化學(xué)中考復(fù)習(xí)基本知識(shí)要點(diǎn)歸納

1、化學(xué)中考復(fù)習(xí)要熟記的知識(shí)點(diǎn)第一章 化學(xué)基本概念與原理1物質(zhì)的宏觀組成：元素(1)概念：元素是具有相同的核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱?！驹刂恢v種類，不講個(gè)數(shù)?！?2)分類：金屆元素：其原子最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子；非金屬元素：其最外層電子數(shù)大于或等于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子；稀有氣體元素：其原子最外層電子數(shù)是8 (氦為2)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(3)元素的存在形式：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物。(4)元素的種類決定于元素或離子的核電荷數(shù) (或質(zhì)子數(shù))，元素的化學(xué)性質(zhì)決定于該元素原子的最外層電子數(shù)。(5)元素之最與應(yīng)用：地殼里含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非

2、金屬元素是氧；空氣中含量最多的元素是氮；形成化合物種類最多的元素是碳；形成最輕氣體的元素是氫；人體中含量最多的金屬元素是鈣；組成熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)的元素是鎢；地殼中含量居第二位可應(yīng)用于半導(dǎo)體材料的非金屬元素是硅；由于密度小、延展性好、耐腐蝕性強(qiáng)，而被廣泛應(yīng)用于航空、航海和化學(xué)工業(yè)等并逐步取代鋁的金屬元素是鈦。2物質(zhì)構(gòu)成的微觀粒子：分子、原子、離子(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的基本性質(zhì)：體積很小，質(zhì)量很小；分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；分子間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同。(2)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心的

3、帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的；在原子核中由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。(3)離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。離子的形成過(guò)程；原子失去電子后就帶正電荷，成為陽(yáng)離子；原子得到電子后，就帶負(fù)電荷，成為陰離子；當(dāng)陰離子和陽(yáng)離子相互作用形成化合物時(shí)，整個(gè)化合物就不顯電性。3物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。(2)化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如氫氣具有可燃性、還原性、氧氣具有氧化性、助燃性、一氧化碳具有還原性和可燃性等。4物理變化和化學(xué)

4、變化(1)物理變化的概念：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化，如石蠟的熔化、酒精的揮發(fā)、玻璃杯破碎等。(2)化學(xué)變化的概念：生成了新物質(zhì)的變化，如日常生活中的天然氣燃燒、鋼鐵生銹等?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等在化學(xué)反應(yīng)中，還發(fā)生能量變化，這種變化常以吸熱、放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)。在化學(xué)變化過(guò)程中必然同時(shí)發(fā)生物理變化。5化學(xué)反應(yīng)的種類 (1)按照反應(yīng)物，生成物的種類、數(shù)目分為四類基本反應(yīng)：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。如氧氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水；分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。如氯酸鉀在二

5、氧化錳作催化劑并在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)如鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和紅色的銅；復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是只有參加反應(yīng)的兩種化合物都溶于水，且有水或氣體或沉淀生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 (2)從得氧、失氧的角度可以分為兩類：氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。在反應(yīng)中提供氧(失去氧)的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。在反應(yīng)中能奪取氧(得到氧)的

6、物質(zhì)具有還原性，是還原劑。6化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“一定變”、“不變”與“可能變”：五個(gè)“不變”：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變兩個(gè)“一定變”：物質(zhì)的種類一定變；分子的種類一定變個(gè)“可能變”：分子的數(shù)目可能改變7催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫催化劑(又叫觸媒)。催化劑在

7、化學(xué)反應(yīng)中的作用叫催化作用。8混合物和純凈物 混合物是指由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)，從微觀上分析，構(gòu)成混合物的微粒有多種，沒(méi)有統(tǒng)一的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)從微觀上分析，構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有一種，純凈物可以用專門(mén)的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。注意：組成混合物的物質(zhì)有兩種或多種，但組成混合物的元素可能只有一種，即由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，混合物沒(méi)有固定的組成，也沒(méi)有一定的性質(zhì)，而純凈物既有固定的組成，也有一定的性質(zhì)。9單質(zhì)和化合物 單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物；化合物是指由不同種元素組成的純凈物注意：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物都屬于純凈

8、物；只有一種元素組成的純凈物才是單質(zhì)，只有一種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物；由不同元素組成的純凈物才是化合物，由不同種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物；只有一種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物10氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物如H2O，SO2、A12O3、Fe2O3等都是氧化物。根據(jù)另一組成元素是金屬元素還是非金屬元素，氧化物可再分為金屬氧化物(如CuO、CaO等)和非金屬氧化物(如H2O、CO2等)注意：含氧的化合物不一定屬于氧化物，如KClO3、CH 3CH2OH等雖都含有氧元素，但不能稱為氧化物。11有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物是指含有碳元素的一類化合物，但CO2、

9、CO、H2CO3、CaCO3和其他碳酸鹽等含碳元素的化合物，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物具有相似性而被歸為無(wú)機(jī)化合物。有機(jī)化合物有如下性質(zhì)：多數(shù)難溶于水，易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑；易燃燒，受熱易分解；不導(dǎo)電；熔點(diǎn)低等 無(wú)機(jī)化合物是指不含碳元素的一類化合物，如H2SO4、NaOH、Na2CO3等大部分的酸、堿、鹽。無(wú)機(jī)化合物具有如下的性質(zhì)：多數(shù)易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)高，不易燃燒，大多數(shù)在溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電.12原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖含義：表示一種_或_的結(jié)構(gòu)，如是某氧離子的示意圖，圓圈代表原子核，+8代表帶正電的質(zhì)子數(shù)，弧線代表電子層，2，8代表該電子層上的電子數(shù)13物質(zhì)組成用語(yǔ)

10、： (1)元素符號(hào)：寫(xiě)法：由一個(gè)字母表示的要大寫(xiě)，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)；意義：宏觀上表示一種物質(zhì)；微觀上表示一種元素；還表示該種元素的一個(gè)原子。(2)原子團(tuán)是指由兩個(gè)或兩個(gè)以上不同種類的原子組合而成，在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體，好像一個(gè)原子一樣參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。(3)離子符號(hào)：寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)明粒子所帶的電荷數(shù)和電性。如F一表示氟離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Mg2+表示鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷意義：表示該種離子；表示每個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。(4)化學(xué)式：化學(xué)式是指用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?！咀⒁猓好糠N純凈物的組成固定不

11、變，因此只有純凈物才有一定且唯一的化學(xué)式】意義：表示該種物質(zhì)，如：O2表示氧氣；表示該物質(zhì)的元素組成，如P2O5這種物質(zhì)由氧元素和磷元素組成；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，如H2O表示一個(gè)水分子；表示每個(gè)分子中的原子構(gòu)成，如H2表示一個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；表示組成該種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及質(zhì)量比，如CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為40:12:4814物質(zhì)變化用語(yǔ)化學(xué)方程式：（1）化學(xué)方程式是指用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子；如氫氣在氧氣中燃燒生成水，可用化學(xué)方程式表示為2H2+O2點(diǎn)燃2H2O（2）意義：化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，表示反應(yīng)物、生成物各物

12、質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比（3）書(shū)寫(xiě)：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律15化學(xué)量：(1)相對(duì)原子質(zhì)量是指以C12原子的質(zhì)量的l/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比?！咀⒁猓合鄬?duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和】(2)相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和16元素相互化合用語(yǔ)化合價(jià)：（1）含義：表示在化合物中原子之間相互結(jié)合的數(shù)目（2）表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示。（3）原則：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（4）應(yīng)用：利用已知化合價(jià)求化學(xué)式（一排序二標(biāo)價(jià)三交叉四約簡(jiǎn)）；利用化學(xué)式求元素的化

13、合價(jià)（正負(fù)代數(shù)和為零）。l7溶液(1)溶液是一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑(2)溶液的特征；均一性和穩(wěn)定性均一性是指溶液各部分的性質(zhì)、組成相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)久放置，不析出溶質(zhì)，也不分層。(3)注意；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液一般指的是水溶液溶液里的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，但一定是溶解的；溶液透明，但不一定是無(wú)色(4)溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過(guò)程發(fā)生兩種變化：擴(kuò)散過(guò)程是是指溶質(zhì)分子（或離子）分散到水分子之間的過(guò)程，要吸熱；水合過(guò)程是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，生成水

14、合分子（或水合離子）的過(guò)程，要放熱。溶解過(guò)程中溫度變化：擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度升高；反之，溶液溫度降低（3）飽和溶液和不飽和溶液溶液的飽和與不飽和必須以“一定溫度和一定量的溶劑”為前提，且相對(duì)某種溶質(zhì)而言如某溫度下的NaCl的飽和溶液，再加入NaCl晶體不會(huì)溶解，若加入KNO3晶體就會(huì)溶解，故對(duì)KNO3來(lái)說(shuō)是不飽和溶液. 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃；對(duì)于不同種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液.判斷溶液是否飽和的方法：A看在一定溫度下溶質(zhì)是否還能溶解，若能繼續(xù)溶解則不飽和，若不能繼續(xù)溶解則飽和。B從外

15、觀看：固液共存則肯定飽和；析出晶體后的母液也肯定飽和。 轉(zhuǎn)化18溶解度（S） (1)固體溶解度：概念：是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。理解該概念時(shí)要抓住條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位四要素。 影響固體的溶解度的內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)；外因：主要是溶劑。相對(duì)大?。涸谑覝?20)時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可用數(shù)軸表示如下：(2)氣體的溶解度；是指這種氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體的溶解度的外界因素主要是溫度和大氣壓，氣體的溶解度隨著溫度升高而減少；隨著壓強(qiáng)的增大而增大。(3)溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的意義 點(diǎn)：曲

16、線上的點(diǎn)，表示物質(zhì)在該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度；兩條曲線的交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等 線：表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)陡升型(大部分固體物質(zhì),如KNO3)； 緩升型(少數(shù)物質(zhì)，如NaCl)；下降型(極少數(shù)物質(zhì)，如Ca(OH)2) 面：曲線下的平面表示溶液為不飽和溶液；曲線上的平面表示溶液為飽和溶液 5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：(1) 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。所需儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、水、膠頭滴管第二章 物質(zhì)與社會(huì)知識(shí)一、空氣1空氣的組成空氣是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的混合物,按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約氮?dú)庹?8%；氧氣占21%，稀有氣體占0.94%

17、，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。 氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣 稀有氣體是對(duì)氦氖氬氪氙等氣體的總稱，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，廣泛的應(yīng)用是保護(hù)氣、電光源、氦氣可作制冷劑、氙氣可作醫(yī)療麻醉。2空氣的污染及防治(1)空氣污染源：一是有害氣體：SO2、CO、NO2等；二是煙塵 (可吸入粉塵顆粒物)(2)防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用清潔能源；積極植樹(shù)造林種草。3空氣中氧氣含量的測(cè)定(1)科學(xué)史：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫最早用定量的方法研究得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5(2)實(shí)驗(yàn)原理：選擇能與空氣中氧氣反應(yīng)而不與空氣中氮?dú)饧?/p>

18、其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，通常選用紅磷。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；有大量白煙生成；放出熱量(4)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：紅磷要過(guò)量；氣密性要好；生成物為固體；充分冷卻后再打開(kāi)彈簧夾 二、氧氣l氧氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)；通常狀況下。氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：能與非金屬反應(yīng)。如：S+O2點(diǎn)燃SO2、C+O2點(diǎn)燃CO2、_、_能與金屬反應(yīng)。如：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO、_、_能與化合物反應(yīng)。如：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O、C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2 CO2+3H2O 、_(3)用途；供給呼吸、支持燃燒、冶煉鋼鐵、氣割等(4)制法。工業(yè)制法：

19、分離液態(tài)空氣 實(shí)驗(yàn)室制法 用H2O2制氧氣（裝置：固-液反應(yīng)不需加熱裝置注意：二氧化錳作催化劑）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 用高錳酸鉀制氧氣（裝置：固-固加熱制氣裝置;收集方法：排水法、向上排空氣法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 用氯酸鉀制氧氣 （裝置：固-固加熱制氣裝置； 收集方法：排水法、向上排空氣法）2KClO3 MnO22KCl+ +3O2 三、水l水的組成：電解水實(shí)驗(yàn) (1)現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃_；負(fù)極產(chǎn)生的能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色色。V負(fù)極：V正極=2：1(2)化學(xué)方程式：2H2O通電2H2+O2(3)結(jié)論：從宏觀角度：水是由氫元素和

20、氧元素組成的。微觀角度：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。2水的凈化(1)方法：靜置、沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾(凈化程度最高)等(2)自來(lái)水廠凈水過(guò)程：源水靜置絮狀沉淀反應(yīng)沉淀過(guò)濾吸附消毒生活用水。(3)硬水和軟水：概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水檢驗(yàn)：用肥皂水（硬水浮渣多泡沫少）硬水的軟化方法如反應(yīng)除去鈣、鎂化合物、煮沸水等3愛(ài)護(hù)水資源(1)水資源儲(chǔ)量是豐富的但真正可利用的淡水還不到地球總儲(chǔ)水量的1%。(2)方法：一要節(jié)約用水，二要防止水體污染。(3)水體污染來(lái)源：工業(yè)污染農(nóng)業(yè)污染 生活污染預(yù)防與治理：提高水的利用率；使用新技術(shù)、改革工

21、藝、改變習(xí)慣；污水處理循環(huán)使用四、碳和碳的氧化物 1幾種碳單質(zhì)的比較（1）金剛石：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無(wú)色透明，硬度最大，可切割玻璃，制造鉆頭、裝飾品。（2）石墨：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，深灰色，熔點(diǎn)高，質(zhì)軟，可導(dǎo)熱，滑膩；可作鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑、坩堝。（3）無(wú)定形碳(木炭、活性炭) 疏松多孔結(jié)構(gòu)，黑色，可做燃料、吸附劑、凈水劑、脫色劑等。（4）C60，形似足球的C單質(zhì)。 注意：(1)幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)差別很大的原因是碳原子空間排列方式不同；（2）一種元素可以形成多種單質(zhì)，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物2碳的化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性：常溫下的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）可燃性：氧氣的濃度決定生成物（CO2、CO）

22、（3）還原性：能奪取氧化物（CuO、Fe2O3、H2O、CO2等）中的氧，用于冶煉金屬、制取煤氣等。 3CO2和CO的比較（1）CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，固態(tài)時(shí)稱為“干冰”。能與水（與水反應(yīng)生成的物質(zhì)能使石蕊變紅色）、堿溶液反應(yīng)，不能燃燒也不支持燃燒，具有氧化性，在空氣中含量過(guò)高是會(huì)使人窒息。工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取，實(shí)驗(yàn)室中常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取。檢驗(yàn)方法是將它通入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。CO2是植物光合作用的原料，可作致冷劑進(jìn)行舞臺(tái)造云或人工降雨，還可制造汽水。含量升高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，引起呼吸困難。（2）CO是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于

23、水。不能與水、堿溶液反應(yīng)；能燃燒（藍(lán)色火焰），可作燃料；具有還原性，可冶煉金屬；有劇毒，易與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧引發(fā)煤氣中毒事故。五、金屬和金屬材料1金屬的物理性質(zhì) 常溫下都是固體(除汞外)，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體。有延展性，密度大，熔點(diǎn)高如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；密度最小的金屬是鋰。2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)。如：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3; 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO、_；(2)與酸反應(yīng).如 ：Fe+2HCl=FeCl2+H2;e+H2SO4=FeSO4+H2、_;(3)與鹽反應(yīng).如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、_(4)在金屬

24、活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)3合金 合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的產(chǎn)品。鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們?nèi)埸c(diǎn)高。密度小，可塑性好，易于加工機(jī)械性能好，抗腐蝕性能非常好4生鐵和鋼 生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵的合金，生鐵含碳量為24.3(還含Si、Ma和少量S、P)，鋼的含碳量為0.0325鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石(2)原理：高溫條件下，用還原劑CO從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)(Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2)(3)設(shè)

25、備：高爐6鐵的銹蝕與防護(hù)(1)鐵生銹實(shí)際上是鐵和空氣中的水蒸氣、氧氣等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)鐵銹的主要成分是鐵銹 (2)防銹方法：保持鐵制品表面干燥潔凈(3)防銹措施：保持表面干燥；在表面涂保護(hù)膜（油、漆）；電鍍7保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬腐蝕、金屬的回收利用、合理開(kāi)采礦物等六、常見(jiàn)的酸和堿1鹽酸與硫酸的對(duì)比 純凈的濃鹽酸是沒(méi)有顏色的液體有刺激性氣味，易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧；鹽酸可以除去金屬表面的銹，還可以幫助消化和制取某些試劑、藥物 純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)；濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿?zé)?/p>

26、內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2酸的通性（除1外，寫(xiě)出1個(gè)化學(xué)方程式）（1）跟酸堿指示劑反應(yīng)（石酸紅，酚酸無(wú)）（2）跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn + H2SO4-（3）跟某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。（5）跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。3氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與特性 氫氧化鈉是一種白色固體，溶于水，同時(shí)放出大量的熱；暴露在空氣中易吸收其中的水蒸氣而逐步溶解，因此可作某些氣體的干燥劑；同時(shí)，它還吸收空氣中的二氧化鈦而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存 氫氧化鈣(俗名熟石灰、消石灰)是一種白色粉末狀固體，微溶于水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等具有腐蝕作用。氫氧

27、化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。4堿的通性（1）跟酸堿指示劑反應(yīng)（石堿藍(lán)，酚堿紅）（2）跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。NaOH+CO2（3）跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。NaOH+H2SO4（4）跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。Ca(OH)2+Na2CO35酸、堿各自都有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 在不同的酸溶液中都含有相同的H+(填粒子符號(hào))，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)；在不同的堿溶液中都含有相同的OH-(填粒子符號(hào))，所以堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)6pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH是表示溶液酸堿度的物理量，溶液的pH通常在014之間pH<7，溶液顯酸性；pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中

28、性。測(cè)定溶液pH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照7酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響 測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況；測(cè)定雨水的pH(正常雨水的pH約為5.6)，可以了解空氣的污染狀況；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般需要在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。8中和反應(yīng)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，運(yùn)用中和反應(yīng)的原理，可以改變土壤的酸堿性：土壤酸化后可以使用適量的熟石灰來(lái)中和其酸性；在工業(yè)生產(chǎn)上，排放的污水如果含有堿性物質(zhì)，就可以應(yīng)用酸性物質(zhì)來(lái)處理；在日常生活中

29、，如果人的胃酸過(guò)多，就可服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物來(lái)進(jìn)行治療。七 常見(jiàn)的鹽和化學(xué)肥料l生活中常見(jiàn)的鹽(并非只有食鹽才是鹽) （1）氯化鈉（NaCl），俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性，可作調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)選種，化工原料，腌漬食品，融雪劑等。粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，一般通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等過(guò)程進(jìn)行提純。（2）碳酸鈉（Na2CO3）,俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。（3）碳酸鈉（NaHCO3）,俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，是糕點(diǎn)發(fā)酵粉的主要成分，還是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥物。（4）碳酸鈣（CaCO3）,是大

30、理石、石灰石的主要成分，白色固體，不溶于水，大量用于建筑業(yè)，還可作補(bǔ)鈣劑。2常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性規(guī)律把握規(guī)律，事半功倍 酸：初中范圍內(nèi)認(rèn)識(shí)的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（CH3COOH） 堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀可溶，氯氧化鈣微溶；其余如氫氧化銅等不溶 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水；鹽酸鹽(即氯化物)中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4不溶(硫酸鈣、硫酸銀微溶)，其余不溶于水；碳酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，其余均不溶AgCl, BaSO4都不溶于稀硝酸3鹽的化學(xué)性質(zhì)(以常見(jiàn)的鹽為例，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式)：(1)與金屬反應(yīng)：Fe + CuSO4=_(2)與某些酸反應(yīng)：_(3)與某些堿反

31、應(yīng)：_(4)與某些鹽反應(yīng)：_4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，既要看反應(yīng)物的種類和溶解性，更要看交換成分后是否產(chǎn)生沉淀、氣體或水。當(dāng)有酸參加時(shí)，另一種反應(yīng)物可以不溶水；若沒(méi)有酸參加，則兩種反應(yīng)物都要溶于水5CO32、HCO3的檢驗(yàn)： 原理：組成里含有CO32、HCO3的化合物，都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w 操作：把待測(cè)樣品加入試管，向其中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32或HCO36化學(xué)肥料（1）氮肥是指含有氮元素的化合物。能促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)；是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組

32、成元素；缺氮會(huì)造成植物生長(zhǎng)遲緩或停滯，葉色發(fā)黃。（2）磷肥是指含有磷元素的化肥。能促進(jìn)植物作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶的組成元素；缺磷會(huì)造成植物生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低。過(guò)量則會(huì)引起貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。（3）鉀肥是指含有鉀元素的化肥。能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力；（4）復(fù)合肥料是指同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素（N、P、K）的化肥。八 燃料與能源1燃燒是可燃性物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng).可燃物的燃燒通常需要兩個(gè)條件：一是有氧氣, 二是溫度達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）2燃料完全燃燒的重要性 控制燃燒反應(yīng)，使燃

33、料充分燃燒，對(duì)于節(jié)約能源非常重要。如果我們提高煤等燃料的燃燒利用率，就相當(dāng)于延長(zhǎng)了煤等燃料的使用期限。使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積含碳燃料燃燒不充分時(shí)，不僅造成產(chǎn)生的熱量減少，致使資源浪費(fèi)，而且還會(huì)產(chǎn)生大量的CO等有害物質(zhì)，給空氣帶來(lái)污染。3重要的化石燃料(1)煤：煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，被稱為“工業(yè)糧食”，主要含碳元素，此外還含有氫、氮、硫、氧等元素及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)(2)石油：石油是一種黏稠狀液體，主要含有碳、氫兩種元索，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素，是一種典型的混合物根據(jù)組成石油的各成分的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方

34、法可使其諸成分分離出來(lái)，得到各種不同的產(chǎn)品：如石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟等(3)天然氣(俗稱沼氣、瓦斯氣、坑氣)：天然氣的主要成分是甲烷；它是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣小，能燃燒它還是一種易燃易爆氣體，因此，點(diǎn)燃天然氣之前一定要驗(yàn)純。相比之下，天然氣是比較清潔的能源4清潔的新型燃料 (1)乙醇：俗名酒精，化學(xué)式為C2H5OH，是無(wú)色透明有特殊香味的液體，能與水以任意比率互溶。在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱量，可用做酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。乙醇屬于可再生能源，在汽油中加人適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染(2)氫氣：通常狀況下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體不溶于水

35、，是密度最小的氣體物質(zhì)氫氣極易燃燒，并能放出大量的熱，其燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是最理想(清潔)的燃料九 有機(jī)物與化學(xué)合成材料1含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。不含碳的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，CO、CO2、CaCO3等少數(shù)含碳化合物，由于它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物很相似，人們將它們歸到無(wú)機(jī)物中來(lái)研究。2相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是CH4。一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量較大，大的可達(dá)幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)，甚至達(dá)到幾百萬(wàn)，這樣的有機(jī)物稱為有機(jī)高分子化合物。3有機(jī)物除了含有碳元素外，還可能含有H、O、N、Cl、N、P等元素。4材料大致分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料、復(fù)合材料四類；5合成材料一般包

36、括塑料、合成橡膠、合成纖維三類。6塑料薄膜是聚乙烯材料做成，加熱易熔化，具有熱塑性；電木、電玉加工成型后受熱不變形，具有熱固性。7我國(guó)環(huán)境保護(hù)亟待解決的“白色污染”問(wèn)題是指廢棄塑料造成的污染用來(lái)包裝食品的塑料是聚乙烯塑料。十 化學(xué)物質(zhì)與人體健康1食物中的主要成分有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類。2糖類是由C、H、O三種元素組成的化合物，習(xí)慣上稱為碳水化合物。淀粉是人們食用的最主要的糖類。葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6可以直接為人體提供能量。在人體內(nèi)，土豆、大米等物質(zhì)中所含的淀粉在酶的催化作用下，逐漸轉(zhuǎn)化成葡萄糖3蛋白質(zhì)是食物中供給人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)

37、而構(gòu)成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)是氨基酸，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命。含蛋白質(zhì)的食物在胃、腸中，在水及體內(nèi)酶的作用下逐漸分解，生成可被小腸吸收的氨基酸后再被人體吸收，結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。4在常溫下，呈液態(tài)的植物油脂稱為油，呈固態(tài)的動(dòng)物油脂稱為脂肪。5人體不能缺乏維生素通常人體所需的各種維生素的量很小，但人體所需的大多數(shù)維生素不能在人體內(nèi)合成，必須從食物中攝取人體攝入的維生素量不足，會(huì)導(dǎo)致出現(xiàn)障礙，如缺乏維生素A，會(huì)患夜盲癥；缺乏維生素C，會(huì)患?jí)难Y；缺乏維生素D，會(huì)患佝僂癥。6人體缺少_元素或維生素_都可能引起骨骼發(fā)育畸形。人體中含量最多的金屬元素是_。對(duì)維持人體內(nèi)水分和體液恒定的pH有主要作用的元素

38、是_和_。十一 化學(xué)與環(huán)境污染和保護(hù)1目前空氣污染物較多，危害較為嚴(yán)重的主要有_、_、_ 和_。2一氧化碳對(duì)人體有毒，是因?yàn)開(kāi)3空氣污染嚴(yán)重?fù)p害了_，影響_，破壞_。4空氣中二氧化硫主要來(lái)自于_；一氧化碳主要來(lái)自于_；氧化氮主要來(lái)自于_；可吸入顆粒主要來(lái)自于_5酸雨是指pH _的降水。6硫在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：_、_;硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：_、_ _、_；酸雨的形成過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：_、_、_或_7造成赤潮或水華的原因是水體中的_、_元素嚴(yán)重超標(biāo)。第三章 化學(xué)探究技能與過(guò)程1.藥品的取用（1）固體藥品的取用取用粉末、顆粒狀藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜二送三直立”，即將試管

39、傾斜，用藥題或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管直立起來(lái).取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒應(yīng)用鑷子夾取，步驟“一橫二送三慢豎”，即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口以后，再把試管（或容器）慢慢豎立起來(lái).（2）液體藥品的取用定量取用液體的儀器：量筒、滴管。且量筒規(guī)格只需比所要量取的體積略大一點(diǎn)。量筒的正確讀數(shù)：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)（若仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，俯視會(huì)使讀數(shù)偏大）。吸取和滴加少量液體用滴管：滴管應(yīng)垂直于試管口的正上方，不可將滴管伸入試管或接觸試管內(nèi)壁。取用較多量時(shí)，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，標(biāo)簽朝向手心；

40、瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管.2.藥品的取用原則（1）“三不”原則：不能用手接觸藥品，不能品嘗藥品的味道，不要把鼻子湊到容器口去聞藥品氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）。（2）“最少量”原則：藥品沒(méi)有具體說(shuō)明取用量時(shí)，一般液體取1ml-2ml，固體只需蓋滿試管底部。（3）“三不一要”原則：用剩的藥品要做到不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器。3.物質(zhì)的稱量（1）托盤(pán)天平的使用程序：天平調(diào)零托盤(pán)墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到小）平衡讀數(shù)砝碼回盒游碼回零.（2）量筒的使用程序：量筒平放倒入液體平視刻度準(zhǔn)確讀數(shù)倒出液體洗凈量筒.4.物質(zhì)的加熱（1）加熱前要將試管的外壁擦干，防止水滴附著

41、受熱不均勻，使試管破裂；（2）加熱固體時(shí)試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂；（3）加熱藥品時(shí)先均勻加熱，再集中加熱有藥品的部位；（4）加熱液體，試管與桌面成45°角，管口不得對(duì)人.5.儀器的連接實(shí)驗(yàn)裝置的安排順序從下到上，從左到右；制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右.6.裝置氣密性的檢查將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，松手后是否有水進(jìn)入導(dǎo)管.7.儀器的洗滌少量水注入儀器中，經(jīng)振蕩或毛刷輕輕刷洗，再用清水沖洗幾次即可.如果內(nèi)壁有油脂，可使用熱純堿或洗衣粉洗滌.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：水膜均勻，既不聚成水滴，也不

42、成股流下.8.氣體的收集（1）排水集氣法：適用于收集難溶于水或微溶于水且不與水反應(yīng)的氣體.（氣泡均勻時(shí)開(kāi)始收集）（2）排空氣集氣法（導(dǎo)管要插到瓶底）向上排空氣法：適用于收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體.向下排空氣法：適用于收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣小的氣體.8.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制（1）計(jì)算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積；（2）稱量和量取：天平稱量固體或量筒量取液體；（3）溶解：加快固體溶解的方法是：研細(xì)固體、加熱或攪拌.第二講 氣體的制取與收集一知識(shí)要點(diǎn)與結(jié)構(gòu)l實(shí)驗(yàn)室制氧氣(1)加熱高錳酸鉀原理：KMnO4= K2MnO4+_+ O2裝置：“固+固加熱型”發(fā)生裝置要求試管口比試管底略

43、低，原因是_；要求在試管口處塞一團(tuán)棉花，其作用是_(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 原理：KClO3= KCl+ O2 裝置：“固+固加熱型”發(fā)生裝置(3)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解原理：H2O2=_十O2裝置：“固+液不加熱型”發(fā)生裝置說(shuō)明：其中MnO2為催化劑，可用硫酸銅、紅磚粉末等代替MnO22實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w原理：CaCO3+HCl=_+_+CO2 裝置：“固十液不加熱型”發(fā)生裝置說(shuō)明：(1)一般不用濃鹽酸，其原因是_(2)不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_ ；若只有稀硫酸，完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)做的工作是：將石灰石(或大理石)粉碎，從而增大與酸的接觸面積(3)一般不用碳酸鈉代替石灰

44、石，其原因是_(4) 二氧化碳的檢驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示) _3實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理：Zn+H2SO4=_+H2裝置：“固+液不加熱型”發(fā)生裝置說(shuō)明：(1)常用的金屬是鋅，一般不選用鎂、鋁、鐵和銅，其原因分別是_（2）選用的酸一般為稀硫酸和稀鹽酸，不能選用濃硫酸和濃鹽酸，其原因分別是_4氣體的收集(1)排水法：適用于收集難溶或不易溶于水，并不與水反應(yīng)的氣體，如O2、CO(2)排空氣法：向下排空氣法：收集密度比空氣小(相對(duì)分子質(zhì)量小于29)，并不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的氣體，如H2、CH4向上排空氣法：收集密度比空氣大(相對(duì)分子質(zhì)量大于29)，并不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的氣體，如O2、CO2（3）密閉容

45、器收集氣體 密閉容器排空氣集氣法比空氣重的氣體，收集時(shí)氣體應(yīng)從A端進(jìn)。 比空氣輕的氣體，收集時(shí)氣體應(yīng)從B端進(jìn)。想一想：如果該密閉容器倒置，比空氣重的氣體，收集時(shí)氣體應(yīng)從_端進(jìn)。比空氣輕的氣體，收集時(shí)氣體應(yīng)從_端進(jìn)。密閉容器排水集氣法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從B端進(jìn)，從A端出(注意：該氣體不能與水反應(yīng))5氣體的干燥和凈化 在實(shí)驗(yàn)室制備的各種氣體中含有少量的酸霧、水蒸氣和其他氣體雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)凈化和干燥后才能得到純凈的氣體 (1)實(shí)驗(yàn)裝置常用的干燥及凈化裝置主要是：洗氣瓶、干燥管和U型管 (2)氣體的干燥選用干燥劑的原則：干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。 （3）常見(jiàn)氣體的干燥劑：濃硫酸：

46、可干燥H2、O2、CO2、CO、HCl、CH4、SO2、N2、H2O等酸性、中性氣體；不能干燥NH3等堿性氣體。無(wú)水硫酸銅、無(wú)水氯化鈣：可干燥不與它們反應(yīng)的其他所有氣體。 氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：H2、O2、CO、NH3、CH4、N2、H2O等堿性、中性氣體；不能干燥CO2、HCl、等SO2等酸性氣體。6氣體的存放第三講 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別一、鑒別、鑒定的方法與步驟1物理方法：根據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、揮發(fā)性、溶解性等）進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性2化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(集氣瓶中氣體不需取出)加入少量試劑充分反應(yīng)；觀察反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析

47、、判斷、得出結(jié)論(1)酸堿法：同組內(nèi)物質(zhì)的溶液酸堿性不同，可利用紫色石蕊試液、pH試紙等區(qū)分(2)特殊離子法：利用一些特殊物質(zhì)和特殊離子具有特殊的顏色和特殊的反應(yīng)來(lái)區(qū)分。 如水能和白色的無(wú)水硫酸銅(CuSO4)固體反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，所以凡能使白色的無(wú)水硫酸銅固體變?yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)，一定含有水 特殊反應(yīng)： (3) 常見(jiàn)火焰顏色（4）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法物質(zhì)檢驗(yàn)方法O2用帶火星的木條試驗(yàn)，若木條復(fù)燃則為氧氣NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則為氨氣CO2通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁則為二氧化碳CO通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)澄清石灰水，氧化銅由黑色變紅色

48、，石灰水變渾濁即為一氧化碳H2O通過(guò)無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色則為水H2通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，氧化銅由黑色變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色即為氫氣 二、物質(zhì)推斷的方法與步驟1解題思路：2突破口的選擇(1)顏色特征(2)特征反應(yīng)陽(yáng)離子陰離子相互反應(yīng)的現(xiàn)象H+OH生成水，無(wú)明顯現(xiàn)象H+CO32有氣泡產(chǎn)生，該無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁NH4+OH生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Ca2+或Ba2+CO32有白色沉淀，能溶于稀酸（鹽酸、硝酸等），且有氣泡產(chǎn)生Cu2+OH有藍(lán)色沉淀生成，能溶于稀酸，無(wú)氣泡Fe3+OH有紅褐色沉淀生成，能溶于稀酸，無(wú)氣泡Mg2+OH有白

49、色沉淀生成，能溶于稀酸，無(wú)氣泡Ba2+SO42有白色沉淀生成，不能溶于稀硝酸Ag+Cl有白色沉淀生成，不能溶于稀硝酸3方法步驟(1)抓住“突破口”，順推、逆推，一點(diǎn)擊破(2)猜想與驗(yàn)證相結(jié)合(3)兩兩組合(相遇組合)，對(duì)比推斷第四講 物質(zhì)的分離與除雜 將混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離，將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去而得到較純凈的物質(zhì)，叫做物質(zhì)的除雜或提純1物質(zhì)的分離與除雜原則：(1)“不增不減易分離”(即除雜過(guò)程中不能增加新雜質(zhì)；加入的試劑一般不能與所需要的物質(zhì)反應(yīng)，使所需的物質(zhì)減少；雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離的物質(zhì))(2)先除雜后干燥2酸堿鹽溶液中的除雜技巧(1)

50、待提純物與雜質(zhì)陽(yáng)離子相同(如NaCl中含雜質(zhì)NaOH)，選取與雜質(zhì)中的陰離子(OH)不共存的陽(yáng)離子(H+)，再與待提純物中的陰離子(Cl-)組合成除雜試劑(HCl)：NaOH + HCl = NaCl+H2O(2)待提純物與雜質(zhì)陰離子相同(如NaCl中含雜質(zhì)BaCl2)，選取與雜質(zhì)中的陽(yáng)離子(Ba+)不共存的陰離子(SO42)，再與待提純物中的陽(yáng)離子(Na+)組合成除雜試劑Na2SO4： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(3)待提純物與雜質(zhì)陰、陽(yáng)離子都不相同(如NaNO3中含雜質(zhì)CuSO4)，選取與雜質(zhì)中的陰離子(SO42)、陽(yáng)離子(Cu+)都不共存的陽(yáng)離子(Ba2+)、陰離子

51、(OH)組合成除雜試劑Ba(OH) 2：CuSO 4+Ba(OH) 2=BaSO 4+Cu(OH) 2 3常見(jiàn)溶液中不共存的陰、陽(yáng)離子對(duì)及生成物陽(yáng)離子陰離子反應(yīng)生成物H+OHH2OH+CO32H2O+CO2NH4+OHH2O+NH3Cu2+CO32Cu(OH)2Fe3+OHFe(OH)3Mg2+OHMg(OH)2Ca2+CO32CaCO3Ba2+CO32BaCO3Ag+ClAgClBa2+SO42BaSO44物質(zhì)分離與除雜的主要方法第五講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求1科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作過(guò)程要科學(xué)合理2可行性：真實(shí)可行，藥品、儀器、裝置經(jīng)濟(jì)可靠3安全性：盡量防止

52、帶有危險(xiǎn)性的操作，避免接觸有毒物質(zhì)4簡(jiǎn)約性：操作簡(jiǎn)便，裝置簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯二、解題思路與方法1明確目的原理：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?，弄清題給的新信息2選擇儀器藥品：選擇合理的化學(xué)儀器和藥品3設(shè)計(jì)裝置步驟：設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。如常見(jiàn)氣體制取、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，氣體除雜、推斷、干燥及尾氣處理裝置。實(shí)驗(yàn)組裝順序一般為：制取氣體裝置除雜質(zhì)裝置氣體干燥袈置驗(yàn)證氣體性質(zhì)裝置尾氣處理裝置4記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)5分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、推理等處理，得出正確結(jié)論四、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)原則 評(píng)價(jià)時(shí)一般從下面四方面入手，經(jīng)分析與綜合、比較和論證后得出最佳方案。 (1)方案在理論上是否科學(xué)合理，具有嚴(yán)密性 (2)在滿足安全性的前提下，操作上是否簡(jiǎn)單易行 (3)從經(jīng)濟(jì)角度評(píng)價(jià)，是否節(jié)約試劑、成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高 (4)從環(huán)境角度考慮，是否會(huì)給環(huán)境造成污染 提示：鉀、鈉、鋇、銀等金屬單質(zhì)價(jià)格較貴，而鐵、鋁、