不 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 t +3O2 t (3 分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：F 為 AI、G 為 NaAIO2、H 為 Fe2O3、I 為 NO2、(1) B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第(2) H2在CI2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2 + 4HCI(濃)MnCI2 + CI2件2H2O ,反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCI只有一半被

30、氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2: 1。(4) NaAIO2 與 FeCI3 在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AIO2 + Fe3 + 6H2O3AI(OH)3 抹 Fe(OH)3 J(5) 硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2t+ 3O2f。該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國(guó)各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，A 為 H2、B 為 CI2、C 為 NaOH、D 為 HCI、E 為 MnO2、J 為 FeCI3、M 為 Fe(OH)3、N 為 HNO3。VIIA 族。Cu、是Pt和Au ,濾液1中的離子是3 + 4H' + 2 NO； 2 Cu"' + :NO； J +Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成 Cu2+、AI3+、Fe2+。所