高三化學(xué)常見推斷題(含答案中)

1、歡迎來主頁下載-精品文檔21 .【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成 10電子微粒，W基態(tài)原子有10個價電子?；卮鹣铝袉栴}（以下問 題均以推知元素符號作答）：（1）若YX3與X2Z、YX與ZX，Y3與Z2性質(zhì)相似，請寫出 Mg（YX）2在一定條件下分 解的化學(xué)反應(yīng)方程式 3已知0 c時XZ的密度為a g/cm ,其晶胞中XZ分子的空間排列萬式與金剛石 晶胞類似，相似的原因是。兩個X2Z分子間 的最近距離為 pm（用

2、a和Na表示）。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol ,除氫 鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ）,則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能” 是kJ/mol 。WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以 W（YZ） 2 - 6X2Z和尿素CO（NH）2為原料制備。后的基態(tài)核外電子排布式為 ,其核外電子有 種運動狀O尿素分子中碳原子的雜化方式為 , 1 mol尿素分子中含有的d鍵數(shù)為。YZT的空間構(gòu)型。WZ晶體的Z構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷， 例如在某種 WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個后空缺，另有

3、兩個 W+被兩個 W+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中腐口 Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W與W+的離子數(shù)之比為6 ： 91。若該晶體的化學(xué)式為 WZ,則x=。精品文檔【答案】（15 分）（1） 3 Mg（NH2）2=MgN2+4NHT（2 分）（2）水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵（2分）3 3 1443 t 4aNAX1010（2 分） 20（1 分）（3） 1s22s22p63s23p63d8 （2 分）26（ 1 分）sp2雜化（1分）7Na （1分） 平面三角（1分） 0.97（2分）22. （12

4、分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：G Q R T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有 2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體， Y原子基態(tài)3P原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。 回答下列問題：（1）Z+的 核 外 外 圍 電 子 排 布 式 是(2 ) X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序為 (填元素符號)。(3) Q元素最高價氧化物的水化物分子中，Q原子采取 雜化，寫出與QR互為等 電子體的一

5、種分子的化學(xué)式： 。(4)分子式為 G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定， 原因是;Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點由低到高的順序是 (填化學(xué)式)。(5)據(jù)報道，由 Q X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有個 總示。整示x O樞示工【答案】(1) 3d 10 (2分)(2) Mg> Al > Na (2 分) 2(3) spN2O(或 CS等)(各 1 分)(4) O的非金屬性比 S強(或HbO的鍵能比 HbS大)(2 分)CCl 4 < NaCl < MgCl 2 (2 分)(5) 2(2 分)

6、23.今有aX、bY、cZ三種元素。已知：各原子序數(shù) a、b、c均小于20且a+ b+c = 25; 元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為 ns2npn+2;X和Y在不同條件下可形成 X2Y和X2Y2兩種 化合物，Y和Z在不同條件下可形成 ZY和ZY2兩種化合物；Z的硫化物的相對分子質(zhì) 量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38 ： 77,據(jù)上可推知：(1) X, Y, Z (寫元素符號)。(2) X2Y2是 晶體，構(gòu)成晶體的微粒是 ,該晶體中含有 (填其微粒間作用)。(3) Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是 、,其中Z原子 分別以 、雜化軌道成鍵，按照成鍵方式來分類，Z的硫化物中的共價鍵類型和數(shù)目是

7、?！敬鸢浮?1) Na O C(2)離子 Na+、C22 離子鍵、非極性鍵(3)直線形 正四面體形sp1 sp3 2個b鍵和2個兀鍵24. (14分)甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù) 要求回答問題：I、已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣。(1)若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。已知：CH(g) + HO(g)CO(g) + 3H(g)A H= + 206.0 kJmol_- 1CH(g) + H2C(g)-CHOH(g) + H2(g) A Hh + 77.0 kJ - mol寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CHOH(

8、g)的熱化學(xué)方程式：。乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表。則Ti T2 (填> 、< 、=）。溫度/CTiT2K2.0410.012乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性。(3)若構(gòu)成甲的陰、陽離子個數(shù)比為 2:3,丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大 小關(guān)系為 (用具體的微粒表示)。(4)若乙是 Q,則甲的一種重要用途是 ;產(chǎn)物丙與C12按2:1 (物質(zhì)的量)反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 高溫【答案】(1) 3Fe3Q+8Al= =_ 9Fe+4Al 2Q(2)

9、 CO(g)+2H2(g尸CH3OH H=-129 kJ mol-1, < CO-2e +4OH =CO2- +2H2O(3) N>Mg(4)生氧劑或漂白劑 C(Cl )>C(ClO )>C(OH )25. (9分)已知物質(zhì) A B、C、DD E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā) 生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若條件為點燃，目前60%勺B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出 C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。將氣體D作為燃料電 池的燃料源可以制成 D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+- A+H2O (未配平)，寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

10、。(2)若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則 C為 (寫化學(xué)式)。(3)若條件為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下 E的濃溶液可以使 Fe鈍化，寫 出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 已知常溫下1molC與H2O反應(yīng)生成氣體 D和E溶液放出46kJ熱量，寫出C與水反應(yīng)生成 D和E的熱化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?9 分)(1) MgN2+6H2O= 3Mg(OH)4 + 2NHT (2 分)；2NH - 6e-+6OH= N2+6H2O (2分)(2) Al 2s3 (1 分;(3) Fe + 4H + + NO3 =Fe3+ +

11、NO T + 2H2O;(2 分)3NO(g)+ H 2O (l) = 2HN(3aq)+ NO(g) H= 138KJ/mol (2 分)26. (12分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物 質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。fl請回答下列問題：(1) H中含有的化學(xué)鍵類型是 。(2)上述框圖所示的反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)共有 個;反應(yīng)的離子方程式 。(3) 25c時，以Pt為電極電解含有少量酚酗:的F的飽和溶液，若在溶液變紅的一極收集到0. 2 g氣體，則此時溶液的 pH是(假設(shè)溶液的體積為 2 L且不考慮電

12、解后 溶液體積的變化)。(4 ) J溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是 。(用離子方程式表示 )【答案】(12分)(1)共價鍵、離子鍵(2分)(2) 3 (2 分)；Al2O+2OH+3H2O=2Al(OH) 4- (2 分)(3) 13 (2 分)(4)酸(2 分)；Fe 3+3HO= Fe(OH) 3+ 3 H + ( 2 分)27. (14分)如下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，其中日C D、I均為無色氣體，G為白色沉淀。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 )(1)若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C,則A的化學(xué)式為 。(2)實驗室檢驗 B的方法是 。(3)寫出上

13、述由I生成J的化學(xué)方程式： 。(4 ) 寫出 C 和少量 NaAl(OH) 4溶液反應(yīng)的離子方程(5)若實驗室要制備純凈的物質(zhì) C(可含水蒸氣)所需試劑最女?選擇 ( 填代號)。A.石灰石B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀鹽酸E.純堿所需氣體發(fā)生裝置是(填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為【答案】(14分)(1) NH4HCO(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 ，若出現(xiàn)白煙，證明是NH或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH(3) 4NO+3O+2HO4HNO(4) CO+Al(OH) 4-Al(OH) 3 J + HC。-(5) C、E A分液漏斗、圓底燒瓶28. （10分）K2EO （

14、E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工 藝流程圖：KSCN 血缸色KOHg k2eo4已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。請回答以下問題:（1） x的化學(xué)式是 , H的化學(xué)式是 。（2）寫出 F> G的離子反應(yīng)方程式 。（3）要工業(yè)上實現(xiàn) B-E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是 。（4） ImolH轉(zhuǎn)化為K2EO時需HkQ的物質(zhì)的量是 ?！敬鸢浮浚?） FeS2 （2 分）Fe（OH） 3 （2 分）（2） 2Fe2+2Hf+HQ=2Fe3+2H2O 仔分）（3） CO （2 分）（4） 1. 5mol （2 分）29. （14分）已知A為淡黃

15、色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味R氣體，H曷白色訛鞭?石在潮M空氣中迅速變?yōu)榛?綠色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 R（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D: , R: ;寫出下列物質(zhì)的電子式 A: ;（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成 M的過程中的化學(xué)方程式： ;B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）向沸水中加入 W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為:Na+：O：O：2-bla+【答案】(1 ) D: Fe3O4 R :Al A :" "(2) 4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4F

16、e(OH)2Al + 2NaOHF 2HzO= 2NaAQ+ 3H2 T Fe 3Q + 8H += Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H 2。(3) Fe3+3HzFe(OH)3 (膠體)+ 3H+30. （ 15分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酬:變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：(1)含碳量在0.03 %2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種 合金是;A.鋁合金B(yǎng) .青銅 C .鎂合金 D .鋼鐵(2)

17、F的化學(xué)式為;(3) I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 ;(4) A與B生成C和D的反應(yīng)是 (填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng)；(5) D與L反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】(1) D (3 分) (2) SO (3 分) (3) 2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ 2Cl -(3分)(4)放出(3 分) (5) A12O3 + 20H =2AlO2 + H 2O( 3 分)31 . (12分)AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 )。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且 A B、C、D E、F六種物質(zhì)中均含同一種元

18、素。在氧氣中堆燒 D的溶液N2H溶液G的溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) A、B、C D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是 。(2)寫出C H物質(zhì)的化學(xué)式：C, H。(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：反應(yīng)：;反應(yīng)：。(4) 反 應(yīng) 過 程 中 的 現(xiàn) 象【答案】(每空2分，共12分)(1)鐵元素(2) FeCl2 Al 2Q(3) 8Al + 3Fe3Q高溫 4Al 2O+ 9Fe2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO+ 3H2 T(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色32. (14分)有A B、C、D四種物質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色。 C是酸式鹽，C加入硝酸 酸化的B

19、a(NQ)2溶液中有白色沉淀生成。 D和G相遇有大量白煙生成， D通入硝酸酸化 的AgNO溶液有白色沉淀生成。對 A、B、C D四種物質(zhì)的水溶液進(jìn)行下列實驗，過程和現(xiàn)象如下圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)，請回答下列問題:(1) B的電子式為。(2) H生成I的化學(xué)方程式為 。(3)G在同主族同類物質(zhì)中穩(wěn)定性最強 ，也是沸點最高的 。(判斷正誤填“是” 或“否”)(4) A溶液中加入D, A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A的化學(xué)式為 。(5)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式 。(6) C與D溶液恰好反應(yīng)，假設(shè)生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的 順序。(7) 25c時pH= 9的B溶液

20、和pH= 9的G溶液中，水的電離程度 B G(填>,或二)。以【答案】(1)略(2) 2SO2+O2,A 2SO (3)是；否(4) Fe(NQ)2(5) NH 4+HS+2OHNH T +SO32+2H2O(6) Cl ->NH4+>H+>OH- (7)= 33.單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):請回答下列問題：(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第 周期 族。(2)化合物B的電子式為。(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)常溫下，D溶液的pH 7(填“> ”、"V ”或“=")其原因是(用離子方程式表示)。(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為 g。(6)用碳棒、稀硫酸、氣體 E和氣體 F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積 共為 L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為 mol。【答案】三 mA(2) .二：-Al3+ + 3，U0： + 6H2O=4Al(OH)3 J *(4)V Al3+ +3H2O- Al(OH)3 + 3H+21.6 (6