江蘇淮安高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)：第四十九講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第四十九講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(兩課時(shí))【考試說明】知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、溶解平衡1難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？2當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？3難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？并寫出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。4溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成（1）沉淀生成的應(yīng)用：（2）沉淀的方法思考與交流：1）寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.2）在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，

2、你會(huì)選擇加入什么試劑？3）粗鹽提純時(shí),NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？(1)沉淀溶解的原理： 。(2)應(yīng)用舉例：a）難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸b）難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 難溶物因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解 如：不溶于鹽酸的硫化銀可溶于硝酸（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：（2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：如鍋爐除水垢（CaSO4），一些自然現(xiàn)象的解釋三、溶度積（Ksp）1概念：2表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =3溶度

3、積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時(shí) QcKsp時(shí) QcKsp時(shí) 【例1】對(duì)于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改變下列條件，對(duì)其平衡有何影響？平衡條 件平衡移動(dòng)方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高溫度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)【例2】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液時(shí)各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）。例Cu(OH)2Cu22OHKspC（Cu2）·C（OH）22×1020。溶液里各離子濃度（包括其方次）

4、的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解。（1）某CuSO4溶液里C（Cu2）0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于4溶液中的Cu2沉淀較為完全（使Cu2溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為感悟高考：1、（09年廣東）硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、（09年天津）下列敘述正確的

5、是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降【教學(xué)反思】第四十九講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(課時(shí)作業(yè))1、（09年浙江）已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中

6、加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF22一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是： ( )A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大DPH減小3有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是： AAgCl沉淀生成

7、和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4除去KCl中的K2CO3應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)： AH2SO4BHCl CHNO3 D三者均可5為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是： ANH3·H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO36類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積K sp且 KspC（An+）m·C（Bm-）n，已知常溫下BaSO4×104g，則

8、其K sp為：×104B1×105C1×1010D1×10123×1010）： A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀 C無法確定D有沉淀，但不是AgCl83溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀，則下列說法正確的是 A. 產(chǎn)生的沉淀為AgCl B.產(chǎn)生沉淀為AgF C. 產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl D. AgF溶于水9在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲將S2除去，可加入 A 稀鹽酸 B AgCl CNaOH DAg2S10（09年江蘇）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl

9、4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2具有氧化性D向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp12345678910姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 11向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：（1）加入固體AgNO3，則C(I)_（2）若改加更多的AgI固體

10、，則C（Ag）_（3）若改加AgBr固體，則C(I)_12工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp×10-13，Ksp×10-1013羥基磷灰石Ca5 (PO4)3OH是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種： 方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3