第1部分 第二章 階段質(zhì)量檢測(cè)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第二章 分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列分子中，含有兩個(gè)鍵的是()HCN(HCN)H2ON2H2O2 C2H4C2H2ABC D1、解析：三鍵中含有2個(gè)鍵和一個(gè)鍵，含三鍵的物質(zhì)是HCN、N2、C2H2。答案：C2在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()Asp2sp2 Bsp3sp3Csp2sp3 Dsp1sp32、解析：中間的碳原子形成了3個(gè)鍵，無(wú)未成鍵價(jià)電子對(duì)，需要形成3個(gè)雜化軌道，采用的雜化方式是sp2。兩邊的碳原子各自形成了4個(gè)鍵，無(wú)未成鍵電子對(duì)，需要形成4個(gè)雜化軌道，采用的是sp3雜化。答案：C3下列推斷正確的是()ABF3為三

2、角錐形分子BNH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵3、解析：BF3為平面三角形，NH為正四面體形；CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)sp3雜化軌道，然后與氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)ssp3鍵。答案：D4用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖，分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子4、解析：玻璃棒帶電，

3、靠近液體后有一種液體發(fā)生偏離說(shuō)明有力的作用，證明液體帶電性，極性分子電性重心不重合，故A是非極性分子，B為極性分子。答案：B5下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子5、解析：A項(xiàng)中CO2為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)且正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子；C項(xiàng)中從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱；D項(xiàng)，H2O為V形分子。答案：B6實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于()A由極性鍵構(gòu)成的極性分子B由極性鍵構(gòu)成的非極性分

4、子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子6、解析：BeCl鍵由不同元素的原子構(gòu)成，為極性鍵。由于兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊，分子沒(méi)有極性，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。答案：B7根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(HCl 431 kJ/mol，HI 297 kJ/mol)，可得出的結(jié)論是()A溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸BHI比HCl熔、沸點(diǎn)高CHI比HCl穩(wěn)定D拆開(kāi)等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多解析：對(duì)于共價(jià)鍵鍵能的概念要理解：拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的

5、能量，都稱(chēng)鍵能；鍵能越大，鍵越牢固，由該鍵形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。比較HI鍵和HCl鍵的鍵能大小可知HI鍵的鍵能小，易斷裂，因此HI比HCl穩(wěn)定性弱，酸性強(qiáng)，但鍵能與由分子組成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)無(wú)關(guān)。答案：A8氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)所采取雜化方式的說(shuō)法正確的是()A三角錐形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角錐形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的雜化軌道數(shù)為134，S原子采取sp3雜化，由于孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐形。答案：A9氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體

6、形，這是因?yàn)?)A兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成四個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型均為sp3型雜化，NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，使分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，NH3分子呈三角錐形，是極性分子；而CH4分子中無(wú)未成鍵的孤對(duì)電子，分子結(jié)構(gòu)為對(duì)稱(chēng)的正四面體形，是非極性分子。答案：C10關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分

7、子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：sp3雜化軌道沒(méi)有孤對(duì)電子時(shí)幾何構(gòu)型才為正四面體；CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子2s軌道和2p軌道混合而形成的；AB3型的共價(jià)化合物的中心原子也可采用sp2雜化軌道成鍵。答案：C11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AO3與SO2的結(jié)構(gòu)相似B硫粉不溶于水，易溶于CS2中CBe(OH)2是兩性氫氧化物D在相同條件下，的沸點(diǎn)高于解析：可形成

8、分子內(nèi)氫鍵，而 可形成分子間氫鍵，因而沸點(diǎn)前者低于后者。答案：D12下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是()ACH3CH(CH3)2 BCH3CH2OHCCH3CHFCl DCH3CH=CH2解析：觀(guān)察四種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，只有C項(xiàng)中的分子CH3CHFCl中含有手性碳原子。答案：C13下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A水很穩(wěn)定(1000以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D由圖知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

9、次氯酸磷酸ClOH解析：水穩(wěn)定是由于HO鍵牢固，而氫鍵只影響熔沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)。答案：A14毒奶粉事件曾一度震驚全國(guó)，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是()A所有氮原子均采取sp3雜化B一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)鍵C屬于極性分子，故極易溶于水D三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵解析：三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子是sp2雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知，它是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，為非極性分子，而水為極性溶劑，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，故不存在非極性鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B15雙選題已知CO

10、2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此總結(jié)出，可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A分子中所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子C在ABn型分子中，A元素為最高正價(jià)D在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵解析：結(jié)合所給出的例子進(jìn)行分析，可知當(dāng)A元素原子的最外層電子均已成鍵時(shí)，分子無(wú)極性，此時(shí)A的化合價(jià)也是最高正價(jià)，C、D選項(xiàng)正確。答案：CD16有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)，101.3 kPa時(shí)測(cè)定的沸點(diǎn)()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)5.7I2184.0(

11、c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.5H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()Aa、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SeH4B系列物質(zhì)均有氧化性，系列物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2OH2S(d)H2TeD上表內(nèi)的物質(zhì)(c)和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定解析：根據(jù)同族元素推斷，a、b、c、d、e分別為Ne、Br2、HF、H2Se、SnH4，A項(xiàng)中SeH4應(yīng)為SnH4，B項(xiàng)系列中HF為弱酸；C項(xiàng)從O到Te，非金屬性減弱，其氫化物

12、穩(wěn)定性減弱，D項(xiàng)，氫鍵只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)不影響其穩(wěn)定性。答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。(1)該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_；(3)該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_。解析：碳氮之間是共價(jià)雙鍵，一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵；氮鎳之間形成的是配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，鎳原子提供空軌道；分子中和氮原子形成雙鍵的碳原

13、子發(fā)生sp2雜化，甲基中的碳原子發(fā)生sp3雜化。答案：(1)鍵，鍵配位鍵(2)氫鍵(3)sp2、sp318(8分)按要求完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2的電子排布圖：_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_、_、_。(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：_、_、_。(4)下列分子若是手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。解析：(1)掌握電子排布式和電子排布圖的書(shū)寫(xiě)方法；(2)理解關(guān)于配位化合物的概念，如中心離子、配體、配位數(shù)、內(nèi)界和外界等概念；(3)BCl3分子的中心原子B是sp2雜化，分

14、子構(gòu)型是平面正三角形，鍵角是120°；(4)所謂的手性碳原子，是指同一碳原子上所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)不相同。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp2120°19(6分)(1)某科學(xué)工作者通過(guò)X射線(xiàn)衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如下圖所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線(xiàn)表示。寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：_。寫(xiě)出上圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))：_。(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取s

15、p2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號(hào))，推測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)形。解析：CH2=CH2中C原子采取sp2雜化，CHCH中C原子采取sp雜化，苯中C原子采取sp2雜化；HCHO中C原子采取sp2雜化，HCHO分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2)平面三角20(12分)(1)位于第三周期的某元素基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過(guò)量的氯氣中燃燒生成最高價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知：該元素的元素符號(hào)是_。該元素基態(tài)原子最外層電子排布式為_(kāi)。該元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物的電

16、子式是_。該元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中，共價(jià)鍵是_鍵(填“”或“”)。(2)笑氣(N2O)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)。已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為_(kāi)，其立體構(gòu)型是_，由此可知它是_(填“極性”或“非極性”)分子，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。解析：(1)據(jù)“位于第三周期的某元素基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子”可知，該元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為，最外層電子排布式為3s23p3，原子序數(shù)應(yīng)為15，是磷(P)元素；其簡(jiǎn)單氫化物為PH3；在PH3分子中，磷原子與3個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵。(2)N2O和CO2互為等電子體，有相似的電子式和空間構(gòu)型。CO

17、2的電子式為C，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，非極性分子。由CO2的結(jié)構(gòu)可推知N2O中的O為中心原子，最外層電子全部參與形成化學(xué)鍵(因此N2O也為非極性分子)，故氮氧雙鍵中O原子提供3個(gè)電子，并形成配位鍵，電子式為，結(jié)構(gòu)式為NON。答案：(1)P3s23p3,H(2) 直線(xiàn)形非極性N O N21(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。(1)B形成的雙原子分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_，化合物A2B中B原子采用_雜化。(2)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是_(填化學(xué)式)，其原因是_

18、。(3)E原子的電子排布式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由題意知A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl。(1)O2中含O=O鍵，既有鍵又有鍵；H2O中O采用sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì)。(2)H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，但水分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S。(3)Cl的電子排布式是1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5。(4)每一種物質(zhì)均由H、O、Na、S組成，由Na的存在想到可能是堿或者鹽，但堿最多由三種元素組成，所以只能是鹽，而且只能是酸式鹽NaHSO4和NaHSO3。答案：(1)鍵、鍵sp3(2)H2O水分子間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高于H2S(3)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)(4)HHSO=H2OSO222(12分)長(zhǎng)期以來(lái)人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但是1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成次氟酸后，這種觀(guān)點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸。(1)以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是_，(填序號(hào))理由是_。AHOFBHFO(2)次氟酸中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，次氟酸的電子式為_(kāi)，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角_(填